圍繞工作中的某一方面或某一問題進行的專門性總結，總結某一方面的成績、經驗。什么樣的總結才是有效的呢？以下是小編收集整理的工作總結書范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

化學高中知識點總結高一篇一

多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。

2、酸式鹽溶液呈酸性。

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4)，則溶液呈酸性。

3、h2so4有強氧化性。

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

4、書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應。

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。

5、忽視混合物分離時對反應順序的限制。

混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。

6、計算反應熱時忽視晶體的結構。

計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。

7、對物質的溶解度規律把握不準。

物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。

化學高中知識點總結高一篇二

要養成預習的習慣，預習時先以章節為單位通讀課本，了解大概內容，比如插圖、插圖下面的標題或解說、每頁底部注腳等不要疏漏。對于無法弄懂的地方，用鉛筆畫上記號，上課時注意聽老師講解或課前找同學討論。對于知識點繁雜的章節，可以在紙上列一個圖表，分層次講知識點列舉出來。最好養成超前學習的習慣：一般在一個學期剛開始，甚至在學期開始前的寒暑假，就借來課本，進行預習。

聽課時一定要跟上老師的速度。上課積極回答問題是一種非常好的鍛煉方式，本來被動的聽課變成了一種積極、互動的活動，雙向交流有利于知識的吸收。上課時多問幾個“為什么”，用主動的辯證思維去學習是很有用處的，下課后也要反思自己的問題。

要等到自己的知識相對完整的時候再進行復習，重點看自己不會的東西，不死記硬背所有知識，而是去抓住各知識點問題的實質，但不要忘記鞏固自己已會的知識。

“三遍復習法”：每天晚上做作業后復習當天的東西;周末復習這周學過的東西;考前安排較多時間復習自己比較差的科目。“目錄——內容——聯想——目錄”四部曲復習法。

每一科都有專門用來歸納的筆記本。對于語文，主要歸納詩詞名句、成語俗語、文言實詞、虛詞、病句類型、作文寫法等。數理化可歸納出整個知識結構圖，記清楚所學公式。英語可以按照語法分、單詞等問題分類。

把記憶的時間定在晚上，并且要在獨自不受干擾的情況下。最好是睡前把背過的東西再回憶一遍，因為睡眠時沒有新的信息輸入大腦，剛剛記憶的東西就能不受干擾了。

化學高中知識點總結高一篇三

環境問題主要是指由于人類不合理地開發和利用自然資源而造成的生態環境破壞，以及工農業生產和人類生活所造成的環境污染。

1、環境污染。

(1)大氣污染。

大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。

大氣污染的防治：合理規劃工業發展和城市建設布局;調整能源結構;運用各種防治污染的技術;加強大氣質量監測;充分利用環境自凈能力等。

(2)水污染。

水污染物：重金屬(ba2+、pb2+等)、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

(3)土壤污染。

土壤污染物：城市污水、工業廢水、生活垃圾、工礦企業固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

2、綠色化學。

綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物(即沒有副反應，不生成副產物，更不能產生廢棄物)，這時原子利用率為100%。

3、環境污染的熱點問題：

(1)形成酸雨的主要氣體為so2和nox。

(2)破壞臭氧層的主要物質是氟利昂(ccl2f2)和nox。

(3)導致全球變暖、產生“溫室效應”的氣體是co2。

(4)光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因：工農業及城市生活污水含大量的.氮、磷等營養元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養化的重要原因之一。)。

化學高中知識點總結高一篇四

1.氣體摩爾體積是對于氣態物質而言。

2.提及氣體摩爾體積必須指明物質的狀態。

3.在一定條件下氣體的體積同氣體的體積分數有關。

4.任何氣體在任何狀態下都有氣體摩爾體積。但只有在標況下才是22.4摩爾每升。

5.在氣體分子中，若同溫，同壓，同體積，同分子數有三個相同的量，那么第四個量必定相同。

6.氣體摩爾體積的適用條件是在標況下，標況即0℃，101千帕。若題中給出物質的體積，需要考慮給出物質的狀態是否為氣體條件是否為標準狀況。

7.氣體摩爾體積是用于氣體(包括混合氣體)四氯化碳，三氧化硫，己烷，苯在標準狀況下是液體或固體，此類物質常作為干擾因素，另外ch3cl，hcho在標況下為氣體。

8.一摩爾醋酸溶于水，溶液中醋酸根離子的物質的量小于一摩爾，因為弱電解質的電離可逆。

9.一摩爾氯化鐵溶于水時，由于三價鐵離子要水解，所以溶液中三價鐵離子的物質的量小于一摩爾。

10.密閉容器中兩摩爾一氧化氮與一摩爾氧氣充分反應產物的分子數為2na，因為存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反應。

11.溫度和壓強一定的條件下氣體摩爾體積相同。

12.氣體摩爾體積為22.4摩爾每升。不一定是標準狀況下。

13.28克一氧化碳和氮氣混合氣體的物質的量為一摩爾，含有原子總數為2na。

14.一摩爾雙氧水中含有兩摩爾極性共價鍵。

15.醋酸為弱電解質，故一升ph=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數目小于0.1na。

16.濃硫酸在和銅反應的過程中，隨著硝酸濃度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至價態更低的產物，因此此過程中移動的電子數無法計算。

17.一摩爾石墨中每個六元環中含有兩個碳原子，所以一摩爾碳原子可以形成0.5摩爾六元環。

18.銅與濃硫酸反應，隨著反應的進行濃硫酸變稀同步與稀硫酸反應。

19.酯化反應是可逆反應。

20.過氧化鈉與水及二氧化碳的反應中，過氧化鈉均既做氧化劑又做還原劑。

21.量筒中不能配置溶液。

22.四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算。

23.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。

24.膠體粒子區別于其他分散系粒子的本質特征是分散質顆粒的半徑的大小。

25.膠體穩定的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，并且同種膠體粒子的電性相同。而丁達爾效應是用來賤逼溶液與膠體的特征。

26.在氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠體粒子的數目要遠遠小于原氯化鐵溶液中三價鐵離子的數目。

27.電泳可以證明膠體粒子帶電，并且帶的是同種電荷。

28.三角洲的形成，豆腐的制作均與膠體的聚沉有關。

29.化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時有新化學鍵的形成。若單純只說有化學鍵的斷裂，未必就是化學變化。

30.化學變化過程中一定伴隨物理變化，但物理變化中不一定有化學變化。

31.濃硫酸在離子方程式中保留化學式。而濃鹽酸濃硝酸，在離子方程式中要寫離子符號。

32.碳酸氫根，硫氫根，亞硫氫根等弱酸的酸式酸根離子不能拆開。

33.溶液中氨鹽與堿反應加熱放出氨氣，不加熱寫成氨水。

34.鐵和非氧化性酸反應生成二價鐵離子，金屬和氧化性酸反應不放氫氣。

35.硝酸的氧化性大于三價鐵離子。

碘離子的還原性大于二價鐵離子，二價鐵離子的還原性大于溴離子。因此碘化鐵溶液中通入氯氣，碘離子先與氯氣發生反應。

36.硝酸根可能在酸性條件下而具有強氧化性。

37.同主族元素的威力，電子層數越多半徑越大。

38.同周期的原子中，核電荷數越大半徑越小。

39.在電子層數和核電荷數相同時，電子數越多半徑越大。

40.最外層電子數越少，電子層數越多，元素金屬性越強，最外層電子數越多，電子層數越少，元素非金屬性越強。

41.共價化合物中只含共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵。

42.有化學鍵破壞的變化過程不一定是化學變化，但化學變化一定有化學鍵的破壞。

45.二氧化碳與氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液反應時，二氧化碳若不足則生成白色沉淀二氧化碳，若過量則沉淀溶解得到澄清溶液。

