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化學教學設計及案例篇一

課題：燃燒和滅火

教學目標知識與技能：

認識燃燒的條件和滅火的原理

過程與方法：

1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法

2、認識對比實驗在化學學習中的作用

3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結論的科學方法

情感態度與價值觀：

1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲

2、增強日常生活中防范災害的意識，并注意采取安全措施

教學重點：

1、認識燃燒的條件

2、認識滅火的原理

教學方法：實驗探究、小組討論

課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水

化學教學設計及案例篇二

1、知識與技能：復習化學反應的類型及其變化規律，使學生對四種反應類

型的概念和特征有更深入的理解，能夠準確地判斷一些常見化學反應的基本類型。

2、過程與方法：通過復習使學生獲得較好的復習方法，通過互動與游戲激發

學生學習化學的興趣，通過恰當的訓練提高學生分析問題與解決問題的能力。

3、情感態度與價值觀：通過合作探究對化學基本反應類型及其規律的研究，

找出學習規律，利用規律指導學習，培養提升解決問題的能力，進一步培養學生合作的團隊精神。

1、能準確區分某些常見化學反應所屬的基本類型。

2、培養學生運用基本反應類型相關知識的解題能力。

【創設情景，導入新課】首先從明代于謙的一首詩《石灰吟》入手，讓學生在感知這首膾炙人口的詩歌的意境之美時話鋒一轉引入詩歌中表明的化學反應，進而書寫這些化學方程式，并判斷其所屬化學反應的基本類型，進入本節課的課題。

找一個學生上臺書寫化學方程式，其余同學自己寫，并指出其所屬類型。

【師】引導學生歸納復習四大基本反應的概念及其特點。

我們學過的四大基本反應是哪四大基本反應類型，其各自的定義是什么？有什么特點。

【生】分別回答，教師及時一一作出點評。教師注意引導學生，充分調動學生的積極性，鼓勵學生主動參與教學互動，充分發揮學生的主體作用。

1.化合反應：

[搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個化學方程式說明一下你的觀點:

(1)化合反應的反應物一定都是單質

(2) 化合反應的反應物一定是兩種物質 小小歸納1：化合反應前后，元素的化合價

2.分解反應：

[ 搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個化學方程式說明一下你的觀點:

(1)分解反應的生成物一定都是單質

(2)分解反應的生成物一定是兩種物質小小歸納2： 分解反應前后，元素的化合價

3.置換反應：

[搶答題](1)試著說出你所知道的置換反應。

(2)co還原fe2o3是不是置換反應？

小小歸納3：置換反應前后，元素的化合價

4.復分解反應的條件

[想一想來搶答] 請你邊答邊快速寫出相應的化學方程式！

(1)兩種化合物的反應一定是復分解反應嗎?能否用化學方程式表示一下？

________________________________________________________________

(2) 試著說出你所知道的復分解反應。

小小歸納4：復分解反應前后，元素的化合價

引導學生做游戲：事先準備好a、b、c、d四個字母的圖片各兩張，等號、加號各兩張。讓學生上臺通過合作探究，把圖片自由組合，給全體師生展示四大基本反應的變化形式。通過游戲的活躍氣氛，讓學生在快樂中學習，在活動中合作，在互助中前進。

化學教學設計及案例篇三

1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。

3.使學生認識對比的學習方法。

4.使學生學會歸納，總結。

5.通過了解侯德榜制堿培養學生的愛國主義精神。

2o2的性質。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發生?

[學生]有火情發生。

[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢?

[學生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?

[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。

[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設問]發生上述現象的原因是什么呢?

[展示過氧化鈉]

[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。

[板書]第二節鈉的化合物

[板書]一、過氧化鈉

[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應后的生成物是什么?

[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

[學生活動]

[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，后褪色。

[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

2o2應怎樣保存?

設問：na2o2與鹽酸反應產物呢?學生完成

[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。

化學教學設計及案例篇四

【知識與技能】

了解化學式的含義，掌握化學式的意義。

【過程與方法】

在學習如何依照規律書寫常見單質和簡單化合物的化學式的過程中，通過討論交流，活動探究，提高用所學的知識解決實際問題。

【情感態度與價值觀】

增強對化學現象的探究欲望，培養學習化學的興趣。

【重點】

知道化學式的含義。

【難點】

知道化學式及其中所含數字所表示的微觀含義。

環節一：導入新課

【教師引導】我們在之前已經了解了元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢?帶著這個疑問我們進入今天的內容。

環節二：新課講授

1.化學式的概念

【教師投影】氧氣o2、氯化鈉nacl、氫氧化鈉naoh、鹽酸hcl、稀硫酸h2so4、硫酸鋇baso4。

【教師提問】這些用元素符號表示的式子有什么共同的特征?

【學生回答】用元素符合和數字表示。

【教師引導】我們把這種用元素符號和數字表示的式子叫化學式。

2.化學式的意義

【教師提問】剛才那些化學式都表示了什么意義呢?

【學生回答】表示了一種物質。

【教師提問】如何理解化學式是表示物質組成的式子?

【教師投影】水的微觀圖

【學生回答】從圖中可以看出h2o可以表示水這種物質。

【教師引導】以水為例，說說化學式h2o的各種意義。

【學生回答】表示水這種物質，由兩種物質組成，由氫氧兩種原子夠成。

【教師引導】(1)表示一種物質：水;

(2)表示該物質的元素組成：由氫元素、氧元素組成;

(3)表示物質的一個分子：一個水分子;

(4)表示物質的分子構成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。

【教師提問】符號h、2h、h2、2h2表示什么意義?

【學生回答】h：氫元素或一個氫原子;2h：2個氫原子;h2：氫氣(一種物質)、一個氫分子(由2個氫原子構成);2h2：2個氫氣分子。

【提出問題】這些數字表示什么意義?

【學生回答】右下角的數字表示原子個數，前面的數字表示該種類的個數

3.化學式的書寫規則

【提出問題】從卡片中找出哪些是由一種元素組成的單質，哪些是由兩種或兩種以上元素組成的化合物，并進行分類?

【小組討論】單質：(1)金屬：銅cu、鐵fe;(2)固態非金屬：碳c、磷p;(3)稀有氣體：氦he、氖ne;(4)雙原子分子：氧氣o2、氫氣h2;其余都是化合物。

【提出問題】這些單質和化合物的化學式有何特點?

