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溶解度啥意思篇一

溶解度，符號s，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。下面是小編給大家整理的溶解度的概念簡介，希望能幫到大家!

1、固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。

2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強為1標準大氣壓)在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數。

通常把在室溫(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質;

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質;

溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質;

溶解度小于0.01g/100g水的物質叫難溶物質.

可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。

固體溶解度

固體物質的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態)，在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

氣體溶解度

在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。如20℃時100ml水中能溶解1.82ml氫氣，則表示為1.82ml/100ml水等。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由于氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。關于氣體溶解于液體的溶解度，在1803年英國化學家w.亨利，根據對稀溶液的研究總結出一條定律，稱為亨利定律。

【提示】如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。攪拌、振蕩、粉碎顆粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的質量，溶劑的質量增加，能溶解的溶質質量也增加，但溶解度不會改變。

實例

大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀。

少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽(氯化鈉)。

極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。因為氫氧化鈣有兩種水合物〔ca(oh)·2ho和ca(oh)·12ho〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。除了氫氧化鈣還有別的物質溶解度也隨溫度的升高而減小，比如說硫酸鋰。

1.固體及少量液體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑里(通常為水)達到飽和狀態時所能溶解的質量(在一定溫度下，100克溶劑里溶解某物質的最大量)，用字母s表示，其單位是“g/100g水(g)”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。例如，在20°c的時候，100克水里溶解0.165克氨氧化鈣，溶液就飽和了，氫氧化鈣在20°c的溶解度就是0.165克，也可以寫成0.165克/loo克水。又如，在20°c的時候，100克水里要溶解36克食鹽或者溶解203.9克蔗糖才能飽和，食鹽和蔗糖在20°c的溶解度就分別是36克和203.9克，也可以寫成36克/100克水和203.9克/loo克水。

2.氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強為1標準大氣壓)在一定溫度時溶解在1體積溶劑里的體積數。也常用“g/100g溶劑”作單位(自然也可用體積)。

3.特別注意：溶解度的單位是克(或者是克/100克溶劑)而不是沒有單位。

在一定的溫度和壓力下，物質在一定量的溶劑中溶解的最高量。一般以 100克溶劑中能溶解物質的克數來表示。一種物質在某種溶劑中的溶解度主要決定于溶劑和溶質的性質，即溶質在溶劑的溶解平衡常數。例如，水是最普通最常用的溶劑，甲醇和乙醇可以任何比例與水互溶。大多數堿金屬鹽類都可以溶于水;苯幾乎不溶于水。

溶解度明顯受溫度的影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大;氣體物質的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。 溶解度與溫度的依賴關系可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉nacl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀kno的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉naso的溶解度卻隨溫度的升高而減小。

固體和液體的溶解度基本不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比。 物質的溶解度對于化學和化學工業都很重要，在固體物質的重結晶和分級結晶、化學物質的制備和分離、混合氣體的'分離等工藝中都要利用物質溶解度的差別。

在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態(或稱溶解平衡)時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。在一定溫度和壓強下，物質在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。溶解性是表示一種物質在另一種物質中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。溶解度是衡量物質在溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。

溶解度常用符號s表示。溶解度的單位用g/100gho表示。例如20℃，在100g水里最多溶解36gnacl，則氯化鈉在20℃的溶解度是36g/100gho，可表示為s(nacl)=36g/100gho。實際上溶解度是沒有單位的相對比值，按法定計量單位，可用質量分數表示。例如在20℃，s(nacl)=0.36。溶解度也可以用飽和溶液的濃度表示。例如，氯化鉀在20℃的溶解度是4.627mol/1000gho(此濃度為質量摩爾濃度)，即表示20℃在1000g水中最多可溶解4.627mol的氯化鉀。難溶物質的溶解度也可以用物質的量濃度(摩爾濃度)表示。例如在25℃，氫氧化鐵的物質的量濃度是0.45μmol/l，即表示1l氫氧化鐵飽和溶液里含0.45μmol氫氧化鐵。多數固體物質的溶解度隨溫度的上升而增大，如氯化銨、硝酸鉀。少數物質的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉。含有結晶水的硫酸鈉(naso·10ho)的溶解度開始隨溫度的升高而增大，當達到一定溫度(32.4℃)時，隨溫度的升高而減小(這時naso·10ho脫水成naso)。含有結晶水的氫氧化鈣[ca(oh)·2ho]和醋酸鈣[ca(chcoo)·2ho]等物質的溶解度隨溫度的升高而減小。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。影響溶解度的因素為溫度。

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