作為一位不辭辛勞的人民教師,常常要根據教學需要編寫教案,教案有利于教學水平的提高,有助于教研活動的開展。既然教案這么重要，那到底該怎么寫一篇優質的教案呢？下面是小編為大家帶來的優秀教案范文，希望大家可以喜歡。
堿金屬及其化合物的性質教案篇一
（一）知識與技能
1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑，并能說出石蕊和酚酞在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色，初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.了解幾種常見的酸及其物理性質。
3.掌握酸的化學性質。
（二）過程與方法
1.初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法。
2.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息的。
（三）情感、態度與價值觀
1.實事求是的科學態度。
2.保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
3.發展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。
二、教學重點、難點
1.酸堿指示劑的變色情況
2.酸的化學性質。
三、教學過程
（一）酸堿指示劑
[問題探究]紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液在酸、堿溶液中的變色有何規律？
【知識點1】酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液呈紫色，遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；酚酞溶液呈無色，遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。
【知識拓展】1.酸溶液的溶質一定是酸；酸性溶液的溶質不一定是酸，還有可能是鹽，如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質一定是堿；堿性溶液的溶質不一定是堿，還有可能是鹽，如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性，也有可能呈堿性，還可能呈中性。
（二）幾種常見的酸
[問題探究]常見的酸有哪些？它們的物理性質是怎樣的？有哪些用途呢？
【知識點2】鹽酸、硫酸的物理性質：
【實驗分析】實驗10-2
（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態。
（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并聞氣味。
鹽酸硫酸
顏色、狀態無色透明液體無色油狀液體
打開瓶蓋后的現象出現白霧無明顯現象
氣味刺激性氣味無味
密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3
【知識點3】鹽酸和硫酸的用途：
用途
鹽酸（hcl）重要化工用品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸（h2so4）重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑
【知識點4】濃硫酸的腐蝕性：
【實驗分析】實驗10-3
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實驗：
實驗放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上寫字處變黑
用小木棍蘸少量濃硫酸木棒變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上布上出現小洞
【實驗結論】濃硫酸具有強烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素，生成的黑色物質炭，該性質稱為脫水性。
[問題探究]如何正確稀釋濃硫酸？錯誤的操作會引起什么后果？
【知識點5】濃硫酸的稀釋：
【實驗分析】實驗10-4
1.實驗過程：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒攪拌，并用手輕輕碰觸燒杯外壁。
2.實驗現象：濃硫酸溶于水時放出大量的熱。
3.實驗結論：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里，因為水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量的熱，會使酸液向四周飛濺。如果不慎濺到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
【注意】濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現，那是因為揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧。所以應密封保存濃鹽酸。
【知識拓展】在實驗室中濃硫酸做干燥劑，但只能夠干燥中性氣體(h2，o2，n2，co，ch4等)和酸性氣體(co2，so2，no2)。
（三）酸的化學性質
【知識點6】鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離子全部都是氫離子（h+），所以不同的酸具有相似的化學性質，即酸的通性。
【實驗分析】實驗10-7
實驗一：酸與酸堿指示劑作用：
1.實驗步驟：在點滴板上分別滴入兩份稀硫酸和稀鹽酸，再用膠頭滴管在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴入酚酞溶液和石蕊溶液，觀察現象。
2.實驗現象：
滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸溶液變為紅色無明顯現象
稀硫酸溶液變為紅色無明顯現象
[問題探究]此實驗說明酸具有哪些化學性質呢？
3.實驗結論：酸能使紫色的石蕊試液變紅，不能使酚酞溶液變色。
實驗二：金屬與酸的反應
1.回顧第八單元金屬與酸的反應，反應的化學方程式如下表：
與稀鹽酸反應與稀硫酸反應
鎂mg+2hclmgcl2+h2↑mg+h2so4mgso4+h2↑
鋅zn+2hclzncl2+h2↑zn+h2so4znso4+h2↑
鐵fe+2hclfecl2+h2↑fe+h2so4feso4+h2↑
2.結論：酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
實驗三：酸與金屬氧化物的反應
1.實驗步驟：在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是fe2o3），過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化
2.實驗現象：
現象化學方程式
①金屬氧化物與稀鹽酸作用鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無色變為黃色fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o
②金屬氧化物與稀硫酸作用鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無色變為黃色fe2o3+3h2so4fe2(so4)3+3h2o
[問題探究]上面反應的生成物有什么共同之處？
3.實驗結論：酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
【注意】鐵單質與酸反應，生成物中有fe2+，溶液中有fe2+時，溶液呈淺綠色；鐵的氧化物與酸反應時，鐵元素的化合價不變，當溶液中有fe3+時，溶液呈黃色。
【知識拓展】用稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵制品表面的銹時，不能將鐵制品長時間浸在酸中，因為鐵單質也能與稀鹽酸或稀硫酸反應。
[問題探究]鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質呢？
【小結】酸的通性：
①酸能與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊變紅色酸不能使酚酞溶液變色
②酸能與活潑金屬作用fe+2hclfecl2+h2↑fe+h2so4feso4+h2↑
③酸能與某些金屬氧化物作用fe2o3+6hcl2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4fe2(so4)3+3h2o
四、教學反思
堿金屬及其化合物的性質教案篇二
一、本節教學目標
知識與技能：
1．知道酸和堿之間發生的中和反應。
2．了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
3．了解ph的變化范圍與溶液酸堿度的關系。
4．會用ph試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
過程與方法：
1、通過酸與堿的反應認識中和反應的特征，通過生活實例了解中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛應用。
2、通過測定酸和堿溶液的ph，認識到了解溶液的ph有重要意義。
情感態度與價值觀：
1、中和反應在日常生活中的重要應用讓學生體會到學習化學的價值。
2、通過ph的測定，讓學生認識到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。
3、通過本課題的探究實驗，讓學生體會學習化學的過程，形成化學學習的持久興趣。
二、本節教材分析
酸和堿之間能發生中和反應，而且，中和反應在實際中有廣泛的應用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質來介紹，而是專門編成一個課題來說明。
本課題從實驗入手來介紹中和反應。為了說明中和反應的產物，簡單介紹了鹽的概念。關于中和反應的`應用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的應用價值，并引出了溶液的酸堿度──ph及其應用。
本課題內容與實際生活和生產有密切的聯系，教材安排了2個活動與探究，目的是通過學生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。
三、教學設計思路
元素化合物課要以實驗為基礎，讓學生通過觀察實驗、操作實驗、分析實驗和設計實驗來感受、理解元素化合物知識的發現和發展的過程，初步學會化學思維方法。本課題的教學設計精心改進課本上的一些實驗，讓實驗的設計與組合更有利于學生掌握化學事實，揭示反應規律。通過實驗設置情景，使實驗內容具有更多的思考性和趣味性，激發學生的興趣，調動學生的學習積極性，啟動他們的思維欲望。設計與實驗同步的問題組，幫助學生突破學習的難點，有效地訓練學生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設計面向社會，緊密聯系生活和生產實際，聯系環境保護。培養學生逐步學會用化學的視角發現、解釋和解決自己身邊發生的一些與化學有關的實際問題，啟迪學生的思維和培育學生品德。
四、分課時的教學設計
第一課時中和反應及其在實際中的應用
教學目標：
1。知道酸和堿之間發生的中和反應。
2。了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
教學重點：
酸和堿之間發生的中和反應。
教學難點：
中和反應原理
教學過程：
【創設情景】演示實驗：