46.氫氟酸可以用于課時玻璃，因此不能用玻璃瓶保存氫氟酸。

47.硅與氫氟酸的反應是非金屬與酸置換反應生成氫氣的特例。

48.二氧化硅可以用于制造玻璃，光導纖維，光學儀器的。

49.硅是半導體材料，可以用于制作芯片太陽能電池板。

50.二氧化碳可以與水反應生成碳酸，而二氧化硅與水不反應。年化硅可以與氫氟酸反應，而二氧化碳不能與酸反應。

51.強堿可以吸收多余的氯氣。

52.氯氣與金屬或氫氣反應時，一摩爾氯氣轉移兩摩爾電子。

53.氯氣與氫氧化鈉或者氫氧化鈣反應時，一摩爾氯氣轉移一摩爾電子。

54.氯氣與水反應時一摩爾氯氣轉移的電子數少于一摩爾。

55.二氧化硫與水反應生成亞硫酸。

56.二氧化硫與堿反應，比如與澄清的石灰水先沉淀后溶解。因此不能用石灰水來鑒別二氧化碳和二氧化硫。

57.二氧化硫可以使品紅溶液褪色。

58.常溫下鐵和鋁在濃硫酸中發生鈍化反應。

59.在加熱條件下銅與濃硫酸反應，但隨著反應的進行硫酸濃度降低，反應將停止。

60.鋅和鐵在加熱的條件下能夠與濃硫酸反應，但隨著反應的進行濃硫酸的濃度降低，產生的氣體由二氧化硫變為氫氣。

61.硝酸見光易分解。氨氣是溶于水呈堿性的氣體。

62.在空氣中迅速由無色變為紅棕色的氣體是一氧化氮。變成的紅棕色氣體是二氧化氮。

63.常溫下濃硝酸和濃硫酸可以使鐵和鋁鈍化。

64.金屬與硝酸的反應當中，被還原的硝酸無論生成一氧化氮，二氧化氮還是二者的混合物，被還原硝酸與生成的氣體的物質的量都相等。

65.檢驗溴離子和碘離子。向待測溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，下層變為橙紅色，則原溶液中含溴離子，若下層變為紫色，則原溶液中含有碘離子。

66.檢驗溴離子，氯離子和碘離子。向待測液體中分別加入硝酸銀和稀硝酸，產生白色沉淀的是氯離子，產生淡黃色沉淀的是溴離子，產生黃色沉淀的是碘離子。

67.任何化學反應都是新建的，形成舊鍵的斷裂。均伴隨能量的變化。

68.因為可逆反應不能完全進行，所以實際上可逆反應過程中放出或吸收的熱量要小于相應熱化學方程式中的反應熱數值。

69.原電池有四個作用，1：快反應速率2:比較金屬活動強弱，3：用于金屬的防護，4：制作化學電源。

70.化合價升高失電子的物質為負極。

71.二次電池放電是原電池，充電是電解池。與電池負極相連的為陰極，與電源正極相連的為陽極。

72.燃料電池中電極材料不參與反應。還原性強的物質為負極，氧化劑一定為正極。

73.陰極發生還原反應，溶液中的金屬陽離子或氫離子得到電子，電極的質量增加或放出氫氣，電極本身一定不參加反應。

74.陽極發生氧化反應，活性電極溶解或惰性電極中的陰離子或氫氧根失去電子電極的質量減輕，有可能放出氫氣或析出金屬單質。

75.電解飽和食鹽水可以制取氫氣，氯氣和氫氧化鈉。

76.電鍍時，鍍件作為陰極，鍍層金屬作為陽極。

77.精煉銅，以精銅作為陰極，粗銅作為陽極。

78.金屬在強酸性介質中發生基金腐蝕，在中性或弱酸性介質中發生吸氧腐蝕。

79.電解質非電解質均是化合物。鹽酸和銅雖能導電，但他們既不是電解質也不是非電解質。

80.二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，氨氣的溶于水也導電，但是它們所形成的新溶液導電。因此它們不屬于非電解質。

81.硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，故硫酸鋇屬于強電解質。

82.相同條件下，k值越小，表示該弱電解質越難電力。

83.在難溶物質的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會轉化成溶解度更小的沉淀。

84.容量瓶，滴定管，移液管，量筒是標有溫度和容積的儀器。

85.納與鹽溶液反應實際上是鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉在鹽溶液發生反應，因此鈉不能與比其金屬性較差的金屬的鹽溶液反應。

86.鈉與水劇烈反應放出氫氣，并生成氫氧化鈉，水中加酚酞溶液生成紅色。

87.鈉非常活潑，易與空氣中的氧氣或水反應，因此金屬鈉要保存在煤油中。

88.過氧化鈉可以做消毒劑，漂白劑，供氧劑。

89.有關過氧化鈉與二氧化碳，水反應的幾個重要關系。

無論是二氧化碳或水的單一物質，還是二者的混合物，通過足量的過氧化鈉，二氧化碳或水與放出的氧氣的物質的量之比均為二比一，其生成的氧氣之比為一比一。(寫出化學方程式可知)。

若二氧化碳和水蒸氣的混合氣體(單一氣體)通過足量過氧化鈉時，氣體體積的減少量或原混合氣體(單一氣體體積)的1/2即為生成氧氣的體積。

當過氧化鈉與二氧化碳和水反應時每產生一摩爾氧氣轉移兩摩爾電子。

90.過氧化鈉與二氧化碳或水反應時，相當于過氧化鈉只吸收了二氧化碳中的一氧化碳，水中的氫氣，實際上此兩個反應均不能發生，但可以當成有此關系，反應后實際增加質量為一氧化碳和氫氣的質量之和。(根據相關量計算)。

91.一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳或水混合氣體反應，可以看做過氧化鈉先與二氧化碳反應，二氧化碳反應完全后過氧化鈉再與水反應。

92.碳酸氫根與鈣離子和鋇離子不反應。

93.分別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法:逐滴加入鹽酸，立即產生氣泡的是碳酸氫鈉，開始不產生氣體，一會兒才產生氣體的是碳酸鈉。

