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高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知乎 高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇一

化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(k、ca、na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。

必修二化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的'速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

計(jì)算公式：v(b)= =

①單位：mol/(l?s)或mol/(l?min)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計(jì)算速率。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xa+yb zc，x+y≠z )

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知乎 高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇二

本次月試題以學(xué)案及課堂作業(yè)原題為主，所考察的內(nèi)容強(qiáng)調(diào)了能力但又很切合實(shí)際，在整張卷中具有較好的區(qū)分度，試題共25道，其中選擇題18道，填空題6道，計(jì)算題1道，滿分100分。

試題以考查基礎(chǔ)知識(shí)為主，兼有靈活變式應(yīng)用。 涉及高中化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)的烴類知識(shí)， 一方面考察了課堂的教學(xué)效果，另一方面檢驗(yàn)了學(xué)生是否真正理解和掌握這些基本概念和規(guī)律的實(shí)質(zhì)。

現(xiàn)將所教班級(jí)試卷的答題情況進(jìn)行調(diào)查，統(tǒng)計(jì)情況如下。

試卷主觀題卷面總分54分，客觀題卷面總分46分，

二(3)班平均分49.6及格率30%

二(4)班平均分47.9及格率20%

嚴(yán)重失分題目分析：

一、7小題，同分異構(gòu)書寫能力欠缺，造成失分;

10小題，新信息解讀能力欠缺，造成失分;

11小題，官能團(tuán)辨析不清，造成失分;

14小題，原題發(fā)生細(xì)微變化，學(xué)生審題不細(xì)或應(yīng)變能力欠缺，造成失分;

15、16、17、18小題為靈活變式應(yīng)用，多數(shù)學(xué)生能力欠缺，造成失分;

二、19小題學(xué)生對(duì)鍵線式省略方式不清，系統(tǒng)命名規(guī)則應(yīng)用不規(guī)范，因基本功欠缺，造成失分;

20小題“四同”概念不清，具體物種變式結(jié)構(gòu)辨析能力欠缺，造成失分;

23小題根據(jù)性質(zhì)推斷結(jié)構(gòu)的逆推思維方式欠缺，推斷出結(jié)構(gòu)，規(guī)范書寫能力又欠缺，造成失分;

25小題靈活變式應(yīng)用，多數(shù)學(xué)生能力欠缺，造成失分，只極個(gè)別學(xué)生得分;

失分原因分析：

一是教師教學(xué)的失利

這學(xué)期開化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，學(xué)生雖然曾經(jīng)接觸過一些典型的有機(jī)物質(zhì)，但對(duì)有機(jī)化學(xué)的知識(shí)體系及學(xué)習(xí)方法還沒有認(rèn)知，以前學(xué)的點(diǎn)滴也只留下模糊的印象。開學(xué)月余，為讓學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)形成一種初步的認(rèn)知方式，盡管我們教師對(duì)學(xué)案的設(shè)計(jì)及使用進(jìn)行了許多修正，但短暫的時(shí)間，基礎(chǔ)知識(shí)、靈活拓展一同進(jìn)行，對(duì)初學(xué)者，尤其接受能力欠缺的學(xué)生而言，由于基礎(chǔ)知識(shí)強(qiáng)化訓(xùn)練的時(shí)間被壓縮，影響了學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固掌握，致使嚴(yán)重失分，確與教師的主次安排失利有關(guān)。

二是學(xué)生自身的因素

年關(guān)回來，學(xué)生的玩心未收，班級(jí)的整體學(xué)習(xí)氛圍不佳，較浮躁，加之個(gè)別學(xué)生想放棄學(xué)業(yè)的做法的影響，一些原化學(xué)成績(jī)較好的學(xué)生也失去原有的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，盡管教師經(jīng)常提醒督促，也只是應(yīng)付完成學(xué)案，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)不愿規(guī)范進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，對(duì)靈活變式應(yīng)用題目又不肯動(dòng)腦總結(jié)規(guī)律方法;基礎(chǔ)較差的學(xué)生沒有學(xué)習(xí)興趣，更是只有被動(dòng)抄寫，不去真正動(dòng)腦理解記憶基礎(chǔ)知識(shí)，更無法產(chǎn)生靈活變式能力，造成失分也是必然的。

反思與改進(jìn)：

1.興趣是最好的老師，首先要從培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)興趣入手，多從實(shí)際生活去進(jìn)行聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2. 以教材為本，制訂確實(shí)可行的學(xué)案，在導(dǎo)學(xué)問題環(huán)節(jié)，要注意層次性，要源于課本，又要有一定的深度和廣度;在課堂小結(jié)環(huán)節(jié)，要引導(dǎo)學(xué)生通過歸納、類比、圖表、知識(shí)結(jié)構(gòu)圖等形式，深刻領(lǐng)會(huì)各化學(xué)概念、原理意義、適用條件和使用范圍等，理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，強(qiáng)化訓(xùn)練化學(xué)用語的規(guī)范書寫。

