總結是在一段時間內對學習和工作生活等表現加以總結和概括的一種書面材料，它可以促使我們思考，我想我們需要寫一份總結了吧。怎樣寫總結才更能起到其作用呢？總結應該怎么寫呢？以下是小編收集整理的工作總結書范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高中化學實驗總結歸納篇一

1. 鎂條在空氣中燃燒：

發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色物質。

2. 木炭在空氣中燃燒：

發出白光，放出熱量。

3. 硫在空氣中燃燒：

發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性的氣味。

4. 鐵絲在氧氣中燃燒：

劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

5. 加熱試管中碳酸氫銨：

有刺激性氣味產生，試管上有液體生成。

6. 氫氣在空氣種燃燒：

火焰呈現淡藍色。

7. 氫氣在氯氣種燃燒：

發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8. 在試管中用氫氣還原氧化銅：

黑色的氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9. 用木炭還原氧化銅：

使生成的氣體通人澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10. 一氧化碳在空氣中燃燒：

發出藍色的火焰，放出熱量。

11. 加熱試管中的硫酸銅晶體：

藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

12. 鈉在氯氣中燃燒：

劇烈燃燒，生成白色固體。

13.點燃純凈的氫氣：

發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

14. 將氯氣通入無色ki溶液中：

溶液中有褐色的物質生成。

15. 細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：

有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

16. 強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：

迅速發生反應發生爆炸。

17. 新制氯水中呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水成無色。

18. 氯水中加石蕊試液：

先變紅色后褪色。

19. 紅磷在氯氣中燃燒：

有白色煙霧生成。

20. 濕潤的淀粉碘化鉀遇氯氣：

試紙變藍

21. 氯氣遇到潤濕的有色布條：

有色布條的顏色褪色。

22. 溴（碘）水中加入四氯化炭：

溶液分層，上層接近無色，下層接近橙（紫）色。

23. 細銅絲在蒸氣中燃燒：

細銅絲發紅后生成黑色物質。

24. 鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：

放出大量的熱，生成黑色物質。

25. 硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上干冷蒸發皿）：

火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有淡黃色的粉末）。

26. 硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：

火焰呈淡黃色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯中有液滴生成）。

27. 氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體：

溶液由棕黃色變為淺綠色，并有黃色沉淀生成。

28. 集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫：

瓶內有淺黃色粉末生成。

29. 二氧化硫氣體通人品紅溶液：

紅色褪去，加熱后又恢復原來的顏色。

30. 過量的銅投入盛有濃硫酸試管中，加熱反應完畢后，待溶液冷卻后加入水：

有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味。

31. 鈉在空氣中燃燒：

火焰呈藍色，生成淡黃色物質。

32. 把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：

木條復燃。

33. 加熱碳酸氫鈉固體，并通人石灰水：

澄清的石灰水變渾濁。

34. 氨氣與氯化氫相遇：

有大量白煙產生。

35. 加熱氯化氨與氫氧化鈣的混合物：

有刺激性氣體產生。

36. 加熱氯化氨：

在試管中有白色晶體產生。

37. 無色試劑瓶中濃硝酸授陽光照射；

瓶中部分顯棕色，硝酸呈黃色。

38. 銅片與濃硝酸反應：

反應激烈，有棕紅色氣體產生。

39. 銅片與稀硝酸反應：

試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成棕紅色。

40. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：

有白色膠狀沉淀。

41. 在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液：

膠體變渾濁。

42. 將點燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中：

劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

43. 向硫酸鋁溶液中加入氨水：

生成蓬松的白色絮狀沉淀。

44. 向fe3+的溶液中加入氫氧化鈉：

有白色絮狀物出現，立即轉變為灰綠色，最后轉變成紅褐色沉淀。

45. 向fe3+溶液中加入kscn溶液；

溶液變血紅色。

46. 向天然水中加入少量肥皂液：

泡末逐漸減少且有沉淀生成。

中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以c12實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑mno2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

28．中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度

這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度

這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度

這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中，①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

29．常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞人少量棉花的實驗，它們是①加熱kmno4制氧氣②制乙炔③收集nh3。其作用分別是：防止kmno4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時間。

30．常見物質分離提純的9種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：sio2(i2)。

5.萃取：如用ccl4來萃取i2水中的i2。

6.溶解法 ：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質，如co2(co)：通過熱的cuo；co2(so2)：通過飽和的nahco3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網吸收o2。

9.轉化法：

兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，，再加酸讓naalo2轉化成a1(oh)3。

31．常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

32．化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能品嘗味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；腐蝕性藥品不能用紙，應用燒杯或表面皿。加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸人量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈。熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手去拿同，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

33．化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀hno3中和堿液再加agno3溶液。

8.檢驗nh3(用紅色石蕊試紙)、cl2(用淀粉ki試紙)、h2s(用pb(ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制fecl3，sncl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用h2還原cuo時，先通h2流，后加熱cuo，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃h2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 nahco3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液。

20.用ph試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出ph。

21.配制和保存fe2＋，sn2＋等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時；先把蒸餾水煮沸(趕走o2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小；質量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

34．實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必須伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸人集氣瓶

和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。

5.點燃h2、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸人燒杯的1/3為宜。若導管伸人燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將hcl、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸人反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制cl2、hcl、c2h4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

35．特殊試劑的存放和取用10例

、k：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.i2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃hno3，agno3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

3h2o：易揮發，應密封放低溫處。

8.c6h6、、c6h5—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

2＋鹽溶液、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

36．主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成白色固體。

14．點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有c1－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有so42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將cl2通入無色ki溶液中，溶液變成黃色—棕褐色。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸，并有白霧產生。

27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到干燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產生。

31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．i2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成閃亮的小球，在水面上四處游動，發出“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯紅棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58. 向含fe3＋的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。s2－＋cl2=2cl－＋s↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時間較長，容器內壁有液滴生成)。

63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺最后褪色。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪色。

70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃hno3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

高中化學實驗總結歸納篇二

化學實驗室占地530多平方米，其中有儀器室、藥品室、危險藥品室、準備室各一個，學生實驗室三個。共有各類儀器、設備200多種，8000多件，藥品100多種，800多瓶，儀器的到位率為100%，使用率為98%，完好率為99%，均達到或超過一類配備的要求，能夠充分滿足各類實驗的要求，各種實驗的開出率達到或超過100，歷年實驗考核成績優異，是石家莊市實驗教學示范校。

實驗通知、原始情況記錄表（教師演示）實驗通知、原始情況記錄表（學生分組）實驗通知、原始情況記錄表（學生自行設計）實驗通知、原始情況記錄表（新增實驗）專業教室使用情況登記表實驗教學進度表教學儀器損壞登記表

易燃、易爆、有毒藥品登記表教學儀器借用登記表

教學儀器、設備購置計劃申請表教學儀器、設備維修、保養記錄教學儀器、設備說明書索引

教學儀器、設備報廢、損失（調出）登記表教學儀器、設備經管人員交接表教學工作計劃和總結實驗室開放的各種資料

（一）教師和學生實驗用到的

1．收到的實驗通知單（教師演示、學生分組）

演示實驗提前三天，分組實驗提前七天，備課組長將寫好的實驗通知單教到實驗室，由實驗員進行準備。在儀器、藥品、材料擺放之前，實驗員要親自做一遍實驗，以檢驗儀器、藥品、材料是否配套，藥品是否變質，溶液濃度是否得當，實驗效果是否明顯等，如發現問題，及時解決，保證實驗的正常的開出。教師在做完實驗后，要對該實驗的進行情況、完成情況、實驗效果和改進意見進行登記。

2．專業教室使用情況登記表

專業教室使用情況登記表由上實驗課的教師填寫，把實驗的日期、節次、班級、實驗課名稱、上課情況一一些清楚。

3．教學儀器損壞登記表

上實驗課期間學生若損壞儀器，課后要到準備室在教學儀器損壞賠償登記表上登記，并按照有關規定進行賠償。

4．易燃、易爆、有毒藥品登記表

易燃、易爆、有毒藥品要實行雙人雙鎖管理，上述藥品的取用和回收時要有兩人同時在場開櫥門，對不能回收的藥品要妥善處理。定期對這些藥品進行保養和維護，如通風、給自燃藥品的保護劑進行更新等。

（二）、平常用到的

1．教學儀器、設備購置計劃申請表每學期開學初，據實驗教學進度表來對本學期將要用到的儀器、設備、藥品進行補充和更新，申請表填寫好后交由總務處購買。對于新進的儀器、設備要掌握其規格型號、構造、性能、工作原理和使用方法，對于不合理或不能用的要及時退換，新近藥品需進行檢驗，防止購買已變質或不合格的藥品。2．教學儀器借用登記表

嚴格遵守教學儀器借用制度，校內有關部門或人員因教學需要借用時要登記，歸還時實驗員要檢查儀器的完好情況并登記；借用儀器許在指定日期內歸還，對于損壞的要進行維修和登記。非教學需要或外校借用時，要有教學處主任簽字；新購買儀器、精密儀器、消耗品、易碎材料、維修工具、學生分組用品、藥品等一律不外借。3．教學儀器、設備維修、保養記錄

實驗教學中損壞的儀器要及時維修，定期對儀器、設備進行檢查和保養。每學期結束前要全部清查一遍，對需維修和保養的進行維修和保養，保證下一學期實驗的正常進行。4．教學儀器、設備說明書索引