【學生回答】稀有氣體、金屬或固態非金屬單質直接用元素符號表示，非金屬氣體單質需要在元素符號的右下角寫出分子中所含的原子個數。

【提出問題】在書寫化合物的化學式時，除了要知道該化合物含有的元素種類及不同元素的原子個數比之外，還需要注意什么?

【學生回答】(1)當組成元素原子個數比是1時，1省略不寫;(2)氧化物化學式書寫時，一般氧元素符號寫在右邊，另一個元素符號寫在左邊。

【提出問題】kcl、fe3o4分別如何讀?，對于簡單的由兩種元素組成的化合物，一般如何讀?

【學生回答】kcl氯化鉀，fe3o4“四氧化三鐵”;化合物讀法：一般從右向左讀“某化某”，如kcl氯化鉀，有時還要讀出化學式中元素原子個數，例如fe3o4“四氧化三鐵”

環節三：鞏固提高

2n2表示什么及so2的讀法是什么?

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲。

布置作業：根據本節課所學習的化學式，預習下節課有關化合價的知識內容。

化學教學設計及案例篇五

一、教學設計思路

九年級的學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發他們學習興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增強學生的主體意識，改進學生的學習方式，將學習的主動權交給學生，采用實驗探究──討論的教學模式，通過對大量實驗事實的觀察、分析，讓學生充分發揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導下，歸納總結出金屬活動性順序和置換反應的特點。再通過練習，使學生學以致用，能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，從而完成對金屬化學性質的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變。使學生在“做中學，學中會”。

雖然學生在以前的學習中已經見過幾個置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學生填寫相關化學反應方程式的要求，重點要求學生對反應能否進行，反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。而將對置換反應特點和規律的總結放在最后，這樣學生更容易理解、掌握和運用置換反應。

二、教案

課題 金屬的化學性質

授課人 李秀波

學校 河南大學附屬中學

教學目標

1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應；能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷。

2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3、情感目標：

①通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。

②通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。

③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

重點 金屬活動性順序的理解和應用。

難點1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。

2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。

教學方法 實驗探究、討論。

儀器、藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

教師活動學生活動設計意圖【課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。現在我們先來探究金屬與氧氣反應的規律。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。

3fe＋2o2 fe3o4

2mg＋o22mgo

4al＋3o22al2o3

zn＋h2so4＝znso4＋h2↑

fe＋cuso4＝feso4＋cu聯系生活，從學生熟悉的物質、事實出發引入新課，同時復習相關知識。【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。

化學教學設計及案例篇六

知識與技能:能了解乙醛的物理性質和用途。

能掌握乙醛與氫氣的加成反應。(主要目標)

能掌握乙醛銀鏡反應和與新制氫氧化銅的反應。(主要目標)

掌握醛類的通式。(主要目標)

培養學生的知識遷移能力和實驗操作能力。(同時目標)

情感態度價值觀:樹立結構決定性質,性質反映結構及實事求是的觀點。(同時目標)

對學生進行嚴謹求實、認真仔細的科學態度教育。(同時目標)

1、乙醛的結構

2、乙醛的物理性質:無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發,能與水、乙醇、氯仿等互溶。

3、乙醛的化學性質:加成反應,

氧化反應: a.乙醛的銀鏡反應

b.與新制cu(oh)2溶液的反應

4. 飽和一元醛的分子通式:cnh2n+1cho或cnh2no

乙醛的加成反應和乙醛的氧化反應。

乙醛銀鏡反應方程式的書寫

“軟”

1、導入材料:寫出化學方程式:(引出乙醛)

h2c═ch2 c2h5oh → ch3cho 2、揭示材料:乙醛的比例模型和球棍模型(ppt)

乙醛的結構式

3、強化材料:a. 乙醛的樣品(物理性質)

b. 乙醛與氫氣的反應:

c. 乙醛的銀鏡反應:

ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag+ 3nh3 + h2o

d. 乙醛與新制cu(oh)2溶液的反應:

ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o

4、延伸材料:甲醛

醛類:飽和一元醛的分子通式為cnh2n+1cho或cnh2no

5、回歸材料:

6、檢測材料:寫出乙醛分別與銀氨溶液和新制cu(oh)2 反應的化學方程式

“硬”

1、教材、黑板、ppt等

2、儀器:試管、燒杯、酒精燈、試管夾等

3、試劑:乙醛、2%agno3溶液、 2%稀氨水、10%naoh溶液、2%cuso4溶

i.導入知識點

[復習練習:寫出下列變化的化學方程式:

h2c═ch2 c2h5oh → ch3choii.分析知識點

[引出:乙醛

[展示:乙醛的比例模型和球棍模型

[板書:乙醛的結構式:

簡式: ch3cho

[講解:乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有機合成的重要原料。

[設問:乙醛是怎樣的一種物質呢?下面我們具體地來認識一下。

[板書:一、乙醛的性質:

1、乙醛的物理性質:

[展示:乙醛的樣品。

[探究式提問:乙醛具有哪些物理性質呢?讓我們一起來體驗一下。

讓學生拿起各自桌上的乙醛試樣,觀察其顏色、狀態,并嗅其氣味等。

[閱讀:書上page171第一段內容。

[小結:學生自我整理:乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(沸點是20.8℃),能與水、乙醇、氯仿等互溶。

[板書:2、乙醛的化學性質:

[探究式提問:乙醛有哪些化學性質呢?

[理論預測:首先讓我們從乙醛的結構來預測一下乙醛可能的化學鍵的斷裂方式,從而可能會發生哪些反應

[討論分析:

[講解:實驗證明,乙醛確實能在①處斷裂而發生與h2加成反應。

[板書:1、乙醛的加成反應:

該反應還屬于還原反應(page171)

[講解:1、醛基與h2的加成反應,是分子中引入羥基的一種方法。

2、工業上不用該反應來制取乙醇。

[設問:那么②處的斷裂實際也存在嗎?

[講解:實驗證明,乙醛確實也能在②處斷裂而與o2發生氧化反應。

[板書:2、乙醛的氧化反應:

[實驗驗證:采用教師指導,教師和學生共同邊實驗邊討論的方式進行,由學生親手實驗驗證。

[實驗:乙醛的銀鏡反應。

[板書:ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag↓ + 3nh3 + h2o

弱氧化劑銀鏡

[講解:1、銀鏡反應:page172

2、該反應可用來制鏡或保溫瓶膽。

[實驗:乙醛與新制cu(oh)2溶液的反應。

[板書:cu2+ + oh— == cu(oh)2↓

ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o

弱氧化劑紅色

[講解:1、上述兩個反應均可用來鑒定醛基的存在。

2.該反應原理可用于醫院檢查糖尿病。

iii.知識點延伸

[引入:還有一種常見的物質,叫甲醛,結構式為,它也能與h2發生加成反應,也還能發生氧化反應,與乙醛性質很相似,你們想這是為什么呢?