94.碳酸氫鈉與鹽酸的反應比碳酸鈉與鹽酸的反應更為劇烈。

95.鋁遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化。

96.氫氧化鋁和氫氧化鈉反應會生成偏鋁酸鈉和水。系數比是1:1:1:2。

97.制備氫氧化鋁的兩種方法:三價鋁離子溶液中加入氨水。偏鋁酸根中通入二氧化碳。(化學方程式很重要，自己去搜集一下)。

98.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。三氧化二鐵與水不反應。

99.鐵與濃硫酸在加熱的情況下是可以反應的，并有二氧化硫生成。

100.鐵能夠被硫，碘，氫離子，三價鐵離子，二價銅離子氧化成二價鐵。

101.鐵夠被氯氣，溴氣，稀硝酸和濃硫酸(加熱)被氧化成三價鐵。

102.鐵與氧氣，水蒸氣可以反應生成四氧化三鐵。

103.氧化亞鐵是黑色粉末，氧化鐵是紅棕色粉末，四氧化三鐵是黑色粉末。三者均不溶于水，但都溶于酸溶液。

105.氯化鋁是由活潑金屬與非金屬形成的共價化合物。

106.氫氧化鈉是含有極性鍵的離子化合物。

107.過氧化鈉是含有非極性鍵的離子化合物。

108.氯化氨是全部由非金屬形成的離子化合物。

109.常見的十電子微粒有氫氟酸，水，氨氣，甲烷，鈉離子，鋁離子，氨根離子，氫氧根離子，氟離子。

110.硅可與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣。

111.二氧化硅是硅酸的酸酐。

112.無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅確是原子晶體。

113.大部分堿金屬在空氣中燃燒生成過氧化物或超氧化物。但鋰在空氣中燃燒，產生只有過氧鋰。

114.鈉和鉀均保存在煤油中，因為鈉，鉀在空氣中容易被氧化。

115.焰色反應是一種物理反應。

116.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變為紅棕色。

117.二氧化硫，一氧化碳，二氧化碳，一氧化碳均為污染大氣的氣體。其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因。

118.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混合物總質量一定，完全燃燒生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不變的。恒等于單一成分，該質量時產生的二氧化碳水和耗氧量。

119.組成和結構相似的物質，分子量越大，熔沸點越高。

120.水，氨氣，氫氟酸，乙醇能夠形成氫鍵。

121濃度.98%的濃硫酸的密度為1.84克每立方厘米。

122.電子結構相同的離子，核電數越多，離子半徑越小。

123.原子晶體的熔點大于離子晶體，離子晶體的熔點大于分子晶體。常見的原子晶體有硅碳化硅，二氧化硅和金剛石。而金剛石的原子半徑大于碳化硅大于硅。

124.烯烴，炔烴等不飽和烴可以通過加成使溴水褪色。而苯酚與溴水發生取代反應褪色。乙醇，醛，甲酸，葡萄糖等可與溴水發生氧化反應而褪色。四氯化碳，溴苯，烴，苯，苯的同系物只可以與溴水發生萃取而褪色。

125.醛，甲酸，甲酸鹽，葡萄糖，果糖，麥芽糖均可以發生銀鏡反應。

值等于7的溶液，不一定就是中性溶液。判斷溶液為酸堿性的標準，應是氫離子與氫氧根離子的相對大小。

127.不一定是從試劑瓶中把藥品取出后都不可以放回原試劑瓶，因為剩余的鈉，鉀等應該立即放回原瓶。

128.活潑金屬與活潑非金屬的化合物不一定是離子化合物。例如三氯化鋁便是共價化合物。

129.制氫氧化亞鐵白色沉淀時，要把滴管伸入試管內，以防止空氣中的氧氣氧化氫氧化亞鐵而成為氫氧化鐵。因此這和一般的實驗原則有矛盾，一般使用膠頭滴管或移液管時，滴管不伸入試管內。

130.乙炔乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但二者不是同系物。

131.并非分子組成，相差一個或幾個ch2原子團的物質就一定是同系物。乙烯和環丙烷并不是同系物，它們結構不相似。

132.并不一定單質氣體都是由雙原子組成的。稀有氣體是單原子分子，臭氧是三原子分子。

133.陰離子和陽離子不一定都只有還原性或氧化性。

134.一切物質都是由分子組成的。這種說法是錯誤的。食鹽便是由離子構成的。

135.堿與堿可能發生反應，酸和酸性氧化物也可能發生反應。

136.飽和溶液降低溫度后就不一定是飽和溶液。

137.鹵素的無氧酸不一定都是強酸。氫氟酸便是弱酸。

138.二氧化硅，碳化硅是共價化合物。大多數堿性氧化物，強堿和鹽都屬于離子化合物。

139.只有共價鍵的化合物是共價化合物。含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物。

140.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，采用加熱的方法。

141.除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，通入足量的二氧化碳氣體。

142.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，加入適量的氫氧化鈉溶液。

143.三氧化二鋁和氫氧化鋁是兩性化合物。

144.二價鐵離子是淺綠色的。三價鐵離子是棕黃色的。三氧化二鐵是紅棕色固體。氧化鐵是紅褐色溶液。

145.保存堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。酸式滴定管不能用來裝堿液，熔化燒堿不能用瓷坩堝。

146.一般來說，弱電解質溶液的濃度越大，電離度越小，濃度越小電離度越大。溫度升高電離度增大。

147.氨水中通入少量鹽酸，原來的氨水是弱電解質溶液，離子濃度較小，導電能力較弱，當加入少量鹽酸轉變為氯化氨時，因氯化銨完全電離離子濃度明顯增大，導電能力增強。

148.較濃醋酸的導電能力也可能比較稀鹽酸溶液強。(濃度也決定導電能力哦。)。

149.碳酸鈣雖然為強電解質，但溶解于水所得的溶液極稀，自由移動離子的濃度過小，所以溶液的導電能力極差。

150.水離子積僅隨溫度的變化而變化，溫度升高水離子積增大。

151.水的離子積常數提示的在任何水溶液中都存在水的電離平衡。(這個式子的隱藏是解題的關鍵哦。)。

152.加酸，加堿，降溫可以抑制水電離。

153.由于多元弱酸的一級電離常數遠遠大于二級電離常數遠遠大于三級電離常數，所以弱酸根陰離子的水解程度比其酸式酸根離子的水解程度大。比如碳酸根，過硫根的水解程度分別比碳酸氫根和硫氰根的大。

154.多元弱酸的酸式根離子同時具備電離和水解兩種傾向，有的以水解為主，有的以電離為主。如碳酸氫根，磷酸氫根，硫氰根以水解為主，溶液呈堿性。硫酸氫根，磷酸二氫根以電離為主，溶液顯酸性。

155.強酸弱堿鹽水解溶液顯酸性。弱酸弱堿鹽水解溶液酸堿性不一定。

156.若弱酸和弱堿的電離程度相當，則溶液呈中性。醋酸銨。

156.配置易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。例如配制氯化鐵或氯化錫溶液時，加入一定量的鹽酸，防止水解或直接溶解在濃鹽酸中，在加水稀釋。配制硫酸銅溶液時加入少量硫酸，防止銅離子水解。

157.制備氫氧化鐵交替，需要在沸水中滴加三氯化鐵飽和溶液，并繼續煮沸至產生紅褐色膠體。

158.某些鹽溶液加熱蒸干產物將氯化鐵，氯化鋁，氯化銅的溶液蒸干，不能制得純凈的鹽。

因為氯化鐵易水解，加熱水解程度大生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發促進水解，蒸干得到氫氧化鐵，灼燒則為紅棕色的三氧化鐵。