用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，觀察現象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應產生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應）
【提出問題】
滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒有發生反應。
【學生討論】
可能有以下情況：
1、無反應，因為無現象。
2、已經反應，試管發熱。（物質溶解也可以放熱，不一定反應）。
【引發探究】
試管發熱證明反應發生，這一證據不太充分，有無更好的辦法證明確實已發生反應。
【設計實驗】
氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來指示反應是否完成。
【實驗探究】
在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變為無色為止。繼續演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應。并寫出反應方程式。
【學生討論】
上述幾個反應有什么共同特點？
【師生歸納】
酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
【學生討論】
討論下列生活中利用中和反應的實例，歸納中和反應在實際中的應用。
（1）一塊稻田土壤酸性太強，不利于水稻生長，怎樣降低土壤的酸性？
（2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質，可以用熟石灰進行中和處理，請寫出反應的化學方程式。
（3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內起什么作用？試寫出反應的化學方程式。
（4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？
【師生歸納】中和反應在實際中的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠廢水
3、用于醫藥
【板書設計】課題2酸和堿之間會發生什么反應
一、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
h2so4+2naoh═na2so4+2h2o
hcl+ naoh═nacl+h2o
二、中和反應的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠廢水：h2so4+ca（oh）2═caso4+2h2o
3、用于醫藥：2hcl+mg（oh）2═mgcl2+2h2o
3hcl+al（oh）3═alcl3+3h2o
【課堂練習】
1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是mg（oh）2和caco3]除去，原理是（用化學方程式表示）、；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學方程式表示）。
⑵胃酸過多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[al（oh）3]的藥物，其原因是（用化學方程式表示）。可改服用naoh溶液嗎？（填“可以”或“不可以”）
⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學方程式表示）。
2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑a、b、c三種無色液體，當噴灑a時，濾紙上無明顯變化；再噴灑b時，濾紙上出現一只紅色小貓；最后噴灑c時，小貓逐漸消失。回答下列問題：
濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的。
第二課時溶液酸堿度的表示法——ph
教學目標：
會用ph試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
教學重點：
ph和溶液酸堿性的關系
教學難點：
ph和溶液酸堿性的關系
教學過程：
（上課始把幾束頭發分別放入不ph溶液的燒杯中）
【創設情景】
用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。
【提出問題】
利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液酸堿性的強弱程度。在生活、生產和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用ph來表示，ph的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14，它與溶液的酸堿度是什么關系呢？下面我們通過實驗進行探究。
【實驗探究】
在白瓷板或玻璃片上放一小片ph試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的ph。
酸ph酸ph堿ph鹽和水ph較稀
硫酸較稀
鹽酸較稀氫氧化鈉水較濃
硫酸較濃
鹽酸較濃氫氧化鈉氯化鈉溶液
（注：較稀溶液的配制方法是在50ml的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現象區分明顯。）
【提出問題】
根據實驗結果討論溶液的酸堿度與ph的關系？
【學生討論】
1、酸的ph小于7，酸的濃度越大，酸性越強，ph越小
2、堿的ph大于7，堿的濃度越大，堿性越強，ph越大
3、中性溶液的ph=7，鹽和水的ph=7
【師生歸納】
酸性溶液的ph＜7酸性越強，ph越小
堿性溶液的ph＞7堿性越強，ph越大
中性溶液的ph=7
【實驗探究】
測定生活中一些物質的ph，并填寫表格。
【學處閱讀】
了解溶液酸堿度的重要意義
【學生活動】
觀察溶液酸堿度對頭發的影響。
【板書設計】