新購買的儀器、設備的說明書要存檔，以便使用、維修和保養。

（三）、學期開學和結束用到的

1．教學工作計劃和總結

每學期開學據實驗教學進度表制訂好教學工作計劃，學期結束后再對工作進行總結。

2．實驗教學進度表

每學期開學初交給備課組長，由備課組長填寫交回實驗室。

3．教學儀器、設備報廢、損失（調出）登記表

教學儀器、設備的報廢由實驗員在每學期結束前提出申請，校領導審查后簽字任可。

4．每學期開學初訂好各種表格實驗通知、原始情況記錄表專業教室使用情況登記表教學儀器損壞登記表實驗教學進度表

5．每學期結束前裝訂各種表格

實驗通知、原始情況記錄表（教師演示、學生分組、學生自行設計、新增實驗）專業教室使用情況登記表教學儀器損壞登記表另：

1．新購買的儀器、設備、藥品等要在分類賬和明細賬上記錄，損壞、調出、消耗的也要相應的作記錄。

2．實驗管理人員崗位變動時需填寫教學儀器、設備經管人員交接表。

3．省、市下發的各種文件和資料以及學校的各種資料需進行存檔。

化學實驗室安全守則儀器室：化學儀器室規則教學儀器借用制度

教學儀器、設備、器材調出及報廢審批制度藥品室：

危險藥品的使用規則準備室：

實驗室管理規則

實驗室一般性傷害的應急措施初中化學實驗項目及進度表

理科教師（含自然教師）實驗教學守則實驗教師崗位職責

石家莊市第四十中學實驗教學領導機構設置關于教學儀器損壞、丟失、賠償的規定

1．實驗室

定期通風，保持衛生，每星期至少打掃兩次衛生。門、窗、燈隨用隨關，定期檢查滅火器和沙袋，注意防火防盜。

2．儀器室

擺放著各類儀器73種，1200件，標本9種，12件，模型7種，12件。各種儀器按計量、加熱、容器、一般等分類擺放，擺放科學合理，干凈整齊，定期通風，保持衛生。

3．藥品室有無機、有機藥品100多種，800多件，還有一些實驗配套材料以及學生分組實驗的分裝瓶。各種藥品按類別擺放，危險品放到危險櫥內擺放并實行雙人雙鎖管理，學生分組實驗的分裝瓶準備兩套擺放。擺放科學合理，干凈整齊，定期通風，保持衛生。

4．準備室

擺放著演示實驗所用到的各種藥品的分裝瓶及配制液，存放著實驗室的各種相關文件等。擺放合理整潔，保持衛生。

我校化學實驗室在保證為初三化學課提供演示、分組和實驗考核服務的同時，向全校學生開放。開放的范圍限定在初中課本內，兼顧一些興趣實驗，開放的內容主要是參觀化學實驗室和進行實驗操作，開放的步驟是：學生找出實驗并自行設計實驗教師審查合格后安排進入實驗室在教師輔導下學生進行操作學生做好記錄，課后將報告單交回實驗室。以上是我在實驗室工作中的總結，可能某些工作還存在不足之處，望各位領導和老師們給予批評指導，讓我們共同努力把實驗室的工作做的更加完善，真正實現實驗室管理工作的科學化、規范化。

高中化學實驗總結歸納篇三

要求：學生應熟練掌握制氣的化學方程式，應特別注意反應物的狀態(固體或液體)及反應條件(加熱或常溫)．

1、會考突出教科書上原理的考查

（1）o2——kclo3和mno2共熱、kmno4加熱

（2）h2——zn與稀h2so4或鹽酸

（3）cl2——mno2與hcl共熱

（4）hcl——nacl固體與濃h2so4共熱

（5）h2s——fes固體與稀h2so4或稀hcl

（6）nh3——ca(oh)2固體與nh4cl固體共熱

（7）so2——na2so3固體與濃h2so4

（8）no——cu與稀hno3

（9）no2——cu與濃hno3

（10）co2——石灰石或大理石與鹽酸

（11）ch4——無水ch3coona與堿石灰共熱

（12）c2h4——乙醇、濃h2so4170℃

（13）c2h2——電石與水或飽和食鹽水

（14）co——甲酸與濃硫酸共熱

2、高考則出現制氣的替代方法

（1）o2：2na2o2＋2h2o—→4naoh＋o2↑ 2h2o22h2o＋o2↑

o2不能用na2o2和co2反應制取．

（2）cl2：2kmno4＋16hcl(濃)—→2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o

2nacl(固)＋3h2so4(濃)＋mno

2

（4）nh3：濃氨水與naoh或cao

（5）so2：cu與濃h2so4共熱cu＋

2h2so4(濃)2nahso4＋mnso4＋cl2↑＋2h2o （3）hcl：濃hcl與濃h2so4混合 cuso4＋so2↑＋2h2o

制so2不能用c與濃h2so4，因產生的氣體為so2、co2的混合氣

1、用kmno4制取o2時，為了防止生成的細小顆粒堵塞導管，在大試管口放一松軟棉花。

2、實驗室制取氨氣時，由于氨氣極易與空氣中的水結合，導致外部空氣向試管里“沖”，里面氨氣向外逸出，

在小試管口放一疏松棉花。

3、在制取c2h2時，若用大試管為反應器時，在大試管口放一松軟棉花，防止生成的泡沫噴出。

4、cu和濃硫酸制取so2做性質試驗的小試管口堵一塊蘸有少量堿液的棉花防止污染。

1．氣體的凈化與干燥裝置

氣體的凈化常用洗氣瓶(盛溶液)、干燥管(固體)。如圖所示。

常見凈化裝置

a b cd e

a為加熱固態試劑以除去氣體中雜質的裝置，為防止固體“流動”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。b、c、d一般盛液體藥品，用于洗液。e一般盛固體藥品，往往根據增重可測出吸收物質的質量，用于定量計算

2．氣體的凈化

選擇氣體吸收劑應根據氣體、雜質的性質（酸堿性、氧化還原性）而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用堿性物質吸收；③堿性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉淀（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。

除氣體中雜質氣體除去方法：

（1）吸收法：①難溶于水的氣體（極易溶于水的氣體如：hcl、nh3）——水

②難溶于水的氣體（酸性氣體）——堿性物質（氫氧化鈉、石灰水、堿石灰、生石灰）

③難溶于水的氣體（堿性氣體nh3）——酸性物質（濃硫酸、五氧化二磷）

④難溶于水的氣體（h2s）——cuso4溶液或氫氧化鈉溶液

⑤so2（so3）——濃硫酸 ⑥ch4（c2h4或c2h2）——溴水

⑦cl2（hcl）——飽和nacl溶液（hcl易于水，飽和氯化鈉降低了氯氣的溶解）

⑧根據氧化還原性吸收：co2（so2）——溴水或酸性kmno4溶液

（2）轉化法：①co2（hcl、so2）——飽和的nahco3溶液（反應轉化為co2，降低了溶解）

②so2（hcl、so3）——飽和nahso3溶液③h2s（hcl）——飽和nahs溶液

④co2（co）——通過灼熱的cuo ⑤no（no2）——水 ⑥o2——灼熱的銅網吸收

注意：co2（co）不能用點燃轉化；c2h6（c2h4）不能用加h2轉化

3．氣體干燥劑

常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：

①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如co2、so2、no2、hci、h2、cl2 、o2、ch4等氣體。

②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體naoh。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如nh3、h2、o2、ch4等氣體。

③中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如o2、h2、ch4等。

在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應的物質不能選作干燥劑，如不能用caci2來干燥nh3（因生成 cacl2·8nh3），不能用濃 h2so4干燥 nh3、h2s、hbr、hi等。

4．氣體凈化與干燥注意事項

一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除有毒、有刺激性氣體，后除其它氣體，最后干燥；若采用加熱除去雜質，則是先干燥后加熱。

對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣cl2、so2、br2（蒸氣）等可用naoh溶液吸收；尾氣h2s可用cuso4或naoh溶液吸收；尾氣co可用點燃法，將它轉化為co2氣體。

高中化學實驗總結歸納篇四

化學實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基礎知識和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學生實驗探究能力命題的載體。因此，課本實驗的重要性就不言而喻了，針對目前實驗在教材中的分布比較分散，學生又難以掌握的現狀，我組織了組內老師進行了整理，現發給你們。

以配制100ml1.00mol/l的naoh溶液為例：

1、步驟：（1）計算 （2）稱量： 4.0g （保留一位小數）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移（5）洗滌 （6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1— 2cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻 （8）裝瓶貼標簽 ：標簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、 所用儀器：（由步驟寫儀器）

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100ml容量瓶、膠頭滴管

3、 注意事項：

(1) 容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規格，只能配制瓶上規定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒）

(2) 常見的容量瓶：50 ml、100ml、250ml、500ml、1000ml。若配制480ml與240ml溶液，應分別用500ml容量瓶和250ml容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

1、步驟：向沸水中加入fecl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的fecl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2、涉及的化學方程式：fe3++3h2o fe(oh)3（膠體）+3h+

強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉淀，強調之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫

1、 步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2 、該實驗用鉑絲或鐵絲

3 、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質

4 、na ，k 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）

5 、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有na ，可能有k

6、命題角度：實驗操作步驟及na ，k 的焰色

1、實驗現象：白色沉淀立即轉化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

2、化學方程式為：fe2++2oh-=fe(oh)2 4e(oh)2+o2+2h2o= 4e(oh)3

3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，naoh溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