3. 課堂上要注重引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生融入到良好的學(xué)習(xí)氛圍中來，多讓學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，加強(qiáng)解題技能的訓(xùn)練和解題方法的指導(dǎo)。教師的作用硬體現(xiàn)在幫助學(xué)生把每一個(gè)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)細(xì)化、到位、落實(shí)，真正理解，直到掌握。而不是越俎代庖，努力做到不趕時(shí)間，不趕進(jìn)度。

4加強(qiáng)對(duì)學(xué)案達(dá)標(biāo)訓(xùn)練的落實(shí)情況檢查。

總之，在今后的教學(xué)活動(dòng)中要進(jìn)一步落實(shí)以人為本的教學(xué)理念，正確處理好課堂上教師和學(xué)生角色和地位的關(guān)系。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，提高課堂教學(xué)的實(shí)效性，師生共同努力提高教學(xué)質(zhì)量。

這次期末考試，我們化學(xué)用市教科院命制的試卷，且是b卷。按市教科院的指導(dǎo)意見，高二我們上了必考內(nèi)容選修四，同時(shí)上了兩門選考模塊：選修三和選修五。這次命題就是基于上述幾門課程內(nèi)容展開，知識(shí)面之廣，綜合性之強(qiáng)由此可見。下面就試卷和學(xué)生的考試情況作一個(gè)分析總結(jié)。

一、試卷構(gòu)型與命題立意

本試卷分值分配為：化學(xué)反應(yīng)原理20%、選三前兩章、選五前三章。試卷兼顧知識(shí)面覆蓋和熱點(diǎn)知識(shí)的突出，試卷幾乎涵蓋大多數(shù)知識(shí)點(diǎn)，但是也重點(diǎn)突出了熱點(diǎn)知識(shí)和基本化學(xué)反應(yīng)原理等，如：氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、熱化學(xué)等。試卷兼顧基礎(chǔ)和能力考查，試題考查的知識(shí)細(xì)致而全面，如：基本化學(xué)用語、基本規(guī)律、基本原理等，能力考查是本試卷一大亮點(diǎn)，諸如：計(jì)算能力(ph、混合烴計(jì)算、平衡常數(shù)，計(jì)算量不大)、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑD表信息獲取能力、推理能力等，可以說體現(xiàn)了新課改精神。

試卷不足之處：1.兩次考到苯酚的弱酸性，一次是苯酚與氫氧化鈉中和后，離子濃度比較，一次是實(shí)驗(yàn)題中苯酚與碳酸、醋酸酸性強(qiáng)弱的比較，這樣有點(diǎn)重復(fù)，且苯酚本身不是熱點(diǎn)知識(shí)。2.第20題的第七問ph計(jì)算與本體考查的化學(xué)平衡明顯不符合，有點(diǎn)放錯(cuò)地方的味。3.填空題在問題設(shè)置上有點(diǎn)臃腫，可以精簡(jiǎn)，設(shè)置更合理些。

二、考試數(shù)據(jù)和學(xué)生實(shí)情分析

1.難度和區(qū)分度

難度合適、區(qū)分度合適有： 6 、10 、11 、12 、13 、 14 、 15 、17 、18 、19 、20等題。

難度偏難、區(qū)分度合適有：16、21兩題。

難度偏易 、區(qū)分度合適有：1 、2 、3 、4 、5 、7 、8 、9等題。

以上數(shù)據(jù)分析顯示，每題區(qū)分度均合適。

從單個(gè)題目數(shù)據(jù)分析看，難度系數(shù)低于0.6的題有：10(0.58，雄黃結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)、11(0.54壓強(qiáng)、溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率影響的平衡圖像)、13(0.43,電解、原電池的裝置圖)15(0.55，有機(jī)物點(diǎn)線式)、16(0.29，競(jìng)爭(zhēng)沉淀圖像)、18(0.58，有關(guān)乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較，高錳酸鉀、氯氣、溴單質(zhì)氧化性比較)、19(0.58，多官能團(tuán)有機(jī)推斷)、20(0.45，化學(xué)平衡圖表數(shù)據(jù)分析，綜合反應(yīng)熱)、21(0.28，給出圖表，對(duì)混合烴進(jìn)行計(jì)算)。

2.各分?jǐn)?shù)段人數(shù)分布

80分以上，67人，占6.24%

70分以上，195人，占18.16%

60分以上 ，393人，36.59%

50分以上，638人，占59.40%

從分布曲線中可以看出，分?jǐn)?shù)

