在日常學習、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。相信許多人會覺得范文很難寫？以下是我為大家搜集的優質范文，僅供參考，一起來看看吧

氨,銨鹽思維導圖 氨,銨鹽,硝酸知識點篇一

使學生了解氨氣的性質及銨鹽的性質。

掌握氨的性質、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。

能力目標：

通過實驗培養學生的觀察能力、分析能力歸納總結能力，以及研究問題的科學方法。

情感目標：

通過實驗的觀察與分析，培養學生實事求是的科學態度。

教材分析

本節在鍵的基礎上，介紹了氨的分子結構，將有助于學生理解氨的性質和性質。在此基礎上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應，在介紹氨與水的反應通過“噴泉”實驗，說明氨的性質，培養學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的，進一步鞏因了可遞反應的知識。在介紹銨鹽的性質和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應產生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結論的方法。以此培養學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。

關于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導思考，再通過實驗進行總結，培養學生的思維能力和實驗能力。

本節教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養學生的觀察能力和分析問題的能力。

本節：氨的性質，銨離子的檢驗。

教法建議

引導學生運用結構理論指導氨的性質的，對于本節的實驗，可根據實驗特點和教學實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式 。這樣，既有利于培養學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。

一、氨

1.氨的性質

引導學生寫出氨分子的電子式，從其結構入手，指明 在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明 極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納 的性質。

2.氨的性質

（1）氨與水的反應。

教師引導學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變為紅色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應解釋顯堿性的原因（）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應用知識解釋問題的能力。

對于氨水的不穩定性，教師可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。

為更好地區分氨水與液氨，可引導學生列表進行比較。

（2）氨與氯化氫的反應

教師組織學生閱讀該部分內容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質，啟發學生聯系氨與水反應生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應的方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應的方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。

（3）氨與氧氣的反應

此知識的引入建議從部分結構入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發生反應，引出氨氣與氧氣的反應。

二、銨鹽

1.銨鹽受熱分解

銨鹽的受熱分解較分復雜教學中不能隨意拓寬。只要求學生掌握 、 受熱分解情況。但應注意 的受熱分解與 升華的區別。

2.銨鹽與堿的反應

通過[實驗1—5]引導學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產生氨氣。并讓學生根據 、 與 反應的方程式，寫出離子反應方程式。通過該實驗培養學生的觀察能力和思維能力。

三、氨的實驗室制法

可以采用邊講邊實驗的方法，在教師的引導下，根據反應原理由學生討論選擇實驗裝置，設計實驗方案，并通過實驗進行總結。

一、

知識目標

1.使學生了解氨的性質和用途。

2.使學生掌握氨的性質及實驗室制法。

3.使學生了解銨鹽的性質。

4.使學生掌握銨離子的檢驗方法。

能力目標 培養學生的思維能力，訓練學生的科學方法。

情感目標 培養學生對自然科學的興趣以及科學態度。

二、 氨的性質，鋁離子的檢驗。

三、實驗準備 的球棍模型、一集氣瓶 、一燒瓶 、濃氨水、濃鹽酸、 溶液、 晶體、 晶體、 。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。

四、課時安排 2課時

第一課時 氨的性質和用途

第二課時 氨的實驗室制法，銨鹽的性質

五、教學方法 引導—探索法六、

第一課時

教師活動

學生活動

【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質的重要成分，動、植物生長需要吸收含氮的養料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態氮，只能吸收兩種形式的化合態氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節我們就氨和銨鹽的一些知識。

【板書】第二節?

一、氨?

【引入】回研究物質的性質首先要從其結構入手。請用電子式及結構簡式表示氨分子。

【板書】1.氨的結構

【設問】氨分子極性如何？空間構型又如何？

【展示】氨分子的球棍模型。

【思考、討論、書寫】

【觀察、思考、分析、回答】

鍵：共價鍵

空間構型：三角錐形

分子極性：極性分子

【展示】一瓶集滿nh3的集氣瓶。

【演示實驗 1－2】噴泉實驗，觀察現象。此實驗說明nh3具有什么性質？

【設問】氨氣具有哪些性質？

【板書】2.氨的性質

【指導閱讀】課本相關內容。

【強調】氨極易溶于水，也易液化。氣態氨在液化時吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設備。

【一位同學上臺聞氣味】刺激性氣味。

【觀察、思考、分析、回答】

1.燒瓶內形成噴泉現象，燒瓶內液體變紅。

3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。

【思考、回答】

【理解、分析】

【設問】在噴泉實驗中，氨溶于水后顯堿性，這過程中nh3發生了什么變化？

【板書】3.氨的性質

（1）氨與水的反應

【講解】nh3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發生電離。例如 0.1mol/l的氨水在25℃時，只有1.34%發生電離。

【板書】

【講述】氨水不穩定，受熱分解，寫出方程式。

【思考、回答】

氨溶于水后有堿性物質生成。

【思考、回答】

氨水有弱堿性。

【書寫】

【設問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？

【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現象？為什么？

【講解】用這種方法也可制取氨。

【討論、分析、回答】

是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。

【思考、分析、回答】

大量氨氣逸出。 或 在水中反應或溶解放出熱量。

【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？

【設問】能否把氨轉化為固體化肥？

【板書】（2）氨與氯化氫的反應

【演示實驗1－3】

【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發生的現象？并寫出方程式。

【思考、討論、回答】

氨水作為化肥的不足是：液態，易揮發，弱堿性。

【回憶、思考】

【觀察、回答、書寫】

大量白煙生成。

【講解】利用這個反應，就可以使氨轉化為固體的銨鹽（銨態氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發酸反應時，還因氣相反應，直接產生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發煙現象，可用來檢驗氨的存在。

【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應的方程式。氨與酸反應實質是什么？

【領會】

【分析、討論、回答】

【設問】前面氨的性質所涉及的都為非氧化還原反應。在nh3中，氮元素顯現其最低化合價－3價，那么在一定條件下，nh3還能表現什么性質？

【板書】（3）氨與氧氣的反應

【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與 等具有氧化性的物質發生反應。

氨和 在催化劑（鉑、氧化鐵）作用下，就可發生氧化，生成物為no和h2o，它是工業制硝酸的方法。請書寫方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

【思考、討論、回答】

－3價的氮元素價態還可升高，所以氨應具有還原性。

【領會、書寫、評價】

【小結】氨的分子結構和性質。

【回憶、領會】

【指導閱讀】閱讀課本相關內容，總結氨的用途。

【板書】

4.氮的用途

【閱讀、歸納】

（1）重要的化工原料

（2）作致冷劑

（3）制化肥（硫銨、硝銨、尿素等）

（4）制硝酸

【練習—投影】

1.氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區別？為什么？

2.氨水在貯運中應使用什么容器？

3.請用兩種方法檢驗氨氣。

【作業?】

課本一、二3、三1、2、四1

第二課時

教師活動

學生活動

【引言】工業上是用n2和h2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的。實驗室可用銨鹽和堿的反應來制備少量的氨氣。一般用氯化銨和消石灰共熱制氨氣。

【板書】5.氨的實驗室制法

（1）原理

【設問】在實驗室制氣體時，選擇氣體、發生裝置和氣體收集裝置的原則是什么？

【追問】實驗室制氮氣應選擇什么裝置？收集方法？為什么？

【書寫】

【思考、討論、回答、評價】

【思考、回答】

因為此反應為固體與固體反應需加熱，可選用制氧氣的裝置。

因為氨氣密度比空氣小和極易溶于水，只能用向下排氣取氣法收集。

【引導】若在實驗室制取并要收集一試管氨氣，在實驗過程中主要注意的事項是什么？

【分析、討論、回答】

在安裝儀器中，注意盛藥品的試管口應略向下傾斜。

【強調】收集氨的試管口棉花的作用及檢驗氨氣的操作方法。

【板書】（2）裝置

（3）制取

（4）駐滿

（5）尾氣處理

【設問】若制取干燥的氨氣，可選擇哪種干燥劑？能否用濃硫酸？為什么？

【過渡】氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。

【板書】二、銨鹽

【板書】1.銨鹽是離子化合物

2.易溶于水

【指導實驗】（1－4）氯化銨受熱分解。

在收集氣體的試管口要堵棉花，便于集滿。

在驗滿時，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產生大量白煙則滿。

在驗滿后，應立即停止加熱，在試管口放一團用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空氣。

請兩位學生上講臺來制氨氣，其余同學評議。

【分析、回答】

可用堿石灰，不能用濃硫酸，因為硫酸可與氨氣反應。

【傾聽、領悟】

一位學生上臺［演示實驗1－5］（銨鹽受熱分解），敘述實驗現象，其余學生觀察、解釋、評議、書寫方程式。

現象：試管內壁附有白色固體

【板書】3.受熱分解

【講解】氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結合為氯化銨，類似于“升華”現象，但不同于i2的升華。nh4hco3加熱則完全氣化，也出現類似“升華”的現象，請用方程式表示。

【講解】銨鹽受熱分解的產物要根據具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關。

【設問】銨鹽這類氮肥都是銨態氮肥，在貯存和施用時應注意的事項是什么？

【強調】銨鹽的不穩定性。

【思考、書寫】

【理解】

【思考、回答】

應密封保存在陰冷處。在施肥時，應埋在土壤下并及時灌水，以保證肥效。

【指導實驗】（1－5）銨鹽與堿的反應。

【講解】這個性質是銨鹽共同的性質。其反應實質是什么？

【講解】銨鹽和堿如果在溶液里的反應，都可用上述離子方程式表示，利用這個性質可檢驗化合物中是否含有 。

二位學生上臺［演示實驗l－5］（銨鹽與堿的反應），敘述實驗現象，其余學生觀察、書寫方程式。

現象：有刺激性氣味氣體產生，并使濕潤的紅色石蕊試紙變藍—有 產生。

【思考、回答、書寫】

【板書】三、銨離子的檢驗

【設問】有些地區的土壤呈酸性，要定期澆灑一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用銨態氮肥時，能否同時澆石灰水或堿性物質，為什么？

【歸納】

（濕潤紅色石蕊試紙變紅）

【思考、分析、回答】

不行。氨氣逸出，肥效降低。?

【小結】實驗室制取氨的方法，銨鹽的性質及 檢驗。

【課堂練習—投影】

1.寫出下列物質轉變的方程式，是氧化還原反應的請標出電子轉移的方向和數目：

2.用加熱方法可分離的一組是（??? ）

a.氯化銨和消石灰?? b.碳銨和過氧化鈉? c.碘和食鹽? d.氯化銨和氯化鋇

3.只用一種試劑可鑒別 、 、 和 四種溶液，這種試劑是（??? ）

a. ???? b. ???? c. ????? d.