4、命題角度：制備過程中的現象、方程式書寫及有關采取措施的原因

1、步驟：在試管中加入3—5ml飽和na2sio3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。

2、現象：有透明的硅酸凝膠形成

3、化學方程式：nasio3+2hcl= h2sio3↓+2nacl（強酸制弱酸）

4、 nasio3溶液由于sio32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

1、cl-的檢驗：加入agno3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀hno3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除co32-干擾），再滴加agno3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有cl－存在

2、so42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入bacl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入bacl2溶液進行檢驗。

命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算

1、反應原理 ：2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3↑+2h2o

2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）

3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿

4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。

1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，

少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內壓強迅速減小，

外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，

故nh3、hcl、 hbr 、hi、 so2 等

氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實驗現象：產生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）

3、實驗關鍵：①氨氣應充滿 ②燒瓶應干燥 ③裝置不得漏氣

4、實驗拓展：co2、h2s、cl2 等與水不能形成噴泉，但與naoh溶液可形成噴泉

1、實驗原理：cu+2h2so4(濃) cuso4+so2↑+2h2o

2、現象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，

或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3、原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成cuo，cuo與沖稀的硫酸反應生成了cuso4溶液。

【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。

命題角度：so2的性質及產物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。

1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、實驗現象：立即劇烈反應，發出耀眼的光芒，產生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態的液珠，落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體。

3、化學反應方程式：fe2o3+2al 2fe+al2o3

4、注意事項：

（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

（2）玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

（3）蒸發皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：實驗操作步驟及化學方程式。

1、概念：酸與堿發生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量

注意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿 對應的方程式：h++oh-=h2o △h=-57.3kj/mol

（2）數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。

2、中和熱的測定注意事項：

（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數據的平均值作計算依據

（2）為了保證酸堿完全中和常采用h+或oh-稍稍過量的方法

（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小

1、原理：c酸v酸=c堿v堿

2、要求：①準確測算的體積. ②準確判斷滴定終點

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數數值偏大 ②使用滴定管時的第一步是查漏 ③滴定讀數時，記錄到小數點后兩位 ④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟（以0.1 moll-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當滴到最后一滴，溶液顏色發生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點

5、命題角度：滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。

1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2nacl+2h2o 2naoh+h2↑+cl2↑

2、應用：電解的離子方程式為2cl-+2h2o 2oh-+h2↑+cl2↑，陰極產物是h2和naoh，陰極被電解的h+是由水電離產生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區溶液呈堿性。若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液，可發現陰極區附近溶液變紅。陽極產物是氯, 氣，將濕潤的ki淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。

3、命題角度：兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理

（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。

（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：m – ne- =mn+（進入溶液），陰極反應mn+ + ne- =m（在鍍件上沉積金屬）

（1）電解法精煉煉銅的原理：

陽極（粗銅）：cu-2e-=cu2+、fe-2e-=fe2+

陰極 (純銅)：cu2++2e-=cu

（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發生氧化反應而溶解。粗銅中含有zn、ni、fe、ag、au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如zn、ni

高中化學實驗總結歸納篇五

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑mno2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

加熱kmno4制氧氣制乙炔和收集nh3

其作用分別是：防止kmno4粉末進入導管；

防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時間。

四.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：sio2(i2)。

5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。

6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：co2(co)：通過熱的cuo；co2(so2)：通過nahco3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網吸收o2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉化成a1(oh)3。

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

8.檢驗nh3(用紅色石蕊試紙)、cl2(用淀粉ki試紙)、h2s[用pb(ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制fecl3，sncl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用h2還原cuo時，先通h2流，后加熱cuo，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃h2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 nahco3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液。

20.用ph試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出ph。

21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走o2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。

5.點燃h2、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將hcl、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10.制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 11.制cl2、hcl、c2h4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

、k：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.i2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃hno3，agno3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

3h2o：易揮發，應密封放低溫處。

8.c6h6、、c6h5—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

2+鹽溶液、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數值是0。

nh3、hcl、hbr、hi等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如co2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．i2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58. 向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。s2-+cl2=2cl2-+s↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。

63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

高中化學實驗總結歸納篇六

裝置氣密性的檢查：k12

（1）如圖a：將導管出口浸入水中，用手掌或熱毛巾t捂住燒瓶位，水中的管口有氣泡溢出（裝有分液漏斗的要將其開關關好）過一會兒移開捂的手掌或毛巾，導管末端有一段水柱，說明裝置不漏氣。

（2）如圖b：用關閉k，從長頸漏斗中向試管內加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，證明裝置的氣密性良好。abc

（3）如圖c：關閉k1，打開活塞k2，從分液漏斗向燒瓶內加水，過一段時間，水不再流下，證明裝置的氣密性良好。

注：檢驗氣密性應注意以下幾個問題：①先審題是檢測全套裝置，還是其中部分裝置的氣密性，若要裝置較多時，可分段檢測；②操作時一定要先將被檢測裝置變成一個密封體系（如關閉開關、導管口插入水中等），然后改變氣壓（如加熱、注水等），觀察現象；③回答問題時應先敘述操作步驟，再敘述觀察到的現象，最后由現象得出結論。2.可燃性氣體的驗純：氣體證明（如h2,co,ch4等）

收集一試管可燃性氣體，試管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精燈火焰，點燃試管里的可燃性氣體。如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示可燃性氣體不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到輕微的爆鳴聲（或“噗”的聲音），表明收集的可燃性氣體已經純凈。3.洗滌沉淀的方法：（蒸餾水洗滌，無水乙醇洗滌，冰水洗滌，熱水洗滌等或殘留液洗滌）在過濾器中加蒸餾水，剛好沒過沉淀物，停止加水，靜置使水自然流下，重復操作2～3次。4.鹵代烴中鹵原子的檢驗：

取少量樣品，加入足量的naoh溶液加熱，再加入足量的稀硝酸加入硝酸銀溶液，然后看沉淀顏色判斷鹵素原子是哪種（氯化銀沉淀是白色的，溴化銀沉淀是淡黃色的，碘化銀沉淀是黃色的。）5.銀氨溶液的配制：

在洗凈試管中，注入一定體積的稀agno3溶液，然后逐滴加入稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。

agno3＋nh3h2o＝agoh↓+nh4no3agoh＋2nh3h2o＝ag(nh3)2oh＋2h2o6.醛基的檢驗：

潔凈的試管里加入少量硝酸銀溶液，再滴入幾滴樣品，振蕩后把試管放在熱水中水浴加熱。不久若看到試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀，證明樣品中有－cho。

注：

（1）銀鏡反應實驗時應注意以下幾點：

①試管內壁必須潔凈；

②必須水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；

③加熱時不可振蕩和搖動試管；

④須用新配制的銀氨溶液；

⑤乙醛用量不宜太多．實驗后，銀鏡可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。

銀氨溶液有一個作用是檢驗有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖、果糖）也是發生銀鏡反應。

銀鏡反應：2[ag(nh3)2oh]＋r－cho△r－coonh4＋2ag↓＋h2o＋3nh3↑

在制備銀氨溶液時，一般用稀氨水而不用濃氨水。這是因為在配制銀氨溶液時，若氨水太濃，nh3容易過量，使ag過度地被絡合，降低銀氨溶液的氧化能力。

（2）與新制氫氧化銅的反應：醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化，同時氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉淀，這是檢驗醛基的另一種方法。該實驗注意以下幾點：①硫酸銅與堿反應時，堿過量制取氫氧化銅；②將混合液加熱到沸騰才有明顯磚紅色沉淀。

（1）如何判斷強酸和弱酸（或強堿和弱堿）

①可以根據相同濃度下溶液的ph值來看，對于酸，ph值小的強酸。

②取少量對應的鈉鹽溶液，測其ph，若溶液顯堿性，則酸是弱酸；若顯中性，則酸是強酸。

（2）如何判斷強堿和弱堿？

①可以根據相同濃度下溶液的ph值來看，對于堿，ph值大的強堿。

②取少量對應的鹽酸鹽溶液，測其ph，若溶液顯酸性，則酸是弱堿；若顯中性，則酸是強堿。

噴泉實驗：以nh3為例

原理：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預先吸入水)的塞．子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量的酚酞試液),如圖安裝好裝置。打開橡皮管的滴頭,使少量水進入燒瓶，氨氣溶于水使瓶內壓強迅速下降，當瓶內壓強下降到一定程度時，外界大氣壓就將燒杯內的水壓入燒瓶,形成噴泉。

用（a）圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發上述噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。

該實驗的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小。

如果只提供如圖(b)的裝置，請說明引發噴泉的方法：

打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉。

nh4的檢驗：（nh3的檢驗類似）

取含nh4的鹽或溶液加入濃naoh溶液后加熱，使產生氣體接觸濕潤紅色石蕊試紙變藍或用玻璃棒蘸上濃hcl接近上述氣體時冒大量白煙。10.萃取、分液：（了解有機層的檢驗）

萃取是指利用物質在不同溶劑中的溶解度不同，把物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑中，從而實現分離的方法。分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。

操作：先將要分離的物質的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑，振蕩后靜置，當液體分成兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出。從分液漏斗中放出少許下層液體于盛水的試管中。如果分層，說明分液漏斗中下層為“油層”；如果不分層，說明分液漏斗中下層為“水層”。

由溶液制備晶體或固體的方法：(冷卻結晶，蒸發結晶，常壓過濾，趁熱過濾，減壓過濾)

