作為一名教職工，就不得不需要編寫教案，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。那么教案應該怎么制定才合適呢？下面我幫大家找尋并整理了一些優秀的教案范文，我們一起來了解一下吧。

九年級化學教案篇一

【教學目標】

1、熟練掌握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學性質、相互轉化關系；

2、在熟練掌握這些基礎知識的基礎上，充分運用、挖掘題給信息、解決實際問題。

【知識講解】

一、官能團：基團指化合物分失去某種原子或原子團剩余部分，而官能團是一類特殊的基團，通常指主要決定有機物分子化學性質的原子或原子團，常見官能團有：—_、

o o

—no2、—oh、—cho、—c—oh、—nh2、 c=c 、—c?c —、[r—c—(酰基)、r—

o

c—o—(酰氧基)、r—o—(烴氧基)]等。

o o o

思考：1、h—c—oh應有幾種官能團？(4種、 —c— 、—oh、—c—oh、—cho)

oh

2、 —cho能發生哪些化學反應？(常見)

ch=ch—cooh

(提示：屬于酚類、醛類、羧酸類、烯烴類)

二、鹵代烴(r—_)

1、取代(水解)反應 r— _+h2o naoh r—oh+h_ 來源：]

這兩個反應均可用于檢驗鹵代烴中鹵素原子，檢驗時一定要用硝酸酸化，再加入agno3溶液。

三、乙 醇

h h

1、分子結構 h—c—c—o—h 用經典測定乙醇分子結構的實驗證明

④ h ③ h ② ①

2、化學性質：(1)活潑金屬(na、mg、al等)反應。根據其分子結構，哪個化學鍵斷裂？反應的基本類型？na分別與水和乙醇反應哪個更劇烈？乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性？

(2)與氫鹵酸反應——制鹵代烴 (分析乙醇分子中幾號鍵斷裂)

nabr+h2so4+c2h5oh △ ch3ch2br+nahso4+h2o

思考：該反應用濃還是較濃的h2so4?產物中nahso4能否寫成na2so4?為什么？

(較濃，不能，都有是因為濃h2so4的強氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高)

(3)氧化反應：①燃燒——現象？耗氧量與什么烴燃燒耗氧量相同？

②催化氧化(脫氫)：ch3ch2oh —h2 ch2cho +o2 ch3cooh

(式量46) (式量44) (式量60)

即有一個—ch2oh最終氧化為—cooh式量增大14

③強氧化劑氧化——kmno4/h+褪色

(4)脫水反應：①分子間脫水——濃h2so4、140℃(取代反應)

②分子內脫水——濃h2so4、170℃(消去反應)

以上兩種情況是幾號鍵斷裂？

思考：下列反應是否屬于消去反應：

a、ch2=ch→ch?ch+h_ b、ch2—ch—cooh→ch2=c—cooh+nh3

_ o nh2 ch3 ch3

c、ch3—c—o—ch2—c h— →ch2=ch— +ch3cooh

(以上均為消去反應)

(4)酯化反應：斷裂幾號鍵？用什么事實證明？(同位素示蹤法)

例：r—ch=ch—r’+r—ch=ch—r’ →r—ch=ch—r+r’—ch=ch—r’對于該反應

① ② ② ③

有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂①③鍵重新結合成新分子，二是分別斷②鍵再兩兩結合成新分子。請用簡單方法證明哪種 解釋正確。

解：用r—cd=ch—r’的烯烴進行實驗，若生成r’—cd=ch—r’和r—cd=ch—r第一種解釋正確。若生成r—cd=cd—r和r’ch=chr’第 二種解釋正確。

