高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的離子方程式為：
4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀.制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：
濕法制備：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═3FeO42-+3Cl-+5H2O 干法制備：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生氧化反應(yīng)
B干法制備中，每生成1mol Na2FeO4，共轉(zhuǎn)移4mol電子
C濕法制備中，每生成1mol Na2FeO4，共轉(zhuǎn)移3mol電子
DK2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，還能除去等H2S、NH3，并使懸浮雜質(zhì)沉降
B
A.高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水中O元素的化合價(jià)升高，則水發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確;
B.干法制備中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)既升高又降低，則每生成1mol Na2FeO4，轉(zhuǎn)移電子為1mol×4+1mol×1=5mol，故B錯(cuò)誤;
C.濕法制備中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則每生成1mol Na2FeO4，共轉(zhuǎn)移1mol×(6-3)=3mol電子，故C正確;
D.+6價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，不僅能殺菌，還能除去等H2S、NH3，還原產(chǎn)物中鐵離子水解生成膠體，可使懸浮雜質(zhì)沉降，故D正確;
故選B.
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