（1）若溶液為強堿強酸鹽溶液，且所得晶體不帶結晶水，應將溶液蒸干，如kcl、nacl、kno3溶液等；

（2）若溶液為揮發性強酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體不帶結晶水，應將溶液在hcl氣流．中蒸干，如fecl3、alcl3溶液等；

（3）若溶液為揮發性強酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體帶結晶水，應將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。

ph試紙使用方法：

（1）檢驗溶液的性質時：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點于試紙的中部，觀察顏色的變化，與標準比色卡對照，判斷溶液的性質。

（2）檢驗氣體的性質時：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，與標準比色卡對照，判斷氣體的性質。

氣體體積的測量方法：

（1）直接測量法：就是將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。根據所用測量儀器的不同，直接測量法為倒置量筒法。

倒置量筒法：將裝滿液體（通常為水）的量筒倒放在盛有液體的水槽中，氣體從下面通入，實驗結束，即可讀取氣體的體積。

測量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；②調整量簡內外液面高度使之相同；③讀取量簡內氣體的'體積。

測量收集到氣體體積時，慢慢將量筒下移，使量簡內外液面的高度相同。．．．．．．．

（2）間接測量法：是指利用氣體將液體（通常為水）排出，通過測量所排出液體的體積從而

得到氣體體積的測量方法。常用的測量裝置為：用導管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。

甲測量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；乙②上下移動量筒調整量簡內外液面高度使之相同；③讀取量簡內氣體的體積。

（3）量氣管測氣體體積：為了了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數、求其差值的過程中，應注意：①讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平；②視線與凹液面最低處相平。

無論那種方法，準確讀取液面是關鍵。在讀數之前，必須保證氣體的溫度、壓強均與外界相同。為此，應等所制備氣體的溫度與環境一致后，通過調節兩端液面，到兩端液面高度相同時再讀取體積。

中和滴定實驗：用已知濃度的naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷：當滴入最后一滴naoh溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變為淺紅色且半．．．分鐘內不褪色，即為滴定終點。操作要點：左手滴，右手搖，眼把瓶中顏色瞧。

fe（oh）3膠體的制備：向沸水中逐滴加入少量fecl3飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

濃硫酸的稀釋：（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反應物混合順序）將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌。

容量瓶是否漏水的檢查：在容量瓶內裝入半瓶水，塞緊瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉180°，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。18.乙酸乙酯制備時藥品加入順序和飽和na2co3溶液作用：

加藥品的順序一般為：在一支試管中加入3ml乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入．．．．．．．．

2ml濃硫酸和2ml冰醋酸，即：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸。飽和na2co3溶液作用：吸收揮發出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分層析出，分離。

如何檢驗離子是否沉淀完全：將少量上層清液于試管中，加入少量沉淀劑振蕩，如果有白色沉淀生成，則證明未沉淀完全。

分液漏斗和燒瓶間橡膠管的作用：使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，分液漏斗中的液體能順利流入燒瓶中。

fe3+的檢驗：（1）在含fe3+溶液中加入naoh溶液生成褐紅色的沉淀，

（2）在含fe溶液中滴加kscn溶液生成血紅色溶液。

fe2+的檢驗：（1）在含fe2+溶液中加入naoh溶液生成白色沉淀，很快看到經灰綠色逐漸變成紅褐色沉淀。

（2）在含fe2+溶液中先加kscn，不變色，再加氯水（或h2o2），變血紅色。

尾氣吸收裝置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于氣體充分吸收；

（2）防倒吸。

吸收co2的盛堿石灰的干燥管后面再接一個盛堿石灰的干燥管：防止空氣中的co2或水蒸汽進入第一個盛堿石灰的干燥管

水浴加熱的優點：受熱均勻，容易控制溫度變化，提供的溫度不超過100度，如硝基苯的制取，乙酸乙酯的水解，銀鏡反應（熱水浴），蔗糖水解（沸水浴）纖維素水解（沸水浴）26.焰色反應的操作要點：用鹽酸洗凈鉑絲，放在酒精燈上灼燒至燈焰顏色相同，用鉑絲蘸取樣品放在酒精燈上灼燒，再觀看火焰顏色。（洗，燒，蘸，燒，看）27.氯化亞鐵溶液的配制：先將氯化亞鐵溶解在較濃鹽酸中（是為了抑制亞鐵離子的水解）.再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉（是為了防止亞鐵離子被氧化.）

鋁熱反應操作：將幾張折好的圓形濾紙架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿，把混合均勻的氧化鐵粉沫和鋁粉放在紙漏斗中，在上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條.

提純粗鹽的實驗操作：取樣，溶解，沉淀，過濾，蒸發，冷卻結晶，過濾，烘干。30.硫酸根離子檢驗：向樣品溶液中加足量鹽酸（排除ag+、碳酸根、亞硫酸根等的干擾），靜置后取上層澄清液，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明樣品溶液中含有硫酸根。

常見儀器的分類、用途見化學儀器的分類用途和使用方法類別儀器名稱反應器和容器直接加熱蒸發皿坩堝試管少量物質反應器，簡易氣體發生器濃縮溶液，加熱液體不超過1/2，快干時停止加蒸干固體灼燒少量固體配制濃縮加熱液體不超過1/3，配溶液以容積熱。冷時放在干燥器內干燥；避免驟冷。加熱液體不超過容積的1/3，夾持試管離管口1/3處。主要用途使用注意事項稀釋溶液，一半為佳。燒杯作反應器、給試管水隔網加熱浴加熱燒瓶固-液或液-液反應器常用于中錐形瓶和滴定，也可作反應器集氣瓶啟普發生器洗氣瓶用于除去氣體中的雜質洗液量不超過2/3，進氣口插入液面下！用于收集和貯存少量氣體制取某些氣體所用玻璃片涂凡士林（防漏氣），如進行燃燒反應且有固體生成，底部加水或細沙。不能用于制so2和c2h2。振蕩時向同一方向旋轉加熱液體不超過2/3不能加熱

測量器粗量量筒粗略量取一定體積液體不作反應器，沒有0刻度線，準確讀數。量氣裝置用于量取產生氣體的體積注意進氣管不能插入液面下！容量瓶配制物質的量濃度溶液用前洗凈，準確讀數。精量滴定管用于中和滴定，準確量取液體的體積使用前查漏，0刻度在最上方，讀數到小數點后兩位，要用待裝液潤洗。分餾時量溫度計計量器餾分的沸點，量反應物溫度，量水浴溫度托盤天平稱量固體物質不可當攪拌器作用，根據用途將水銀球插在不同部位。用前調平，藥品不能直接放托盤上，左物右碼，先大后小，讀數至小數點后1位。用于分離互不相溶分液漏斗液體，氣體用前查漏，放液時要打開上蓋，上層液發生裝置，體由上口倒出。以隨時加液體過濾器短頸漏斗用于過濾或向小口容器注入液體長頸漏斗向反應器中直接加液體濾紙邊緣低于漏斗邊緣。適合液-液反應，下端必須插入液體中！

夾持儀器鐵架臺、鐵夾、試管夾、坩堝鉗、三角架、泥三角、鑷子、石棉網、其他干燥管、干燥器、玻璃棒

幾種基本實驗操作技能

1．溶液的配制；

2．中和滴定；

3．加熱；

4．物質的溶解；

5．裝置氣密性檢查

原理：利用氣體的物理性質方法：微熱法：適用于簡單裝置

液差法：適用于啟普發生器及其簡易裝置

酒精燈局部加熱法：適用于整套裝置的氣密性檢查

6．蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。

7．過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：①一②二③三

8．蒸發和結晶

9．分液分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離的方法。將分液漏斗靜置，待液

體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。

10．升華升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升

華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來。

13．滲析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。

常見指示劑(或試紙)的使用

檢驗酸堿性的試紙有：色石蕊試紙、色石蕊試紙、試紙。檢驗氧化性試劑的試紙有：淀粉試紙。

1．用ph試紙測溶液的ph時不能潤濕，檢測氣體時一般要。

2．用試紙檢驗氣體的性質時一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒

把試紙放到盛有待測氣體的容器口(不得接觸容器內壁)。觀察試紙顏色的變化，判斷氣體的性質。

3．用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點在試紙的部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。

玻璃儀器的洗滌

1．水洗法：在試管中注入少量水，用合適毛刷蘸洗滌劑刷洗，再用水沖洗，最后用蒸餾水清洗，洗滌干凈的標志是：

2．藥劑洗滌法特別提醒：

①附有不溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽。可選用稀鹽酸清洗，必要時可稍加熱

②附有油脂，可選用堿液(na2co3)清洗

③附有硫磺，可選用cs2或naoh溶液洗滌

④作“銀鏡”、“銅鏡”實驗后的試管，用稀硝酸洗

⑤用高錳酸鉀制氧氣后的試管附有二氧化錳，可用濃鹽酸并稍加熱后再洗滌⑥盛乙酸乙酯的試管用乙醇或naoh溶液洗滌。

藥品的取用、存放與實驗安全

一、試劑的存放和取用(一)試劑存放的一般原則：

1．固體試劑裝在口瓶中，液體試劑裝在口瓶中，見光易分解的裝在色瓶中，放在低溫處。如agno3固體裝在棕色廣口瓶中，濃hno3裝在棕色細口瓶中。

2．易揮發或易升華的要密封保存。如液溴易揮發，裝在棕色細口瓶中，加適量覆蓋在液溴表面，起水封作用。碘易升華，裝在色廣口瓶中密封保存。

3．能腐蝕玻璃的如氫氟酸不能用瓶裝，而裝入塑料瓶中。能使玻璃試劑瓶瓶塞與瓶頸磨砂部分粘連的，如naoh、koh等強堿溶液和水玻璃等堿性溶液不能用塞，通常用塞。而能使腐蝕的液溴、濃hno3和使橡皮溶脹的有機溶劑如汽油、苯、甲苯等只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。