例：乙酸和乙醇的酯化反應，可用如下過程表示：

oh

即酯化反應實質經過中間體ch3—c—o—c2h5再轉化為酯和水，以上6個反應均為可

oh

逆反應，回答下列問題：

18o

(1)用ch—c—oh進行該實驗，18o可存在于哪些物質中(反應物和生成物)，若用ch3—ch2—18o—h進行該實驗，結果又如何？

(2)請分別指出①~⑥反應的基本類型。

解析：(1)根據信息：酯化反應實質是c?2h5—o—h分子中o—h共價鍵斷裂，h原子加

18o o

到乙酸—c—氧上，c2h5o—加到—c—碳原子上。即③為加成反應，形成中間體

18oh

ch3—c—o—c2h5，根據同一碳原子連兩個—oh是不穩定的，脫水形成酯，在脫水時，

oh

可以由—18oh提供羥基與另一羥基上的h或由—oh提供羥基和—18oh上的h脫水，

o

且機會是均等的，因此，ch3—c— o—c2h5和水中均含有18o，而反應②實質是酯的水

o o

解，水解時，酯中斷裂的一定是—c—o—，因此—c—一定上結合水中的—oh，所以，在反應物中只有ch3c ooh存在18o。

(2) ①②均為取代反應，③⑥均為加成反應，④和⑤均為消去反應。

3、乙醇制法 傳統方法——發酵法 (c6h10o5)n →c6h12o6→c2h5oh+co2

乙烯水化法 ch2=ch2+h2o ch3ch2oh[

思考：已知有機物c9h10o2有如下轉化關系：

(1)寫出下列物質的結構簡式a__________c____ ______f____________

(2)寫出下列反應的化學方程式c9h10o2→a+b

d→a

o

(答：(1)a：ch3cooh、c：ch3—c—o—ch=ch2 f

o oh ch3

(2)ch3— —o—c—ch3+h2o→ +ch3cooh

ch3

ch3cho+2cu(oh)2 △ ch3cooh+cu2o↓+2h2o)

四、苯酚：

1、定義：現有ch3—ch2—、 —ch2—、c6h5—、 —、ch3— —等烴基連接—oh，哪些屬于酚類？

2、化學性質(要從—oh與苯環相互影響的角度去理解)

(1)活潑金屬反應：請比較na分別與水、 —oh、ch3ch2oh反應劇烈程度，并解釋原因。最劇烈為水，最慢為乙醇，主要原因是： —對—oh影響使—oh更易(比乙醇)電離出h+。

思考：通常認為 —為 吸電子基，而ch3ch2—為斥電子基、由此請你分析ho—no2中—no2，為吸電子基還是斥電子基？

(吸電子基、hno3為強酸、即—oh完全電離出h+)

(2)強堿溶液反應——表現苯酚具有一定的酸性——俗稱石炭酸。

注意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機酸因它屬于酚類。

②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅

以上兩個性質均為取代反應，但均為側鏈取代

(3)與濃溴水的反應

oh oh

+3br2→br— —br↓+3hbr

br

該反應不需要特殊條件，但須濃溴水，可用于定性檢驗或定量測定苯酚，同時說明—oh對苯環的影響，使苯環上的鄰、對位的h原子變得較活潑。

(4)顯色反應—— —oh與fe3+互相檢驗。

6c6h5oh+fe3+ [fe(c6h5o)6]3-+6h+

(5)氧化反應 久置于空氣中變質(粉紅色)

能使kmno4/h+褪色 oh

(6)縮聚反應：n —oh+nhcho [ —ch2]n+nh2o

oh

例：ho— —ch=ch— 1mol與足量br2或h2反應，需br2和h2的量

oh

分別是多少？

解析：—c=c—需1molbr2加成，而酚—oh的鄰對位h能被br2取代左側的酚只有鄰位2個h原子，而右側為二元酚，3個h原子均為鄰 、對位又需(2+3)molbr2，而1mol

需3molh2，則br2為6mol，h2為7mol。

五、乙醛

與h2加成——還原反應

1、化學性質：(1)加成反應 hcn加成ch3cho+hcn→ch3—ch—cn

oh

自身加成 ch3cho+ch2—cho→ch3—ch—ch2—cho

h oh

(2)氧化反應

①燃燒

②銀鏡反應

③新制cu(oh)2反應

④kmno4/h+褪色

乙醇催化氧化法

2、制法 乙烯催化氧化法

乙炔水化法

例：醛可以和nahso3發生加成反應，生成水溶性 α—羥基磺酸鈉：

o oh

r—c—h+nahso3 r—ch—so3na

該反應是可逆的，通常70%~90%向正方向轉化

(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質，可采用的試劑是____ _____，分離方法是_______

(2)若在ch—chso3na水溶液中分離出乙醛，可向溶液中加入_______，分離方法是

oh

________。

解析：(1)溴苯相當于有機溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質。由于醛能與nahso3加成，形成水溶性的離子化合物α—羥基磺酸鈉(顯然不能溶于有機溶劑)，因此加入的試劑為飽和nahso3溶液，采用分液 方法除去雜質。

(2)根據信息，醛與nahso3的反應為可逆反應，應明確：

ch3—chso3na ch3cho+naso3，要轉化為乙醛顯然促使平衡向正方向移動，

oh

只有減小nahso3濃度，只要利用nahso3的性質即可。因此向溶液中加入稀h2so4(不能加鹽酸，為什么？)或naoh，進行蒸餾即得乙醛。

六、乙酸

1、化學性質：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸強。

與醇形成酯

(2)酯化反應 與酚(嚴格講應是乙酸酐)形成酯

與纖維素形成酯(醋酸纖維)