一、酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的ph＜7酸性越強，ph越小
堿性溶液的ph＞7堿性越強，ph越大
中性溶液的ph=7
二、了解溶液酸堿度的意義
【課堂練習】
1、棉花、小麥、玉米等農作物適宜生長在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長。現測得某塊田地的ph約為7。5，此地適宜種植（）
a、小麥
b、棉花
c、大豆
d、玉米
2、蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質）的物質，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（）
a、牙膏或肥皂水
b、食鹽水
c、火堿溶液
d、食醋
3、下表為一些食物ph，對于胃酸過多的病人，空腹時最適宜使用的食物是（）
a、蘋果
b、葡萄
c、玉米
d、牛奶
4、土壤的酸堿度會影響農作物的生長，某地區土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區不適宜種植的作物是（）
a茶
b油菜
c西瓜
d甘草
最適宜的ph范圍4。5~5。5 5。8~6。7 6。0~7。0 7。2~8。5
5、向滴有酚酞的naoh溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（）
a、溶液由紅色變為無色，ph逐漸增大
b、溶液由無色變為紅色，ph逐漸減小
c、溶液由紅色變為無色，ph逐漸減小
d、溶液顏色不變，ph逐漸增大
6、下列溶液中，ph最大的是（）
a。使酚酞試液變紅的溶液b。使石蕊試液變紅的溶液
c。不能使酚酞試液變色的溶液d。ph等于7的溶液
7、對酸堿指示劑與ph試紙的敘述正確的是（）
a。都可檢驗溶液的酸堿性b。都可檢驗溶液的酸堿度
c。兩者只能檢驗酸堿溶液d。測試的意義相同，但測試方法不同
8。下列敘述正確的是（）
a。ph為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性
b。打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧
c。金屬氧化物能與酸發生中和反應
d。能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液
9、現有50 mlph=8的溶液，若想使ph變為3，應加入下列哪種溶液（）
a。ph=0的溶液b。ph=7的溶液c。ph=14的溶液d。ph=5的溶液
堿金屬及其化合物的性質教案篇三
教學目標：
1、知識與技能:(1)認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，了解其用途。(2)探究co2和naoh的反應。(3)學習總結堿的通性
2、過程與方法:通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程;學會用堿的有關性質解釋有關生活現象。
3、情感態度與價值觀:(1)通過實驗設計及實驗分析，培養學生的創新能力。
(2)通過學生親身參與科學探究活動，激發學習化學的興趣，培養學生尊重事實的科學態度，發展善于合作，勤于思考的科學精神。
學情分析：
本節課的內容是是初中科學內容的重要部分，是在學習了常見的酸后來認識常見的堿。通過結合學生的生活經驗，提供生動、豐富多彩的化學物質，設計有趣的探究實驗，讓學生初步了解研究物質組成、性質和變化的方法，獲得探究物質及其變化的親身體驗，享受到探究物質的樂趣，體會到研究身邊的化學物質對提高人類的生活和質量、促進社會的發展有著重要意義。
重點難點：
教學重點:naoh和ca(oh)2的性質教學難點:堿的化學性質
教學過程：
【回顧】上一節課我們通過對比的方法學習了硫酸和鹽酸這兩種常見的酸，并通過實驗探究歸納出酸的通性，同學們能否描述酸的通性?
【回答】酸的五點通性
【意圖】通過復習，從學生已有經驗出發，引出新問題，激發學生的求知欲并且引導學生用對比的方法分析問題。
【引入】常見的堿有哪些呢?他們有沒有通性呢?這節課我們共同來探究。
【設疑】常見的堿有哪些?
【齊答】氫氧化鈉、氫氧化鈣等
【講述】研究物質的性質一般先從物理性質入手，下面請同學們注意觀察并思考。
【實驗一】氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體于表面皿中
1【觀察】學生充滿好奇感
【回答】氫氧化鈉為白色片狀固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。
【意圖】通過實驗增強對比性充分把握物質的異同
【設疑】氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，這可能與什么性質有關?
【回答】強腐蝕性
【展示】固體氫氧化鈉、氫氧化鈣試劑瓶標簽
【講解】當然，氫氧化鈣也具有一定的腐蝕性，它俗稱消石灰、熟石灰，所以使用時也要注意安全。
【意圖】通過標簽增強學生的感性認識，培養安全實驗的操作意識。
【繼續探究】繼續觀察氫氧化鈉固體表面的變化
【回答】氫氧化鈉表面逐漸變潮，少量已經溶解了，形成了溶液附著與固體表面
【設疑】同學們觀察真仔細!這個現象叫做“潮解”，這說明了氫氧化鈉固體具有什么性質?是什么變化?
【回答】吸水性，屬于物理變化
【追問】利用這個性質有何用途?
【思考】用作某些氣體的干燥劑
【講解】堿石灰固體干燥劑(介紹成分、裝置和干燥范圍)
【實驗二】將一藥匙的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體加入3ml水中振蕩，并觸摸試管壁。
【體驗】氫氧化鈉溶于水，感覺試管壁發燙，而氫氧化鈣形成了懸濁液。
【結論】氫氧化鈉易溶于水，溶解放熱，水溶液有滑膩感，氫氧化鈣微溶于水。
【意圖】通過實驗探究讓學生對氫氧化鈉的物理性質有較強的感性認識
【總結】
一、常見的堿的性質
(一)物理性質
2【意圖】將性質以列表的形式進行總結，一目了然
【過渡】常見堿的化學性質如何?讓我們進行以下探究吧!