4．有些試劑能與空氣中o2、h2o(g)、co2等發生反應，要根據試劑的性質選用不同的方法隔絕空氣。如鉀、鈣、鈉易與空氣中的o2和水蒸氣反應，實驗室中通常保存在中(鋰的密度比煤油小，會浮在煤油上，通常保存中)；白磷易在空氣中緩慢氧化而自燃，實驗室保存在中；固體naoh易要密封保存；na2o2、電石等易空氣中的水蒸氣反應，都要密封保存。

(二)取用試劑的一般原則：

1．化學藥品很多是有毒或有有腐蝕性、易燃或易爆的。取用藥品時要嚴格做到“三不”：不能用接觸藥品，不要把湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得任何藥品的味道。

2．注意節約藥品。嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用，液體毫升，固體只蓋試管底部。

3．取用粉末狀或小顆粒狀固體用，若不能伸入試管，可用，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁。塊狀和大顆粒固體夾取。

4．取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾注法，注意試劑瓶上的標簽向。向容量瓶、漏斗中傾注液體時，要用引流。

5．用剩的藥品不能，以免污染試劑；也不能隨意拋灑，以免發生事故。要放入指定的容器中。

物質的分離提純

1．物質的分離、提純的一般原則：分離或提純一般應遵循“兩不兩易”原則，即不增加，不減少所需物質，所選試劑便宜易得，欲得物質易于。2．物質分離提純的常用方法

①物理方法:過濾、結晶重結晶、蒸發、蒸餾、分餾、分液、萃取、升華、滲析、溶解、鹽析、洗氣等。

②化學方法：

(1)加熱法：混合物中混有性差的物質時，可直接加熱，使熱穩定性差的物質分解而分離出去，有時受熱后能變為被提純的物質。例如，食鹽中混有氯化銨。

(2)沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新。若使用多種試劑將溶液中不同離子逐一沉淀，這時應注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質。例如，加適量bacl2溶液除去nacl中的na2so4。

(3)轉化法：不能通過一次反應達到分離的目的，而要經過轉化為其他物質才能分離，然后在將轉化物質恢復為原物質。例如，苯酚中混有硝基苯時，先加入naoh溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入co2重新生成苯酚等。注意轉化過程中盡量減少被分離物的損失。

(4)酸堿法：被提純物不與酸反應，而雜質與酸可反應，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應，而雜質與堿易反應，用堿作除雜試劑。例如，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。

(5)氧化還原法：對混合物中含有還原性雜質，加入適當氧化劑使其氧化為被提純物質；對混合物中含氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。例如，fecl2中含有fecl3，加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去fecl3而又不引入新的雜質。②化學方法：加熱法、沉淀法、轉化法、酸堿法、氧化還原法等。

特別提醒：在解答物質提純試題時，選擇試劑和實驗措施應考慮三個方面：

①不能引入新雜質；

②提純后的物質成分不變；

③實驗過程和操作方法簡單易行。

物質的檢驗

1．常見陽離子的檢驗物質h+na+、kbamg2+al3+2++檢驗方法能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色)。能使稀h2so4或可溶性硫酸鹽溶液產生白色baso4沉淀，且沉淀不溶于稀hno3。能與naoh溶液反應生成白色mg(oh)2沉淀，該沉淀能溶于nh4cl溶液。能與適量的naoh溶液反應生成白色al(oh)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的naoh溶液。ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色agcl沉淀，不溶于稀hno3，但溶于氨水，生成ag(nh3)2]。銨鹽(或濃溶液)與naoh濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍或有刺激性氣味的nh3氣體。能與少量naoh溶液反應，開始時生成白色fe(oh)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后[+nh4+fe2+變成紅褐色fe(oh)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入kscn溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。有關反應方程式為：2fe2++cl2=2fe3++2cl。－fe3+能與kscn溶液反應，變為血紅色溶液；能與naoh溶液反應，生成紅褐色fe(oh)3沉淀。藍色溶液(濃的cucl2溶液顯綠色)能與naoh溶液反應，生成藍色的沉淀，加熱cu2+后可轉變為黑色的cuo沉淀。含cu溶液能與fe、zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。2+2．常見陰離子的檢驗物質檢驗方法能使①無色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、oh－藍色、黃色。能與agno3溶液反應，生成白色的agcl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶c1briso42－－－－于氨水，生成[ag(nh3)2]。能與agno3溶液反應，生成淡黃色agbr沉淀，沉淀不溶于稀hno3。

①能與agno3反應，生成黃色agi沉淀，沉淀不溶于稀hno3。②i－也能與氯水反應生成i2，使淀粉溶液變藍能與含ba2+溶液反應，生成白色baso4沉淀，沉淀不溶于硝酸。

①濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的so2氣體，該氣體能使so32－品紅溶液褪色。②能與bacl2溶液反應，生成白色baso3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的so2氣體。注：baso3在硝酸中也不溶解，而是轉化為baso4沉淀，但有nox放出。sco32－2－能與pb(no3)2或cuso4溶液反應，生成黑色pbs或cus沉淀。能與bacl2溶液反應，生成白色的baco3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的co2氣體。

①取含hco3鹽溶液煮沸，放出無色無味co2氣體，氣體能使澄清石灰hco3－－水變渾濁。或②向hco3－鹽酸溶液里加入稀mgso4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀生成，同時放出co2氣體。含po43－的中性溶液，能與agno3反應，生成黃色ag3po4沉淀，該沉淀溶于硝酸。濃溶液或晶體中加入銅片、濃h2so4加熱，放出紅棕色氣體。有關反應方po43－no3－程式為：no3－+h2so4=hso4－+hno3，cu+4hno32h2o。cu(no3)2+2no2↑+特別提醒：無機物鑒別顏色方面的突破口：

1、紅色世界

（1）基態：fe2o3（紅褐色）、fe(oh)3（紅棕色）、[fe(scn)]2+（血紅色）、cu（紫紅色）、cu2o（磚紅色）、no2（紅棕色）、p（紅磷、暗紅色）、br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、品紅溶液。

（2）激發態：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。

（3）化學變化：

①紫色石蕊在酸性溶液(ph

②久置的濃硝酸因溶有自身分解產生的二氧化氮而變黃4、綠色世界

（1）基態：f2（淺黃綠色）、cl2（黃綠色）、cu2(oh)2co3（綠色）cucl2（濃溶液呈綠色）、feso4（淺綠色）

（2）激發態：銅元素的焰色呈綠色

（3）化學變化：fe(oh)2（白色）灰綠色fe(oh)3（紅棕色）

5、青色世界

（1）基態：鐵粉、銀粉及大多數金屬粉末、石墨、cuo、cus、cu2sfeo、fe3o4、mno2

（2）化學變化：

①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，

②潤濕的白色醋酸鉛試紙遇h2s變黑，

③硫磺粉與白色的水銀反應生成黑紅色的hgs，

④h2s通入pb(no3)2、agno3、cuso4溶液產生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。

6、藍色世界

（1）基態：cuso4（溶液）、cuso45h2o（晶體）、液氧、臭氧

（2）化學變化：

①紫色石蕊在堿性溶液（ph>8）中變藍，

②潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍，

③無水cuso4（白色粉末）遇水變藍，

④h2、h2s、ch4、c2h5oh燃燒火焰呈淡蘭色，co燃燒火焰呈藍色，

⑤s8在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，在純氧中燃燒呈現明亮的藍紫色火焰，

⑥淀粉遇i2(aq)變藍，

⑦cl2、br2、no2、o3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍7、紫色世界

（1）基態：kmno4(h)、紫色石蕊、碘單質呈紫黑色

（2）激發態：充氬氣的燈光呈紫藍色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）

（3）化學變化：①i2升華生紫煙，②nh4i受熱生紫煙，③紫色石蕊在（5.0

（1）基態：pb（藍白色）、hg、鋁粉、大多數塊狀金屬、pbso4、baso4、agcl、baco3、

ba3(po4)2、baso3、caco3、fe(oh)2（不穩定）、mg(oh)2、al(oh)3、zns

（2）化學變化：

①h2在cl2中燃燒呈現蒼白色火焰，②nh3遇hcl產生白煙，③mg、al在氧氣中燃燒發出耀眼的白光④紅磷在氯氣中燃燒時產生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時產生白煙。