注意：乙酸與乙醇的酯化實驗應注意以下問題：

①加入試劑順序(密度大的加入到密度小的試劑中)

②濃h2so4的作用(催化、吸水)

③加碎瓷片(防暴沸)

④長導管作用(兼起冷凝器作用)

⑤吸收乙酸乙酯試劑(飽和na2co3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度)

2、羧酸

低級脂肪酸

(1)乙酸的同系物 cnh2no2 如hcooh、ch3ch2cooh

高級 脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸

(2)烯酸的同系物：最簡單的烯酸ch2=ch—cooh，高級脂肪酸：油酸

(3)芳香酸，如 —cooh

(4)二元酸，如：cooh、hcoo— —cooh等，注意二元酸形成的酸式鹽溶解[

cooh

度比正鹽小，類似于nahco3和na2co3的溶解度。

o o o o[

思考：ch3—c—oh+ho—c—ch3→ch3—c—o—c—ch3+h2o

o

ch3—c o

o 稱之為乙酸酐，h—c —oh co↑+h2o，co能否稱為甲酸酐？

ch3—c

o

o

為什么？由此請你寫出硝酸酸酐的形成過程(hno3的結構式ho—n o )

(由乙酸酐的形成可以看出：必須是—oh與—oh之間脫水形成的物質才能稱為酸酐，

o

而co是由h—c— oh中—oh和c原子直接相連的h原子脫水，因此，不能稱為酸

o o

酐，甲酸酐應為：h—c—o—c—h。同理硝酸酐的形成為：

o o o o

n—oh+h—o—n = n—o—n (n2o5)+h2o

o o o o

七、酯

無機酸酯 (ch3ch2ono2)

1、分類 低級酯(ch3cooc2h5)

有機酸酯 高級脂肪酸甘油酯——油脂

2、化學性質——水解反應(取代反應)

(1)條件無機酸或堿作催化劑；(2)水浴加熱；(3)可逆反應；(4)堿性條件水解程度大(為什么？)

o o

例：寫出ch—c—o— —c—oh與足量naoh反應的化學方程式。

解析：該有機物既屬于酯類，又屬于羧酸類，該酯在堿性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molnaoh。

o o

ch3—c—o— —c—oh+3naoh→ch3coona+nao— —coona+2h2o

例：某式量不超過300的高級脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為原來的1.14倍，若與足量溴 水反應后 其式量為原來的1.54倍，請確定該有機物的化學式[用 r(oh)ncooh形式表示]

解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數目？抓住m≤300和酯化后式

o

量為原來的1.14倍，設含 一個醇—oh，則r—oh+ch3cooh→m—o—c—ch3+h2o

(式量m) (式量m+42)

m=300 假設成立。

再設烴基含y個不飽和度則 y=1

則該酸的化學式應為cnh2n-2o3 得出n=18

為c17h32(oh)cooh.

思考：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gkoh完全中和，推測其準確的式量。(提示： _=3，即有3個不飽和度， 其通式為cnh2n-6o2，14n—6+32≈280，n=18，準確式量就為278)

【能力訓練】

1、化合物a[ ]的同分異構體b中無甲基，但有酚羥基符合此條件的b的同分異構體有_______種，從結構上看，這些同分異構體可屬于________類，寫出每類同分異構體中的一種同分異構體的結構簡式____ _____________。

2、有機物a的分子量為128，燃燒只生成co2和h2o。

(1)寫出a的可能分子式5種________、________、_________、_________、_________。

(2)若a能與純堿溶液反應，分子結構有含一個六 元碳環，環上的一個h原子被—nh2取代所得產物為b的同分異構體甚多 ，其中含有一個六元碳環和一個—no2的同分異構有(寫結構簡式)_________________________________________

3、某鏈烴 [ cnhm]屬烷、烯或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量o2中完全燃 燒，生成_lco2和1l水蒸氣(120℃ 1.03×105pa)試根據_的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內所含碳原子n值。

【能力訓練答案】

1、27種，烯酚或環酚類。

和

2、(1) c10h8、c9h20、c8h16o、c7h12o2、c6h8o3

(2)