159.用標準氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，最好用酚酞作指示劑。

160.向氯化鎂，氯化鐵的混合溶液中加入氧化鎂或碳酸鎂，除去氯化鐵，向氯化銅氯化鐵混合溶液中加入氧化銅，堿式碳酸銅除去氯化鐵。因為三價鐵離子在ph等于3.7時乎可以完全沉淀。(三價鐵離子在ph等于3.7時幾乎可以完全沉淀很重要，很重要，很重要。)。

161.多元弱酸的酸根離子的水解是分步進行的，但以第一步水解為主。

162.原電池一般做負極的金屬相對活潑，做正極的金屬相對不活潑。

163.鋁在強堿性溶液中比鎂更容易失去電子，所以鋁作負極鎂作正極。

164.鐵，鋁在濃硝酸中鈍化后比銅等金屬更難失去電子，所以銅等金屬作為負極，鐵鋁作為正極。

165.陽離子交換膜只允許陽離子通過，不允許氯離子和氫氧根等陰離子及氣體分子通過。(記住氣體分子也不可通過。)。

166.氯堿工業中使用陽離子交換膜是為了防止陰極產生的氫氣與陽極產生的氯氣混合而引起爆炸，同時避免的氯氣與陰極產生的氫氧化鈉作用生成次氯酸鈉而影響氫氧化鈉的質量。

167.電鍍時理論上電解質溶液的濃度保持不變。

168.電解熔融的三氧化二鋁制鋁。

169.原電池的負極是較活潑的金屬，電子流出的一極，電流流入，失去電子發生氧化反應的，陰離子移向，質量可能減少的不會產生氣泡，而ph值可能減小的一極。正極反之。

170.鈉在空氣中緩慢氧化，沒有過氧化鈉生成。

可以與乙醇反應。

174.氧化鈉不穩定，加熱時會被空氣氧化成過氧化鈉。

175.過氧化鈉和硫化氫的反應很重要。

176.雙氧水具有漂白性。

178.氫氧化鈉固體稱量時應放在小燒杯中而不可墊紙。

179.金屬鈉著火時，不可以用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。

180.鉑絲不可以用稀硫酸和稀硝酸洗凈。

182.鈉的焰色反應呈黃色，鉀的焰色反應透過藍色鈷玻璃呈淡紫色。

183.焰色反應是物理變化。

185.在水溶液中，鈉和鉀等活潑金屬不可能從硫酸銅中置換出銅。

188.鋁和水不能發生反應。鎂和氫氧化鈉不發生反應。

191.氫氧化鋁不會溶于氨水與碳酸等弱堿弱酸。

193.氯化鎂屬于離子化合物，氯化鋁屬于共價化合物。

201.三價鐵離子與二價鐵離子的鑒別方法。

三價鐵離子的鹽溶液呈棕黃色，二價鐵離子液溶液呈淺綠色。

滴入硫氰化鉀，呈血紅色的是三價鐵溶液，不變紅色的是二價鐵溶液。

加入苯酚溶液，溶液呈紫色，是三價鐵溶液，不變色的是二價鐵溶液。

202.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液是三價鐵溶液，無此現象的是二價鐵溶液。

203.氫氧化鐵與hi反應表現出了堿性和氧化性。

204.無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍生成無水硫酸銅，這個可以作為水的檢驗依據。

2o是一種紅色粉末，在非氧化性酸溶液中發生歧化反應。

206.硫化銅和過硫化銅均為黑色粉末，難溶于水和非氧化性酸，能被硝酸的氧化性酸溶解。

207.王水是濃硝酸與鹽酸體積比為1:3的混合溶液。

208.氫氧化銀常溫下可分為氧化銀和水。

209.金屬活動順序中鋁和位于鋁之前的活潑金屬，比如鉀鈣鈉，可用電解法冶煉。

但是不用電解氧化鎂的方法來冶煉鎂，因為氧化鎂的熔點高，不能用氫氣還原法制鎂。不能用電解熔融的氯化鋁的方法來冶煉鋁，因為氯化鋁是共價化合物。

210.用熱還原法還原金屬氧化物。還原劑有碳，一氧化碳，氫氣或者鋁。是用于制取金屬活潑順序中，在鋁和銅之間的大多數金屬。

211.熱分解法可用于冶煉金屬活動性較差的金屬，比如汞和銀。

212.過渡金屬的密度一般比較大，熔沸點較高，有較高的硬度，較好的延展性。

213.鐵與氧氣燃燒的實驗，一定要在集氣瓶底部留有少量的水或一層細沙，防止瓶子炸裂。

214.鐵與硫反應中鐵只能失去其最外層的兩個電子變成正二價，反應后撤去酒精燈，反應可繼續進行，說明此反應為放熱反應。

215.鐵在氯氣中燃燒時不但能失去最外層的兩個電子，而且還可以失去次外層的一個電子后成為正三價，說明氯氣的氧化性大于硫。

216.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成紅褐色氫氧化鐵膠體。

217.氯化鐵溶液能使紫色石蕊試液呈紅色。

218.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應會生成紅褐色沉淀。

219.氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合，放出氣體生成紅褐色沉淀。

220.氯化鐵溶液中加入苯酚溶液，溶液會變紫色。

221.氯化鐵中將過量鐵粉溶液呈淺綠色，氯化鐵溶液中加過量銅粉，溶液變藍綠色。

223.氯氣是黃綠色帶強烈刺激性氣味的氣體，有毒密度比空氣大，能溶于水易溶于有機溶劑。

224.氯在自然界中以化合態存在。

225.氯氣的實驗室制法：二氧化錳加濃鹽酸的實驗中，一定要加熱。而其中用飽和食鹽水除去氯氣中的鹽酸，通過濃硫酸來進行干燥，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙驗證氯氣已滿，而用濃氫氧化鈉溶液吸去多余的氯氣，防止空氣污染。