4.若制取少量氨氣（除了用銨鹽和堿）還有其它方法嗎？

【作業?】課本二、三 3、4

七、

第二節 氨? 銨鹽

一、氨

1.氨的結構

鍵：共價鍵

空間構型：三角錐形

分子極性：極性分子

2.氨的性質

通常，無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，易溶于水

3.氨的性質

（1）氨與水的反應

（2）氨與酸的反應

（3）氨與氧氣的反應

4.氨的用途（1）重要的化工原料 （2）作制冷劑 （3）制化肥 （4）制硝酸

5.氨的實驗室制法（1）原理 （2）裝置 （3）制取 （4）檢滿 （5）尾氣處理（環保）

二、銨鹽

1.銨鹽是離子化合物

2.易溶于水

3.受熱分解

三、銨離子檢驗

濕潤紅色石蕊試紙變紅

氨,銨鹽思維導圖 氨,銨鹽,硝酸知識點篇二

知識目標：

使學生了解氨氣的性質及銨鹽的性質。

掌握氨的性質、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。

能力目標：

通過實驗培養學生的觀察能力、分析能力歸納總結能力，以及研究問題的科學方法。

情感目標：

通過實驗的觀察與分析，培養學生實事求是的科學態度。

教材分析

本節在鍵的基礎上，介紹了氨的分子結構，將有助于學生理解氨的性質和性質。在此基礎上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應，在介紹氨與水的反應通過“噴泉”實驗，說明氨的性質，培養學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的，進一步鞏因了可遞反應的知識。在介紹銨鹽的性質和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應產生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結論的方法。以此培養學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。

關于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導思考，再通過實驗進行總結，培養學生的思維能力和實驗能力。

本節教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養學生的觀察能力和分析問題的能力。

本節：氨的性質，銨離子的檢驗。

教法建議

引導學生運用結構理論指導氨的性質的，對于本節的實驗，可根據實驗特點和教學實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式 。這樣，既有利于培養學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。

一、氨

1.氨的性質

引導學生寫出氨分子的電子式，從其結構入手，指明 在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明 極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納 的性質。

2.氨的性質

（1）氨與水的反應。

教師引導學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變為紅色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應解釋顯堿性的原因（）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應用知識解釋問題的能力。

對于氨水的不穩定性，教師可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。

為更好地區分氨水與液氨，可引導學生列表進行比較。

（2）氨與氯化氫的反應

教師組織學生閱讀該部分內容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質，啟發學生聯系氨與水反應生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應的方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應的方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。

（3）氨與氧氣的反應

此知識的引入建議從部分結構入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發生反應，引出氨氣與氧氣的反應。

二、銨鹽

1.銨鹽受熱分解

銨鹽的受熱分解較分復雜教學中不能隨意拓寬。只要求學生掌握 、 受熱分解情況。但應注意 的受熱分解與 升華的區別。

2.銨鹽與堿的反應

通過[實驗1—5]引導學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產生氨氣。并讓學生根據 、 與 反應的方程式，寫出離子反應方程式。通過該實驗培養學生的觀察能力和思維能力。

三、氨的實驗室制法

可以采用邊講邊實驗的方法，在教師的引導下，根據反應原理由學生討論選擇實驗裝置，設計實驗方案，并通過實驗進行總結。

一、

知識目標

1.使學生了解氨的性質和用途。

2.使學生掌握氨的性質及實驗室制法。

3.使學生了解銨鹽的性質。

4.使學生掌握銨離子的檢驗方法。

能力目標 培養學生的思維能力，訓練學生的科學方法。

情感目標 培養學生對自然科學的興趣以及科學態度。

二、 氨的性質，鋁離子的檢驗。

三、實驗準備 的球棍模型、一集氣瓶 、一燒瓶 、濃氨水、濃鹽酸、 溶液、 晶體、 晶體、 。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。

四、課時安排 2課時

第一課時 氨的性質和用途

第二課時 氨的實驗室制法，銨鹽的性質

五、教學方法 引導—探索法六、

第一課時

教師活動

學生活動

【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質的重要成分，動、植物生長需要吸收含氮的養料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態氮，只能吸收兩種形式的化合態氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節我們就氨和銨鹽的一些知識。

【板書】第二節?

一、氨?

【引入】回研究物質的性質首先要從其結構入手。請用電子式及結構簡式表示氨分子。

【板書】1.氨的結構

【設問】氨分子極性如何？空間構型又如何？

【展示】氨分子的球棍模型。

【思考、討論、書寫】

【觀察、思考、分析、回答】

鍵：共價鍵

空間構型：三角錐形

分子極性：極性分子

【展示】一瓶集滿nh3的集氣瓶。

【演示實驗 1－2】噴泉實驗，觀察現象。此實驗說明nh3具有什么性質？

【設問】氨氣具有哪些性質？

【板書】2.氨的性質

【指導閱讀】課本相關內容。

【強調】氨極易溶于水，也易液化。氣態氨在液化時吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設備。

【一位同學上臺聞氣味】刺激性氣味。

【觀察、思考、分析、回答】

1.燒瓶內形成噴泉現象，燒瓶內液體變紅。

3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。

【思考、回答】

【理解、分析】

【設問】在噴泉實驗中，氨溶于水后顯堿性，這過程中nh3發生了什么變化？

【板書】3.氨的性質

（1）氨與水的反應

【講解】nh3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發生電離。例如 0.1mol/l的氨水在25℃時，只有1.34%發生電離。

【板書】

【講述】氨水不穩定，受熱分解，寫出方程式。

【思考、回答】

氨溶于水后有堿性物質生成。

【思考、回答】

氨水有弱堿性。

【書寫】

【設問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？

【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現象？為什么？

【講解】用這種方法也可制取氨。

【討論、分析、回答】

是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。

【思考、分析、回答】

大量氨氣逸出。 或 在水中反應或溶解放出熱量。

【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？

【設問】能否把氨轉化為固體化肥？

【板書】（2）氨與氯化氫的反應

【演示實驗1－3】

【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發生的現象？并寫出方程式。

【思考、討論、回答】

氨水作為化肥的不足是：液態，易揮發，弱堿性。

【回憶、思考】

【觀察、回答、書寫】

大量白煙生成。

【講解】利用這個反應，就可以使氨轉化為固體的銨鹽（銨態氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發酸反應時，還因氣相反應，直接產生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發煙現象，可用來檢驗氨的存在。

【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應的方程式。氨與酸反應實質是什么？

【領會】

【分析、討論、回答】

【設問】前面氨的性質所涉及的都為非氧化還原反應。在nh3中，氮元素顯現其最低化合價－3價，那么在一定條件下，nh3還能表現什么性質？

【板書】（3）氨與氧氣的反應

【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與 等具有氧化性的物質發生反應。

氨,銨鹽思維導圖 氨,銨鹽,硝酸知識點篇三

知識目標：

使學生了解氨氣的性質及銨鹽的性質。

掌握氨的性質、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。

能力目標：

通過實驗培養學生的觀察能力、分析能力歸納總結能力，以及研究問題的科學方法。

情感目標：

通過實驗的觀察與分析，培養學生實事求是的科學態度。

教材分析

本節在鍵的基礎上，介紹了氨的分子結構，將有助于學生理解氨的性質和性質。在此基礎上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應，在介紹氨與水的反應通過“噴泉”實驗，說明氨的性質，培養學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的，進一步鞏因了可遞反應的知識。在介紹銨鹽的性質和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應產生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結論的方法。以此培養學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。

關于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導思考，再通過實驗進行總結，培養學生的思維能力和實驗能力。

本節教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養學生的觀察能力和分析問題的能力。

本節：氨的性質，銨離子的檢驗。

教法建議

引導學生運用結構理論指導氨的性質的，對于本節的實驗，可根據實驗特點和教學實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式 。這樣，既有利于培養學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。

一、氨

1.氨的性質

引導學生寫出氨分子的電子式，從其結構入手，指明 在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明 極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納 的性質。

2.氨的性質

（1）氨與水的反應。

教師引導學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變為紅色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應解釋顯堿性的原因（）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應用知識解釋問題的能力。

對于氨水的不穩定性，教師可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。

為更好地區分氨水與液氨，可引導學生列表進行比較。

（2）氨與氯化氫的反應

教師組織學生閱讀該部分內容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質，啟發學生聯系氨與水反應生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應的方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應的方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。

（3）氨與氧氣的反應

此知識的引入建議從部分結構入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發生反應，引出氨氣與氧氣的反應。

二、銨鹽

1.銨鹽受熱分解

銨鹽的受熱分解較分復雜教學中不能隨意拓寬。只要求學生掌握 、 受熱分解情況。但應注意 的受熱分解與 升華的區別。

2.銨鹽與堿的反應

通過[實驗1—5]引導學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產生氨氣。并讓學生根據 、 與 反應的方程式，寫出離子反應方程式。通過該實驗培養學生的觀察能力和思維能力。

三、氨的實驗室制法

可以采用邊講邊實驗的方法，在教師的引導下，根據反應原理由學生討論選擇實驗裝置，設計實驗方案，并通過實驗進行總結。

一、

知識目標

1.使學生了解氨的性質和用途。

2.使學生掌握氨的性質及實驗室制法。

3.使學生了解銨鹽的性質。

4.使學生掌握銨離子的檢驗方法。

能力目標 培養學生的思維能力，訓練學生的科學方法。

情感目標 培養學生對自然科學的興趣以及科學態度。

二、 氨的性質，鋁離子的檢驗。

三、實驗準備 的球棍模型、一集氣瓶 、一燒瓶 、濃氨水、濃鹽酸、 溶液、 晶體、 晶體、 。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。

四、課時安排 2課時

第一課時 氨的性質和用途

第二課時 氨的實驗室制法，銨鹽的性質

五、教學方法 引導—探索法六、

第一課時

教師活動

學生活動

【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質的重要成分，動、植物生長需要吸收含氮的養料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態氮，只能吸收兩種形式的化合態氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節我們就氨和銨鹽的一些知識。