3、當 ≤_<1為烷烴，當_=1為烯烴，當1

九年級化學教案篇二

教學目的

知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。

能力：初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力。

思想教育：培養學生的環保意識及實事求是的科學態度。

重點難點

了解空氣的組成及空氣污染與防治。

教學方法

實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。

教學用具

儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。

藥品：紅磷、水。

其它：火柴。

教學過程

附1：課堂練習一

1.空氣中按體積計算，含量最多的氣體是()

a.氧氣b.氮氣c.二氧化碳d.稀有氣體

2.在100升空氣里氮氣的體積大約是()

a.78升b.78%c.21升d.21%

3.空氣中氧氣與氮氣的體積比約為()

a.4∶1 b.1∶4 c.1∶5 d.4∶5

附2：課堂練習二

4.排放到空氣中的有害物質，大致可分為()

a.一類b.兩類 c.三類d.四類

5.造成大氣污染的有害氣體是()

a.氮氣、氧氣b.稀有氣體、二氧化碳

c.一氧化碳、二氧化硫d.氮氣、二氧化碳

6.下列情況一般不造成空氣污染的是()

a.煤燃燒生成的煙b.汽車排氣生成的煙霧

c.人呼出的二氧化碳 d.放鞭炮產生的煙霧

7.被污染了的空氣會嚴重地損害_____的健康，影響_____的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。

8.在發展生產的同時，必須要充分認識_____的重要性，注意消除_____以保障人類的健康和保護自然資源。

附3：課堂練習答案

1.b2.a 3.b 4.b 5.c 6.c

7.人體 作物8.保護環境 污染源

附4：隨堂檢測

1.將下列數據(在空氣中的體積分數)序號填入有關物質后面的括號內。

a.78% b.21% c.0.94% d.0.03%

(1)二氧化碳( ) (2)氧氣( ) (3)氮氣( ) (4)稀有氣體( )

2.下列說法正確的是()

a.空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成

b.空氣中氧氣的質量占21%，氮氣占78%

c.在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣

d.空氣是一種單一的物質，它是由空氣一種成分組成

3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內()

a.是氮氣 b.是氧氣 c.是空氣 d.沒有物質

4.證明空氣成分的科學家是()

a.法國的拉瓦錫 b.瑞典的舍勒 c.英國的道爾頓 d.英國的普利斯特里

5.下列排放到空氣中的物質，不使空氣受到污染的是()

a.煤燃燒產生的煙b.石油化工廠排放的廢氣

c.汽車排出的尾氣d.植物光合作用放出的氣體

九年級化學教案篇三

教學目的

1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。

2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養學生的分析思維能力和觀察能力。

3.通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態度。

重點和難點

了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環保意識。

教學方法

談話、研討、講解相結合的啟發式教學

教學過程

(引言)在我們人類生存的環境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經學到，今天將要進一步學習的空氣。

(提問)空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？

(提示：它是一種單一的物質嗎？它主要由哪些成分組成？)

(小結)空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質，是由多種氣體物質組成的。人們已經測知它的成分有：

一、空氣的組成

1.空氣的成分及其體積分數(大約)：

(講述)空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5，氧氣約占1/5.

(提問)你知道氮氣和氧氣在性質上主要的不同嗎？

(氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒。)

(講解并提問)實驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質上只是紅磷跟空氣中的氧氣發生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。

根據上述知識，你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？

(給學生一定時間的思考和議論)

(演示實驗)①展示如圖裝置

②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置

③提示學生注意觀察操作方法和實驗現象后，教師操作。

(提問)

①你看到了哪些現象？

②為什么紅磷燃燒會生成大量白煙？白煙是什么物質？

③為什么打開止水夾后燒杯中的水會進入集氣瓶(或稱反應容器)中？又為什么進入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5?

④剩余的4/5體積的氣體主要是什么？你如何加以證明？

⑤你認為這個實驗成功的關鍵是什么？

(小結)根據學生回答情況進行小結。

(講述)人類對空氣的研究和認識，經歷了很長的歷史時期，期間許多科學家都做過類似的實驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上，通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論。他所以能獲得突出的成果，關鍵是他敢于破除當時傳統的錯誤理論(燃素說)的束縛，能夠尊重實驗事實，并做出了嚴謹的、實事求是的分析和判斷。

在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮氣。后來，隨著科學技術水平的不斷發展，科學家才陸續發現了稀有氣體等其它成分。

(引言)下面我們簡單的了解一下稀有氣體。

稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。

(講述)稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過去，人們認為它們不跟其它物質發生反應的緣故。隨著科技的發展，人們發現在一定條件下，它們也能跟某些物質反應，生成其它物質，故改稱為稀有氣體。

由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學的。

(閱讀)課本使學生了解稀有氣體的特性和用途

(講述)大家對空氣的組成已有了進一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現代化工業的發展，若不重視工業廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進入空氣，就會帶來空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作物生長，形成對自然資源的破壞。