主要集中在50-60之間，正態(tài)分布

不是很好。優(yōu)秀率和及格率均不是

很好，這跟考查的面很廣，且沒有

復(fù)習(xí)，以及學(xué)生基礎(chǔ)不牢等有關(guān)。

4.學(xué)生中存在的問題

結(jié)合數(shù)據(jù)分析和老師們閱卷的感受，學(xué)生中存在以下問題：

(1) 基礎(chǔ)知識(shí)不牢

表現(xiàn)在以下方面：化學(xué)基本用語，官能團(tuán)電子數(shù)，酸性溶液中氫離子物質(zhì)的量與ph有關(guān)與幾元酸無關(guān)，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率大小比較，電化學(xué)原理，有機(jī)化學(xué)空間位置、基本性質(zhì)，氧化還原配平、及方程式書寫。

(2) 能力欠缺

表現(xiàn)在：圖像信息獲取能力，如雄黃結(jié)構(gòu)圖、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度壓強(qiáng)圖、電化學(xué)圖、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖、沉淀競(jìng)爭(zhēng)圖、實(shí)驗(yàn)裝置圖、化學(xué)平衡表、混合烴燃燒產(chǎn)物圖;推斷能力，如有機(jī)物推斷;計(jì)算能力，如平衡常數(shù)、反應(yīng)熱、混合烴組成等的計(jì)算。

這次考試很有指導(dǎo)意義，對(duì)我們的教學(xué)進(jìn)行一次全面檢查。在肯定成績(jī)的時(shí)候，更重要的是反映出問題，這些問題值得我們重視，也為我們后面工作指出努力方向。氧化還原方程式書寫、圖表信息能力被突出擺在我們教學(xué)面前，這方面需要我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)花更多的精力。

一上學(xué)期做得好的地方

1、每節(jié)正課前利用10分鐘左右默寫上節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)。

2.每章學(xué)習(xí)完后讓學(xué)生自己整理知識(shí)表格。

3、每節(jié)課準(zhǔn)備充分，每節(jié)課教學(xué)目標(biāo)明確。

4、利用課余或自習(xí)時(shí)間到教室輔導(dǎo)。

二、上學(xué)期做得不足的地方

1、與學(xué)生的交流較少。

2、給學(xué)生課外培優(yōu)較少。

3、趕進(jìn)度的現(xiàn)象較多。

三、學(xué)生存在的主要問題：

1、基礎(chǔ)知識(shí)掌握不牢或不熟練，概念理解掌握較差。

2、運(yùn)用知識(shí)的能力較差。如溶液中的守恒、氧化還原中的一些量的理解相當(dāng)一部分學(xué)生不會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析、比較，得出結(jié)論。

3、審題不仔細(xì)。如題目要求寫離子方程式而考生寫成化學(xué)方程式。

4、化學(xué)用語和文字表達(dá)能力差。

5、計(jì)算能力差。

四、本學(xué)期的措施

1.降低難度，依綱扣本，抓好基礎(chǔ)：在教學(xué)中必須重視以主干知識(shí)為重點(diǎn)的基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué)，狠抓主干知識(shí)，要引導(dǎo)學(xué)生將注意力放在對(duì)學(xué)科主干知識(shí)，核心內(nèi)容的記憶、理解，應(yīng)用和縱橫聯(lián)系上，要引導(dǎo)學(xué)生自編知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。

2.加強(qiáng)化學(xué)用語的規(guī)范，避免過失性失分：一定要強(qiáng)調(diào)以化學(xué)方程式為代表的化學(xué)用語的指導(dǎo)，在相關(guān)教學(xué)中要做出周密的安排，特別是化學(xué)方程式、離子反應(yīng)方程式的書寫要作為教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)，落實(shí)在元素化合物和知識(shí)的課堂教學(xué)之中。

3.重視典型習(xí)題練習(xí)，優(yōu)化思維訓(xùn)練：要求教師在教學(xué)中要占有大量的資料，通過精心研究、分析、比較、篩選;把一些優(yōu)秀的，有代表性的，典型習(xí)題推薦給學(xué)生，并展示其優(yōu)化的思維活動(dòng)。注重對(duì)學(xué)生審題能力，基礎(chǔ)知識(shí)遷移應(yīng)用能力訓(xùn)練，要幫助學(xué)生總結(jié)常規(guī)題型的分析方法及解題要領(lǐng)。

4.強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)：讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作過程，在體驗(yàn)中去思考實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理。強(qiáng)調(diào)規(guī)范性、科學(xué)性和嚴(yán)密性，要幫助學(xué)生學(xué)會(huì)正確、熟練地表達(dá)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、過程和結(jié)論。提高學(xué)生自主應(yīng)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)解決問題的能力。

5.狠抓練習(xí)批改、分析及講評(píng)：要做到練習(xí)有發(fā)必收，有收必改，有改必析，有析必評(píng)。注意講解解題思路，解題方法，注重講解試題的變形、轉(zhuǎn)換、重組和巧妙設(shè)計(jì)。

6.多抽時(shí)間與學(xué)生交流，理解他們的學(xué)習(xí)情況，幫助他們養(yǎng)成好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，以達(dá)更好。

7.繼續(xù)多抽時(shí)間到教室為學(xué)生答疑。