【板書】第二節? 氨 銨鹽

一、氨

【引入】回研究物質的性質首先要從其結構入手。請用電子式及結構簡式表示氨分子。

【板書】1.氨的結構

【設問】氨分子極性如何？空間構型又如何？

【展示】氨分子的球棍模型。

【思考、討論、書寫】

【觀察、思考、分析、回答】

鍵：共價鍵

空間構型：三角錐形

分子極性：極性分子

【展示】一瓶集滿nh3的集氣瓶。

【演示實驗 1－2】噴泉實驗，觀察現象。此實驗說明nh3具有什么性質？

【設問】氨氣具有哪些性質？

【板書】2.氨的性質

【指導閱讀】課本相關內容。

【強調】氨極易溶于水，也易液化。氣態氨在液化時吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設備。

【一位同學上臺聞氣味】刺激性氣味。

【觀察、思考、分析、回答】

1.燒瓶內形成噴泉現象，燒瓶內液體變紅。

3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。

【思考、回答】

【理解、分析】

【設問】在噴泉實驗中，氨溶于水后顯堿性，這過程中nh3發生了什么變化？

【板書】3.氨的性質

（1）氨與水的反應

【講解】nh3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發生電離。例如 0.1mol/l的氨水在25℃時，只有1.34%發生電離。

【板書】

【講述】氨水不穩定，受熱分解，寫出方程式。

【思考、回答】

氨溶于水后有堿性物質生成。

【思考、回答】

氨水有弱堿性。

【書寫】

【設問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？

【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現象？為什么？

【講解】用這種方法也可制取氨。

【討論、分析、回答】

是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。

【思考、分析、回答】

大量氨氣逸出。 或 在水中反應或溶解放出熱量。

【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？

【設問】能否把氨轉化為固體化肥？

【板書】（2）氨與氯化氫的反應

【演示實驗1－3】

【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發生的現象？并寫出方程式。

【思考、討論、回答】

氨水作為化肥的不足是：液態，易揮發，弱堿性。

【回憶、思考】

【觀察、回答、書寫】

大量白煙生成。

【講解】利用這個反應，就可以使氨轉化為固體的銨鹽（銨態氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發酸反應時，還因氣相反應，直接產生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發煙現象，可用來檢驗氨的存在。

【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應的方程式。氨與酸反應實質是什么？

【領會】

【分析、討論、回答】

【設問】前面氨的性質所涉及的都為非氧化還原反應。在nh3中，氮元素顯現其最低化合價－3價，那么在一定條件下，nh3還能表現什么性質？

【板書】（3）氨與氧氣的反應

【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與 等具有氧化性的物質發生反應。

氨和 在催化劑（鉑、氧化鐵）作用下，就可發生氧化，生成物為no和h2o，它是工業制硝酸的方法。請書寫方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

【思考、討論、回答】

－3價的氮元素價態還可升高，所以氨應具有還原性。

【領會、書寫、評價】

【小結】氨的分子結構和性質。

【回憶、領會】

【指導閱讀】閱讀課本相關內容，總結氨的用途。

【板書】

4.氮的用途

【閱讀、歸納】

（1）重要的化工原料

（2）作致冷劑

（3）制化肥（硫銨、硝銨、尿素等）

（4）制硝酸

【練習—投影】

1.氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區別？為什么？

2.氨水在貯運中應使用什么容器？

3.請用兩種方法檢驗氨氣。

【作業】

課本一、二3、三1、2、四1

第二課時

教師活動

學生活動

【引言】工業上是用n2和h2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的。實驗室可用銨鹽和堿的反應來制備少量的氨氣。一般用氯化銨和消石灰共熱制氨氣。

【板書】5.氨的實驗室制法

（1）原理

【設問】在實驗室制氣體時，選擇氣體、發生裝置和氣體收集裝置的原則是什么？

【追問】實驗室制氮氣應選擇什么裝置？收集方法？為什么？

【書寫】

【思考、討論、回答、評價】

【思考、回答】

因為此反應為固體與固體反應需加熱，可選用制氧氣的裝置。

因為氨氣密度比空氣小和極易溶于水，只能用向下排氣取氣法收集。

【引導】若在實驗室制取并要收集一試管氨氣，在實驗過程中主要注意的事項是什么？

【分析、討論、回答】

在安裝儀器中，注意盛藥品的試管口應略向下傾斜。

【強調】收集氨的試管口棉花的作用及檢驗氨氣的操作方法。

【板書】（2）裝置

（3）制取

（4）駐滿

（5）尾氣處理

【設問】若制取干燥的氨氣，可選擇哪種干燥劑？能否用濃硫酸？為什么？

【過渡】氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。

【板書】二、銨鹽

【板書】1.銨鹽是離子化合物

2.易溶于水

【指導實驗】（1－4）氯化銨受熱分解。

在收集氣體的試管口要堵棉花，便于集滿。

在驗滿時，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產生大量白煙則滿。

在驗滿后，應立即停止加熱，在試管口放一團用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空氣。

請兩位學生上講臺來制氨氣，其余同學評議。

【分析、回答】

可用堿石灰，不能用濃硫酸，因為硫酸可與氨氣反應。

【傾聽、領悟】

一位學生上臺［演示實驗1－5］（銨鹽受熱分解），敘述實驗現象，其余學生觀察、解釋、評議、書寫方程式。

現象：試管內壁附有白色固體

【板書】3.受熱分解

【講解】氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結合為氯化銨，類似于“升華”現象，但不同于i2的升華。nh4hco3加熱則完全氣化，也出現類似“升華”的現象，請用方程式表示。

【講解】銨鹽受熱分解的產物要根據具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關。

【設問】銨鹽這類氮肥都是銨態氮肥，在貯存和施用時應注意的事項是什么？

【強調】銨鹽的不穩定性。

【思考、書寫】

【理解】

【思考、回答】

應密封保存在陰冷處。在施肥時，應埋在土壤下并及時灌水，以保證肥效。

【指導實驗】（1－5）銨鹽與堿的反應。

【講解】這個性質是銨鹽共同的性質。其反應實質是什么？

【講解】銨鹽和堿如果在溶液里的反應，都可用上述離子方程式表示，利用這個性質可檢驗化合物中是否含有 。

二位學生上臺［演示實驗l－5］（銨鹽與堿的反應），敘述實驗現象，其余學生觀察、書寫方程式。

現象：有刺激性氣味氣體產生，并使濕潤的紅色石蕊試紙變藍—有 產生。

【思考、回答、書寫】

【板書】三、銨離子的檢驗

【設問】有些地區的土壤呈酸性，要定期澆灑一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用銨態氮肥時，能否同時澆石灰水或堿性物質，為什么？

【歸納】

（濕潤紅色石蕊試紙變紅）

【思考、分析、回答】

不行。氨氣逸出，肥效降低。

【小結】實驗室制取氨的方法，銨鹽的性質及 檢驗。

【課堂練習—投影】

1.寫出下列物質轉變的方程式，是氧化還原反應的請標出電子轉移的方向和數目：

2.用加熱方法可分離的一組是（??? ）

a.氯化銨和消石灰?? b.碳銨和過氧化鈉? c.碘和食鹽? d.氯化銨和氯化鋇

3.只用一種試劑可鑒別 、 、 和 四種溶液，這種試劑是（??? ）

a. ???? b. ???? c. ????? d.

4.若制取少量氨氣（除了用銨鹽和堿）還有其它方法嗎？

【作業】課本二、三 3、4

七、

第二節 氨? 銨鹽

一、氨

1.氨的結構

鍵：共價鍵

空間構型：三角錐形

分子極性：極性分子

2.氨的性質

通常，無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，易溶于水

3.氨的性質

（1）氨與水的反應

（2）氨與酸的反應

（3）氨與氧氣的反應

4.氨的用途（1）重要的化工原料 （2）作制冷劑 （3）制化肥 （4）制硝酸

5.氨的實驗室制法（1）原理 （2）裝置 （3）制取 （4）檢滿 （5）尾氣處理（環保）

二、銨鹽

1.銨鹽是離子化合物

2.易溶于水

3.受熱分解

三、銨離子檢驗

濕潤紅色石蕊試紙變紅

氨,銨鹽思維導圖 氨,銨鹽,硝酸知識點篇四

知識目標：

使學生了解氨氣的性質及銨鹽的性質。

掌握氨的性質、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。

能力目標：

通過實驗培養學生的觀察能力、分析能力歸納總結能力，以及研究問題的科學方法。

情感目標：

通過實驗的觀察與分析，培養學生實事求是的科學態度。

教材分析

本節在鍵的基礎上，介紹了氨的分子結構，將有助于學生理解氨的性質和性質。在此基礎上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應，在介紹氨與水的反應通過“噴泉”實驗，說明氨的性質，培養學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的，進一步鞏因了可遞反應的知識。在介紹銨鹽的性質和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應產生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結論的方法。以此培養學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。

關于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導思考，再通過實驗進行總結，培養學生的思維能力和實驗能力。

本節教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養學生的觀察能力和分析問題的能力。

本節：氨的性質，銨離子的檢驗。

教法建議

引導學生運用結構理論指導氨的性質的，對于本節的實驗，可根據實驗特點和教學實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式 。這樣，既有利于培養學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。

一、氨

1.氨的性質

引導學生寫出氨分子的電子式，從其結構入手，指明 在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明 極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納 的性質。

2.氨的性質

（1）氨與水的反應。

教師引導學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變為紅色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應解釋顯堿性的原因（）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應用知識解釋問題的能力。

對于氨水的不穩定性，教師可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。

為更好地區分氨水與液氨，可引導學生列表進行比較。

（2）氨與氯化氫的反應

教師組織學生閱讀該部分內容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質，啟發學生聯系氨與水反應生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應的方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應的方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。

（3）氨與氧氣的反應

此知識的引入建議從部分結構入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發生反應，引出氨氣與氧氣的反應。

二、銨鹽

1.銨鹽受熱分解

銨鹽的受熱分解較分復雜教學中不能隨意拓寬。只要求學生掌握 、 受熱分解情況。但應注意 的受熱分解與 升華的區別。

2.銨鹽與堿的反應

通過[實驗1—5]引導學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產生氨氣。并讓學生根據 、 與 反應的方程式，寫出離子反應方程式。通過該實驗培養學生的觀察能力和思維能力。

三、氨的實驗室制法

可以采用邊講邊實驗的方法，在教師的引導下，根據反應原理由學生討論選擇實驗裝置，設計實驗方案，并通過實驗進行總結。

一、

知識目標

1.使學生了解氨的性質和用途。

2.使學生掌握氨的性質及實驗室制法。

3.使學生了解銨鹽的性質。

4.使學生掌握銨離子的檢驗方法。

能力目標 培養學生的思維能力，訓練學生的科學方法。

情感目標 培養學生對自然科學的興趣以及科學態度。

二、 氨的性質，鋁離子的檢驗。

三、實驗準備 的球棍模型、一集氣瓶 、一燒瓶 、濃氨水、濃鹽酸、 溶液、 晶體、 晶體、 。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。

四、課時安排 2課時

第一課時 氨的性質和用途

第二課時 氨的實驗室制法，銨鹽的性質

五、教學方法 引導—探索法六、

第一課時

教師活動

學生活動

【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質的重要成分，動、植物生長需要吸收含氮的養料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態氮，只能吸收兩種形式的化合態氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節我們就氨和銨鹽的一些知識。

【板書】第二節? 氨 銨鹽

一、氨?