然后引導學生比較甲醛與乙醛的結構的相似性,得出結論。我們把這類物質叫“醛類”。

[討論:你們能根據同系物的知識,寫出甲醛、乙醛后面的幾個醛類物質嗎?并進而寫出它們的通式嗎?

[學生板演:寫出hcho、ch3cho、ch3ch2cho、ch3ch2ch2cho、……

通式為cnh2n+1cho或cnh2no

[板書:1、飽和一元醛的分子通式為cnh2n+1cho或cnh2no。

[討論:請分析醛類與其它有機物的關系。

[板書:2、(為下節內容埋下伏筆)

iv.知識點回歸

[小結: 1、醛類物質具有較強的還原性及較弱的氧化性。

2、醛基是乙醛的官能團,也是醛類的官能團。

3、醛類物質在有機合成中占有重要的地位。

v.知識點檢測

[作業:page173習題。

[研究性實驗:用葡萄糖代替乙醛做與新制cu(oh)2反應的實驗。該實驗的.結果可說明什么?

[板書設計

一.乙醛的結構式:

簡式ch3cho

二、乙醛的性質:

1、乙醛的物理性質

2、乙醛的化學性質:

a、乙醛的加成反應:

b、乙醛的氧化反應:

ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag↓ + 3nh3 + h2o

弱氧化劑銀鏡

cu2+ + oh— == cu(oh)2↓

ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o

弱氧化劑紅色

二.飽和一元醛的分子通式為cnh2n+1cho或cnh2no。

化學教學設計及案例篇七

1、了解水的物理性質

2、通過電解水的實驗，了解水是由氫、氧兩種無素組成的，它的化學式是h2o

初步培養學生鉆研精神和嚴謹的科學態度。

根據電解水的實驗確定組成水的成分元素，引出氫氣實驗器村，學生電源1只，霍夫曼水電解器1只，玻璃水槽1個，長導線2根，小試管兩支，酒精燈1個，火柴1盒，木條1根。

復習討論：

研究性學習，調查本縣的空氣，水源等污染情況，同學們調查情況如何，互相展示成果，污染現狀如何，污染原因有哪些，應如何消除或減少污染。

參考要點：

①污染形勢較為嚴峻。

②污染原因

a工業“三廢”

b農業生產上不合理施用農藥，化肥的污染。

c生活上的污染

③消除或減少污染的建議

a嚴控工業“三廢”

b嚴控農業上的污染

c嚴控生活上的污染

設問導入：水是由哪些元素組成的？它屬于純凈物還是混合物？是單質還是化合物？

講 述：水在地球上分布很廣，地球表面積的約3/4為水覆蓋，地球從某種意義上來說，可以被稱之為“水球”。水與我們人類的關系非常密切，例如，人體含水約占人體質量的2/3，這就需要我們搞清楚有關水的知識，今天，我們一起來研究水的組成。

板書課題：水的組成

講 述：下面大家一起來觀察玻璃水槽中的水你能得出哪些有關水的物理性質？

學生討論：小組匯報

要 點：

1、無色無味液體

2、在/0/kpa時，凝固點是o℃沸點是100℃

3、40℃時密度最大，為1g/cm3

4、水結成冰時，冰的密度小于水的密度

學生實驗：研究水的組成（實驗3-1）

經過實驗，學生得到下列結論

給水通電一段時間后，正負極產生氣體體積大約為1：2學生如若測得數字誤差較大，應要求他們重做，以培養嚴謹的科學態度。

學生實驗：（實驗3-2）驗證正負極氣體的屬性，判斷是何種氣體。

要 點：正極氣體具有助燃性，是氫氣， 負極氣體能燃燒，是氫氣

電解水的表達式：水通電，氧氣+氫氣屬于分解反應，學生結合上述實驗結論討論水的組成。

要 點：∵vh2：vo2=2：1 ρh2：ρo2=0.899g/l：429g/l

∴mh2：mo2=

查相對原子質量，可知h-1，o-16

∴在水中，氫原子數：氧原子數=： =2：1

即在每個水分子牛，氫原子數，氧原子數2：1

所以水分子為hzo

引導學生觀察書p49圖3-4，讓學生討論圖的科學含義：

要 點：形象地說明了水的組成，進一步驗證了在化學反應里，分子可以分裂成原子，而原子卻不能再分鞏固練習。

1、水的物理性質

2、水的組成h2o

化學教學設計及案例篇八

1.了解地球上水的存在和分布情況；了解人類可直接利用的淡水資源極其有限。

2.了解世界及我國的水資源狀況，知道水資源短缺已成為一個全球性問題。

課前著重培養學生的自學能力、搜集和處理信息、獲取新知識的能力，分析和解決問題、交流和合作的能力;課堂上通過對水資源的了解,學習用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。 情感態度與價值觀

