在日常的學習、工作、生活中，肯定對各類范文都很熟悉吧。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是我為大家搜集的優質范文，僅供參考，一起來看看吧

高二化學教學設計高一上學期數學教學設計篇一

1、學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2、學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3、理解氧化還原反應的本質。

4、辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

5、理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

[媒體]

2na+cl2=2nacl

2fe+3cl22fecl3

h2+cl22hcl

cl2+h2ohcl+hclo

ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo

2hcloo2↑+2hcl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1、元素的化合價是由什么決定的呢？

2、元素的化合價在何種情況下會發生變化？

3、在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？

4、在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1、元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。

2、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。

3、分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高二化學教學設計高一上學期數學教學設計篇二

1、使學生了解蛋白質的組成、結構和用途，掌握蛋白質的性質。

2、介紹幾種氨基酸的結構和名稱, 了解氨基酸由于羧基和氨基的存在而具有兩 性的性質。

3、使學生了解肽鍵及多肽的初步知識。

了解氨基酸的結構特點及性質；了解肽鍵及多肽；了解蛋白質的組成；初步掌握蛋白質的重要性質和檢驗方法；了解蛋白質的用途。

通過學生動手實驗培養操作技能與觀察能力，使之正確進行實驗分析，從而加深對概念的理解，并抽象形成規律性認識。

培養學生的辯證唯物主義的觀點。

通過學生實驗，使學生的科學態度、思想情趣得到陶冶；通過鐘南山院士事跡、結晶牛胰島素的成功合成激發學生愛國主義思想感情，民族自豪感。

觀察方法和科學抽象的方法。

蛋白質的化學性質。

肽鍵的形成。

探究問題框架：

1、氨基酸的性質（直接給出）

2、蛋白質的性質（自主探究）

教師活動

學生活動

設計意圖

【導入】介紹鐘南山院士事跡。展示sars病毒的電子圖片，說明蛋白質廣泛存在于生物體內，是組成細胞的基礎物質。是生命的基礎，沒有蛋白質就沒有生命。

今天我們就一起來學習有關蛋白質的知識。

談到蛋白質，我們首先來學習氨基酸。

【板書】§1－3蛋白質

一、氨基酸

給出甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸的結構引導學生觀察氨基酸的結構特點。

【設問】看以上氨基酸的結構式指出哪些官能團？

（-nh2 氨基、-cooh羧基）

【設問】那么什么叫氨基酸？

定義：羧酸分子里烴基上的氫原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸

聆聽

學生觀察甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸的結構，總結歸納氨基酸結構特點。得出氨基酸的通式和定義。

緊扣時代信息激發學生愛國主義和學習興趣；調動學生的學習積極性。

1、培養歸納總結的能力

2、復習官能團與性質關系

教師活動

學生活動

設計意圖

【講解】氨基酸的性質

（1）既能與酸反應又能與堿反應

與氫氧化鈉的反應:

nh2ch2cooh+naoh→nh2ch2coo-na++h2o

試寫出與鹽酸反應的化學方程式

nh2ch2cooh+hcl→cl-+nh3+ch2cooh

（2）脫水縮合

1．書寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式。

2．書寫出氨基乙酸與氨基乙酸脫水的方程式。

2nh22h2cooh→nh2ch2conhch2cooh+h2o

【講解】兩個氨基酸彼此之間脫一分子水得到的產物叫二肽。許多氨基酸分子彼此脫水生成的化合物叫多肽。

【板書】二、肽鍵和多肽

【講述】蛋白質在希臘文proteios的意思是“第一”，即蛋白質是生命的基石。

存在：動物的肌肉、皮膚、血液、乳汁及毛、發、蹄、角等，或存在于植物的種子里。

組成：蛋白質分子中含有c、o、h、n、s等元素。1965年我國科技工作者成功合成了具有生物活性的——結晶牛胰島素。這是科學史上的一大成就，可以說是科學史上又一“豐碑”。在認識生命現象揭開生命奧秘的偉大歷程中，做出了重要貢獻。

聆聽

觀察答出：-cooh和-nh2

練習方程式的書寫

1．書寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式。

2．書寫出氨基乙酸與氨基乙酸脫水而成二肽的方程式。

聆聽

1、結構決定性質，進行辯證唯物主義教育。

2、提高書寫化學方程式的能力。

3、通過結構式推導性質。

由舊知識向新知識遷移，培養創新思維能力。

激發學生愛國主義熱情和民族自豪感，進一步激發學生探索蛋白質知識的興趣，創設懸念引入新知識領域的探索。

教師活動

學生活動

設計意圖

【板書】四、蛋白質的性質

（指導學生實驗）

【學生分組實驗探究 】：蛋白質的化學性質(見課件ppt)