【引入】回研究物質的性質首先要從其結構入手。請用電子式及結構簡式表示氨分子。

【板書】1.氨的結構

【設問】氨分子極性如何？空間構型又如何？

【展示】氨分子的球棍模型。

【思考、討論、書寫】

【觀察、思考、分析、回答】

鍵：共價鍵

空間構型：三角錐形

分子極性：極性分子

【展示】一瓶集滿nh3的集氣瓶。

【演示實驗 1－2】噴泉實驗，觀察現象。此實驗說明nh3具有什么性質？

【設問】氨氣具有哪些性質？

【板書】2.氨的性質

【指導閱讀】課本相關內容。

【強調】氨極易溶于水，也易液化。氣態氨在液化時吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設備。

【一位同學上臺聞氣味】刺激性氣味。

【觀察、思考、分析、回答】

1.燒瓶內形成噴泉現象，燒瓶內液體變紅。

3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。

【思考、回答】

【理解、分析】

【設問】在噴泉實驗中，氨溶于水后顯堿性，這過程中nh3發生了什么變化？

【板書】3.氨的性質

（1）氨與水的反應

【講解】nh3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發生電離。例如 0.1mol/l的氨水在25℃時，只有1.34%發生電離。

【板書】

【講述】氨水不穩定，受熱分解，寫出方程式。

【思考、回答】

氨溶于水后有堿性物質生成。

【思考、回答】

氨水有弱堿性。

【書寫】

【設問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？

【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現象？為什么？

【講解】用這種方法也可制取氨。

【討論、分析、回答】

是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。

【思考、分析、回答】

大量氨氣逸出。 或 在水中反應或溶解放出熱量。

【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？

【設問】能否把氨轉化為固體化肥？

【板書】（2）氨與氯化氫的反應

【演示實驗1－3】

【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發生的現象？并寫出方程式。

【思考、討論、回答】

氨水作為化肥的不足是：液態，易揮發，弱堿性。

【回憶、思考】

【觀察、回答、書寫】

大量白煙生成。

【講解】利用這個反應，就可以使氨轉化為固體的銨鹽（銨態氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發酸反應時，還因氣相反應，直接產生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發煙現象，可用來檢驗氨的存在。

【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應的方程式。氨與酸反應實質是什么？

【領會】

【分析、討論、回答】

【設問】前面氨的性質所涉及的都為非氧化還原反應。在nh3中，氮元素顯現其最低化合價－3價，那么在一定條件下，nh3還能表現什么性質？

【板書】（3）氨與氧氣的反應

【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與 等具有氧化性的物質發生反應。

氨和 在催化劑（鉑、氧化鐵）作用下，就可發生氧化，生成物為no和h2o，它是工業制硝酸的方法。請書寫方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

【思考、討論、回答】

－3價的氮元素價態還可升高，所以氨應具有還原性。

【領會、書寫、評價】

【小結】氨的分子結構和性質。

【回憶、領會】

【指導閱讀】閱讀課本相關內容，總結氨的用途。

【板書】

4.氮的用途

【閱讀、歸納】

（1）重要的化工原料

（2）作致冷劑

（3）制化肥（硫銨、硝銨、尿素等）

（4）制硝酸

【練習—投影】

1.氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區別？為什么？

2.氨水在貯運中應使用什么容器？

3.請用兩種方法檢驗氨氣。

【作業?】

課本一、二3、三1、2、四1

第二課時

教師活動

學生活動

【引言】工業上是用n2和h2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的。實驗室可用銨鹽和堿的反應來制備少量的氨氣。一般用氯化銨和消石灰共熱制氨氣。

【板書】5.氨的實驗室制法

（1）原理

【設問】在實驗室制氣體時，選擇氣體、發生裝置和氣體收集裝置的原則是什么？

【追問】實驗室制氮氣應選擇什么裝置？收集方法？為什么？

【書寫】

【思考、討論、回答、評價】

【思考、回答】

因為此反應為固體與固體反應需加熱，可選用制氧氣的裝置。

因為氨氣密度比空氣小和極易溶于水，只能用向下排氣取氣法收集。

【引導】若在實驗室制取并要收集一試管氨氣，在實驗過程中主要注意的事項是什么？

【分析、討論、回答】

在安裝儀器中，注意盛藥品的試管口應略向下傾斜。

【強調】收集氨的試管口棉花的作用及檢驗氨氣的操作方法。

【板書】（2）裝置

（3）制取

（4）駐滿

（5）尾氣處理

【設問】若制取干燥的氨氣，可選擇哪種干燥劑？能否用濃硫酸？為什么？

【過渡】氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。

【板書】二、銨鹽

【板書】1.銨鹽是離子化合物

2.易溶于水

【指導實驗】（1－4）氯化銨受熱分解。

在收集氣體的試管口要堵棉花，便于集滿。

在驗滿時，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產生大量白煙則滿。

在驗滿后，應立即停止加熱，在試管口放一團用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空氣。

請兩位學生上講臺來制氨氣，其余同學評議。

【分析、回答】

可用堿石灰，不能用濃硫酸，因為硫酸可與氨氣反應。

【傾聽、領悟】

一位學生上臺［演示實驗1－5］（銨鹽受熱分解），敘述實驗現象，其余學生觀察、解釋、評議、書寫方程式。

現象：試管內壁附有白色固體

【板書】3.受熱分解

【講解】氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結合為氯化銨，類似于“升華”現象，但不同于i2的升華。nh4hco3加熱則完全氣化，也出現類似“升華”的現象，請用方程式表示。

【講解】銨鹽受熱分解的產物要根據具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關。

【設問】銨鹽這類氮肥都是銨態氮肥，在貯存和施用時應注意的事項是什么？

【強調】銨鹽的不穩定性。

【思考、書寫】

【理解】

【思考、回答】

應密封保存在陰冷處。在施肥時，應埋在土壤下并及時灌水，以保證肥效。

【指導實驗】（1－5）銨鹽與堿的反應。

【講解】這個性質是銨鹽共同的性質。其反應實質是什么？

【講解】銨鹽和堿如果在溶液里的反應，都可用上述離子方程式表示，利用這個性質可檢驗化合物中是否含有 。

二位學生上臺［演示實驗l－5］（銨鹽與堿的反應），敘述實驗現象，其余學生觀察、書寫方程式。

現象：有刺激性氣味氣體產生，并使濕潤的紅色石蕊試紙變藍—有 產生。

【思考、回答、書寫】

【板書】三、銨離子的檢驗

【設問】有些地區的土壤呈酸性，要定期澆灑一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用銨態氮肥時，能否同時澆石灰水或堿性物質，為什么？

【歸納】

（濕潤紅色石蕊試紙變紅）

【思考、分析、回答】

不行。氨氣逸出，肥效降低。?

【小結】實驗室制取氨的方法，銨鹽的性質及 檢驗。

【課堂練習—投影】

1.寫出下列物質轉變的方程式，是氧化還原反應的請標出電子轉移的方向和數目：

2.用加熱方法可分離的一組是（??? ）

a.氯化銨和消石灰?? b.碳銨和過氧化鈉? c.碘和食鹽? d.氯化銨和氯化鋇

3.只用一種試劑可鑒別 、 、 和 四種溶液，這種試劑是（??? ）

a. ???? b. ???? c. ????? d.

4.若制取少量氨氣（除了用銨鹽和堿）還有其它方法嗎？

【作業?】課本二、三 3、4

七、

第二節 氨? 銨鹽

一、氨

1.氨的結構

鍵：共價鍵

空間構型：三角錐形

分子極性：極性分子

2.氨的性質

通常，無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，易溶于水

3.氨的性質

（1）氨與水的反應

（2）氨與酸的反應

（3）氨與氧氣的反應

4.氨的用途（1）重要的化工原料 （2）作制冷劑 （3）制化肥 （4）制硝酸

5.氨的實驗室制法（1）原理 （2）裝置 （3）制取 （4）檢滿 （5）尾氣處理（環保）

二、銨鹽

1.銨鹽是離子化合物

2.易溶于水

3.受熱分解

三、銨離子檢驗

濕潤紅色石蕊試紙變紅

氨,銨鹽思維導圖 氨,銨鹽,硝酸知識點篇五

知識目標：

使學生了解氨氣的性質及銨鹽的性質。

掌握氨的性質、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。

能力目標：

通過實驗培養學生的觀察能力、分析能力歸納總結能力，以及研究問題的科學方法。

情感目標：

通過實驗的觀察與分析，培養學生實事求是的科學態度。

教材分析

本節在鍵的基礎上，介紹了氨的分子結構，將有助于學生理解氨的性質和性質。在此基礎上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應，在介紹氨與水的反應通過“噴泉”實驗，說明氨的性質，培養學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的，進一步鞏因了可遞反應的知識。在介紹銨鹽的性質和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應產生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結論的方法。以此培養學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。

關于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導思考，再通過實驗進行總結，培養學生的思維能力和實驗能力。

本節教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養學生的觀察能力和分析問題的能力。

本節：氨的性質，銨離子的檢驗。

教法建議

引導學生運用結構理論指導氨的性質的，對于本節的實驗，可根據實驗特點和教學實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式 。這樣，既有利于培養學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。

一、氨

1.氨的性質

引導學生寫出氨分子的電子式，從其結構入手，指明 在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明 極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納 的性質。

2.氨的性質

（1）氨與水的反應。

教師引導學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變為紅色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應解釋顯堿性的原因（ ）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應用知識解釋問題的能力。

對于氨水的不穩定性，教師可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。

為更好地區分氨水與液氨，可引導學生列表進行比較。

（2）氨與氯化氫的反應

教師組織學生閱讀該部分內容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質，啟發學生聯系氨與水反應生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應的方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應的方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。