1、幫助學生樹立保護水資源、珍惜水資源、節約用水的意識。

2、培養學生用辯證的觀點看待水資源的豐富和有限。

3、滲透有關水的法制教育，了解污染水資源的法律后果。

通過對水資源狀況的分析,用辯證的方法看待水資源的豐富和有限水浪費及水體污染的嚴重性，培養學生的社會責任感。

節約用水和水污染的防治.水資源和水污染的相關資料的收集。

討論探究

合作交流 拓展延伸 多媒體教學

1課時

新課導入：

提問：我們每天都要用水，喝水，水是我們的生命之源，你能說出水對于我們人類有哪些用途嗎？ 回答：解渴、發電、做溶劑等等。

引入：既然水對于我們如此重要，那么你了解我們的水資源狀況嗎？知道如何保護我們的水資源。 新課詳解：

一、人類擁有的水資源（板書）

存在：江河、湖、海占地球表面積的3/4； 總量很大（14億立方千米，2×1018噸） 展示：全球海水、陸地水儲量比

討論：地球上70％覆蓋著水，為什么世界上還有許多

國家和地區面臨缺水的危機？

原因：

1、淡水資源比較少（能直接飲用的僅占水資源的0.769％）；

2、科學技術的發展，用水量增多；

3、科學技術的發展，水資源被污染。

4、淡水資源分布不均勻（20多個國家缺水） 展示：部分國家的人均水量圖

講解：從上圖可以看出，我國屬于嚴重缺水的國家。（用具體數字說明）

展示：我國因缺水而造成的各類損失的資料

講解：從種種的表格、數學、資料都向我們訴說著淡水資源的短缺，21世紀，水資源將成為全世界關注的首要問題。

二、愛護水資源（板書）

1、節約用水（板書）

展示：自己家的用水情況，并根據課本第62頁調查項目打分標準進行打分。

提問：生活用水節約和浪費相比較有什么差距？ 展示：生活用水節約與浪費方式比較 用水方式 浪費方式用水量

節約方式用水量刷牙不間斷放水，30s約6l 口杯接水，3杯約0.6l沖廁所舊式馬桶,13l/次 節水型馬桶 6l/次-9l/次

小結：一種生活習慣和用水方式的改變，就可以節約很多水，所以希望大家要注意節約用水，并把這種風尚不斷地講述給別人，使越來越多的人行動起來，共同來愛護我們的水資源。

為合理開發利用和保護水資源，防治水害，充分發揮水資源的綜合效益，適應國民經濟發展和人民生活的需要，制定本法。

第七十二條 有下列行為之一，構成犯罪的，依照刑法的有關規定追究刑事責任；尚不夠刑事處罰，且防洪法未作規定的，由縣級以

上地方人民政府水行政主管部門或者流域管理機構依據職權，責令停止違法行為，采取補救措施，處一萬元以上五萬元以下的罰款；違反治安管理處罰條例的，由公安機關依法給予治安管理處罰；給他人造成損失的，依法承擔賠償責任：

（一）侵占、毀壞水工程及堤防、護岸等有關設施，毀壞防汛、水文監測、水文地質監測設施的；

（二）在水工程保護范圍內，從事影響水工程運行和危害水工程安全的爆破、打井、采石、取土等活動的。

它由水滴、人手和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象征節約用水是保護地球生態的重要措施。標志留白部分像一只手托起一滴水，手是字母js的變形，寓意節水，表示節水需要公眾參與，鼓勵人們從自我做起，人人動手節約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。本標志由江西省井崗山師范學院永平所設計，20xx年3月22日由國家水利部揭牌。

2、防止水體污染（板書）

1）水體污染：指大量污染物質排入水體，超過水體的自凈能力使水質惡化，水體和周圍的生態平衡遭到破壞，對人體健康、生活和生產活動造成損失和威脅的情況。

2）污染的途徑（板書）

a.工業生產各種廢水、廢物等未達標排放；

b.農業上化肥、農藥不合理使用；

c.生活污水的任意排放。

提問：水污染給我們帶來了哪些危害？造成了什么嚴重后果？ 展示：污染造成的危害的圖片、資料。

3）預防和消除水體污染的措施：

（1）減少污染物的產生；

（2）對工業污水進行處理，使其符合排放標準；

（3）農業合理使用化肥農藥；

（4）生活污水集中處理達標后后再排放。 課堂小結：：

一、人類擁有的水資源

海水咸水：96.5﹪ 陸地咸水：0.97﹪ 陸地淡水：2.53﹪

二、愛護水資源

1.節約用水。

2.防止水體污染。

a．水體污染

b．水體污染的途徑

c．預防和消除水體污染的措施

作業設計：

一、教材習題

二、課外作業：將你對有關水的問題的思考，想法(或評論、建議等)寫成短文。

化學教學設計及案例篇九

氧氣的性質和用途教學目標

了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質;理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。

通過對氧氣化學性質的實驗，培養學生觀察和描述實驗現象的能力;及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法;通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養學生分析、歸納的能力。

通過對實驗現象的觀察和描述及對氧氣化學性質的歸納，逐步培養學生嚴謹的科學態度。

氧氣的制法教學目標

初步掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理;

了解工業上從空氣中提取氧氣的基本原理;

了解催化劑和催化作用的概念;

理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。

初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力;

初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。

培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。

氧氣的性質和用途

本節教材分為氧氣的物理性質、化學性質和用途三部分。

這三部分應以氧氣的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。

氧氣物理性質教學建議

關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。

物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。

關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣。或者讓學生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養魚的效果對比。

氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫院用于冷凍療法。)

在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?

教師：講授法、實驗演示法

學生：實驗探究法、小組討論法

一、初識氧氣

二、了解氧氣的物理性質

1、通過提問讓學生回憶物質有哪些性質

2、通過學生自己的觀察，了解氧氣的色、態、味

三、氧氣的化學性質

1、學生自主探究帶火星的木條在氧氣和空氣中燃燒的實驗，觀察實驗現象，體驗探究實驗的一般步驟

2、演示硫在空氣和氧氣中的燃燒，觀察實驗現象，學會寫文字表達式，并學會分析硫在氧氣和空氣中燃燒現象差異的原因

3、演示鐵在氧氣和空氣中的燃燒，觀察實驗現象并寫出文字表達式

化學教學設計及案例篇十

1.本節是人教版高中化學必修2第一章《物質結構 元素周期律》的第3節。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質是由原子、分子、離子構成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來看，前面有了物質的分類，化學反應的分類，本節內容則是從物質的微觀結構上進行分類，根據物質的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯系，一是各種化學鍵與各類物質的關系，二是化學鍵變化與化學反應的關系。

3.課標要求

化學鍵的相關內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”;第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”;選修3《物質結構與性質》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質;了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱;知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質;認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質”。

也就是說，在本節教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當根據課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發展順序及認知規律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，不必用太多時間將各種物質電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。

1.知識與技能

(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規律;

(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質及其形成過程;

(3)了解鍵的極性;

(4)了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質。

2.過程與方法

(1)通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質;通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。

(2)通過電子式的書寫強化對離子鍵的內涵和外延的理解;

(3)通過p22思考與交流，并結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件;

(4)通過p22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程;

(5)通過p23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區別;并且建立化學鍵的概念;

(6)通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

3.情感態度與價值觀：

(1)培養學生用對立統一規律認識問題;

(2)培養學生對微觀粒子運動的想像力;

(3)培養學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解;電子式的書寫。

教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質變化中被破壞的化學鍵類型判斷。

第1課時：離子鍵

第2課時：共價鍵

1.離子鍵

提出問題(分子、原子、離子是怎么構成物質的;物質種類多于元素種類原因)→實驗(鈉與氯氣的反應)→表征性抽象(通過鈉與氯氣反應的結果得出結論)→原理性抽象(動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價

2.共價鍵

復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結論(共價鍵定義)→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質→共價化合物的概念→共價鍵的種類(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結出化學鍵的定義→化學反應的實質→教學評價

第一課時 離子鍵

[設問引入]通過前面的學習我們已經知道，到目前為止，人類已經發現了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數以千萬計的物質，他們共同造就了我們豐富多彩的物質世界。這究竟是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質由分子構成哪些物質由離子構成?本節課我們從微觀上探究物質的構成。

[板書] 第三節 化學鍵

一、離子鍵

[實驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，

再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱，

待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。

(如圖所示)觀察現象。

學生完成表格

現象 鈉劇烈燃燒、集氣瓶內產生大量白煙

化學方程式 2na+cl2 2nacl

[提問]氯化鈉是一個分子嗎?