【設問】從本實驗可得出何結論？

（引出蛋白質的鹽析和變性概念）

【板書】

1．蛋白質的鹽析

2．蛋白質的變性

【練習】比較蛋白質的鹽析和變性

【思考、討論】

1、誤服重金屬怎么解毒？

2、為什么醫院用高溫，照紫外線，噴灑苯酚和酒精溶液消毒？

3、為什么用甲醛保存動物標本？

分組實驗：

完成實驗報告

學生結合實驗分析、思考產生疑問

練習

思考、討論

（1）練習操作技能；

（2）提高觀察能力；

（3）學會從實驗現象分析、歸納整理出結論的科學方法。

（4）激發學生探究問題的興趣，主動學習知識

加強掌握蛋白質的性質

了解其它影響蛋白質變性的因素。

3．蛋白質的顏色反應

【講解】

蛋白質的顏色反應是檢驗蛋白質的方法之一，反應的實質就是硝酸作用于含有苯環的蛋白質使它變成黃色的硝基化合物。

【設問】在日常生活中還有什么其他方法檢驗蛋白質呢？

【演示實驗】分別灼燒：羊毛線、棉線現象：羊毛線燃燒時燃燒不快，火焰小，離火即熄滅，燃燒有蛋白質臭味，灰燼呈卷曲狀為黑褐色結晶，用手指可碾成粉末；棉線燃燒無氣味，燒后成灰。

聆聽

學生觀察、描述現象

理論聯系實際。

教師活動

學生活動

設計意圖

【課堂練習】

1、下列過程中，不可逆的是（ ）。

（a）蛋白質的鹽析 （b）酯的水解

（c）蛋白質的變性 （d）氯化鐵的水解

2、欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質應加入（ ）。

（a）甲醛溶液（b）飽和na2so4溶液

（c）cuso4溶液 （d）濃硫酸

3．下圖表示蛋白質分子結構的一部分，圖中（a）、（b）、（c）、（d）標出了分子中不同的鍵，當蛋白質發生水解時，斷裂的鍵是（ ）。

二、填空題

4．蛋白質、淀粉、脂肪是三種重要的營養物質，其中______不是高分子化合物，這三種物質水解的最終產物分別是蛋白質→________淀粉→_________；脂肪→_________；在蛋白質水解的最終產物分子中，含有_________官能團。

5．若將氨基乙酸和丙氨酸混合反應（在一定條件下）最多可得_______種二肽。

【小結】蛋白質的性質

（學生歸納總結后打出投影）

1、具有兩性；2、鹽析；

3、變性；4、顏色反應。

反饋基本知識的掌握情況。

通過填空題反饋大多數學生對本節知識的掌握情況。

提高學生的分析、推理、判斷問題的能力。

培養表達能力

培養學生歸納、總結能力

參考答案：

1、c 2、b 3、c

4、脂肪、氨基酸、葡萄糖、脂肪酸和甘油、氨基、羧基

5、四

【學生分組實驗探究 】：蛋白質的化學性質

試管

編號

往裝有蛋白質的試管

中添加的試劑或操作

現象

繼續往試管滴加入水后的現象

1

(nh4)2so4

2

na2so4

3

(ch3coo)2pb

4

cuso4

5

hg(no3)2

6

酒精

7

甲醛

8

加熱

9

濃hno3

高二化學教學設計高一上學期數學教學設計篇三

1、使學生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質，以及它們之間的相互轉變和跟烴的衍生物的關系。

2、了解合理攝入營養物質的重要性，認識營養均衡與人體健康的關系。

3、使學生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法。

認識糖類的組成和性質特點。

掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法

討論、實驗探究、調查或實驗、查閱收集資料。

[問題]根據p2～p3圖回答人體中的各種成分。

我們已經知道化學與生活關系多么密切。在這一章里，我們將學習與生命有關的一些重要基礎物質，以及它們在人體內發生的化學反應知識。如糖類、油脂、蛋白質、微生素和微量元素等。希望學了本章后，有利于你們全面認識飲食與健康的關系，養成良好的飲食習慣。