（3）氨與氧氣的反應

此知識的引入建議從部分結構入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發生反應，引出氨氣與氧氣的反應。

二、銨鹽

1.銨鹽受熱分解

銨鹽的受熱分解較分復雜教學中不能隨意拓寬。只要求學生掌握 、 受熱分解情況。但應注意 的受熱分解與 升華的區別。

2.銨鹽與堿的反應

通過[實驗1—5]引導學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產生氨氣。并讓學生根據 、 與 反應的方程式，寫出離子反應方程式。通過該實驗培養學生的觀察能力和思維能力。

三、氨的實驗室制法

可以采用邊講邊實驗的方法，在教師的引導下，根據反應原理由學生討論選擇實驗裝置，設計實驗方案，并通過實驗進行總結。

一、

知識目標

1.使學生了解氨的性質和用途。

2.使學生掌握氨的性質及實驗室制法。

3.使學生了解銨鹽的性質。

4.使學生掌握銨離子的檢驗方法。

能力目標 培養學生的思維能力，訓練學生的科學方法。

情感目標 培養學生對自然科學的興趣以及科學態度。

二、 氨的性質，鋁離子的檢驗。

三、實驗準備 的球棍模型、一集氣瓶 、一燒瓶 、濃氨水、濃鹽酸、 溶液、 晶體、 晶體、 。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。

四、課時安排 2課時

第一課時 氨的性質和用途

第二課時 氨的實驗室制法，銨鹽的性質

五、教學方法 引導—探索法六、

第一課時

教師活動

學生活動

【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質的重要成分，動、植物生長需要吸收含氮的養料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態氮，只能吸收兩種形式的化合態氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節我們就氨和銨鹽的一些知識。

【板書】第二節?

一、氨?

【引入】回研究物質的性質首先要從其結構入手。請用電子式及結構簡式表示氨分子。

【板書】1.氨的結構

【設問】氨分子極性如何？空間構型又如何？

【展示】氨分子的球棍模型。

【思考、討論、書寫】

【觀察、思考、分析、回答】

鍵：共價鍵

空間構型：三角錐形

分子極性：極性分子

【展示】一瓶集滿nh3的集氣瓶。

【演示實驗 1－2】噴泉實驗，觀察現象。此實驗說明nh3具有什么性質？

【設問】氨氣具有哪些性質？

【板書】2.氨的性質

【指導閱讀】課本相關內容。

【強調】氨極易溶于水，也易液化。氣態氨在液化時吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設備。

【一位同學上臺聞氣味】刺激性氣味。

【觀察、思考、分析、回答】

1.燒瓶內形成噴泉現象，燒瓶內液體變紅。

3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。

【思考、回答】

【理解、分析】

【設問】在噴泉實驗中，氨溶于水后顯堿性，這過程中nh3發生了什么變化？

【板書】3.氨的性質

（1）氨與水的反應

【講解】nh3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發生電離。例如 0.1mol/l的氨水在25℃時，只有1.34%發生電離。

【板書】

【講述】氨水不穩定，受熱分解，寫出方程式。

【思考、回答】

氨溶于水后有堿性物質生成。

【思考、回答】

氨水有弱堿性。

【書寫】

【設問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？

【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現象？為什么？

【講解】用這種方法也可制取氨。

【討論、分析、回答】

是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。

【思考、分析、回答】

大量氨氣逸出。 或 在水中反應或溶解放出熱量。

【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？

【設問】能否把氨轉化為固體化肥？

【板書】（2）氨與氯化氫的反應

【演示實驗1－3】

【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發生的現象？并寫出方程式。

【思考、討論、回答】

氨水作為化肥的不足是：液態，易揮發，弱堿性。

【回憶、思考】

【觀察、回答、書寫】

大量白煙生成。

【講解】利用這個反應，就可以使氨轉化為固體的銨鹽（銨態氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發酸反應時，還因氣相反應，直接產生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發煙現象，可用來檢驗氨的存在。

【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應的方程式。氨與酸反應實質是什么？

【領會】

【分析、討論、回答】

【設問】前面氨的性質所涉及的都為非氧化還原反應。在nh3中，氮元素顯現其最低化合價－3價，那么在一定條件下，nh3還能表現什么性質？

【板書】（3）氨與氧氣的反應

【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與 等具有氧化性的物質發生反應。

氨和 在催化劑（鉑、氧化鐵）作用下，就可發生氧化，生成物為no和h2o，它是工業制硝酸的方法。請書寫方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

【思考、討論、回答】

－3價的氮元素價態還可升高，所以氨應具有還原性。

【領會、書寫、評價】

【小結】氨的分子結構和性質。

【回憶、領會】

【指導閱讀】閱讀課本相關內容，總結氨的用途。

【板書】

4.氮的用途

【閱讀、歸納】

（1）重要的化工原料

（2）作致冷劑

（3）制化肥（硫銨、硝銨、尿素等）

（4）制硝酸

【練習—投影】

1.氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區別？為什么？

2.氨水在貯運中應使用什么容器？

3.請用兩種方法檢驗氨氣。

【作業?】

課本一、二3、三1、2、四1

第二課時

教師活動

學生活動

【引言】工業上是用n2和h2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的。實驗室可用銨鹽和堿的反應來制備少量的氨氣。一般用氯化銨和消石灰共熱制氨氣。

【板書】5.氨的實驗室制法

（1）原理

【設問】在實驗室制氣體時，選擇氣體、發生裝置和氣體收集裝置的原則是什么？

【追問】實驗室制氮氣應選擇什么裝置？收集方法？為什么？

【書寫】

【思考、討論、回答、評價】

【思考、回答】

因為此反應為固體與固體反應需加熱，可選用制氧氣的裝置。

因為氨氣密度比空氣小和極易溶于水，只能用向下排氣取氣法收集。

【引導】若在實驗室制取并要收集一試管氨氣，在實驗過程中主要注意的事項是什么？

【分析、討論、回答】

在安裝儀器中，注意盛藥品的試管口應略向下傾斜。

【強調】收集氨的試管口棉花的作用及檢驗氨氣的操作方法。

【板書】（2）裝置

（3）制取

（4）駐滿

（5）尾氣處理

【設問】若制取干燥的氨氣，可選擇哪種干燥劑？能否用濃硫酸？為什么？

【過渡】氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。

【板書】二、銨鹽

【板書】1.銨鹽是離子化合物

2.易溶于水

【指導實驗】（1－4）氯化銨受熱分解。

在收集氣體的試管口要堵棉花，便于集滿。

在驗滿時，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產生大量白煙則滿。

在驗滿后，應立即停止加熱，在試管口放一團用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空氣。

請兩位學生上講臺來制氨氣，其余同學評議。

【分析、回答】

可用堿石灰，不能用濃硫酸，因為硫酸可與氨氣反應。

【傾聽、領悟】

一位學生上臺［演示實驗1－5］（銨鹽受熱分解），敘述實驗現象，其余學生觀察、解釋、評議、書寫方程式。

現象：試管內壁附有白色固體

【板書】3.受熱分解

【講解】氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結合為氯化銨，類似于“升華”現象，但不同于i2的升華。nh4hco3加熱則完全氣化，也出現類似“升華”的現象，請用方程式表示。

【講解】銨鹽受熱分解的產物要根據具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關。

【設問】銨鹽這類氮肥都是銨態氮肥，在貯存和施用時應注意的事項是什么？

【強調】銨鹽的不穩定性。

【思考、書寫】

【理解】

【思考、回答】

應密封保存在陰冷處。在施肥時，應埋在土壤下并及時灌水，以保證肥效。

【指導實驗】（1－5）銨鹽與堿的反應。

【講解】這個性質是銨鹽共同的性質。其反應實質是什么？

【講解】銨鹽和堿如果在溶液里的反應，都可用上述離子方程式表示，利用這個性質可檢驗化合物中是否含有 。

二位學生上臺［演示實驗l－5］（銨鹽與堿的反應），敘述實驗現象，其余學生觀察、書寫方程式。

現象：有刺激性氣味氣體產生，并使濕潤的紅色石蕊試紙變藍—有 產生。

【思考、回答、書寫】

【板書】三、銨離子的檢驗

【設問】有些地區的土壤呈酸性，要定期澆灑一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用銨態氮肥時，能否同時澆石灰水或堿性物質，為什么？

【歸納】

（濕潤紅色石蕊試紙變紅）

【思考、分析、回答】

不行。氨氣逸出，肥效降低。?

【小結】實驗室制取氨的方法，銨鹽的性質及 檢驗。

【課堂練習—投影】

1.寫出下列物質轉變的方程式，是氧化還原反應的請標出電子轉移的方向和數目：

2.用加熱方法可分離的一組是（??? ）

a.氯化銨和消石灰?? b.碳銨和過氧化鈉? c.碘和食鹽? d.氯化銨和氯化鋇

3.只用一種試劑可鑒別 、 、 和 四種溶液，這種試劑是（??? ）

a. ???? b. ???? c. ????? d.