常見氣體物質的制備、收集、干燥與凈化

①固體＋固體(加熱)；氣體制取的類型②固體＋液體(不加熱)；③固液＋液液(加熱)。

氣體收集方法：①集氣法；②集氣法。氣體的干燥、凈化和尾氣處理裝置

制備的基本過程：

(1)組裝(從到，從到)；

(2)檢驗氣密性；

(3)加入藥品；

(4)排盡裝置內空氣；

(5)驗純；

(6)反應；

(7)拆除裝置。

幾種無機物的制備

特別提醒：幾種無機物的制備主要包括al(oh)3;fe(oh)3；fe(oh)2；fe(oh)3膠體等。

幾種有機物的制備

有機物的制備實驗操作中應引起注意的是：

（1）乙烯：

①v（乙醇）：v（濃硫酸）=

②溫度計水銀球插入，保持170℃

③加沸石（防爆沸）。

（2）乙炔：

①不用啟普發生器、長頸漏斗（反應放熱，cac2遇水會粉化，從而堵住管口）；

②注意水流速度（可用代替水）；③簡易制法（試管口塞一團疏松的）。

（3）硝基苯：

①使用長直導管（冷凝、回流）；

②溫度計水銀球插入水浴中，保持60℃③混合酸冷卻后緩慢滴入苯（防止）

（4）石油分餾：

①冷凝水進出（逆流原理）；

②溫度計水銀球插在處；

③加沸石（防爆沸）。

（5）乙酸乙酯：

①小火加熱（保證ch3cooc2h5和沸點接近的c2h5oh、ch3cooh能充分利用）

②用飽和的na2co3溶液吸收（目的：）；

③導管不插入液面下（防止倒吸）

測定實驗

1．中和熱的測定

2．硫酸銅晶體中結晶水含量的測定

(1)實驗原理：硫酸銅晶體是一種比較穩定的結晶水合物，當加熱到258℃左右結晶水全部失

去，據加熱前后的質量差，可推算出其晶體的結晶水含量。設硫酸銅晶體為cuso4xh2o。

m(結晶水)18xm(cuso4)m(h2o)

m(晶體)160＋18x16018[m(h2o)＝m(cuso4xh2o＋瓷坩堝)－m(cuso4＋瓷坩堝)]

(2)實驗步驟：“四稱”、“兩熱”

(1)稱坩堝(w1g)；

(2)稱坩堝及晶體(w2g)；

(3)加熱至晶體完全；

(4)冷卻稱重(w3g)；

(5)再；

(6)冷卻稱量(兩次稱量誤差不得超過g)；

(7)計算(設分子式為cuso4xh2o)。x＝

溶液的配制

1．一定溶質質量分數溶液的配制

2．一定物質的量濃度溶液的配制。

一定物質的量濃度溶液的配制步驟一般有五步：

①計算：計算出所需固體溶質的或液體溶質的。

②稱量：用托盤天平稱取固體溶質的或用合適的量筒取液體溶質的。

③溶解：將溶質倒入中，加適量蒸餾水，用攪拌，使溶質全部溶解，冷卻到，用玻璃棒，把溶液注入一定容量的。

④洗滌：用適量蒸餾水洗滌和2～3次，并將洗滌注入。振蕩，使溶液混合均勻。

⑤定容：繼續向容量瓶中小心地加蒸餾水，至液面離刻度厘米處，改用加入至底端與刻度線相切。塞好瓶塞，反復搖勻。將配好溶液轉移到試劑瓶或容器中。

滴定實驗

1．氧化還原滴定2．中和滴定中和滴定的步驟可歸納為如下五步：

①準備：檢查的活塞或的橡皮部分是否漏水。用待裝的溶液潤洗滴定管2～3次，每次ml。

②取液：通常將標準液裝入滴定管中。用滴定管或管將待測液移入錐形瓶中。

③滴定：滴定前，記下滴定管中的液面刻度讀數，向錐形瓶中滴入滴酸堿指示劑。滴定時，左手，右手，眼睛。滴定完畢，再記下液面刻度讀數。

④重滴：為使滴定結果準確，再重復滴定一至兩次。

⑤計算：若兩次滴定結果相近，取平均計算。若兩次結果相差很大，應查明原因再重滴，然后再計算。滴定達到終點的判斷：當滴入最后一滴標準液，溶液顏色發生突變，且半分鐘不再變化；本題指示劑的選擇要根據實際情景選擇，但原理相同。

制備實驗方案設計

制備實驗設計思路及一般方法列出可能的幾種制備方法和途徑，然后進行分析和比較，從中選取最佳的實驗方法。在制訂具體的實驗方案時，還應注意對實驗條件進行嚴格、有效的控制。其順序是：

[特別提醒]：制備實驗方案遵循的原則：

（1）條件合適，操作方便；

（2）原理正確，步驟簡單；

（3）原料豐富，價格低廉；產物純凈，染污物少。

性質實驗設計型

（1）探索性性質實驗方案的設計

分析其結構特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質可能具有的一系列性質，而后據此設計合理實驗方案，探索可能具有的性質。

（2）驗證性性質實驗方案的設計

對物質具備的性質進行求證，關鍵是設計出簡捷的實驗，操作簡單安全，實驗現象明顯。[特別提醒]：要按照課程內容的要求，積極開展實驗探究活動。通過探究活動“發現學習和生產、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究；能根據具體情況設計解決化學問題的實驗方案，并予以評價和優化；能通過化學實驗收集有關數據，并科學地加以處理；能對實驗現象做出合理的解釋，運用比較、歸納、分析、綜合等方法初步揭示化學變化的規律”。

高中化學實驗總結歸納篇七

化學實驗是化學教學中學生獲得化學知識和檢驗化學知識的重要媒體和手段，能為學生形成化學基本概念和化學基礎理論提供感性認識的材料，能激發學生的學習興趣，因此，化學實驗教學是化學教學的一個重要內容，在整個化學教學中起著很重要的作用。本年度，在學校領導的高度重視和全體化學教師的共同努力下，化學實驗取得了一些進展，具體表現如下：

高中化學教學是化學教育的關鍵階段。高中學生理解能力強，動手欲望強，期望在化學實驗中體會實踐化學知識的樂趣。化學實驗教學的首要任務是如何激發學生對學習化學的興趣，并使這種“短暫”的興趣能夠穩定地保持并得以發展，從而提高他們學習化學的主動性和積極性。我們在教學中主要抓以下幾點。

(一)強化演示實驗教學

課堂教學中的演示實驗，最能調動學生的情緒，激發他們學習的興趣和求知欲。為此，對于大綱規定的每個演示實驗我們都認真完成，并力求做到演示操作規范、實驗現象明顯、分析表述準確簡練。對部分演示實驗裝置或實驗操作還作了適當的補充和改進，以增強實驗效果。有時根據教材的需要適當補充一些書本上沒有的演示實驗，由于實驗現象趣味性強，所提出的問題富有思考性，既使學生認識反應的性質，又與所學的化學理論知識聯系起來，啟迪了學生的思維，收到明顯的教學效果。

(二)開設考核實驗

根據教學進度開設考核學生實驗。學生實驗做到每2人一組，位置固定，每次實驗都進行登記，并對每個實驗從課堂紀律、操作規范、整理儀器等方面對每一個學生打分。大半學期下來，教學效果較好，完全改變了以前那種實驗課上亂轟轟的教學場面，學生形成了良好的實驗習慣;對于一些較簡單的演示實驗，我們根據條件把它改為學生實驗，使學生積極主動地獲取知識，激發學習興趣。

(三)開發家庭小實驗

為配合教學內容，每逢放假，我們的幾位化學教師都向學生布置一些既有濃厚生活氣息又與所學化學知識密切相關，同時學生在家中又能夠找到材料，獨立完成的家庭小實驗，并要求學生把觀察到的現象，得出的結論與所學知識的聯系都詳細記錄下來，回校后在課上進行交流，大多數學生都能達到老師提出的要求。十幾個家庭小實驗的開發，不僅豐富了學生的課余生活，使學生擴大了視野，培養了動手實驗能力和觀察分析能力，而且由于它們與課堂教學內容同步，也對知識的理解和鞏固起到促進作用。

在高中化學實驗教學中注意糾正一些學生初中階段形成的不良習慣，使

學生鞏固形成正確的實驗習慣，以培養學生建設良好的科學態度。良好的實驗習慣應包括：正確使用儀器、規范的實驗操作、認真觀察并記錄實驗現象、如實完成實驗報告、遵守實驗室規則、注意節約藥品和實驗安全等。我們在教學中注意從科學態度、規范操作上給學生進行示范，對學生遵守實驗室規則提出嚴格要求，對如何觀察、記錄、實驗現象、填寫實驗報告則加以具體指導。每次實驗結束，我們都要留出3-5分鐘，讓學生清洗實驗儀器、整理藥品，保持桌面整潔，養成良好的實驗習慣。

通過半年的實踐，化學實驗使學生學習化學的興趣很大，讓學生在動中學、做中學、樂中學、趣中學，致使學生的多種能力和素質在一次又一次的主動、生動、活潑的學習生活中逐漸形成。

另外，作為一名化學實驗室管理員，我做到了積極配合各化學理論課教師的教學和實驗工作，表現在：

1、做好實驗室的安全管理工作;

2、積極配合各教師做好實驗室儀器和藥品的維護和配置工作;

3、做好實驗室設備的維護和管理;

4、做好實驗室的衛生管理。

高中化學實驗總結歸納篇八

隨著高中化學教學改革的進行，化學實驗教學已經成為化學課堂教學的重點，通過實驗教學培養學生的實踐能力和思考能力。因此，在接下來的文章中將對高中學生的實驗總結問題進行分析，并對提高學生實驗總結能力的發展策略進行分析和研究。

高中；化學實驗；總結；研究

在高中化學教育階段，隨著化學課堂的教學內容逐步深入，學生必須要提高自身的理解能力和分析能力，尤其是在化學實驗的總結階段，更加需要學生具備較高的文字總結能力和分析能力。因此，接下來將主要從進行高中化學實驗總結研究的意義、高中化學實驗總結過程中應注意的問題以及高中學生化學實驗總結的提升策略等三個主要方面進行研究。