[導入]討論兩個生活常識：①“飯要一口一口吃”的科學依據是什么？若飯慢慢地咀嚼會感覺到什么味道？②兒童因營養過剩的肥胖可能引發糖尿病來進行假設：這里盛放的是三個肥兒的尿樣，如何診斷他們三個是否患有糖尿病？今天我們將通過學習相關知識來解決這兩個問題。下面我們先來學習糖類的有關知識。

一、葡萄糖是怎樣供給能量的

葡萄糖的分子式:c6h12o6、白色晶體，有甜味，溶于水。

1、葡萄糖的還原性

結構簡式:ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho或ch2oh(choh)4cho。

2、葡萄糖是人體內的重要能源物質

c6h12o6(s)+6o2(g)→6co2(g)+6h2o(l)

3、二糖(1)蔗糖：分子式：c12h22o11

物理性質：無色晶體，溶于水，有甜味

化學性質：無醛基，無還原性，但水解產物有還原性。

c12h22o11+h2oc6h12o6+c6h12o6

（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）

（2）麥芽糖:物理性質:白色晶體，易溶于水，有甜味（不及蔗糖）。

分子式:c12h22o11（與蔗糖同分異構）

化學性質:

（1）有還原性:能發生銀鏡反應（分子中含有醛基），是還原性糖。

（2）水解反應:產物為葡萄糖一種。

c12h22o11+h2o2c6h12o6

（麥芽糖）（葡萄糖）

二、淀粉是如何被消化的

1、淀粉的存在：

淀粉主要存在于和。其中中含淀粉較多。

如：大米，約含淀粉80%

小麥，約含淀粉70%

馬鈴薯，約含淀粉20%

2、淀粉的物理性質

①淀粉是色、氣味、味道的狀物質；

②溶于冷水；

③在熱水中產生作用（即食物由生變熟的過程）

3、淀粉的化學性質

①通常淀粉不顯性（非還原性糖）

②遇碘變色

【設問】米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么？

【閱讀教材】p6-p7【講述】淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。

③淀粉在催化劑（如酸）存在和加熱下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最終生成還原性糖：葡萄糖。

(c6h10o5)n+nh2nc6h12o6

淀粉葡萄糖

【思考】1、如何檢驗淀粉尚未水解？

2、如何檢驗淀粉有部分水解？

3、如何檢驗淀粉已經完全水解？

4、用途：

1)食用

2)人體能源

3)工業原料:制葡萄糖、酒精

發酵成醇：

c6h12o6酒曲2h5oh+2co2

三、纖維素有什么功能

水解反應：

(c6h10o5)n+nh2o

高二化學教學設計高一上學期數學教學設計篇四

根據新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，學生所需掌握的知識應通過學生自己實驗探究和教師引導總結得來，真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構建課程內容問題化，引導學生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關注身邊的人與事，關注社會層面的問題和自然界真實問題。

本節課的教材依據是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉化》。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，學生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產生電流的？調動學生主動探索科學規律的積極性。再通過實驗探究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值。

（一）教材內容所處的地位和作用

在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要基礎理論之一，是教學大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要地位。在本章教學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是對前三節有關金屬性質和用途等教學的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學過程中實驗現象的觀察、分析、歸納、總結，從而從本質上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的原因，為后續金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的途徑和方法提供了理論指導。

（二）教材內容分析

教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現象，從而得出結論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學生的認知規律。

原電池原理及構成原電池的條件是本節課教學的重點和難點，該內容比較抽象，教學難度大，學生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的。展示，引導學生根據所學知識分析產生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構成條件。同時從電子轉移的方向確定原電池正極、負極，電極上發生的反應，并寫出電極反應式、電池總反應。認識到可以利用自發進行的氧化還原反應中的電子轉移設計原電池，將化學能轉化為電能，為人類的生產、生活所用。在此基礎上介紹一些常見的化學電源，以拓寬學生的知識面。

通過教學使學生理解原電池原理和構成條件，正確判斷原電池的正負極。

熟練書寫電極反應和總反應方程式，并能設計較簡單的原電池。

通過探索實驗、現象比較、設疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養學生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學能力。

通過對實驗的探索，充分體現了“學生為主體，教師為主導”的作用，并且培養學生不斷追求科學真理的精神；通過多媒體畫面，增強教學的直觀性，激發學生學習興趣；通過各種電池在各個領域的應用及廢舊電池對環境的危害，使學生了解社會、關心生活、關注環境，增強主人翁意識。

原電池的原理和構成條件。

情景設計、實驗探究、分析、歸納。