4.若制取少量氨氣（除了用銨鹽和堿）還有其它方法嗎？

【作業?】課本二、三 3、4

七、

第二節 氨? 銨鹽

一、氨

1.氨的結構

鍵：共價鍵

空間構型：三角錐形

分子極性：極性分子

2.氨的性質

通常，無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，易溶于水

3.氨的性質

（1）氨與水的反應

（2）氨與酸的反應

（3）氨與氧氣的反應

4.氨的用途（1）重要的化工原料 （2）作制冷劑 （3）制化肥 （4）制硝酸

5.氨的實驗室制法（1）原理 （2）裝置 （3）制取 （4）檢滿 （5）尾氣處理（環保）

二、銨鹽

1.銨鹽是離子化合物

2.易溶于水

3.受熱分解

三、銨離子檢驗

濕潤紅色石蕊試紙變紅

氨,銨鹽思維導圖 氨,銨鹽,硝酸知識點篇六

知識目標：

使學生了解氨氣的物理性質及銨鹽的性質。

掌握氨的化學性質、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。

能力目標：

通過實驗培養學生的觀察能力、分析能力歸納總結能力，以及研究問題的科學方法。

情感目標：

通過實驗的觀察與分析，培養學生實事求是的科學態度。

教材分析

本節在化學鍵的基礎上，介紹了氨的分子結構，將有助于學生理解氨的物理性質和化學性質。在此基礎上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應，在介紹氨與水的反應通過“噴泉”實驗，說明氨的化學性質，培養學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的學習，進一步鞏因了可遞反應的知識。在介紹銨鹽的性質和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應產生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結論的方法。以此培養學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。

關于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導學習思考，再通過實驗進行總結，培養學生的思維能力和實驗能力。

本節教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養學生的觀察能力和分析問題的能力。

本節重點：氨的化學性質，銨離子的檢驗。

教法建議

引導學生運用結構理論指導氨的性質的學習，對于本節的實驗，可根據實驗特點和實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式 。這樣，既有利于培養學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。

一、氨

1.氨的物理性質

引導學生寫出氨分子的電子式，從其結構入手，指明 在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明 極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納 的物理性質。

2.氨的化學性質

（1）氨與水的反應。

引導學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變為紅色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應解釋顯堿性的原因（ ）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應用知識解釋問題的能力。

對于氨水的不穩定性，可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。

為更好地區分氨水與液氨，可引導學生列表進行比較。

（2）氨與氯化氫的反應

組織學生閱讀該部分內容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質，啟發學生聯系氨與水反應生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應的化學方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應的化學方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。

（3）氨與氧氣的反應

此知識的引入建議從部分結構入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發生反應，引出氨氣與氧氣的反應。

二、銨鹽

1.銨鹽受熱分解

銨鹽的受熱分解較分復雜中不能隨意拓寬。只要求學生掌握 、 受熱分解情況。但應注意 的受熱分解與 升華的區別。

2.銨鹽與堿的反應

通過[實驗1—5]引導學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產生氨氣。并讓學生根據 、 與 反應的化學方程式，寫出離子反應方程式。通過該實驗培養學生的觀察能力和思維能力。

三、氨的實驗室制法

可以采用邊講邊實驗的方法，在的引導下，根據反應原理由學生討論選擇實驗裝置，設計實驗方案，并通過實驗進行總結。

氨? 銨鹽

一、目標

知識目標

1.使學生了解氨的物理性質和用途。

2.使學生掌握氨的化學性質及實驗室制法。

3.使學生了解銨鹽的性質。

4.使學生掌握銨離子的檢驗方法。

能力目標 培養學生的思維能力，訓練學生的科學方法。

情感目標 培養學生對自然科學的學習興趣以及科學態度。

二、重點 氨的化學性質，鋁離子的檢驗。

三、實驗準備 的球棍模型、一集氣瓶 、一燒瓶 、濃氨水、濃鹽酸、 溶液、 晶體、 晶體、 。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。

四、課時安排 2課時

第一課時 氨的性質和用途

第二課時 氨的實驗室制法，銨鹽的性質

五、方法 引導—探索法六、過程

第一課時

活動

學生活動

【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質的重要成分，動、植物生長需要吸收含氮的養料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態氮，只能吸收兩種形式的化合態氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節我們就學習氨和銨鹽的一些知識。

【】第二節?

一、氨?

【引入】回研究物質的性質首先要從其結構入手。請用電子式及結構簡式表示氨分子。

【】1.氨的結構

【設問】氨分子極性如何？空間構型又如何？

【展示】氨分子的球棍模型。

【思考、討論、書寫】

【觀察、思考、分析、回答】

化學鍵：共價鍵

空間構型：三角錐形

分子極性：極性分子

【展示】一瓶集滿nh3的集氣瓶。

【演示實驗 1－2】噴泉實驗，觀察現象。此實驗說明nh3具有什么性質？

【設問】氨氣具有哪些物理性質？

【】2.氨的物理性質

【指導閱讀】課本相關內容。

【強調】氨極易溶于水，也易液化。氣態氨在液化時吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設備。

【一位同學上臺聞氣味】刺激性氣味。

【觀察、思考、分析、回答】

1.燒瓶內形成噴泉現象，燒瓶內液體變紅。

3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。

【思考、回答】

【理解、分析】

【設問】在噴泉實驗中，氨溶于水后顯堿性，這過程中nh3發生了什么化學變化？

【】3.氨的化學性質

（1）氨與水的反應

【講解】nh3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發生電離。例如 0.1mol/l的氨水在25℃時，只有1.34%發生電離。

【】

【講述】氨水不穩定，受熱分解，寫出化學方程式。

【思考、回答】

氨溶于水后有堿性物質生成。

【思考、回答】

氨水有弱堿性。

【書寫】

【設問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？

【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現象？為什么？

【講解】用這種方法也可制取氨。

【討論、分析、回答】

是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。

【思考、分析、回答】

大量氨氣逸出。 或 在水中反應或溶解放出熱量。

【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？

【設問】能否把氨轉化為固體化肥？

【】（2）氨與氯化氫的反應

【演示實驗1－3】

【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發生的現象？并寫出化學方程式。

【思考、討論、回答】

氨水作為化肥的不足是：液態，易揮發，弱堿性。

【回憶、思考】

【觀察、回答、書寫】

大量白煙生成。

【講解】利用這個反應，就可以使氨轉化為固體的銨鹽（銨態氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發酸反應時，還因氣相反應，直接產生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發煙現象，可用來檢驗氨的存在。

【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應的化學方程式。氨與酸反應實質是什么？

【領會】

【分析、討論、回答】

【設問】前面氨的性質所涉及的都為非氧化還原反應。在nh3中，氮元素顯現其最低化合價－3價，那么在一定條件下，nh3還能表現什么性質？

【】（3）氨與氧氣的反應

【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與 等具有氧化性的物質發生反應。

氨和 在催化劑（鉑、氧化鐵）作用下，就可發生氧化，生成物為no和h2o，它是工業制硝酸的方法。請書寫化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

【思考、討論、回答】

－3價的氮元素價態還可升高，所以氨應具有還原性。

【領會、書寫、評價】

【小結】氨的分子結構和性質。

【回憶、領會】

【指導閱讀】閱讀課本相關內容，總結氨的用途。

【】

4.氮的用途

【閱讀、歸納】

（1）重要的化工原料

（2）作致冷劑

（3）制化肥（硫銨、硝銨、尿素等）

（4）制硝酸

【練習—投影】

1.氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區別？為什么？

2.氨水在貯運中應使用什么容器？

3.請用兩種方法檢驗氨氣。

【作業?】

課本一、二3、三1、2、四1

第二課時

活動

學生活動

【引言】工業上是用n2和h2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的。實驗室可用銨鹽和堿的反應來制備少量的氨氣。一般用氯化銨和消石灰共熱制氨氣。

【】5.氨的實驗室制法

（1）原理

【設問】在實驗室制氣體時，選擇氣體、發生裝置和氣體收集裝置的原則是什么？

【追問】實驗室制氮氣應選擇什么裝置？收集方法？為什么？

【書寫】

【思考、討論、回答、評價】

【思考、回答】

因為此反應為固體與固體反應需加熱，可選用制氧氣的裝置。

因為氨氣密度比空氣小和極易溶于水，只能用向下排氣取氣法收集。

【引導】若在實驗室制取并要收集一試管氨氣，在實驗過程中主要注意的事項是什么？

【分析、討論、回答】

在安裝儀器中，注意盛藥品的試管口應略向下傾斜。

【強調】收集氨的試管口棉花的作用及檢驗氨氣的操作方法。

【】（2）裝置

（3）制取

（4）駐滿

（5）尾氣處理

【設問】若制取干燥的氨氣，可選擇哪種干燥劑？能否用濃硫酸？為什么？

【過渡】氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。

【】二、銨鹽

【】1.銨鹽是離子化合物

2.易溶于水

【指導實驗】（1－4）氯化銨受熱分解。

在收集氣體的試管口要堵棉花，便于集滿。

在驗滿時，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產生大量白煙則滿。

在驗滿后，應立即停止加熱，在試管口放一團用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空氣。

請兩位學生上講臺來制氨氣，其余同學評議。

【分析、回答】

可用堿石灰，不能用濃硫酸，因為硫酸可與氨氣反應。

【傾聽、領悟】

一位學生上臺［演示實驗1－5］（銨鹽受熱分解），敘述實驗現象，其余學生觀察、解釋、評議、書寫化學方程式。

現象：試管內壁附有白色固體

【】3.受熱分解

【講解】氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結合為氯化銨，類似于“升華”現象，但不同于i2的升華。nh4hco3加熱則完全氣化，也出現類似“升華”的現象，請用化學方程式表示。

【講解】銨鹽受熱分解的產物要根據具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關。

【設問】銨鹽這類氮肥都是銨態氮肥，在貯存和施用時應注意的事項是什么？

【強調】銨鹽的不穩定性。

【思考、書寫】

【理解】

【思考、回答】

應密封保存在陰冷處。在施肥時，應埋在土壤下并及時灌水，以保證肥效。

【指導實驗】（1－5）銨鹽與堿的反應。

【講解】這個性質是銨鹽共同的性質。其反應實質是什么？

【講解】銨鹽和堿如果在溶液里的反應，都可用上述離子方程式表示，利用這個性質可檢驗化合物中是否含有 。

二位學生上臺［演示實驗l－5］（銨鹽與堿的反應），敘述實驗現象，其余學生觀察、書寫化學方程式。

現象：有刺激性氣味氣體產生，并使濕潤的紅色石蕊試紙變藍—有 產生。

【思考、回答、書寫】

【】三、銨離子的檢驗

【設問】有些地區的土壤呈酸性，要定期澆灑一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用銨態氮肥時，能否同時澆石灰水或堿性物質，為什么？

【歸納】

（濕潤紅色石蕊試紙變紅）

【思考、分析、回答】

不行。氨氣逸出，肥效降低。?

【小結】實驗室制取氨的方法，銨鹽的性質及 檢驗。

【課堂練習—投影】

1.寫出下列物質轉變的化學方程式，是氧化還原反應的請標出電子轉移的方向和數目：

2.用加熱方法可分離的一組是（??? ）

a.氯化銨和消石灰?? b.碳銨和過氧化鈉? c.碘和食鹽? d.氯化銨和氯化鋇

3.只用一種試劑可鑒別 、 、 和 四種溶液，這種試劑是（??? ）

a. ???? b. ???? c. ????? d.