[投影] nacl的晶體樣品、晶體結構模型。

與na+較近是cl-，與cl-較近是na+，na+ 與na+、 cl-與 cl-未能直接相連;無數個na+與 cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了nacl的晶體。

[思考與討論]

1、請同學們寫出na和cl的原子結構示意圖?na和cl的原子結構是否穩定?通過什么途徑才能達到穩定結構?

2、請寫出na+ 和cl-結構示意圖，討論鈉離子與氯離子結合時微粒之間的作用力。

[學生活動后投影]

[學生回答] na+帶正電荷、cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。

[追問]他們可以無限靠近嗎?

[動畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。

[講述] na+ 與cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力。當離子之間距離較大時，f引>f斥，離子不斷靠近，靠近過程中，f斥逐漸增大，當到一定距離時，f引 = f斥 ，如果繼續靠近，則f引 < f斥，將使兩離子距離又增大，直到f引 = f斥。所以，氯化鈉中， na+ 與cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩定的物質——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統一體。

[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱為離子鍵。

靜電作用：f引 = f斥

[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?

2、離子鍵的本質是什么?您是怎樣理解的?

3、nh4+與cl-、co32-能形成離子鍵嗎?為什么?na+與oh-、co32-、so42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?根據氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質與形成條件

[歸納小結]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質與形成條件

成鍵本質 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實例

靜電作用 電子得失 陰陽離子 ①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅰa、ⅱa和ⅵa、ⅶa之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團。 nacl

mgbr2

naoh

3、由離子鍵構成的化合物叫離子化合物

[過渡] 用原子結構示意圖表示物質的形成較麻煩，由于化學反應中一般是原子的最外層電子發生變化，原子的最外層電子決定元素的化學性質,也體現了原子結構的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達出來就可以把原子的結構特點表達出來，這就是電子式。

[講述投影]二.電子式

在元素符號周圍用小黑點 (或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。

1. 原子的電子式：

h× na ×mg× ca 等

2. 離子的電子式：

等

3.化合物的電子式

[投影、學生討論] 下列電子式的書寫是否正確，為什么?

[反饋矯正] 1、錯誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個電子;如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯誤，na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。

3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應該加上括號。5、錯誤，應該把cl-的電子式寫在ca2+的電子式的兩側。6、錯誤，應該把na+的電子式寫在o2-的電子式的兩側。

[思考與討論]為什么氯化鈣的化學式寫成cacl2 的形式，而它的電子式必須寫成

這樣的形式?

[答疑] cacl2只表示氯化鈣的化學組成和ca2+與cl-個數比例關系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離子鍵的特點，它表示的是ca2+與cl-以離子鍵的方式相結合，而不是cl-與cl-以離子鍵結合，如果把兩個cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應該把cl-的電子式寫在ca2+的電子式的兩側。

[講解、投影]4.用電子式表示物質的形成過程

[強調] 1.箭號不是等號。2.離子化合物的電子式要注意二標：標正負電荷、陰離子標[ ]。3.箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4.正負電荷總數相等。

[小結]

第一課時 共價鍵

[復習提問]

1.什么是離子鍵?哪些元素化合時可形成離子鍵?

2.用電子式表示na2s的形成過程。

[1學生回答，2學生板書。教師點評]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵叫離子鍵。活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。

2.

[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學鍵與離子鍵相同嗎?

[板書]二、共價鍵

[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學鍵的形成過程。

這些非金屬原子結合時，電子不是從一個原子轉移到另一個原子，而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達到穩定結構。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。“共”是“共用”的意思，“價”指的是“價電子”。

[板書]1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。

[投影] 非金屬原子之間,一般是共價鍵結合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價鍵，此類物質的成鍵情況，高中不做要求)。

[板書]2.用電子式表示共價鍵的方法 (1)表示共價鍵

[投影]表1-3一些以共價鍵形成的分子

分子 電子式

h2

n2

h2o

co2

ch4

[投影] 結構式：用一根短線表示一對共用電子對，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結構式。

如 h-h h-h cl-cl h-cl o=c=o

[學與問]用電子式表示h2o的形成過程。檢查練習情況及時糾正，指出應注意的問題。

[板書](2)表示共價鍵的形成過程。

[講解] 用電子式表示共價鍵的形成過程的書寫要點

① 左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式;

② 不用箭頭表示電子的偏移;

③ 相同原子不能合并在一起。

[投影、歸納、分析] 共價鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質和條件

成鍵本質 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實例

共用電子對 原子有未成對電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 cl2

hcl

[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價鍵形成的化合物應當叫什么化合物?[學生回答后，板書]

3.共價化合物：由共價鍵形成的化合物。

[思考討論]在離子化合物中有沒有共價鍵?在共價化合物中有沒有離子鍵?

[投影講解]帶電的原子團中，存在共價鍵，如oh- 。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合;在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結合。所在，在離子化合物中可以出現價鍵，但在共價化合物中不可能有離子鍵。

[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價鍵是否完全一樣?

[閱讀教材p23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價鍵為非極性鍵。

[板書]4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵

①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一方。

②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方

[組織討論]判斷h-o-h、h-o-o-h 、o=c=o、o=o 、n≡n 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規律嗎?

[討論后回答]

只有極性鍵：h-o-h 、o=c=o

只有非極性鍵：o=o 、n≡n

即有極性鍵又有非極性鍵：h-o-o-h

規律是：在單質分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。

在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發生偏移，為極性鍵。化合物分子中，如果是相同原子形成的共價鍵，也為非極性鍵。

[思考與交流]離化合物與共價化合物有什么區別?