(簡介)英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。

二、空氣的污染與防止

1.污染空氣的物質

(1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。

(2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

2.污染物的主要來源

(1)礦物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃燒

(2)化工廠的廢氣

(3)水泥廠的粉塵

(4)燃放煙花爆竹

(5)焚燒枯枝野草樹葉等

3.防止和減少空氣污染的方法

(1)工廠做到廢氣回收與處理

(2)發展民用煤氣生產

(3)嚴禁燃放煙花爆竹

(4)禁止焚燒樹葉、野草

(5)提高汽油、柴油質量

(小結)防止空氣與環境污染，保護人類生存環境，是每個人都應盡的義務和責任。

(練習)(投影出示練習題)

在相同條件下：

①分離100 l空氣，大約可得氧氣______l，可得氮氣______l。

②分離______l空氣，可獲得42l氧氣。

③分離空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氮氣______m3。

(作業)略。

九年級化學教案篇四

教材分析

本章是正式系統學習化學的第一章，帶領學生進入化學課堂、走進絢麗多彩的化學世界。教材介紹了生活中形形色色的化學物品、精彩而神秘的化學變化，讓學生了解化學課的學習內容、認識化學變化的基本特征，初步形成“物質是變化的”這一基本哲學觀點，激發學生對化學的好奇心和學-。通過如何探究物質的性質的活動，體驗科學探究的重要性，認識科學探究的主要步驟，培養學生合作與交流的習慣和能力。

學情分析本章是化學啟蒙教育的第一章，帶領學生走進化學課堂，通過對一門新功課的學習，激發學生對化學學習的興趣。教材介紹了生活中形形色色的化學物品，讓學生認識化學課學習的內容，認識化學變化的基本特征，初步形成物質是變化的這一基本的哲學觀點，增強學生對化學的好奇心和學-。

教學目標知識與技能：

1、了解化學課學習的內容，玻璃儀器的洗滌，物理性質與化學性質的概念；

2、了解藥品的取用方法和加熱操作，物理變化與化學變化的判斷，科學探究的主要步驟。

過程與方法：

1、通過對一些生活簡單變化的分析，認識化學變化的基本特征；

2、通過對化學實驗的基本操作及安全知識的學習，培養學生良好的實驗習慣；

3、通過對銅加熱變黑實驗的探究，了解科學探究的主要步驟。

情感態度價值觀：

通過對一門新功課的學習憧憬和疑問，激發學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代社會不可缺少的一門重要科學。

教學措施通過實驗及科學探究激發學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代會不可缺少的一門重要科學。

【篇二】

材及學情分

析學生在小學自然常識中有空氣的一些常識，通知對已有知識的回顧和實驗，激發學生的興趣，在進一步的觀察中，體會化學實驗在學習中的作用。

課時教學目

標知識目標：

1.能說出空氣的主要成分和組成。

2.通過學習能說出氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。

3.能初步辯別純凈物、混合物。

過程與方法：

1.結合生活中的事例進行學習或理解有關概念。

2.通過空氣成分的實驗、分析實驗過程等方法，能自主得出實驗結果，能更深刻地理解有關學習內容。為自主式、探究式學習打基礎。

情感態度與價值觀

1.通過研究空氣組成的實驗過程，樹立尊重客觀事實和嚴謹的科學態度。

2.通過空氣污染與保護的學習，認識到空氣對人類的重要性。增強環境保護意識，認識到保護環境要從現在做起，從身邊的小事做起。

重點：

1.空氣的組成。

2.空氣中氧氣、氮氣和稀有氣體的一些物理性質。

3.空氣的作用。

4.純凈物與混合物的概念

難點難點：

1.研究空氣組成的實驗過程及原理。

2.氮氣和稀有氣體的物理性質及用途。

教法學法2

指導實驗法，自主探究法

教具準備

教學過程提要

環節學生要解決的問

題或完成的任務師生活動設計意圖

引入新課

觀察和描述實驗現象

盡可能多的讓學生描述觀察到的現象，并分析產生這些現象的原因。

1、介紹儀器和藥品名稱教師邊演示，邊講述實驗過程，動作要慢

2、熟記實驗中觀察到的現象并推測同此得到的結論。

教學過程

1、通過閱讀p33頁的圖，體會物質性質與用途的聯系

2、學生閱讀，看圖、分析這幾種氣體的性質和用途之間的聯系

3、能敘述出氮氣、幾種稀有氣體的物理性質和化學性質