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高中化學方程式的書寫規則篇一
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一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應;
二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
1.書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
①根據反應的事實(該反應生成鐵和二氧化碳氣體)，在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來(反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”)，并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義! c+fe2o3──fe+co2
②根據質量守恒定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等(即配平)，然后將短線段改為等號(等號表示“生成了……”)。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。 3c+2fe2o3=4fe+3co2
③在等號或箭號上、下方注明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱(用“△”號表示)、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產物的'狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號(反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標“↑”符號);產物是沉淀的加“↓”號。 3c+2fe2o34fe+3co2↑ 概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉淀，要用箭號來標明。 要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
寫出符號表達式 例：h20=電解=h2+o2(水通電生成氫氣和氧氣) 2.配平 例：2h2o=電解=2h2+o2 3.注明反應條件和物態等 例：2h2o=電解=2h2↑+o2↑
熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。
2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件;但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。
3.反應單一條件時，條件一律寫上面;有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材(上?？茖W技術出版社2006年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恒”含義。(2011-2012蘇教版也用的箭頭) ?目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如h2o (l)、na2co3 (aq)、caco3(s)。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記;只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記(如電解池反應cu+2cl=cu+cl2↑，由于生成cu吸附在電極上，故不寫“↓”)。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)。
反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物后打括號注明狀態<1>反應物濃度不同，產物不同 cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o 3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o<2>反應物量不同，產物不同 2naoh + co2(少量) = na2co3 + h2o naoh + co2(過量) = nahco3<3>反應物物態不同，產物不同 2nacl + 2h2o =電解= 2naoh + h2↑ + cl2 2nacl(熔融) =電解= 2na + cl2↑
化學方程式中，有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。(但還是寫結構簡式為妙。) 個別相對復雜的有機物允許寫分子式(例如葡萄糖)，但是在相應的分子式下方要用中文注明反應物名稱，并打括號。 無機物一般使用分子式而不用結構簡式(例如硝酸通常不寫為ho-no2)。
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