[投影歸納]

實例 化學鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點

離子化合物 nacl 離子鍵 na+、cl- 相鄰離子或原子之間都存在強烈的相互作用力，使它們結合在一起。

naoh 離子鍵 極性鍵 na+、oh-形成離子鍵，oh-內部形成共價鍵

na2o2 離子鍵 非極性鍵 na+、o22-形成離子鍵，o22-內部形成共價鍵

共價化合物 hcl 極性鍵 原子

h2o2 極性鍵 非極性鍵 原子

[講解]5、化學鍵：使離子相結合或原子相結合的作用力，通稱為化學鍵。

注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質中都存在共價鍵。與書寫的化學式無關。如“c”表示單質時，并不說明碳是一個原子獨立存在。②物質熔化時，分子構成的物質如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內部沒變，沒有化學鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質溶于水時，如果電離了，則要克服化學鍵。

[思考]在化學反應中，化學鍵如何變化?

[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動畫模擬過程。

[交流、歸納]化學反應實質：反應物化學鍵的斷裂和產物化學鍵的生成。

[拓展]化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成則會放出能量，化學反應的本質就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學反應必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關系?下一章我們會進一步研究。分子內部存在化學鍵，那么分子之間有什么樣的作用力?對物質性質又有何影響?有興趣的同學請自我提高：自學教材23頁科學視野“分子間作用力和氫鍵”，你會變得更加知識淵博。

[投影總結]

[板書計劃]

二、共價鍵

1.概念：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。

2.用電子式表示共價鍵的形成過程。

3. 共價化合物

4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵

5.化學鍵：使離子相結合或原子相結合的作用。

化學反應實質：舊鍵斷裂→新鍵形成

化學教學設計及案例篇十一

知識

技能

1．認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

2．能用微粒的觀點說明質量守恒的本質原因，能運用質量守恒定律解決一些相關問題。

過程

方法

1．通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。

2．通過同學間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，提高分析及推理能力。

情感

態度

價值觀

1．通過實驗探究，初步養成嚴謹求實的科學態度。

2．通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。

3．產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

【教學重點】通過實驗探究認識質量守恒定律。

【教學難點】如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。

環節一、創設情境，發現、提出問題

教師活動

學生活動

設計意圖

【教師】天氣炎熱，化學課外小組的三位同學想自制酸甜可口的汽水解暑，他們查閱到了一份“汽水配方”如下：

在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5g小蘇打（碳酸氫鈉），注入涼開水，再加入約1.5g檸檬酸，立即旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，半個小時后，你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。（注：實驗中應使用食品級的碳酸氫鈉和檸檬酸。）

可是，三位同學在制作汽水的時候，卻發現了一個問題，我們先一起來看看他們遇到了什么問題（播放教師自制的學生制作汽水的視頻）

【提出問題】小蘇打與檸檬酸混合后,質量會發生變化嗎？

傾聽，思考。

觀察視頻，并針對三位同學的問題提出猜想：（1）小蘇打與檸檬酸混合后質量應該不會發生變化；（2）因為是制汽水，所以小蘇打與檸檬酸反應可能會有氣體產生，質量可能會發生變化。

用學生自己的家庭小實驗來創設學習情境，一方面使學生認識到生活處處有化學，化學是我們人類生活服務的，更加熱愛化學學習；另一方面，利用情境中問題，制造認知沖突，引發“反應前后質量是否變化”的思考和猜想。

環節二、探究小蘇打與檸檬酸混合后,質量是否會發生變化

教師活動

學生活動

設計意圖

【講述】那么，小蘇打與檸檬酸混合后質量到底是否會發生變化呢？口說無憑，實驗為證。下面老師為各小組提供了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器，還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。

【提出問題】請設計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質的質量是否發生了變化？

傾聽，查看桌上老師提供的儀器和藥品：

給學生提供零散的儀器，為學生提供發散思維的空間。

【講述】我們的目的是要研究混合前后的質量是否發生了變化，所以實驗的關鍵首先是“如何稱量”。

【提出問題】請同學們思考：在這個實驗過程中，你認為應該進行幾次稱量？具體說明。

思考，討論，交流。

開始時，學生的思路是分布稱量，在教師的引導下，形成“整體稱量”的思路。

建立“整體稱量”的實驗思維方法，既培養學生一種實驗研究方式，也為后面的小組實驗節約寶貴的課堂時間。

【布置任務】下面請同學們完成剛才的任務“請設計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質的質量是否發生了變化？”

請各小組先設計實驗方案，然后按照實驗方案進行實驗，并記錄實驗數據。

討論、實驗，并交流實驗結果。

【方案一】采用如圖所示裝置，測得反應后質量變小。

【方案二】采用如圖所示裝置，測得反應前后質量不變化。

【發現問題】不同的裝置出現了不同的結果。

培養學生實驗操作能力、觀察能力，學會記錄實驗的現象和數據。

利用提供的多種儀器，培養學生的開放性思維；同時，由于實驗結果的不同，培養學生發現問題、提出問題的能力。

【提出新問題】為什么兩種不同的裝置，會出現不同的結果呢？（教師將學生發現的問題作為新問題進行討論）

討論交流，得出：方案一由于是敞口容器，反應生成的二氧化碳氣體沒有被稱量，所以造成反應后質量減小了。而實際上，反應前后的質量是沒有變化的。

培養學生分析問題的能力。

【提出問題】請同學們再仔細觀察反應后的容器，看有沒有什么新發現啊？

觀察實驗容器，發現容器底部還有沒反應完的白色檸檬酸固體。

培養學生實驗中，必須認真觀察現象，不放過任何蛛絲馬跡的嚴謹的科學研究精神。

【講解】利用多媒體輔助，引導學生分析反應前后的質量關系，得出“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和”。

