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高中化學說課稿分鐘篇一

本節課是義務教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質量守恒定律》的第一課時，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及其應用。

1、教材的地位和作用

質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。

2、教學目標

根據新課標的精神、教材的編寫意圖、本節的特點、初三學生的認知水平、心理特點，確定本課時教學目標為：

（1）知識與技能

使學生理解質量守恒定律以及守恒的原因，學會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題。

（2）過程與方法

通過實驗及分析，培養學生利用實驗發現問題、探究問題的能力。

通過對化學反應實質與質量守恒原因的分析，培養學生的邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路。

（3）情感、態度、價值觀

通過探究學習，培養學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態度。

對學生進行透過現象認識事物本質的辯證唯物主義教育。

3、教學重點、難點

教學重點：理解質量守恒定律的涵義。

教學難點：如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的原因，從

而達到從定量角度理解化學反應。

4、對教材的改進

課本p88活動與探究的方案一操作要求較高：因為玻璃管灼熱后既要迅速插入到錐形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學生產生這樣的疑問：在插入過程中，瓶內外的氣體是否發生了交換？為此，我作了如下調整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網上加熱至白磷自發燃燒完全。

課本方案二的操作容易給學生造成疑問，水分會不會蒸發，空氣會不會溶解在液體中等。對此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學生看清反應前后瓶內外物質無交換，從而使實驗操作過程更嚴密、更科學，可以得出令人信服的實驗結論。

二、說教法

德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發現它們，獨立地掌握它們。”在學習本節課內容之前，學生的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學生現有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節課我采用的是教師引導下的學生自主探究法和討論法。

三、說學法

1、學情分析

（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應。

（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態，我緊緊抓住這一點。

2、學法指導

（1）實驗探究法：學會在科學探究中如何發現問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養能力。

（2）合作學習法：通過合作探究，培養學生合作互助的團體意識。

四、說教學過程

1、教學流程設計如下：

2、教學過程：

（1）創設情境、引發問題

先由蠟燭燃燒，引出問題一“在化學反應中物質的質量會有什么變化呢？”接著介紹三位化學家對此進行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實驗原理。進而提出問題二“是否所有化學反應反應物質量總和都等于生成物質量總和呢？”提出兩個探究實驗①測定蠟燭燃燒前后的質量變化和探究實驗②鎂條在空氣中燃燒前后的質量變化。學生在教師的指導下進行分組探究實驗。

設計意圖：讓學生在教師創設的問題情境中，去親歷實驗并感悟質量變化的關系，這正是新課程所倡導的。

問題三“由此你對化學反應中物質的質量變化關系得到了哪些結論？”學生可能有三種猜想：①化學反應后總質量變小；②化學反應后總質量變大；③化學反應后總質量保持不變。“確實如此嗎？”進入第二流程。

（2）實驗探究、引導發現

①確定探究內容

為了減少探究的盲目性，先引導學生確定探究內容。

探究實驗一：白磷在空氣中燃燒前后質量變化情況

探究實驗二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量變化情況

②設計實驗方案

由于學生對這兩個探究實驗的化學反應原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向學生提供以下實驗儀器和藥品，讓學生自主選擇，分組設計探究實驗方案。

③分組實驗、分析討論

實驗儀器和藥品：

探究實驗一：天平、250ml錐形瓶、250ml燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網、氣球、沙子、切好的白磷；

學生對探究實驗一設計的方案可能主要有兩種類型：主要區別在于反應容器是敞口還是封閉。學生對兩種方案分別實驗后發現，第一種方案的生成物質量變大；第二種方案的生成物質量不變。“究竟哪一種方案的結論正確？”讓學生對方案展開評價。