【展示】探究內容
(二)化學性質
【意圖】將需要探究的內容列出，有利于學生進行實驗，增強實驗的目的性
【提問】在這張表格中哪些是你已經知道的呢?
【回答】
1、這兩種溶液都使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅;
2、澄清石灰水與二氧化碳反應生成沉淀
3、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀
【意圖】發學生回憶，激發學生原有認知，有利于學生知識層次的進一步提升
【實驗三】兩份naoh溶液+(分別)石蕊、酚酞(分別)觀察顏色的變化。
【結論】堿溶液可使紫色石蕊試液變藍色;無色酚酞試液變紅色。
【啟發】還有些反應能否發生，現象如何，需要通過實驗來研究
【實驗四】二氧化碳氣體氣體通入氫氧化鈉溶液
【觀察】無明顯現象
【提出問題】氫氧化鈉是否與二氧化碳發生了反應?求學生設計實驗說明
【意圖】通過實驗產生認知沖突，激發學生對新問題的探索
【學生合作探究】
利用壓強的變化，充分聯系已學知識，利用身邊儀器和物品學生想到以下方案:①將充滿二氧化碳的試管倒插入氫氧化鈉溶液中②在軟塑料瓶中充滿二氧化碳，然后倒入氫氧化鈉溶液振蕩，觀察現象等等
【意圖】學生借鑒之前學過的一些實驗的設計思路和方法，發揮創新思維，設計各種形式的實驗裝置。
充分肯定學生的實驗設計
3【表達交流】各組匯報自己的實驗設計和實驗結果，交流實驗現象。
【意圖】進行簡單的交流和評價，體現探究的開放性。
【質疑】上述實驗真的能說明發生反應了嗎?實驗設計嚴密嗎?如何排除水的干擾?
【設問】生成什么物質
【學生討論】可能是二氧化碳與水的反應。通過對比實驗的方法，上幾個實驗都需要設計對比實驗，才比較嚴謹
【實驗五】兩個充滿二氧化碳的塑料瓶中，分別加入等量水和氫氧化鈉溶液，加堿的瓶子變得更癟。
【得出結論】確實發生了反應。
【歸納方法】采用對比的方法，控制變量排除干擾。
【意圖】對學生進行控制變量、對比實驗等科學方法的教育，培養學生探究能力，體現探究的嚴密性，深刻性。
【引導】是否還有其他方法?
【講述】我們不要立即實驗，先分析需要研究的問題，選擇最佳實驗方案
【總結】研究一個問題我們有多種方法，同樣的問題可以從不同角度分析，在探究過程中一定先設計好實驗方案選擇最優方案實施
【實驗六】向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加naoh溶液，振蕩，瓶子變癟，反應后，加入稀鹽酸，溶液中產生大量氣泡，瓶子又恢復為原狀。
【討論】可以證明氫氧化鈉減少或者證明反應產生了碳酸鈉，有人說用酚酞，有人說加鹽酸。
【討論并實驗】各組在點滴板上做碳酸鈉溶液與酚酞的反應，發現碳酸鈉也能使酚酞變紅色，不能用這個方法。在試管里做氫氧化鈉與鹽酸的實驗，沒有氣泡產生，可以用這個方法。
【意圖】培養學生從多角度分析問題，反思問題的學習習慣和方法。培養學生實驗探究的目標意識和優選意識增強學習興趣，進行方法教育。
【思考】請模仿co2與ca(oh)2溶液反應的化學方程式，寫出co2與naoh反應的化學方程式。co2+2naoh==na2co3+h2o2
【思考】工廠燒含硫煤會產生大量so2，污染環境，一般可通過naoh溶液吸收，為什么?寫出
4反應的化學方程式。
【書寫方程式】so2+2naoh==na2so3+h2o
【思考】用所學知識分析:如何保存naoh固體?能否用naoh來干燥co2、so2等氣體?【思考】如何設計實驗證明表面皿上的naoh固體已變質?