傾聽，理解質量守恒定律的內容。

【演示實驗】教師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉”實驗

觀察實驗現象，并思考通過實驗體會質量守恒定律是一個普遍規律。

通過規律必須具有普遍性的論證，培養學生嚴謹的邏輯思維能力。

【實驗錄像】紅磷燃燒實驗

【講述】科學家經過大量的實驗研究，得出“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律”。

進一步理解質量守恒定律的內容。

環節三、質量守恒定律的微觀本質分析

教師活動

學生活動

設計意圖

【講述】質量守恒定律是化學反應所遵循的一個普遍規律，其本質原因是什么呢？

傾聽，思考

引發學生思考

【模擬化學變化的微觀過程】

（1）先讓學生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程；

（2）教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。

學生動手模擬、觀看水分解的微觀過程

通過學生親自動手模擬微觀過程，幫助學生建構“宏觀——微觀”之間的聯系。

flash模擬可以更形象的幫助學生理解微觀過程，加深學生對知識的理解。

【講解】教師引導學生，通過微觀模擬總結質量守恒定律的本質原因。

學生分析、交流，得出質量守恒定律的本質原因是：原子的質量、原子的個數、原子的種類不發生變化。

培養學生分析問題、概括總結的能力。

環節四、課堂小結

教師活動

學生活動

設計意圖

【提出問題】學完本節課，你的收獲有哪些？

交流表達

將本節課知識進行歸納整理，幫助學生建構有體系的知識結構。

【提供資料】教師給出歷史上波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學家的“爭論”的歷史史料。

【提出問題】請利用本節課所學的知識進行分析，你支持哪位科學家的觀點？說明你的理由。

課后思考

一是利用史料讓學生認識科學研究的道路是充滿曲折的，培養學生的科學探索精神。二是培養學生用所學知識解決實際問題的學以致用的思想。

化學教學設計及案例篇十二

二年級時我們學習了《空氣》這一課，誰來說說空氣是什么樣的物體？你知道哪些地方有空氣？

這節課，我們要在掌握了空氣的上述性質的基礎上，學習研究空氣的另一條性質，這條性質需要通過同學們觀察、實驗自己探索出來。

師：（出示空文具盒）問：文具盒里有文具嗎？師講述：文具盒里沒有文具，這塊空著的地方叫做空間。

師：將鉛筆放滿文具盒，問：同學們看一看現在誰占據了文具盒的空間？

師：（出示書包并裝滿文具）同學們再看一樣你們熟悉的東西，問：“書包里有什么？誰占據著什么？”（找三個學生說，然后給予評價）

師：同學們看老師在干什么？（教師往燒杯里倒滿水）師講述：鉛筆、學習用具、水占據空間，其實在日常生活中還有很多很多的物體占據著空間，你能舉幾個例子嗎？（學生說完后，給予鼓勵）

師問：以上的事實說明了什么？（學生回答，教師板書：物體都要占據空間）

師：（出示一塊板擦，一個砝碼）問：它們所占據空間的大小一樣嗎？

師講述：所以準確地說應是物體都要占據一定的空間。這個“一定”指物體的大小，物體占據空間的大小叫體積。（將上述板書補充完整）師：現在你們自己親手做個實驗，用實驗來驗證：“物體都要占據一定的空間”這一結論。請同學們看實驗步驟。

１、實驗步驟：（掛出小黑板）。

（１）把燒杯放在盤子里。

（２）往燒杯里倒滿水。

（３）用手提著拴著砝碼的線。

（４）把砝碼慢慢放入裝滿水的燒杯中。

２、找一名學生大聲朗讀實驗步驟，教師提醒學生，水要倒滿，放砝碼時要慢。

３、要求：帶著問題進行實驗，出示觀察思考題：

（１）實驗中，你看到了什么現象？

（２）你怎么解釋這種現象？

４、匯報實驗結果。師導引：由上面的觀察實驗，我們知道了固體形態的砝碼和液體形態的水都要占據一定的空間，那么氣體形態的空氣是不是也要占據一定的空間呢？現在我們就帶著這個問題做幾個有趣的實驗。

１、掛出小黑板，出示實驗步驟：

實驗一：

①把紙團緊緊塞在玻璃杯底部。

②把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里。

③把杯子提出水面，用毛巾擦杯口外圍。觀察，你看到了什么現象？

２、找一名學生朗讀實驗步驟。

３、教師進行演示實驗。

４、學生分組實驗。

５、學生匯報實驗結果：紙團沒濕。下面請同學們再做一個實驗，請看小黑板：

實驗二：

①把紙團緊緊塞在玻璃杯底部。

②把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里。

③把杯子慢慢傾斜。學生匯報實驗結果：把紙團緊緊塞壓玻璃杯底部，把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里，然后把杯子慢慢傾斜時，看到有氣泡冒出，紙團濕了。

師：下面請同學們討論小黑板上的問題：

①你怎么解釋這兩種現象？

②實驗說明了什么？學生匯報討論結果：第一次把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里，把杯子提出水面，發現紙團沒濕，說明水沒有進到杯子里去。空氣占據了玻璃杯的空間。第二次把玻璃杯倒立壓入水槽里，把杯子傾斜時，發現紙團濕了，還有氣泡從杯子里跑出來，說明水進到杯子里去了，空氣讓出了部分空間。這兩個實驗說明了“空氣占據空間”。師：通過這個實驗，我們知道了空氣占據杯子的空間，下面我們再做一個實驗，驗證這個結論。

實驗三：

①拿一只瓶子。

②瓶口塞緊帶漏斗的塞子。

③把水倒進漏斗里。

學生匯報觀察結果：發現水沒進到瓶子里。

師點撥：把塞子塞緊時看到水沒進到瓶子里，下面把塞子松一松，試一試結果會怎樣呢？同時思考為什么會出現這種現象呢？學生匯報實驗結果：當把塞子松動后，水流進瓶子里去了。瓶口塞緊時，空氣跑不出來，水流不進去，說明空氣占據瓶子的空間。瓶塞松動后，空氣跑了出來，讓出了一部分空間，水流進去了，也說明空氣占據瓶子的空間。

師小結：我們通過觀察、實驗得出了“空氣占據空間”這一結論。

現在我們用所學的知識解決課文中的思考題。教師出示粉筆問：粉筆內有空間嗎？粉筆內的空間被什么物體占據著？你能設計一個實驗來證明你的想法嗎？實驗說明了什么？讓學生回答，然后叫一位同學到講臺上做一做，說說自己的想法，然后予以評價。

小結：“空氣占據空間”這條重要性質是同學們自己通過實驗、觀察、歸納概括出來的，每個同學都圓滿地完成了這節課的學習任務。老師祝賀你們！

化學教學設計及案例篇十三

1.本節是人教版高中化學必修2第一章《物質結構元素周期律》的第3節。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質是由原子、分子、離子構成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來看，前面有了物質的分類，化學反應的

分類，本節內容則是從物質的微觀結構上進行分類，根據物質的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯系，一是各種化學鍵與各類物質的關系，二是化學鍵變化與化學反應的關系。

3.課標要求

化學鍵的相關內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”;第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”;選修3《物質結構與性質》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質;了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱;知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質;認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質”。

也就是說，在本節教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當根據課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發展順序及認知規律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，不必用太多時間將各種物質電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。

1.知識與技能:(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規律;(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質及其形成過程;(3)了解鍵的極性;(4)了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質。

2.過程與方法:(1)通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵

的概念，了解離子鍵的實質;通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。(2)通過電子式的書寫強化對離子鍵的內涵和外延的理解;(3)通過p22思考與交流，并結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件;(4)通過p22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程;(5)通過p23思考與交流，知道離子化合物與共價化

