光陰的迅速，一眨眼就過去了，成績已屬于過去，新一輪的工作即將來臨，寫好計劃才不會讓我們努力的時候迷失方向哦。計劃書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇計劃呢？那么下面我就給大家講一講計劃書怎么寫才比較好，我們一起來看一看吧。

高一化學備課組教學設計 高一化學備課組計劃篇一

1.理解化學能與電能之間轉化的實質。

2.掌握化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量。

二、過程與方法

通過反應物之間電子的轉移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應的本質的拓展和運用。

三、情感價值觀

感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發高能清潔燃料的意識。

探究重點

初步認識原電池概念、原理、組成及應用。

探究難點

通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

探究過程

【實驗探究引入課題】

實驗步驟

現象

1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】

1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發生?

2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣?為什么?

3、鋅片的質量有無變化?溶液中c(h+)如何變化?

4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫?

5、電子流動的方向如何?

【引入】

電能是現代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學能轉變為電能的呢?這就讓我們用化學知識揭開電池這個謎。

【板書】第二節化學能與電能

【板書】一、化學能與電能的相互轉化

【板書】1、燃煤發電的過程

【板書】2、燃燒的本質──氧化還原反應

【分析】氧化還原反應的本質是氧化劑與還原劑之間發生電子轉移的過程，電子轉移引起化學鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能而直接轉化為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區域進行。如果要把可產生的電能以化學能的形式儲存起來，這就是我們這節課要研究的重要知識點──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應的能量儲存起來，類似于水庫的蓄能。

【板書】3、原電池原電池實驗探究

高一化學備課組教學設計 高一化學備課組計劃篇二

一、概述

本節課是高一化學必修1第三章第一節《金屬的化學性質》的第一課時《金屬鈉的性質》的學習。是通過原子結構特點、物理性質、化學性質、保存方式及制法和用途的學習，旨在向學生介紹金屬鈉的性質及其化合物在生活、生產中應用，在高中化學中占有重要位置。本節課的重點是鈉的化學性質——鈉與水反應，難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學習。

二、教學目標分析

1、知識與技能：

(1)描述鈉與水、氧氣反應現象

(2)理解鈉與水、氧氣反應實質

(3)學生體會化學反應是可以通過改變反應條件而發生變化的

2、過程與方法：

(1)通過學習，培養學生的歸納、推理能力，以及學生思維的廣闊性、深刻性和批判性。

(2)掌握科學探究的基本方法，提高分析問題、解決問題的能力;

(3)增強合作學習的能力，通過實驗方案設計的交流提高表達能力和篩選、優化實驗方案的能力。

3、情感態度價值觀：

通過學習，明白事物的普遍聯系與對立統一的辯證唯物主義哲學思想，激發探索精神和創新意識。激發學好文化知識，報效祖國的神圣的責任感。

三、學習者特征分析

1.學生是長安二中高一年級平行班的學生

2.學生對生活中的化學現象有較濃厚的興趣

3.學生思維較活躍，有過小組合作探究的經驗，能積極參與討論，探究的能力比較強

4.學生對實驗探究有著濃厚的興趣

5.學生已經對鈉的原子結構有一定的了解，并且學習非金屬元素氯的有關知識。

6.學生學習元素單質及其化合物知識的一般方法和思路。

四、教學策略選擇與設計

1.自主實驗探究、小組討論交流策略：給學生創設大量動手實踐的機會，通過引導學生自主進行實驗探究，并在探究的過程中進行小組交流討論，給予學生充分的學習自主性和創造發揮的空間

2.問題引導探究策略：通過問題的設計激發學生的興趣和好奇心，教師逐步啟發引導，使學習內容深入

3.緊密聯系生活實際的策略：問題和實驗設計盡量結合學生已有的社會生活知識和經驗，增強學生對化學的興趣

4.情景創設策略：運用生活中與教學內容相關的情景，設計問題，設計物理實驗，組織教學內容，提出有啟發性的引申問題，激發學生的學習興趣，積極地參與到實驗驗證、實驗猜想、探究規律的學習當中.

五、教學媒體的選擇分析

1、通過圖片和多媒體電腦演示

2、通過學生的分組實驗、媒體圖片展示

3、演示實驗，改進實驗

4、通過提前錄制視頻展示。

高一化學備課組教學設計 高一化學備課組計劃篇三

教學目標

(一)知識與技能

使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

(二)過程與方法

1、培養學生實驗能力和觀察能力。

2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

(三)情感、態度與價值觀

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

教學重點：強電解質、弱電解質的含義

教學難點：：強電解質、弱電解質的含義

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合的方法

教學過程：

[引言]上節課我們學習了物質的分類，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

教學過程：

[板書]第二節離子反應

[提問]下列物質中哪些能導電?為什么能導電?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu、naoh溶液、鹽酸

[小結]①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

[追問]在鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結]①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導電性來檢驗。

[思考]物質在什么情況下可以電離呢?

[板書]一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。[討論]下列物質中哪些是電解質?

cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。

[小結]應注意以下幾點：

①電解質應是化合物。而cu則是單質，k2so4與nacl溶液都是混合物。

②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而co2能導電是因co2與h2o反應生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質。

③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

注意點:

⑴溶于水或熔化狀態;注意：“或”字

⑵溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;

⑶化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?

[演示實驗]觀察：五種電解質hcl、naoh、nacl、ch3cooh、nh3.h2o溶液的導電性是否相同?并分析結果。

(結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同)

[講述]電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。

比較以上五種溶液，顯然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移動離子數目較少。[設問]溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質的電離程度)

高一化學備課組教學設計 高一化學備課組計劃篇四

【教學目標】

1、知識與技能

(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

2、過程與方法

(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應的本質的分析，提出實現新思路的各種推測和猜想等，培養創新思維能力。

(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態度與價值觀

(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，發展學生學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。

(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學研究中的重要作用。

【教學重難點】

教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的

本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

【教學方法】

利用實驗探究、問題討論、啟發、對比、歸納等教學方法，采用多媒體手段，調動學生多種感官一起參與學習，充分調動學生學習的主動性和積極性，發揮學生的主體作用。

高一化學備課組教學設計 高一化學備課組計劃篇五

【課程目標】

1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

【教材分析】

生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

【學情分析】

中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。

同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

【教學目標】

1、知識與技能

(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

2、過程與方法

(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧

化還原反應的本質的分析，提出實現新思路的各種推測和猜想等，培養創新思維能力。

(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態度與價值觀

(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，

發展學生學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。

(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學

研究中的重要作用。

【教學重難點】

教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的

本質，以及這種轉化的綜合利用價值。