4.若制取少量氨氣（除了用銨鹽和堿）還有其它方法嗎？

【作業?】課本二、三 3、4

七、設計

第二節 氨? 銨鹽

一、氨

1.氨的結構

化學鍵：共價鍵

空間構型：三角錐形

分子極性：極性分子

2.氨的物理性質

通常，無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，易溶于水

3.氨的化學性質

（1）氨與水的反應

（2）氨與酸的反應

（3）氨與氧氣的反應

4.氨的用途（1）重要的化工原料 （2）作制冷劑 （3）制化肥 （4）制硝酸

5.氨的實驗室制法（1）原理 （2）裝置 （3）制取 （4）檢滿 （5）尾氣處理（環保）

二、銨鹽

1.銨鹽是離子化合物

2.易溶于水

3.受熱分解

三、銨離子檢驗

濕潤紅色石蕊試紙變紅

氨,銨鹽思維導圖 氨,銨鹽,硝酸知識點篇七

1.知識目標

（1）掌握氨氣分子的結構、性質、用途及相互關系。

（2）掌握氨水的性質、掌握有關氨氣溶于水的計算。

（3）了解氨水、液氨的區別，能分析氨水溶液中存在有關平衡問題。

2.能力和方法目標

（1）通過氨水、液氨成分的比較，培養學生的分析、對比能力。

（2）通過氨的結構、性質和用途相互關系的理解，提高推理能力。

（3）通過有關計算訓練數學計算和推理能力。

（4）通過有關實驗現象的觀察、實驗結論的分析，提高觀察能力和解釋能力。

氨水跟液氨的差異。噴泉實驗的有關計算。

見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]

1.完成下表，比較液氨跟氨水的差異。

液氨與氨水的比較

液氨

氨水

物質成分

微粒種類

主要性質

存在條件

答案：

液氨與氨水的比較

液氨

氨水

物質成分

純凈物（非電解質）

氨的水溶液是混合物。nh3·h2o是一種弱電解質。

微粒種類

氨分子

氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子

主要性質

不具有堿性

氨水中的一水合氨具有堿的通性

存在條件

常溫常壓下不能存在

常溫常壓下可存在

2.氣體x可能有nh3、cl2、h2s、hbr、co2中的一種或幾種組成，已知x通入agno3溶液時產生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀hno3溶液，若將x通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生，則有關氣體x的成份的下列說法正確的是

①一定含有hbr，可能含有co2 ②一定不含co2? ③一定不含nh3、cl2、h2s?? ④可能含有cl2、co2。

（a）只有①?? ?????（b）只有③? ????（c）①和③? ??????（d）②和③

答案：c。

2.關于氨水的敘述中，錯誤的是（? ）

（a）氨水的溶質是nh3·h2o??????

（b）氨水可使酚酞指示劑變紅

（c）氨水中含三種分子和三種離子

（d）氨水中溶質的質量分數越大，溶液密度越小

答案：a。

3.由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（?? ）

（a）nh3、co、no ?（b）hcl、h2、n2? （c）hcl、co2、co （d）so2、n2、ch4

答案：c。

4.在下列變化中，吸收能量的是（ ??）。

（a）氨氣液化為液氨????? ???（b）磷與氧氣化合成五氧化二磷?????????

（c）液氨汽化為氨氣????? ???（d）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應

答案：c。

5.如下圖所示，燒瓶內已充滿某氣體x，氣體體積為1000ml（273k，101325pa），燒杯中盛滿水，直導管長l＝60cm，導管進入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273k時為1∶40（1體積水能溶解101325pa下氣體40體積）。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1ml水。

（1）通過計算確定能否看到噴泉現象。（假設壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）

（2）如不能看到，則可改變進入燒杯的導管的長度，問導管進入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？

（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？

答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2ml。

氨,銨鹽思維導圖 氨,銨鹽,硝酸知識點篇八

1.知識目標

（1）掌握氨氣分子的結構、性質、用途及相互關系。

（2）掌握氨水的性質、掌握有關氨氣溶于水的計算。

（3）了解氨水、液氨的區別，能分析氨水溶液中存在有關平衡問題。

2.能力和方法目標

（1）通過氨水、液氨成分的比較，培養學生的分析、對比能力。

（2）通過氨的結構、性質和用途相互關系的理解，提高推理能力。

（3）通過有關計算訓練數學計算和推理能力。

（4）通過有關實驗現象的觀察、實驗結論的分析，提高觀察能力和解釋能力。

氨水跟液氨的差異。噴泉實驗的有關計算。

見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]

1.完成下表，比較液氨跟氨水的差異。

液氨與氨水的比較

液氨

氨水

物質成分

微粒種類

主要性質

存在條件

答案：

液氨與氨水的比較

液氨

氨水

物質成分

純凈物（非電解質）

氨的水溶液是混合物。nh3·h2o是一種弱電解質。

微粒種類

氨分子

氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子

主要性質

不具有堿性

氨水中的一水合氨具有堿的通性

存在條件

常溫常壓下不能存在

常溫常壓下可存在

2.氣體x可能有nh3、cl2、h2s、hbr、co2中的一種或幾種組成，已知x通入agno3溶液時產生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀hno3溶液，若將x通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生，則有關氣體x的成份的下列說法正確的是

①一定含有hbr，可能含有co2 ②一定不含co2? ③一定不含nh3、cl2、h2s?? ④可能含有cl2、co2。

（a）只有①?? ?????（b）只有③? ????（c）①和③? ??????（d）②和③

答案：c。

2.關于氨水的敘述中，錯誤的是（? ）

（a）氨水的溶質是nh3·h2o??????

（b）氨水可使酚酞指示劑變紅

（c）氨水中含三種分子和三種離子

（d）氨水中溶質的質量分數越大，溶液密度越小

答案：a。

3.由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（?? ）

（a）nh3、co、no ?（b）hcl、h2、n2? （c）hcl、co2、co （d）so2、n2、ch4

答案：c。

4.在下列變化中，吸收能量的是（ ??）。

（a）氨氣液化為液氨????? ???（b）磷與氧氣化合成五氧化二磷?????????

（c）液氨汽化為氨氣????? ???（d）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應

答案：c。

5.如下圖所示，燒瓶內已充滿某氣體x，氣體體積為1000ml（273k，101325pa），燒杯中盛滿水，直導管長l＝60cm，導管進入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273k時為1∶40（1體積水能溶解101325pa下氣體40體積）。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1ml水。

（1）通過計算確定能否看到噴泉現象。（假設壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）

（2）如不能看到，則可改變進入燒杯的導管的長度，問導管進入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？

（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？

答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2ml。

氨,銨鹽思維導圖 氨,銨鹽,硝酸知識點篇九

1.知識目標

（1）掌握氨氣的實驗室制法。

（2）掌握銨鹽的性質和銨離子的鑒別方法。

（3）理解氨和銨的異同。

2.能力和方法目標

（1）通過氨氣的實驗制法學習，提高實驗設計能力。

（2）通過氨、銨鹽性質的綜合運用，提高推理能力。

（3）通過有關實驗現象的觀察、實驗結論的分析，提高觀察能力和解釋能力。

銨離子的鑒定。

見課件[氨、銨鹽（二）ppt文件]

1.四支試管分別充滿o2、no2、cl2、nh3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發生的現象如下圖所示，其中充滿cl2的試管是（? ）。????????? ????

答案：c。

2.白色固體a的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅。把a裝入試管中充分加熱，a全部消失，同時產生白煙和紫色蒸汽。將加熱生成的煙氣通過濃熱的naoh溶液，紫色消失，但有無色氣體。將這無色氣體通過硫酸溶液，無色氣體明顯減少，再將剩余的無色氣體在空氣中點燃，產物生成水。由此上事實推知：

a的化學式應該是______________；a受熱變化的化學方程式是_________。

答案：nh4i；2 nh4i=2nh3+i2+h2。

3.用一種白色固體a和一種黃色固體b做如下實驗：①a與等物質的量的一元強酸和一元強堿都能完全作用，依次生成有毒氣體c和極易溶于水的氣體d。②b在空氣中燃燒生成氣體e。e與c反應又生成b。③將d通入滴有石蕊的水中，溶液呈藍色，再通入e，過量時溶液由藍變紅。④將e與空氣混合通入裝有催化劑的灼熱的玻璃管，氣體出口處有白霧生成。

則（填化學式）a是_________，b是________，c是________，d是_______，e是________。

答案：a是nh4hs，b是s，c是h2s，d是nh3，e是so2。

4.從某物質a的水溶液出發有下面所示的一系列變化：

（1）寫出a~f物質的化學式。

（2）寫出e→f的化學方程式：____________。

（3）鑒別物質f中陰離子的方法是_______。

答案：

（1）各物質的化學式為：a是(nh4)2so3，b是(nh4)2so4，c是so2，d是nh3，e是k2so3，f是k2so4。

（2）k2so3+br2+h2o=k2so4+2hbr。

（3）f中的陰離子是硫酸根離子，可以加鹽酸、bacl2溶液來鑒別。

氨,銨鹽思維導圖 氨,銨鹽,硝酸知識點篇十

知識目標：

使學生了解氨氣的物理性質及銨鹽的性質。

掌握氨的化學性質、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。

能力目標：

通過實驗培養學生的觀察能力、分析能力歸納總結能力，以及研究問題的科學方法。

情感目標：

通過實驗的觀察與分析，培養學生實事求是的科學態度。

教材分析

本節在化學鍵的基礎上，介紹了氨的分子結構，將有助于學生理解氨的物理性質和化學性質。在此基礎上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應，在介紹氨與水的反應通過“噴泉”實驗，說明氨的化學性質，培養學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的學習，進一步鞏因了可遞反應的知識。在介紹銨鹽的性質和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應產生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結論的方法。以此培養學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。

關于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導學習思考，再通過實驗進行總結，培養學生的思維能力和實驗能力。

本節教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養學生的觀察能力和分析問題的能力。

本節重點：氨的化學性質，銨離子的檢驗。

教法建議

引導學生運用結構理論指導氨的性質的學習，對于本節的實驗，可根據實驗特點和實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式 。這樣，既有利于培養學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。

一、氨

1.氨的物理性質

引導學生寫出氨分子的電子式，從其結構入手，指明 在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明 極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納 的物理性質。

2.氨的化學性質

（1）氨與水的反應。

引導學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變為紅色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應解釋顯堿性的原因（ ）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應用知識解釋問題的能力。

對于氨水的不穩定性，可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。

為更好地區分氨水與液氨，可引導學生列表進行比較。

（2）氨與氯化氫的反應

組織學生閱讀該部分內容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質，啟發學生聯系氨與水反應生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應的化學方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應的化學方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。

（3）氨與氧氣的反應

此知識的引入建議從部分結構入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發生反應，引出氨氣與氧氣的反應。

二、銨鹽

1.銨鹽受熱分解

銨鹽的受熱分解較分復雜中不能隨意拓寬。只要求學生掌握 、 受熱分解情況。但應注意 的受熱分解與 升華的區別。

2.銨鹽與堿的反應

通過[實驗1—5]引導學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產生氨氣。并讓學生根據 、 與 反應的化學方程式，寫出離子反應方程式。通過該實驗培養學生的觀察能力和思維能力。

三、氨的實驗室制法

可以采用邊講邊實驗的方法，在的引導下，根據反應原理由學生討論選擇實驗裝置，設計實驗方案，并通過實驗進行總結。

第 1 2 頁 ?