設計意圖：通過引發學生的思維沖突，激起學生強烈的探究欲望，既可強化其設計興趣，又調動了學生主動思維。

經討論得出：第一種方案有缺陷，因為沒有考慮白磷燃燒后重新進入敞口容器的空氣質量，所以得出生成物質量變大的結論是不準確的；第二種方案在密閉條件下進行，整個操作

過程中容器內外沒有物質的交換，實驗過程嚴密科學，結論令人信服。

探究實驗二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。

學生對探究實驗二設計的方案也可能主要有兩種類型：主要區別也就在于反應容器是敞口還是封閉。兩種方案的結果都是生成物質量不變。通過討論得出：在常溫下反應水分蒸發帶來的質量誤差可忽略不計。

剛才兩個探究實驗的共同結果是——反應前后質量不變。“為什么呢？”這是學生理解的難點，于是我利用動畫模擬突破難點，即進入第三流程。

（3）動畫模擬、突破難點

用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數目和質量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規律——質量守恒定律。

設計意圖：學生通過自己設計并成功的嘗試實驗，獲得結論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構了屬于自己的認知體系。

接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質量變小，鎂條在空氣中燃燒后質量變大呢？”通過討論，使學生認識到用質量守恒定律分析化學反應時，切記不要忽略反應中進入的或出去的氣體這類隱含的物質。

（4）聯系實際、學以致用

①100g水和100g酒精混合，質量等于200g，這是否符合質量守恒定律？為什么？

②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質量減少了，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？

第1題意在突出質量守恒定律只適用于化學反應中；第2題再次凸顯守恒的是反應物和生成物的質量總和；第3題意在讓學生發現質量守恒定律中“參加”兩字的含義。

設計意圖：通過環環相扣、層層遞進的問題，使本節課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。

（5）課堂小結

通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？

五、教學設計反思

本節課的教學設計我主要采用教師引導，學生為主，師生協作，以實驗為基礎，以思維為重點的合作探究教學形式，著重了兩個體現、四個突出。

1、兩個體現

（1）體現新課程改革素質教育的教學理念；

（2）體現學生自主探究的學習方式。

2、四個突出

（1）以實驗為基礎，引導科學發現；

（2）以思維為核心，開展問題探究；

（3）以學生為主體，促進知識內化；

（4）以小組為單位，構建研究氛圍。

六。板書設計

第五單元課題1質量守恒定律

一、質量守恒定律：化學反應中，參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。

二、質量守恒定律的微觀本質——三不變

原子的種類不變；化學反應前后原子的數目不變；原子的質量不變。

三、應用

紙張燃燒完后灰燼質量小于原來紙張，為什么？

鎂帶燃燒完后白色生成物質量大于鎂帶，為什么？

高中化學說課稿分鐘篇二

1．根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質。

本節課的知識是鐵的化學性質知識的延伸和發展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質時，以實驗探究為手段，重點介紹了fe(oh)2的、fe2+的還原性與fe3+的氧化性。

2．教材內容編排注意與第一、二章知識的銜接。

本節課教材內容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質，并且注意與已學知識的聯系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統的知識網絡：

（1）與“物質分類”知識的銜接。本節對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫。同類化合物的性質有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質中找出共性，形成規律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應，堿與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應實驗來介紹。

（2）與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的實質，教材“學與問”欄目中要求學生根據fe(oh)2和fe(oh)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應的離子方程式，以及fe2o3、feo與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質均以離子方程式書寫，充分體現了與“離子反應”知識的銜接。

（3）與“氧化還原反應”知識的銜接。fe3+與fe2+相互轉化的實質就是發生氧化還原反應，這是本節課一個重點內容。教材以實驗探究的形式，引出了fe3+遇到強還原劑、fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應類型進行判斷。

3．通過對實驗探究獲取知識與培養能力

教材介紹fe(oh)2的制備與性質、fe3+離子檢驗、fe2+與fe3+相互轉化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現象背后所反映的物質性質。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助于培 養學生的實驗觀察與分析能力。