226.電解飽和食鹽水及氯堿工業中，化學方程式很重要。

227.氯氣有強氧化性，鹽酸有強酸性，次氯酸有強氧化性，不穩定性，弱酸性。

228.氯水必須現配現用。液氯要保存于鋼瓶中，而新制氯水保存于棕色細口瓶中且至于冷暗處。

229.活性炭具有吸附作用，屬于物理漂白，比如在制白砂糖工業中使粗糖脫色。

230.二氧化硫的漂白是可逆的，注意二氧化硫只能使石蕊試液變紅，而不能使其褪色。

231.次氯酸漂白是其具有強氧化性，屬于化學變化，不可逆。注意次氯酸不能漂白無機離子，比如三價鐵離子或二價銅離子。

232.氯氣的漂白實質是次氯酸的漂白。干燥的氯氣不具有漂白性氯氣，只能讓濕的有色布條褪色，即因為氯氣與水反應生成次氯酸的緣故。

233.過氧化鈉與雙氧水也具有漂白性。

234.氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體。極易溶于水，可與氨氣發生反應。

235.鹽酸是無色液體，工業上常因含有三價鐵離子而略帶黃色，易揮發。具有還原性氧化性。

236.溴是常溫下唯一一種呈液態的非金屬單質。其易揮發且有毒，保存液溴采用水封。

237.碘容易升華，碘化銀可用作人工降雨。

238.溴化銀可用作制照相膠片。

239.在氫鹵酸中除氫氟酸外其他酸均為強酸。

240.氫氟酸之間存在氫鍵。

241.常溫下干燥的液氯不與鐵反應，故工業上可用鋼瓶裝液氯。

242.氯化銀是白色的，溴化銀是淺黃色的，碘化銀是黃色的。

243.苯，四氯化碳與溴水因萃取而褪色。屬于物理變化。

244.溴水可與強堿發生歧化反應而褪色。

245.鎂，鋅，硫化氫，二氧化硫，亞硫酸根，二價鐵離子，碘離子能與溴水發生還原反應而使溴水褪色。

246.溴水中加入硝酸銀溶液會生成淺黃色的溴化銀，因而溴水褪色。

247.溴水與碳碳雙鍵，碳碳三鍵的有機物發生加成反應，使溴水褪色。

248.溴水與酚類物質發生取代反應而褪色。

249.實驗室制備氨氣的過程中，用通過裝有堿石灰的干燥管或u型管來進行干燥。

不可用濃硫酸和無水氯化鈣干燥。并且尾氣要用水吸收。而裝置的管口中藥塞一團棉花，用來處理多余的氨氣時，要用水或稀硫酸浸濕，因為棉花可以減少氨氣與空氣的對流，使收集的氨氣較純，也可以防止氨氣散到空氣中。

250.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮，只能用向上排空氣法收集。

251.硝酸具有強酸性，不穩定性，強氧化性。用細口棕口試劑瓶放在冷暗處。

252.除鉑，金以外，絕大多數的金屬都能在一定條件下與硝酸發生氧化還原反應，濃硝酸一般被還原為二氧化氮，稀硝酸一般被還原成一氧化碳。但是鐵和鋁這樣的金屬單質在常溫下被濃硝酸氧化之后，表面會形成致密的氧化膜，阻礙其發生這就是我們所說的鈍化，所以可以用鐵或鋁制的容器來盛裝濃硝酸。

253.氨水是弱電解質溶液，但電解質是氨水而不是氨氣。

254.挨水受熱可放出氨氣，因此保存時應密封且放于陰涼處。

255.氨水具有較弱的還原性，各為強氧化劑氧化。

256.通常純凈的二氧化氮與四氧化二氮并不純，因為在常溫常壓下，二氧化氮，可以發生自偶反應。及二氧化氮與四氧化二氮之間的可逆互化反應。

257.硫在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化硫卻不生成三氧化硫。

258.硫化氫的水溶液叫做氫硫酸，它具有弱酸性，其中硫化氫分兩級電離。

259.酸雨的ph值小于5.6。

260.二氧化硫可與溴水碘水褪色。(反應方程式很重要。)。

261.硫酸具有吸水性，脫水性和強氧化性。

262.亞硫酸根的檢驗，加入硫酸或鹽酸有無色刺激性氣味的氣體產生，再將該氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色則證明有亞硫酸根。

263.硅是原子晶體，正四面體的空間網狀結構。硬度大，熔點沸點高。

264.金剛石是無色透明的正八面體，形狀的固體，硬度大。石墨硬度小，質感軟，有滑度，具有導電性。活性炭具有吸附性。

265.金剛石可用于雕刻玻璃制鉆石，工藝品等。石墨可做筆芯，制作潤滑劑和電極。碳60可用于生物材料等方面。

266.二氧化硅硬度大，熔點高，是六方柱狀石英晶體。屬于原子晶體，晶體中粒子間的作用力有共價鍵。水晶，石英，沙子，硅藻土的主要成分都是二氧化硅。

267.二氧化碳是常用的滅火劑。是分子晶體，晶體中粒子間的作用力是分子間的作用力，用于生產純堿，小蘇打，料素等。固態的二氧化碳即干冰可以做制冷劑。

268.硅酸是不溶于水的白色沉淀，是一種比碳酸還弱的酸，不能由二氧化硅直接制得，硅酸具有不穩定性，能與強堿反應，硅膠是干燥劑，也可做催化劑的載體，硅酸應密封保存。

269.硅酸鈉俗稱水玻璃，泡花堿。硅酸鈉能與鹽酸反應，能與二氧化碳反應，能與水發生水解反應，硅酸鈉溶液顯堿性。硅酸鈉不能用磨口玻璃塞。

270.非金屬氧化物一般為分子晶體，但二氧化硅為原子晶體。

271.非金屬單質一般不與非氧化性酸作用，但是硅能與氫氟酸作用。

272.無機酸一般溶于水，但硅酸難溶于水。

273.酸性氧化物一般不與酸作用，但二氧化硅能與氫氟酸作用。

274.阿司匹林是常用的解熱鎮痛藥。

275.淡化海水的方法有蒸餾法，電滲析法，離子交換法。

276.蒸餾法是利用各組分揮發性不同或沸點不同將它們分離出來。

277.海水提溴的程序有：濃縮海水(通入氯氣酸化)——得到溴單質——通入空氣和水蒸氣——姜秀珍氣吹入吸收塔(加入吸收劑二氧化硫)——得到氫溴酸此時富集溴元素——通入氯氣得到產品溴。

278.形成酸雨的主要氣體是二氧化硫和氮氧化物。

279.破壞臭氧層的主要物質是氟利昂和氮氧化物。

280.白色污染是指塑料垃圾。引起赤潮的原因是因為水中含有氮磷的營養元素。

291.溫室效應的氣體是二氧化碳。

292.光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣當中的氮氧化物和碳氫化合物。

293.綠色化學的原子利用率為100%。

化學高中知識點總結高一篇五

1、白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意?)

2、強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣。

3、氫氧化鈉跟兩性氧化物(al2o3)反應;跟兩性氫氧化物[al(oh)3]反應

4、氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉、

5、腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

化學高中知識點總結高一篇六

1.純凈是相對的，不純是絕對的。

2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物。

3.干冰不是冰，水銀不是銀。

4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學變化。

5.干冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化。

二、空氣。

1.通常情況下氮氣不活潑，但那是通常情況，氮元素很活潑。

2.二氧化碳不是空氣污染物。

3.氧氣性質“較活潑”，不是“很活潑”。

4.稀有氣體也是有化合物的。

5.氧氣不可燃但可助燃，co不可助燃但可燃。

6.三個實驗室制氧氣的反應均為分解反應。

7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時候大量呼吸純氧氣都有利于健康。

8.鐵絲在空氣中不燃燒。

9.氧在地殼中不止以單質存在。

10.空氣中的氧氣含量是動態平衡的，而不是一直不變的。

三、水。

1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物。

2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物。

3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大。

4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小。

四、原子的組成、元素、化學式。

1.中子數不一定等于質子數，中子數可以為0。

2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值。

3.氫的相對原子質量不為1，而是比1稍大。

4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅說明了原子的個數比。

5.c02、s02、ti02中均沒有02分子。

6.食品和--的標簽中標有-(元素符號)的含量，這個-指的是元素而不是原子，更不是單質。

7.大部分金屬單質常溫常壓下是固態，但汞是液態，銫、鎵熔點接近室溫且容易處于過冷狀態。

8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是。

9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀。

10.注意區分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的，如：有兩個電子層，外層8電子的粒子不一定就是ne原子，也可能是02-、f-、na+或mg2+等等。