合物的區別;并且建立化學鍵的概念;(6)通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

3.情感態度與價值觀：培養學生用對立統一規律認識問題;培養學生對微觀粒子運動的想像力;培養學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解;電子式的書寫。

教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質變化中被破壞的化學鍵類型判斷。

第1課時：離子鍵

第2課時：共價鍵

1.離子鍵

提出問題(分子、原子、離子是怎么構成物質的;物質種類多于元素種類原因)→實驗(鈉與氯氣的反應)→表征性抽象(通過鈉與氯氣反應的結果得出結論)→原理性抽象(動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價。

化學教學設計及案例篇十四

1、知識與技能：通過復習回顧，加深對酸堿化學知識的理解，能靈活運用所學知識解決問題，將所學知識在頭腦中進行有效的組織。

2、過程與方法：在復習過程中總結出解題的思想套路，掌握學習的一些規律。

3、情感態度與價值觀：提高學生分析問題及通過實驗探究解決問題的能力，并培養學生總結和歸納能力。

通過題型訓練，總結出解題思想套路。

如何教學生利用規律解決問題。

活動1【講授】酸堿化學性質復習板塊

完成復習學案第一部分：知識整理

解題指引：

回憶總結酸堿類物質各所具有的通性

設計意圖：

知識梳理，整理出框架，作為下面的解題工具

例題分析：

例（1）物質x可發生下列所示的兩個反應，則x可能是①x+堿→鹽+水

②x+金屬氧化物→鹽+水

b．co c．naoh d．cao

解題指引：

（1）、①②中x與堿或金屬氧化物指導學生交換位置

（2）、指導學生回憶堿與金屬氧化物的化學性質

（3）、推出哪類物質能與上述兩類性質共同反應

（4）、驗證選項中哪個屬于推導出的這類物質

設計意圖：

從最簡單的選擇題入手，先鞏固學生利用所整理出來的知識來直接套用，形成最簡單的解題思路框架

例（2）如圖如示，若將稀h2so4比作初三學生在“應急演練”中，要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門（空白處為通道），稀硫酸要在每層中至少打開一道門（即能與稀硫酸反應的物質）才能到達出口處，請根據圖示回答以下問題．

①若按“距離最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為（填化學式）進口→ →出口．若按“速度最快”（化學反應速度最快）的原則疏散，則應將上述疏散路線中第五層改為（填化學式），所有樓層中能與稀硫酸反應的物質共有種．

②寫出疏散路線上經過第三層時的物質與二氧化碳發生反應的化學反應方程式：．

若將稀硫酸改為稀鹽酸則無法通過第層．

解題指引：

(1).透過圖表理清應急演練中的疏散路線

(2).判斷h2so4屬于哪類物質

(3).分析酸所具有的通性，套用所整理的知識網絡

(4).注意題干要求“距離最短”

(5).金屬活動性順序的運用

(6).復分解反應的條件與規律

設計意圖：

從填空題出發，說明該部分知識出題方向的多樣性。也把知識點透過圖表來考查分析，吻合中考命題方向，也適時培養學生獲取信息的能力。另外，也把學科內、學科間的知識進行綜合考查，培養學生的綜合素養。

例（3）如圖以稀硫酸例的反應關系體現了酸的化學性質，其中的x與圖中所給物質的類別不同．結合此圖回答下列問題：

（ⅰ）稀硫酸中陽離子的符號是；

（ⅱ）反應①中石蕊溶液變為色；

（ⅲ）反應②的化學方程式為；

（ⅳ）圖中只生成鹽和水的反應包括填序號）；

（ⅴ）若x溶液既能跟稀硫酸反應，又能跟ca（oh）2反應，則x可能是（bacl2、cuso4、

na2co3）中的．

解題指引：

(1).判斷h2so4屬于哪類物質

(2).整理酸的通性，并把酸的幾個通性套到圖形中

(3).判斷出x屬于哪類物質

(4).再根據復分解反應進行的條件來判斷

設計意圖：

綜合考查酸的性質，通過圖形串連出酸的通性，也更進一步鞏固知識的套用思路

從例題中總結解題套路

理清題意→判斷物質類別→分析物質屬性→結合信息，找準思路

設計意圖：

從做題經驗中總結出解題的一般規律，給予學生解題方法，將活的知識死用，也突破知識難點，理清解題思路，提高應試能力。

4、學以致用

解題指引：

審題→判斷→套用

設計意圖：

通過習題適時檢查學生對知識的掌握情況，也能透過題目將知識綜合起來。練講過程中及時查漏補缺，及時鞏固知識。

5、課后作業（南方新中考p42-45)

設計意圖：

強化基礎，強化訓練，加深題型外延，使知識更加牢固。

6、板書設計

酸與堿的化學性質

1、酸的通性

①酸能與指示劑作用

②酸+活潑金屬→鹽+氫氣

③酸+金屬氧化物→鹽+水

④酸+堿→鹽+水

⑤酸+鹽→新酸+新鹽

2、堿的通性

①堿能與指示劑作用

②堿+非金屬氧化物→鹽+水

③堿+酸→鹽+水

④堿+鹽→新堿+新鹽

3、解題套路

理清題意→判斷物質類別→分析物質屬性→結合信息，找準思路

7、教學活動評價設計

關于本部分內容的復習，我認為學生已對酸堿的概念有一定的認識，在這個基礎上展開復習。先是判斷物質的類別，再分析其通性，再直接套用，從例題到習題的評講與練習過程，我發現大部分學生對這種解題模式已經是得心應手，也解決了學生面對酸堿鹽這一大知識板塊就產生恐懼心理。

但本課題學習的一個障礙點就是，有少部分學生對酸堿的概念認識模糊，無法判斷物質所屬類別，導致無法使用解題框架。

8、教學反思

通過這幾年的教學經驗總結，我認為對于化學教學要把握好兩個趨勢。第一，對于零散的知識點的教學要做到勤抓、勤練，這樣，學生才能鞏固好基礎。第二，對于有難點的知識板塊，作為教師要用經驗總結出解題思想套路，學生就會感覺做起來得心應手，在每種題型中駕馭自如。另外，把難點知識簡單化，公式化，這樣也就解決學生的應試恐懼心理。針對本節課教學過程所出現的一些情況，我認為在今后的教學過程中，還必須強化酸堿的概念教學，這樣才能為本節課打下基礎，為解題框架的確立找對方向。