通過進行高中化學實驗總結的相關研究，可以對目前高中學生的化學學習現狀進行分析，并對學生的化學實驗總結狀況以及能力進行分析，這樣就可以發現學生在化學實驗總結方面的問題以及一些不足之處，從而可以對這些問題進行進一步的改正，促進學生實驗總結能力的提高。因此，本文對高中化學實驗總結的研究，具有十分重要的意義。

２．１學生對實驗過程的記錄不詳細：在高中化學實驗的總結過程中，必須要對實驗過程進行一個詳細的記錄，這樣才可以更好地進行化學實驗的總結工作，為實驗總結奠定一個良好的材料基礎。但是由于學生個人能力以及對化學實驗分析的不到位，導致學生在記錄化學實驗的過程的時候，出現各種不科學和不詳細的問題，這樣就嚴重影響了高中化學實驗總結，并且不利于學生做出一份合格的化學實驗總結報告。［１］因為，對于化學實驗來說，最重要的就是過程的記錄，如果不能夠詳細的記錄和總結實驗過程，這份化學實驗報告就是沒有任何重要意義和價值的，因此學生必須要改正自身對實驗過程的記錄不詳細的問題。

２．２學生缺乏對實驗總結格式的了解：對于高中階段而言，學生的學習任務是非常繁重的，這樣就可能導致一些學生在化學學習和實驗操作的時候，并沒有全身心的投入，這樣就會導致化學實驗報告的總結問題。［２］一個最突出的問題就是學生缺乏對實驗總結格式的了解。很多學生在寫完化學實驗報告之后發現，自己總結的內容和教師要求的內容根本不一致，這樣一來就會使自己的總結時間白白浪費，而且沒有達到任何實際的效果。對于化學實驗總結報告而言，正確的格式也是報告的重要組成部分，如果學生不能按照統一的格式進行記錄和總結，這樣也會影響實驗總結的最終效果。

２．３學生缺乏獨立總結實驗的能力：對于學生而言，在進行化學實驗學習的時候，不僅僅要具備化學實驗的能力，還要具備相應的文字總結能力。因為，對于任何實驗成果和重大發現都是需要借助文字來進行闡述的，如果學生不具備相應的文字闡述能力，就會出現化學實驗總結報告內容不完善、甚至是記錄不嚴謹的問題。因此，面對學生缺乏獨立總結實驗的能力的現狀必須要采取合理的解決措施進行處理，改變學生的化學學習現狀。

３．１學生應端正態度，詳細記載實驗過程：為了更好地促進學生化學實驗總結能力的提高，學生自身必須要端正學習態度，嚴格的進行化學實驗過程的記錄，并且對于化學實驗的步驟進行科學的記錄，保證化學實驗總結可以得到科學的記錄和總結。所以，學生在進行化學實驗的過程中，必須要對實驗過程以及實驗步驟進行詳細的記錄，為化學實驗報告的總結提供詳細的實驗資料。

３．２學生應該嚴格規范化學實驗的總結要求與格式：學生在進行化學實驗總結的時候，還要嚴格按照實驗報告總結的格式和要求進行，包括對實驗的材料部分的記錄、實驗過程的記錄、實驗原理和實驗反應的記錄等等，最后還要根據此次實驗過程進行科學的實驗報告總結和分析，這樣才可以提高化學實驗報告總結的科學性和合理性。［３］學生通過不斷地嚴格規范自身對化學實驗的總結要求與格式的學習，可以更好地提高化學實驗總結的水平和能力。

３．３學會應提高學習能力，培養化學素養：學生還要提高自主學習能力，培養自身的化學素養。對于化學實驗總結來說，也同樣需要學生進行不斷的練習和學習，根據教師的指導和幫助，不斷規范自己的化學實驗的總結報告，提高文字敘述和總結能力，這樣可以更好地保證化學實驗報告總結的質量。而學生通過進行化學實驗報告總結，也可以進一步提高自身的化學學習能力以及自身的化學素養，從而促進化學課程的學習。

通過本文的進一步分析可以看出，學生化學實驗總結能力還有所欠缺，需要在不斷的練習和實踐中進行鍛煉，并且取得更大的進步，這樣才可以更好地進行化學學習。希望本文的研究可以對學生化學實驗總結能力的提高起到一定的指導和幫助作用，促進學生化學學習水平的提升。

［１］廖劍強；；注重實驗教學培養學生綜合創新能力［ｊ］；中學物理；２０１４（０２）：５６－６０

［２］陳少剛；高中學生開放式實驗教學探究［ｄ］；東北師范大學；２０１４（０９）：７８－８０

［３］俞立先；影響高中學生實驗活動總結的若干因素初探［ｄ］；蘇州大學；２０１４（１２）：９０－９９

高中化學實驗總結歸納篇九

1．鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色物質

2．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

3．硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4．鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質

5．加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

6．氫氣在空氣中燃燒，火焰為淡藍色

7．在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成

8．鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁

10．一氧化碳在空氣中燃燒，發出藍色的火焰，放出熱量

11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸，有氣體生成

12．加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成

13．一帶銹鐵釘投入

14．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成

15．點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發出淡藍色火焰

16．盛有生石灰的試管里加少量水，反應劇烈，放出大量熱

17．將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺

18．將銅片插入硝酸汞溶液中，銅片表面有銀白色物質附著

19．向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

20．向含有cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

21．氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火眼，產生大量的熱

22．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液

23．向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

24．將氯氣通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質產生

25．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產生

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應發生爆炸

27．紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

28．氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

30．給氯化鈉固體與濃硫酸的混合物加熱，有白霧生成并且有刺激性氣體

31．在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成

33．i2遇淀粉生成藍色溶液

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒，細銅絲發紅后生成黑色物質

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱，反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質

36．硫化氫氣體不完全燃燒，火眼呈淡藍色

37．硫化氫氣體完全燃燒，火眼呈淡藍色，生成有刺激性的氣體

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內壁有黃色粉末生成

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍色41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

42.鈉在空氣中燃燒，火焰呈藍色，生成淡藍色物質

43.鈉投入水中，反應劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

46.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀

47.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成

48.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產生

49.加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產生

50.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射，瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色

51.銅片與濃硝酸反應，試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁

54.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質

57.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會又轉變為紅褐色沉淀

58.向含三價鐵離子的溶液中滴入kscn溶液，溶液呈血紅色

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水，溶液變渾濁

60.無色酚酞試液遇堿，變成紅色61.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙

62.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃，火焰呈藍色

63.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產生

64.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色

65.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為氣體，上層為紫紅色

66.將氯化鈉溶液和亞硫酸鈉溶液混合并滴加少量酸，有氣泡產生，同時有淺黃色沉淀產生

67.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產生，同時這樣變黑且發泡

68.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應，有氣體產生，同時生成蘭色絮狀沉淀

69.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃，向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色

70.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去

71在盛有氯化銅溶液的u型管中用碳棒進行電解實驗，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉ki試紙變藍色.

72.向天然水中加入少量肥皂液，泡沫逐漸減少，且沉淀產生

73.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生

74.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內壁有液滴生成）

75.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺

76.在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量

77.在空氣中點燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量

78.苯在空氣中燃燒，火焰呈現淡藍色

79.將乙炔通入溴水，溴水褪去顏色

80.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液，紫色逐漸變淺，直至褪去

81.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現淡藍色

82.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應，有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色

83.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色

84.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出

85.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色

86.乙醛與銀氨溶液在試管中反應，潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質

87.在加熱至非躺情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應，有白色沉淀生成

88.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉淀生成

89.在適宜條件下乙醇和乙酸反應，有透明的帶有香味的油狀液體生成

90.蛋白質遇到濃鹽酸溶液，變成黃色

91.紫色石蕊試液遇堿，變成藍色

92.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產生

93.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現藍是餓，給試管水浴加熱，產生銀鏡

94向盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產生.

95.在盛有濃硫酸和濃硝酸混合液的試管中緩慢滴加苯，在60℃的水浴中加熱，有苦杏仁味的淺黃色油狀物（不純的硝基苯）生成

高中化學實驗總結歸納篇十

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1“從下往上”原則。以c1=實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑mno2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。

7后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。

1測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

熱kmno4制氧氣

制乙炔和收集nh3

其作用分別是：防止kmno4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時間。

1結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。

2蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。

3過濾法：溶與不溶。

4升華法：sio2（i2）。

5萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。

6溶解法：fe粉（a1粉）：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。

7增加法：把雜質轉化成所需要的物質：co2（co）：通過熱的cuo；co2（so2）：通過nahco3溶液。

8吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：n2（o2）：將混合氣體通過銅網吸收o2。

9轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al（oh）3，fe（oh）3：先加naoh溶液把al（oh）3溶解，過濾，除去fe（oh）3，再加酸讓naalo2轉化成a1（oh）3。

10紙上層析（不作要求）

1雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。

2吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6溶液結晶法（結晶和重結晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

1實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14。過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15。在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

1。加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2。用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3。制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4。收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5。稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6。點燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7。檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

8。檢驗nh3（用紅色石蕊試紙）、cl2（用淀粉ki試紙）、h2s[用pb（ac）2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9。做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10。配制fecl3，sncl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11。中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12。焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13。用h2還原cuo時，先通h2流，后加熱cuo，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2。

14。配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15。安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16。濃h2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 nahco3溶液。