11.化合物中各元素化合價的代數和為0，原子團中，各元素化合價的代數和為電荷數(注意正負)。

12.氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價(注意氫不是+2價)，氟氧化物中氧為正價。

13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物(如nah)中氫為-1價。

14.注意語言的規范：物質由元素組成，分子由原子構成，幾個分子由幾個某某原子構成。

15.多數氣體單質是雙原子的，而稀有氣體都不是;多數液體和固體單質是單原子的。

五、質量守恒定律。

1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變。

2.通過實驗驗證質量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什么數據都不能驗證質量守恒定律，也不能說化學變化前后質量不守恒。

3.根據一個物質參加反應的條件可以推斷該物質的某些性質和貯存方法。

4.可以利用化學變化中一種元素的質量不變和h+所中和的oh-數量守恒來巧妙地解決化學計算。

六、碳及其氧化物。

1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬于不同物質，二者之間的變化是化學變化。

2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質反應。

3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在。

4.c02無毒，可溶但不是易溶于水。

5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的金屬氧化物和碳單質，屬于置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅。

6.一氧化碳中毒是化學變化。

7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅。

七、燃燒與熱量。

1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達到了白磷的著火點。

2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下。

3.燃燒不一定需要氧氣參與。

4.甲烷不是最清潔的能源。

5.某物質在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素。

八、金屬。

1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中個元素都以單質存在，合金一定有金屬性。

2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。

3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。

4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。

5.活動性越強的金屬與酸溶液反應越劇烈(鉀鈣鈉除外)。

6.鉀鈣鈉可以與水反應生成相應金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應。

7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應。

8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。

化學高中知識點總結高一篇七

(二)使用化學平衡常數k應注意的問題：

1、表達式中各物質的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質的量。

2、k只與__溫度(t)___有關，與反應物或生成物的濃度無關。

3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

(三)化學平衡常數k的應用:

5物轉化率越_高___。反之，則相反。一般地，k_10__時，該反應就進行得基本完全了。

2、可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(q：濃度積)

q_〈__k:反應向正反應方向進行;

q__=_k:反應處于平衡狀態;

q_〉__k:反應向逆反應方向進行

3、利用k值可判斷反應的熱效應

若溫度升高，k值增大，則正反應為__吸熱___反應

若溫度升高，k值減小，則正反應為__放熱___反應

化學高中知識點總結高一篇八

1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的局部都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法〔包括向上和向下〕收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純潔的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比擬，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反響的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反響。

5.點燃h2、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。假設導管伸入燒杯過多，產生的霧滴那么會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，假設與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反響器中。

8.假設需將hci、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以防止水被吸入反響器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反響而除盡。供出氣的導管那么又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10.制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11.制ci2、hci、c2h4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反響器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反響都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反響液之上，因而都選擇分液漏斗。

化學高中知識點總結高一篇九

(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，v正_減小__，v逆也_減小__，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和_大_的方向移動。

2、溫度對化學平衡移動的影響

影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著__吸熱反應__方向移動，溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應__方向移動。

3、壓強對化學平衡移動的影響

影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強，會使平衡向著___體積增大__方向移動。

注意：(1)改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似

4.催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。

5.勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

化學高中知識點總結高一篇十

看上去都是oh組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

2、fe3+離子是黃色的。

眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對應的堿fe(oh)3是弱堿，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的fe(oh)3導致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、agoh遇水分解。

我發現不少同學都這么說，其實看溶解性表中agoh一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是agoh的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在，和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到agoh這個白色沉淀的。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數。

多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。當其電離程度大于水解程度時,呈酸性;當電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4,nahso3)，則溶液呈酸性。

6、h2so4有強氧化性。

這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

7、鹽酸是氯化氫的俗稱。

看上去，兩者的化學式都相同，可能會產生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。

從常見的強堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明mg(oh)2不是弱堿，而是中強堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動性這么弱，想必agoh一定為很弱的堿。其實不然，通過測定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強堿。

9、寫離子方程式時，“易溶強電解質一定拆”，弱電解質一定不拆。

在水溶液中，的確，強電解質(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應時，無論是強電解質還是弱電解質，無論這反應的實質是否離子交換實現的，都不能拆。有的方程式要看具體的反應實質，如濃h2so4和cu反應，盡管濃h2so4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成h+和so42-，但是這條反應主要利用了濃h2so4的強氧化性，能體現強氧化性的是h2so4分子，所以實質上參加反應的是h2so4分子，所以這條反應中h2so4不能拆。同樣，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質也有拆的時候，因為弱電解質只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質。如ch3cooh在水中為弱電解質，但在液氨中卻為強電解質。在液氨做溶劑時，ch3cooh參加的離子反應，ch3cooh就可以拆。這點中學不作要求。)。

10、王水能溶解金是因為王水比濃硝酸氧化性更強。

舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了nocl和cl2能氧化金。現在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的cl-，能與au配位生成[aucl4]-從而降低了au的電極電勢，提高了au的還原性，使得au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性。

“張冠李戴”

1、干冰是固態co2的俗稱，它并非是固態的水——冰;因為當它揮發變成氣態的co2時，沒留下任何“濕”的痕跡，外表又似冰，故把它叫做“冰”。

2、“白鉛”是鋅而不是鉛。因其斷面銀白，硬度與鉛相仿所致。

3、“黑金”是鉛的誤稱，因其斷面灰黑且具金屬光澤所致，并不是金。

4、“銀粉”是鋁粉，因其粉末為銀白色誤稱。

5、“金粉”是銅鋅合金粉末的誤稱，因其合金有金黃色金屬光澤所誤。

6、“石炭酸”并非是酸，它是有機物苯酚的俗稱，因它最早從煤焦油中提取又有酸性而得名。

7、“水銀”不是銀是汞，因其常溫下呈液態且為銀白色而得名。

8、過磷酸鈣是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名稱，其各化合物結構中并無過氧鍵。

9、純堿na2co3是鹽而非堿，因其水解，溶液呈堿性且水解產物中有naoh而得名純堿。

10、鉛糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化學名稱叫醋酸鉛。

1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其無色、粘稠、有甜味，外觀似油而得名。

12、水玻璃并不是玻璃，而是na2sio3水溶液的俗名，因其無色粘稠，既有粘性(礦物膠)又不能燃燒、不受腐蝕而得名。

13、發煙硫酸并不發煙，而是形成的酸霧。(so3吸收水分形成的小液滴)。

14、不銹鋼不是絕對不生銹，它也能因鹽酸等強酸腐蝕而“生銹’。

15、酚醛樹脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛發生縮聚反應生成的高分子化合物(一種俗稱電木的塑料)。

16、王水不是水，而是由濃鹽酸跟濃硝酸以3：1的體積比混合的一種能氧化金、鉑的強氧化劑。

作為分類依據是不科學的。其實，就性質而言，凡屬芳香族化合物的物質大多無香味。

18、有甜味的并非都屬糖，如糖精，是一種食品添加劑，因其甜度遠遠大于糖類中的單糖而得名;其化學名稱是鄰磺酰苯酰亞胺。糖類并非都有甜味，如纖維素、淀粉等。

19、鋁與強堿溶液反應置換出的是h2o中的h2;na2o2與水反應的化學方程式不是2na2o2+h2o=4naoh+o2，應為2na2o2+4h2o=4naoh+2h2o+o2，還原產物應是生成物中的水。