1．知識與技能目標

（1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質。

（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質。

（3）知道溶液中fe3+的檢驗方法。

（4）知道fe3+與fe2+之間能夠相互轉化，能從氧化還原的角度分析轉化發生的條件。

2．過程與方法目標

（1）初步學會從物質分類和氧化還原的角度研究物質性質的方法。

（2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應理論研究物質氧化還原性。

（3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質化學性質的思路和方法。

（4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養學生綜合分析問題的能力。

3．情感態度目標

（1）通過實驗現象的觀察，培養學生實事求是的科學品質。

（2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。

1．運用分類的方法，根據物質所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預測物質性質

2．整合實驗過程，設計問題情景進行引導、啟發式教學

本節課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、fe3+離子的檢驗以及fe3+與fe2+的轉化。相對而言本節課實驗的內容較多，而不管是fe(oh)2的性質或是fe2+與fe3+的轉化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“fe(oh)2的制備與性質實驗”、“fe3+離子的檢驗”和“fe2+與fe3+的轉化”三個實驗進行整合，同時設計了幾個問題情景，以起到優化課堂效率，形成知識系統的作用。

同時，通過問題情景的創設，能夠引導學生對實驗現象進行分析與思考，發揮學生課堂學習的主動性。

【學生活動】閱讀課文關于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納feo、fe2o3、fe3o4的性質，填寫以下表格：

【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與fe3+離子檢驗（整合實驗）

實驗步驟：

①取兩支試管分別加入2mlfecl3溶液，另取兩支試管分別加入2ml新制feso4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，并保持fe與h2os4反應不斷進行，放在公共藥品臺上，學生自行取用）。

②先往兩支feso4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和kscn溶液（動作要迅速），觀察與記錄現象。再往兩支fecl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和kscn溶液，觀察與記錄現象。

【問題情景1】閱讀課文，結合實驗現象，思考與討論：

1．利用kscn溶液，可以根據什么現象檢驗溶液中fe3+的存在？fe2+離子遇到kscn會產生相同的現象嗎？

2．feso4溶液滴加kscn溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結論？

3．fe(oh)2沉淀是什么顏色？為什么往feso4溶液中滴加naoh溶液后生成的沉淀會出現顏色變化？

【師生小結】

1．含fe3+的溶液遇kscn溶液變紅，fe2+離子沒有此現象，利用這一反應可以檢驗fe3+的存在。

2．含fe2+離子的溶液放置一段時間后，與kscn溶液會出現紅色，證明生成了fe3+，由此說明fe2+溶液容易被空氣中的o2氧化為fe3+。

3．fe(oh)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的fe(oh)3沉淀。

【問題情景2】

1．從fe2+被o2氧化為fe3+，體現了fe2+的什么性質？除了o2，還有哪些物質可以氧化fe2+？

2．若要實現從fe3+轉為fe2+的變化，需要加入什么物質？

【學生實驗2】fe2+與fe3+的轉化，按照教材p61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現象。

【問題情景3】結合實驗探究的現象，思考與討論：

1．fe3＋與鐵粉充分反應后的產物是什么？如何證明？

2．回憶前面有關fe2＋的實驗，為什么用fe與稀硫酸制備feso4溶液，并保持鐵過量？

3．實驗中如何判斷fe3＋已充分反應？反應不充分對實驗結果有何影響？

【師生小結】

1．以鐵粉為還原劑，可以將fe3+還原為fe2+，此時溶液與kscn不變紅，說明溶液中已無fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應的產物是fe2+，遇到氯水后重新被氧化為fe3+。

2．fe與稀硫酸制備feso4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的fe2+被空氣中的o2氧化。

3．往fecl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加kscn后溶液會出現紅色，不能證明fe3+已被鐵粉還原。

【問題情景3】學生課后思考與討論

通過學習我們指導，fe2+離子和fe(oh)2中+2價的鐵均易被氧化。根據所學的知識，思考：利用feso4溶液和naoh溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的fe(oh)2白色沉淀？