氨,銨鹽思維導圖 氨,銨鹽,硝酸知識點篇十一

《氨》選自高中第二冊教材第一章《氮族元素》的第二節。在第一冊教材中，第一章《化學反應及其能量變化》、第三章《物質的量》介紹了基本概念和基本理論，第二章《堿金屬》、第四章《鹵素》則是使學生獲得元素化合物知識的初步感性認識，第五章《物質結構元素周期律》是將這種感性認識上升到理論高度，隨后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物質結構理論指導下進行的學習。因此，學習《氮族元素》這一章，可以使學生進一步學習運用物質結構理論分析、研究、解決元素化合物知識的方法。

《氨》主要介紹氨的分子結構和性質，另外穿插了介紹了什么是極性分子。從課題內容的整體安排來看，教材體現了“結構→性質→用途”的思想，并通過與學生已有知識聯系，不斷完善和發展學生的認知結構。課題中還安排了豐富的實驗，通過驗證、探究、討論、分析等活動得出結論，因此具有鮮明的學科特色。學習本課題，可以進一步強化學生學習化學的科學方法，還可以使學生對生產生活中與氨有關的物質的性質有一定了解。

掌握氨的結構、性質以及二者之間的關系;掌握極性分子的判斷方法;訓練學生基本的實驗技能。

通過學生實驗和演示實驗，進一步培養學生動手、觀察、分析的實驗能力。

通過對氨的結構與性質關系的分析，培養學生以理論指導元素化合物知識學習的能力。

通過氨分子結構和極性的分析，培養學生類比、對比、抽象、綜合、歸納的思維能力。

通過結構與性質之間的關系，對學生進行辨證唯物主義教育，激發學生學習化學的興趣。

本課題重點：從氨的結構出發，分析推斷氨的性質。

本課題難點：極性分子的理解和判斷。

1、教學思想比

高二學生已學習過堿金屬、鹵素、氧族、碳族等多族元素化合物知識，并已經把這些實踐上升到理論高度，因此，在本課題的教學中，運用物質結構理論，學習氨的結構和性質之間的關系，符合學生的認知規律。

通過以往的學習，高二學生已經掌握了元素化合物知識的一般學習方法，因此，在本課題的教學中，仍可沿用“結構→性質→用途”的學習方式，以適應學生的認知過程。

高二學生已經掌握基本實驗技能，可以設計和動手操作一些簡單的實驗，在觀察實驗現象時，既充滿好奇，又能由表及里，從現象出發，深入思考事物的本質。所以，在教學中，完全可以充分利用這個課題中豐富的實驗素材，采取學生實驗與演示實驗相結合、驗證實驗與探究實驗相結合的方法實施實驗。

作為這個課題的難點，“分子的極性”很抽象，教師使用常規教學手段，比如借助模型或者板演等，都需要學生有很強的空間想象能力，學生接受得很吃力，教學也就顯得枯燥死板。所以，引進多媒體手段，充分利用動畫和圖片等，把小的分子模型放大，把靜止的變成活動的，把抽象的變成可以直接感知的，從而突破教學難點。

將分子結構進行分類對比，便于學生分析極性分子和非極性分子的結構特點;將氨和不同酸反應的實驗設計為對比實驗，便于學生分析氨與酸反應的本質。

通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，探究氨的性質。

合理、恰當地運用先進教學手段，將靜態事物動態化，將抽象事物直觀化，以突破教學難點。

運用已有氧化還原反應的知識，通過邏輯演繹，推導氨的還原性。

聯合國教科文組織報告——《學會生存——教育世界的今天和明天》振聾發聵的發出警告：明天的文盲將不是目不識丁的人，而是不知道如何學習的人。因此，重視學法指導，教會學生如何學習，培養學生具有終身學習的基礎知識、基本技能和方法等，應當成為教學過程中致力追求的一個目標。

結合本課題的內容，教師可以從以下幾個方面指導學生進行學習：

1、指導學生利用生活素材，提煉總結氨的物化性質。

2、緊緊抓住事物內部的因果關系，由“果”導“因”或由“因”推“果”。如抓住“氨易溶于水”(果)探求“氨的結構”(因)，或根據“氮元素的化合價”(因)推測“氨具有還原性”(果)。

3、指導學生用類比、對比等思維方法，使新知識與已有知識發生聯系，以增進對新知識的理解。如將“分子的極性”與“鍵的極性”進行類比，將“極性分子”與“非極性分子”進行對比等。

4、引導學生變正向思維為逆向思維，達到對知識的深層理解和運用。如在分析氨為極性分子后，及時引導學生思考：“如果ab3型分子為非極性分子，它可能的空間結構是什么呢?”

設計思想：知識為載體，思維為主線，能力為目標，設疑探索，實驗貫穿，整個教學程序中注重師生互動。

導入新課

新課教學

課堂小結

鞏固練習

課后研究

為了激發學生的興趣，同時提供生活素材，使學生從中提煉出氨的物化性質，采用一段新聞視頻導入新課。這段新聞介紹了本地處置一起液氨泄漏事故的經過。(見圖1)

另外，還可從這段新聞中截取一些能夠體現氨的物理性質的圖片，放在下面的教學環節中使用。(見圖2)

(圖1) (圖2)

為了使“結構→性質→用途”的學習線索更明確，把本課題的知識內容分解成以下四個模塊。

溶解性

氨水

結構

堿性

銨鹽

還原性

硝酸

結 構…………… 性 質 ………… 用 途

學生在新聞中了解到氨易溶于水，很自然想到：為什么呢?這就需要先學習氨的結構。從氮的原子結構和氨的分子組成入手，使用球棍模型，分析氨的分子結構。

氨是三角錐形結構，為什么就易溶于水呢?這就需要進一步學習什么是極性分子。這里是教學的難點，為了突破教學瓶頸，使用多媒體。

先展示分子模型的圖片，通過類比、對比的分析方法，使學生理解什么是極性分子，并能夠根據已知分子結構進行判斷(見圖3)。然后使用acdlabs/3d viewer軟件繪制分子結構的三維動畫，引導學生運用逆向思維，思考“ab3、ab4 型分子如為非極性分子，它們可能的結構”，從而達到對知識的深層理解和運用。(見圖4)

(圖3) (圖4)

在這里，多媒體手段的應用既激發了學生探究的興趣，又培養了學生由現象抽象出事物共同屬性的能力。分組討論這種形式可使學生發揮群智群力，在精心設置的問題臺階的幫助下，順利突破本課題的教學難點。

學習了分子的極性后，由相似相溶規律，很容易解釋氨為什么易溶于水。當然，教師還應向學生說明，氨易溶于水，還有其他方面的原因，為以后學習氫鍵埋下伏筆。

氨易溶于水，能否在課堂上通過簡單實驗進行驗證呢?由學生設計實驗，并分組完成噴泉實驗。

通過實驗中觀察到的現象，小結氨的物理性質，并講解氨水的有關問題。剛才新聞中截取的圖片應用于此。

氨溶于水呈堿性，氨能不能與酸反應，答案就很明顯了。這個模塊中的演示實驗是在課本的基礎上進行了一定改進。一是改進了操作方法，使用集氣瓶，使現象更集中，更易于觀察;二是增加了實驗內容，先后使用難揮發性和易揮發性酸與氨氣反應，形成對比實驗，便于學生進行探究性思考。(見圖5)

氨還有沒有其他性質呢?學生從化合價入手，猜想氨有還原性。學生的猜想對不對呢?補充兩個演示實驗進行驗證

1.知識目標

（1）掌握氨氣的實驗室制法。

（2）掌握銨鹽的性質和銨離子的鑒別方法。

（3）理解氨和銨的異同。

2.能力和方法目標

（1）通過氨氣的實驗制法學習，提高實驗設計能力。

（2）通過氨、銨鹽性質的綜合運用，提高推理能力。

（3）通過有關實驗現象的觀察、實驗結論的分析，提高觀察能力和解釋能力。

銨離子的鑒定。

見課件[氨、銨鹽（二）ppt文件]

1.四支試管分別充滿o2、no2、cl2、nh3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發生的現象如下圖所示，其中充滿cl2的試管是（? ）。????????? ????

答案：c。

2.白色固體a的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅。把a裝入試管中充分加熱，a全部消失，同時產生白煙和紫色蒸汽。將加熱生成的煙氣通過濃熱的naoh溶液，紫色消失，但有無色氣體。將這無色氣體通過硫酸溶液，無色氣體明顯減少，再將剩余的無色氣體在空氣中點燃，產物生成水。由此上事實推知：

a的化學式應該是______________；a受熱變化的化學方程式是_________。

答案：nh4i；2 nh4i=2nh3+i2+h2。

3.用一種白色固體a和一種黃色固體b做如下實驗：①a與等物質的量的一元強酸和一元強堿都能完全作用，依次生成有毒氣體c和極易溶于水的氣體d。②b在空氣中燃燒生成氣體e。e與c反應又生成b。③將d通入滴有石蕊的水中，溶液呈藍色，再通入e，過量時溶液由藍變紅。④將e與空氣混合通入裝有催化劑的灼熱的玻璃管，氣體出口處有白霧生成。

則（填化學式）a是_________，b是________，c是________，d是_______，e是________。

答案：a是nh4hs，b是s，c是h2s，d是nh3，e是so2。

4.從某物質a的水溶液出發有下面所示的一系列變化：

（1）寫出a~f物質的化學式。

（2）寫出e→f的化學方程式：____________。

（3）鑒別物質f中陰離子的方法是_______。

答案：

（1）各物質的化學式為：a是(nh4)2so3，b是(nh4)2so4，c是so2，d是nh3，e是k2so3，f是k2so4。

（2）k2so3+br2+h2o=k2so4+2hbr。

（3）f中的陰離子是硫酸根離子，可以加鹽酸、bacl2溶液來鑒別。