20、甘汞不是汞，而是hg2cl2。

21、王銅不是銅，而是cucl2?6?13cu(oh)2。堿式氯化銅。

22、臭堿不是堿，而是na2s?6?19h2o，因其水溶液顯堿性(水解)且有h2s生成而得名。

23、某溶液中加入bacl2溶液產生白色沉淀，再加稀hci，沉淀不溶解，此溶液中不一定含so42-，也可能含有ag+，若加入ba(no3)2溶液，產生白色沉淀，再加稀hno3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有so42-，也可能含有so32-。

24、某氣體遇nh3有白煙產生，并不一定是hcl，可能是hno3蒸氣或cl2。

25、電石并不產生電，因其在電爐內高溫至2500℃左右時由c和cao合成而得名。

26、某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體不一定為co2，可能為so2。

基本概念的學習。

概念反映事物的本質和內在聯系，準確深刻地理解基本概念是學習和掌握化學知識的基礎。化學基本概念大體上可以分為以下幾類：有關物質組成的概念，如元素、單質、化合物、酸堿鹽等;有關物質結構的概念，如原子、分子、化學鍵等;有關物質性質的概念，如氧化性、還原性、酸堿性等;有關物質變化的概念，如化合與分解，取代與加成等;有關化學量的概念，如原子量、分子量、物質的量等。

掌握化學概念要經過感知、理解、鞏固和運用的過程。首先要通過生動的直觀感知，可以利用實物、模型、圖表、電教手段等，注意觀察和想象。理解概念是中心環節，例如通過個別實驗感知了化學變化，要經過分析、比較綜合概括出化學變化的基本特征是有新物質生成。要準確地掌握概念的定義，內涵是什么?外延是什么?有些概念容易混淆例如電解和電離，就要注意比較，掌握概念之間的區別和聯系。概念也有一個由淺入深的發展過程。例如：氧化還原概念，在不同的學習階段其深廣度就有所不同。

最后，要通過復述、復習、練習、計算、實驗等多種方式鞏固和運用概念，以達到準確理解熟練掌握的目的。

化學基本理論的學習。

學習化學基本理論可以從本質上認識物質的結構、性質和變化。掌握物質之間的內在聯系和規律，正確理解和靈活運用化學概念，提高分析和解決問題的能力。中學化學基本理論主要有原子結構、分子結構、元素周期律、化學反應速度和化學平衡、氧化還原、分散系等。

基本理論較為抽象、邏輯嚴密并有很強的思想性。在學習時要充分應用直觀教具或形象比喻使抽象的理論具體化，形象化。如電子云模型、原子、分子結構模型。要抓住最基礎、最本質的內容，分清主次。例如電解質溶液理論，討論了弱電解質的電離平衡、電離度、電離常數，水的離子積、鹽的水解等。其核心是弱電解質的電離平衡、抓住它，其它內容就容易理解。還要注意基本理論的內在聯系，使之系統化。例如：氧化還原理論、元素周期律都與物質結構理論有關，要把它們緊密聯系起來，才能融匯貫通。應該在適當階段進行歸納總結，或列出表格以加深印象。最后，掌握理論的目的是指導實踐。所以要注意理論知識的靈活運用。例如學習化學平衡理論就可指導學習電離平衡、水解平衡等并解決一些相關的具體問題。

據化學事實，即具體的化學物質及化學變化來學習，這樣才能印象深刻、正確掌握，不出生編亂造的差錯。作為一種工具，加強訓練是十分重要的，要經常地、反復地讀、寫、用才能加深理解，熟練掌握。在學習過程中，特別是初學時，制卡片，編韻語、做游戲、搞競賽等都是有益的輔助活動。

化學事實的學習。

化學事實一般指元素與化合物知識，是化學基礎知識的重要組成部分，是化學概念，化學理論形成，理解與運用的基礎。中學化學元素化合物知識是按從個別元素到元素族到周期系;從無機物到有機物的順序編排的。內容面廣，量多。一般感覺“易學易忘”，“難記難用”。解決這一問題的關鍵是正確處理理解與記憶的關系。首先要抓住知識之間的有機聯系。例如知識與理論之間的聯系，以理論為指導把知識串聯起來。具體物質的結構、性質、存在、制法、用途之間的關系。各類有機物之間的衍生關系等等。其次要重視實驗。通過實驗觀察，分析推理不僅能獲取感性認識，加深印象，也能培養分析問題的能力。再次要學會運用分析對比的方法。抓住共性，注意個性，舉一反三，就便于掌握，不易混淆。還應及時進行歸納小結，如元素族的通性，有機官能團的特性等，或列表或畫圖均可。最后，元素化合物在生產生活中應用廣泛，如能經常密切聯系實際，就可以生動活潑地學習，取得良好的效果。

有機化合物知識的學習。

有機化合物和無機化合物在元素組成、價鍵結構等方面有自己的特點。這類知識種類繁多，反應難記，初學時常感困難。對于有機化學的基本概念如異構現象、通式，同系物、系統命名等一定要準確掌握。例如，若對甲烷分子的立體結構認識得清楚，對于二氯甲烷是否有異構體的問題就不會產生錯誤判斷。對于同分異構概念有清晰的認識、在推導可能存在的有機物結構時就不會出現遺漏或錯誤。其次，要掌握各類有機物結構和性質之間的關系。有機物的性質由結構決定。特別是官能團，是應應的中心。所以只要了解化合物的結構和官能團，就可以大致判斷它應有什么性質，提供區分各類有機物的特征反應。例如分子中有碳碳雙鍵，就可推測能發生加成、氧化、聚合等反應。當然也要注意化合物的特殊性(個性)，例如，甲酸能發生銀鏡反應。

再次，要掌握各類有機物之間的相互轉化關系，這是有機制備的基礎。學習的目的在于應用。有機物種類繁多，掌握了相互轉化關系，就可以熟練地解答制備問題，甚至可能提出幾種合成路線。最后，要注意做好實驗，加深感性認識，充分利用模型，培養空間想象能力。有機物在生產生活中有廣泛應用，在學習過程中若能經常聯系應用，將有助于加深認識和記憶。

系統復習。

可分為階段性復習和終結性復習。前者是指在一章、一個單元、期中、期末進行的復習;后者主要指初中或高中學業結束時的總復習。系統復習可以使平時學習的知識系統化、規律化，進行分析綜合，從而得到深化和提高。系統復習之前要確定內容、制訂計劃，擬出提綱，以做到有針對性，有系統性，有計劃性。在實施時要注意：

(1)綜合運用，發揮理論的指導作用。例如，在元素化合物部分復習時特別要緊緊抓住物質結構和元素周期律。

(2)要注意能力的培養。不是只靠大量做題，要通過做題培養思維能力。注意進行歸納綜合，可以采取列提綱，制表格等形式。

(3)不同學生學習基礎，學習能力有差別。在系統復習時，要從實際出發，在力爭達到統一要求的前提下，要針對自己的實際情況，提出具體目標，在自己原有的基礎上得到提高。這就要特別注意在教師指導下，發揮自己學習的主動性。

(4)要注意系統復習不只是單純為了鞏固已有知識，還有再提高的任務。系統復習具體方法很多，可以擬提綱，列圖表，可以做練習、可以做實驗。如有條件還可利用展覽、電教等手段。