17。堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18。酸（或堿）流到桌子上，先加 nahco3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19。檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu（oh）2懸濁液。

20。用ph試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出ph。

21。配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走o2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22。稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。

5點燃h2、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8若需將hcl、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12制cl2、hcl、c2h4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

1na、k：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態烷烴中），（li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3液br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4i2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5濃hno3，agno3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7nh3·h2o：易揮發，應密封放低溫處。

8c6h6、、c6h5—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9fe2+鹽溶液、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10鹵水、石灰水、銀氨溶液、cu（oh）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十與“0”有關的4例實驗

1滴定管最上面的刻度是0。

2量筒最下面的刻度是0。

3溫度計中間刻度是0。

4托盤天平的標尺中央數值是0。

nh3、hcl、hbr、hi等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。當以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應。

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11。 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有c1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有so42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27。 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31。 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．i2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有黃色的粉末）。

37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45。 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47。 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48。 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52。 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58。 向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。s2—+cl2=2cl2—+s↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成）。

63。 加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70。 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃hno3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

十三。有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

１。注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、 淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度）。

2。注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、 “硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

3。注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

4。注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

5。注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有co2和so2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和no2，因此， 產物可用濃堿液洗滌。

6。注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

7。注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗：

⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗;

⑵石油蒸餾實驗。

8。注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；

⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物回流。

一。 鈉離子：鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。

⑵方法二（鐵絲法）：

①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，

②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，

③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），

④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。

二。 鉀離子：

⑴方法一（燒杯－酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸發皿—酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。

⑶方法三（鐵絲—棉花—水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

三。 鋰離子：

方法一（鑷子—棉花—酒精法）：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿li2co3粉末，點燃。

方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

四。 鈣離子：

⑴方法一（鑷子—棉花—酒精法）：同鈉的方法一。

⑵方法二（燒杯—酒精法）：取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。

⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

五。 鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

六。 鋇離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。

七。 銅離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。

⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。

⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。

⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

高中化學實驗總結歸納篇十一

本學期的工作伴著期末監考和創文驗收一起結束了，回顧一學期，過得太快了，太累了，雖人進半百，依然感到經受歷練和得到提升，自己變得更加淡泊名利和簡單了。哪怕考核對咱差評都能當成是對別人的最好安慰，誰讓咱經手了那么多的活，讓人家受累了呢！畢竟幫咱把本學期工作完成了！謝謝！真的謝謝！現對14年工作總結如下：

1.由于本學期辦公室在教學樓內，有了更多的便利。能非常方便的詢問化學老師什么時候實驗，高二王彩云和高一賈博祥需要的實驗用品少時我直接給他們取過來，實驗用完我再帶回去，讓他們更感滿意。

2、由于學校對實驗教學的重視，多年爭取終于得到政府上百萬的資金投入，改造實驗室，在施工過程中，領導讓我每天到現場看一看，盡管是假期我也堅持去了。

3、實驗室搬家中自己和化學老師一起干，帶頭搬很重的藥品箱，回遷后收拾滿是灰塵的實驗室，清洗落滿灰塵的化學儀器，核對檢查新進儀器，協助驗收，建立臺賬，監督后續安裝，等等活太多了。

4.在準備五年助學金材料迎檢過程接近尾聲時，我早來晚走擠時間，按時準備了一節學生分組實驗，為了充分利用學生到實驗室上課的機會，加配了六個演示實驗。賈博祥老師預習實驗效果很滿意。12個班都上了實驗課，效果都非常好。

1、開學初高一班主任配合我發校服，收校服收據，交財務。

2、班主任配合我收高一保險單和保險費。

3、培訓禮儀生，軍訓會操頒獎時組織上臺送花、送獎品。

4家庭經濟困難的大學新生入學資助金的發放。由于大學生已開學，原來的聯系電話有的已停用，聯系起來困難重重。有的是通過班主任網上聯系、有的是找同學的同學聯系、有的是利用休息時間用自己的手機打長途電話才聯系上。通過各種辦法才收齊全部資料。大學生助學金每人20xx元、1000元、500元共名單54人，因有重復的又二次上報，接待家長簽字領取助學金。

5、落實“滋蕙計劃”獎學金20xx元27人，計算各學年分配指標，收取材料和上報名單，寫請款報告，打印發放儀式方案，培訓參加頒獎儀式的禮儀生，在立紅幫助下讓學生和家長簽字領款。

6、每天樓上樓下、檢查紀律、衛生，請班主任或自己找學生領著去清理不到位的地方。發現有學生聚集時趕緊問清情況和疏散回班，發現有交往過密的學生，及時談話說服教育。在自己及班主任和部門領導得力配合下，樓內衛生紀律都保持良好狀況。為教學工作順利進行提供良好保障。

7、每天收回班主任考勤表，對沒簽到的班主任，到辦公事，和班級看一眼是否在。

8、落實20xx年秋季助學金文件，計算各學年分配指，領導同意并通過班主任會議下發學年組，催繳和核對信息、學生助學金材料。有的班主任沒有簽字、有的學生沒有簽字、有的貧困證明沒有民政局公章，有的交傳真件不能存檔，都要返回重報，助學金電子信息與實際材料不相符的，與班主任或學年主任溝通調整；本學期又經歷了兩個學年助學金二次補報，從新核對。到農行批量開卡，往新卡上寫班級姓名，將新卡號輸入電腦，發新卡簽字，將農行打款明細讓學生逐一確認簽字，打印、蓋章、送農行。

9、為了迎接省市級助學部門對國家助學金五年來材料的檢查，得到了主管領導和主任、學年主任以及各位班主任的大力支持，調用了文晶、立紅、姜迎雪等老師技術支持，忙了兩個星期終于通過了市助學辦的復檢。

本學期的工作量極大，自己也覺得特別特別累。經歷了化學實驗室的搬家繁重體力勞動，經過了迎檢材料大補，經歷了助學金發放的大量工作，還有那些常規檢查，需要配合的大型活動，對禮儀生的培訓，等等。但看到教學樓內衛生和紀律挺有成效、助學金發放馬上完成了、化學實驗課的良好效果，化學老師對我的理解和鼓勵，各位班任辛苦的配合，同事們的安慰，以及各級各位領導的支持都讓我感到溫暖，這一年沒有虛度，過的沉重充實，有很多收獲，雖然累的半死，臉上確能掛住笑容。這就是我20xx年工作生活。

高中化學實驗總結歸納篇十二

臨邑一中高二化學教研組是一個團結的集體。全組12人在工作中都本著謙虛、誠懇待人，少說多做的辦事原則，遇到問題廣泛征求本組老師們的意見，使教學教育工作合理有效的進行，調節老師們的心情使他們都能愉快地投入工作，發揮最大的工作效率。本學期，在學校和年級的正確領導和幫助下，在組內全體老師的齊心努力下，圓滿地完成了學校交給的各項工作任務，現具體總結如下：

1、認真完成教育教研工作

依據開學初制定的工作計劃，組內確立了以備課組為單位的教學工作目標，利用教研組活動時間，學習和落實常規的教學任務，通過集中評課、集體備課、集中進行探討等“誘思探究方法”多種方式來相互督促、相互促進，加強了各備課組之間的相互交流;組內新教師，在教研組各位老師的幫助下，和他們自身的不斷努力下，迅速成長，業務水平不斷在提高，已經完成了角色轉變，在教學上都獲得很大收獲，教研組全體老師都愿為此不懈努力。

2、潛心鉆研業務，教育科研碩果累累：

本學期，在學校教學工作的精心組織和指導下，新課程改革極大地調動了每位教師鉆研教學進行教研的積極性，在充滿競爭機制的環境下，大家主動研究的意識明顯增強。本學期老師們不多努力的背后，培養訓練出過硬的教育教學素質。

3、通過開設各種公開課、鼓勵聽課促進交流、提高

本學期全組積極響應學校號召，組織全組教師進行公開課教學，積極參加全員說課，學校崗位比武等教學活動。通過集中聽課、評課，個別交流等多種方式來相互督促、相互促進，加強了各備課組之間、教師之間的相互交流，增進了感情，培養了團結協作的團隊精神，同時提高了老師的教學教研水平。

4、化學成績不俗

本學期來，組織成立了高二化學競賽輔導班，組織骨干教師對選拔出的優秀學生進行輔導，在尖子生培養上取得了不錯的成績。各年級教師克服教學負擔重、學生素質不高等困難，任勞任怨，團結協作，精心輔導取得良好的成績。

俗話說：人心齊，泰山移。半年的工作中，由于組內存在的特殊情況，需要很多同志要承擔較大工作量，在困難面前，同志們都相互理解、相互支持，不給學校出難題。如實驗室條件的落后，新課程教學難把握，教學任務重。本學期學校又加強了實驗室的管理力度，對于學校提出的高標準、嚴要求，以學校的工作大局為重，任勞任怨、積極進取、團結互助的精神一直是我們化學教研組的傳統。

回顧本學期的教研組工作，我深深的感到：務本求實是取得一切成績的根本保障，愉快的心境是緩解疲勞最為有效的方式，團結出智慧、協作出成果，化學組人追求樸實的信念，那就是：說到不如做到，要做爭做最好。但化學組從各個方面講仍還是一支較為年輕的隊伍，在走向成熟的過程中，我們有決心通過階段性回頭看來不斷自我完善，克服現存的缺點和不足，虛心向其他教研組學習，取人之長，補己之短，為學校的發展再上新臺階，做出我們應盡的努力。