【提問】根據氫氧化鈉的性質，實驗室應當如何保存?為什么?
【回答】應當密閉保存，因為既能吸收空氣中水蒸氣而潮解，又會與二氧化碳氣體反應。
【意圖】應用知識，解決實際問題。
化學性質介紹
【聯系】學習酸的性質時，我們就已經知道酸可以與堿反應了，請同學們嘗試寫出naoh、ca(oh)2，分別于稀硫酸、鹽酸反應的方程式。
【思考討論】書寫方程式
【實驗七】(試管+cuso4(fecl3)溶液+naoh溶液藍色(紅褐色)
【思考討論】請完成下列化學方程式:
naoh+cuso4——___________________，現象:________________
naoh+fecl3——___________________，現象:________________
【演示】澄清石灰水與硫酸銅溶液混合
【講解】這是配制農藥波爾多液發生的反應
【拓展】“波爾多液”由來
觀察并記錄實驗現象
【意圖】通過演示實驗增強學生感性認識提高學生的興趣
【總結】(二)化學性質
【意圖】性質以列表的形式進行總結，一目了然
【歸納】堿的通性
1、堿能與酸堿指示劑作用
2、堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水
3、堿能與酸反應生成鹽和水
4、堿能與某些鹽反應生成新堿和新鹽
【提問】堿為什么具有相似的化學性質?
【思考回答】不同的堿在溶液中都能產生相同的oh-
【意圖】指導學生從物質的組成結構分析物質的性質，初步形成物質的組成決定物質的性質的觀點。為后面學習酸堿中和反應作鋪墊。
【活動】拓展應用
【提問】常見的堿有哪些主要的用途?
交流討論并回答
【意圖】應用知識，解決實際問題，培養自學能力。
堿金屬及其化合物的性質教案篇四
復習目標
知識
1、指示劑顯色規律
2、認識酸堿鹽
3、常見酸堿的化學性質
4、溶液酸堿度的表示方法
能力初步培養學生分析問題的思維能力。
重點難點
常見酸堿的化學性質
教學方法
實驗探討法、分析歸納式講解法、多媒體輔助教學。
教學用具
儀器：
燒杯、白紙、試管等。
藥品：
10%的naoh溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊試液、酚酞試劑、鎂、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉試劑、氯化鋇等
其它：
多媒體投影、學生練習
教學過程
教師活動學生活動教學意圖
【引入】今天我們來復習酸和堿，看投影（今節要復習的知識）
【板書】1、指示劑顯色規律
畫一幅《雨落葉出紅花開》給同學們。問學生，你們看到了嗎？認真觀察，知道里邊是什么化學知識？
分析原理，引出指示劑變化規律（見投影）
練習一
【板書】2、認識酸堿鹽
投影物質的分類與練習
濃酸、濃堿的使用
【板書】3。常見酸堿化學性質
見投影
【板書】４、溶液酸堿度的
表示方法（見投影）
【小結】本課復習知識明確要復習內容
猜想、思考、回答問題
做練習一
觀察、做練習二
做練習三
做練習四（填表）
激發學生學興趣，分析應用指示劑知識
鞏固知識：
鞏固酸堿化學性質知識
用化學性質去檢驗物質培養學生分析歸納表達能力
板書設計
練習一
現有下列物質：①食醋②石灰水③co2的水溶液④nacl溶液⑤蒸餾水⑥na2co3溶液。用序號填空能使紫色石蕊溶液變紅的是____，能使無色酚酞溶液變紅的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液變色的是堿_____。
堿金屬及其化合物的性質教案篇五
一、教學目標
(一)知識與技能
1.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質，了解它們的用途。
2.認識堿的腐蝕性，及使用注意事項。
3.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學性質，增強學生比較、分析、歸納的能力。
（二）過程與方法
1.通過氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質的探究，能簡單的歸納出堿的相似的化學性質，培養學生觀察能力、實驗基本操作和正確書寫化學方程式的技能。
（三）情感、態度與價值觀
1.樹立科學的物質觀，學會用辨證的觀點看待事物，能透過表面現象挖掘事物具有共性的本質原因。
2.進一步理解一切客觀事物是相互聯系和具有內部規律的，使學生認識到化學與周圍生活的密切關系，增強社會責任感。
二、教學重點、難點
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要的性質。
2.非金屬氧化物與堿溶液反應。
三、教學過程
（一）幾種常見的堿
[問題探究]常見的堿有哪些？
【知識點1】氫氧化鈉：
1.氫氧化鈉的化學式naoh，它有強烈的腐蝕性；它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
2.氫氧化鈉的性質：
【實驗分析】實驗10-5：用鑷子夾取3塊氫氧化鈉分別進行實驗（切勿用手拿）：
現象分析
觀察氫氧化鈉的顏色和狀態白色固體
將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒表面潮濕并逐漸溶解氫氧化鈉容易吸收水分
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁試管外壁發燙氫氧化鈉溶解放出大量的熱
[問題探究]實驗中的現象說明氫氧化鈉具有什么性質？