化學高中知識點總結高一篇十一

考點1化學科學。

考點2物理變化與化學變化。

考點3化學反應基本類型。

知識點2物質的量及其計算。

考點1物質的量。

考點2氣體摩爾體積。

考點3阿伏加德羅定律及推論。

知識點4化學實驗安全常識。

考點1藥品的安全存放。

考點2化學實驗安全常識和操作。

知識點5配制一定物質的量濃度的溶液考點1一定物質的量濃度的配制。

考點2物質分離和提純。

知識點7化學實驗設計。

考點1化學實驗方案設計的基本要求考點2物質檢驗的實驗設計。

考點1膠體的性質及應用。

考點2有關溶解度的計算。

知識點9離子反應。

考點1電解質與電離。

考點2離子方程式的書寫及正誤判斷考點3離子共存。

知識點10氧化還原反應。

考點1氧化還原反應的概念。

考點2氧化性、還原性強弱的判斷考點3氧化還原反應的規律。

考點4氧化還原反應方程式的配平考點5氧化還原反應的計算。

知識點11鈉及其化合物。

考點1鈉。

考點2氧化鈉與過氧化鈉。

考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉。

考點4堿金屬元素。

知識點12鎂及其化合物。

考點1鎂及其化合物。

考點2海水中提取鎂。

知識點13鋁及其化合物。

考點1鋁。

考點2鋁的化合物。

考點3鋁的冶煉。

知識點14鐵及其化合物。

考點1鐵。

考點2鐵的冶煉。

考點3鐵的化合物。

知識點15銅及其化合物。

考點1銅及其冶煉。

考點2銅的化合物。

知識點16氯及其化合物。

考點1氯氣的性質。

考點2氯氣的制法。

考點3鹵素。

知識點17氮及其化合物。

考點1氮氣的性質及用途。

考點2氮的氧化物的性質。

考點3氨氣的性質及制法。

考點4銨鹽的性質。

考點5硝酸的性質。

知識點18硫及其化合物。

考點1硫的存在及性質。

考點2硫的氧化物。

考點3硫酸的性質。

考點4硫酸的工業制備。

知識點19硅及其化合物。

考點1硅的性質及制法。

考點2二氧化硅和硅酸鹽性質。

考點3硅酸鹽工業。

必修2。

知識點1物質結構基礎。

考點1原子結構。

考點2元素周期律。

考點3元素周期表。

考點4化學鍵。

知識點2化學能與熱能。

考點1反應熱。

考點2燃燒熱和中和熱。

考點3熱化學方程式。

考點4蓋斯定律。

知識點3化學能與電能。

考點1原電池工作原理。

考點2常見的化學電源。

考點3金屬的腐蝕與防護。

考點4電能轉化為化學能——電解。

知識點4化學反應速率和限度。

考點1化學反應速率。

考點2影響化學反應速率的因素。

考點3化學反應限度與化學平衡。

知識點5有機物基礎知識。

考點1有機物的結構特點和性質。

考點2同系物和同分異構體。

知識點6烴的分類。

考點1甲烷的結構和性質。

考點2烷烴的結構和性質。

考點3乙烯和烯烴。

考點4苯及其同系物。

知識點7化石燃料的綜合利用。

考點1石油的煉制。

考點2煤的綜合利用。

知識點8烴的衍生物的分類。

考點1乙醇的結構和性質。

考點2乙酸的結構與性質。

考點3酯和油脂的結構與性質。

考點4糖類的結構與性質。

考點5蛋白質的結構與性質。

知識點9有機高分子材料。

考點1有機高分子化合物。

考點2三大合成材料。

知識點10資源的綜合利用和環境保護考點1自然資源的開發和利用。

考點2環境污染及保護。

知識點1化學與健康。

考點1糖類。

考點2油脂。

考點3氨基酸與蛋白質。

考點4維生素和微量元素。

考點5飲食中食物及食品添加劑。

考點6常見藥物的成分及療效。

知識點2生活中的材料。

考點1金屬與合金。

考點2金屬的腐蝕和防護。

考點3玻璃、陶瓷和水泥。

考點4塑料、纖維和橡膠。

知識點3化學與環境保護。

考點1大氣污染及治理。

考點2水污染及其污水處理。

考點3土壤污染與垃圾資源化。

選修2化學與技術。

知識點1化學與資源開發利用。

考點1接觸法制硫酸。

考點2純堿的生產。

考點3化石燃料的綜合利用。

考點4海水的綜合利用。

知識點2化學與材料的制造、應用考點1金屬材料。

考點2無機非金屬材料。

考點3高分子化合物與材料。

知識點3化學與工農業生產。

考點1獲取潔凈的水。

考點2人工固氮技術——合成氨。

考點3化肥與農藥。

考點4精細化學品。

選修3物質結構與性質。

知識點1原子結構與元素的性質。

考點1原子結構的構造原理。

考點2原子結構與元素的性質。

知識點2化學鍵與物質的性質。

考點1共價鍵。

考點2分子的立體結構。

知識點3分子間作用力與物質的性質考點1鍵的極性與分子的極性。

考點2分子間作用力。

知識點4晶體類型。

考點1分子晶體與原子晶體。

考點2金屬晶體。

考點3離子晶體。

選修4化學反應原理。

知識點1化學反應的熱效應。

考點1化學反應的焓變。

考點2熱化學方程式。

考點3蓋斯定律。

考點4反應焓變與標準摩爾生成焓。

知識點2原電池原理及其應用。

考點1原電池的工作原理。

考點2化學電源。

考點3金屬的腐蝕及防護。

知識點3電解的原理及其應用。

考點1電解的工作原理。

考點2電解的應用——電鍍、電解精煉、電冶金考點3氯堿工業。

知識點4化學反應速率和化學平衡考點1化學反應速率。

考點2影響化學反應速率的因素。

考點3化學反應進行的方向。

考點4化學平衡。

考點5影響化學平衡的因素。

考點6合成氨的適宜條件及選擇依據知識點5溶液中的離子平衡。

考點1弱電解質的電離。

考點2水的電離和溶液的酸堿性。

考點3鹽類水解的規律。

考點4鹽類水解的應用。

考點5沉淀溶解平衡。

選修5有機化學基礎。

知識點1有機化合物的組成與結構考點1有機化合物的分類。

考點2同分異構體。

考點3有機化合物的命名。

考點4有機物常用分離、提純的方法考點5有機物分子式的確定。

考點1烷烴。

考點2烯烴。

考點3炔烴。

考點4芳香烴。

知識點3烴的衍生物的性質。

考點1鹵代烴。

考點2乙醇和醇類。

考點3苯酚和酚類。

考點4乙醛和醛類。

考點5羧酸和酯。

考點6有機合成知識點4糖類、氨基酸和蛋白質。

考點1糖類。

考點2蛋白質和核酸。

知識點5合成高分子化合物。

考點1合成高分子化合物的基本方法考點2高分子材料。

選修6實驗化學。

知識點1化學實驗基礎。

考點1物質的分離和提純。

考點2物質的檢驗與鑒別。

考點3物質的制備和合成方法。

考點4中和滴定法測定食醋中的醋酸的含量知識點2化學實驗探索。

考點1常見性質實驗方案的設計考點2化學實驗設計與評價。