[小結]氫氧化鈉是白色固體，易潮解，溶于水時會放出大量的熱。此外，氫氧化鈉具有強腐蝕性，在空氣中易與二氧化碳反應而變質。
【注意】1.氫氧化鈉放在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。這個變化是物理變化。氫氧化鈉應密封保存。利用它的吸水性，可以作某些氣體的干燥劑。它只能干燥中性氣體和堿性氣體，而不能干燥酸性氣體。
2.氫氧化鈉固體有較強的腐蝕性。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；實驗時最好戴防護鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
[問題探究]氫氧化鈉有哪些重要的用途？
【知識點2】氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉廣泛用于肥皂、石油等工業。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來除油污，爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
【知識點3】氫氧化鈣：
【實驗分析】實驗10-6：氫氧化鈣的性質探究：
1.實驗步驟：取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態，然后放入小燒杯中，加入約30ml水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層液體澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，觀察現象。
2.實驗現象：
項目現象
氫氧化鈣的顏色、狀態白色固體
在水中溶解的情況微溶于水
向澄清石灰水中通入co2澄清石灰水變渾濁
[問題探究]氫氧化鈣是怎樣制取出來的？它有哪些用途？
3.實驗結論：氫氧化鈣的化學式ca(oh)2，俗名熟石灰或消石灰。白色粉末狀固體，具有強烈的腐蝕性，其水溶液俗稱石灰水。可由生石灰（cao）與水反應得到，反應的化學方程式為
cao+h2o===ca(oh)2。
【小結】氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、用途及制備原理：
氫氧化鈉（ｎaｏｈ）氫氧化鈣（ca(oh)2）
俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰
物理性質白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時放出大量的熱。ｎaｏｈ固體有吸水性白色固體，微溶于水
腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性
用途重要的化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污。可做干燥劑用于建筑業，制燒堿、漂白粉的原料；用于農業改良酸性土壤、配制農藥波爾多液
制備原理ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naohcaco3cao+co2↑cao+h2o===ca(oh)2
（二）堿的化學性質
【問題探究】堿都有哪些化學性質？
【知識點4】堿的化學性質：
（1）堿與指示劑反應：
指示劑氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液
紫色石蕊溶液變藍變藍
無色酚酞溶液變紅變紅
【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色。
（2）堿與某些非金屬化合物的反應：
①ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o（用于鑒別co2氣體）；
②2naoh+co2=na2co3+h2o（氫氧化鈉密封保存的原因之一）；
③2naoh+so3=na2so4+h2o。
【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能與非金屬氧化物反應；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能與非金屬氧化物反應。
【小結】氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子（oh-），所以不同的堿具有相似的化學性質，即堿的通性。
（三）酸和堿的概念
[問題探究]為什么鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導電？
【知識點5】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導電，說明它們的溶液中含有帶電的粒子。
[問題探究]為什么酸具有一些相似的化學性質，堿也具有一些相似的化學性質？
【知識點6】酸在水中離解出來的陽離子全部是氫離子。即在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
【知識點7】堿在水中離解出來的陰離子全部是氫氧根離子。即在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根子的化合物叫做堿。
四、教學反思
