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注冊電氣工程師基礎化學 注冊電氣工程基礎考試報名時間篇一

選擇題

1.已知：2co2+2na2o2=2na2co3+o2。在密閉容器中，將6.6gco2與一定量的na2o2固體充分反應后，氣體變為3.8g。下列說法正確的是( )

a.3.8g氣體全部是o2

b.3.8g氣體通過足量naoh溶液后，氣體減少2.2g

c.反應后的固體是混合物

d.生成na2co3的質量為15.9g

2.在化學反應a+b2=ab2中，a與b2反應的質量關系如圖所示，現將8ga和5gb2充分反應，則生成ab2的質量是( ?)

a.10g b. 13g c. 16g d. 18g

3.已確定某可燃性氣體含有甲烷(ch4)和乙炔(c2h2)，為進一步確定其組成，現取5.8g混合氣體充分燃燒，測得生成co2為17.6g，h2o為9g，則混合氣體中ch4和乙炔c2h2的質量比為

a.13：23 b.16:13 c.3:8 d.13:8

4.有一包“鐵”的粉末，可能含有fe 、fe2o3 fe3o4 中的一種或幾種，現稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是

a.一定是純凈物 b.一定有fe 、fe2o3 fe3o4三種

c.如果有fe ，就一定有fe2o3 d.如果有fe2o3 ，就一定有fe3o4

5.—定量某fe203樣品(含有少量的fe0、cuo)，與100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應。該fe2o3 樣品中氧元素的質量是

a. 0.8 g b. 1.6g c. 3.2 g d. 6.4 g

6.下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是

7.建立模型是學習科學的重要方法，在理解化學反應的本質時往往引入模型，如圖是某反應的微觀模型，有關該模型的途述中，正確的是( ?)

a.反應前后分子數目不變

b.反應前后原子種類發生改變

c. 和 化學性質相似

d. 是保持氧氣化學性質的微粒

8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2克，將反應后的溶液蒸發水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為

a.13.6g b.13.4 g c.12 g d.11g

9.在反應a+b=c+d中，20g a和10g b恰好完全反應，生成5g c，若要制得5g d，則需要b的質量為( ?)

a.5g b. 4g c.2g d.3g

11.已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是( )

a.該反應不符合質量守恒定律 b.參加反應的分子個數比是5:2

c.該反應中反應物都是化合物 d.該反應前后的分子種類改變

12.把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是( ?)

物質 a b c d

反應前的質量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8

反應后質量(g) 5.2 x 7.2 2.8

a.a和c是反應物 b. d一定是催化劑

c.x=2.0g d. 該反應是化合反應

13.已知5ga與2gb恰好完全反應生成3gc和若干克d。若制取8gd，則需__________ga。

14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：

(1)zn h2 cu; (2)cuo cuso4 cu

若用這兩種方法制得相同質量的銅時，下列敘述符合實驗結果的是 ( )

a.消耗相同質量的氧化銅 b.消耗相同質量的鋅

c.消耗相同質量的硫酸 d.生成的硫酸鋅質量相同

1.b

【解析】

試題分析：設反應的二氧化碳的質量為x，反應的過氧化鈉質量為y，生成碳酸鈉的質量為z，生成氧氣的質量為m，則：

2co2+2na2o2=2na2co3+o2

88 156 212 32 88-32=56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

由計算結果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，a錯;將該氣體通過足量naoh溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，b正確;反應中二氧化碳過量，即反應后的固體只有碳酸鈉，c錯誤;反應生成碳酸鈉的質量為10.6g，d錯。故選b

考點：差量法計算

2. a

【解析】

試題分析：化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和 , 由a與b2反應的質量關系可知，a與b2反應的質量比是1：1，將8ga和5gb2充分反應時，a過量，參加反應的a和b2都是5g，因此生成ab2的質量是10g.故選：a

考點：質量守恒定律及其應用.

3.b

【解析】

試題分析：a、co2和hcl，通過澄清石灰水，兩者都會發生反應，錯誤，b、除去cuo中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會反應，氧化銅會與鹽酸反應，把氧化銅除去了，錯誤，c、除去nacl溶液中cacl2，滴加適量碳酸鈉，發生反應：cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl，再過濾，即可得到純凈的nacl溶液，正確，d、除去naoh溶液中na2co3，滴加適量氯化鈣溶液，發生反應：cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl，雖然能除去na2co3，但是引入了新的雜質nacl，錯誤，故選b

考點：物質的除雜

4.c

【解析】

試題分析：假設這一包白色粉末是一種物質(鐵的氧化物)，設鐵元素在氧化物中的化合價是x，則鐵的氧化物是fe2ox，根據兩個方程式可以找到如下關系：

fe2ox～xco2～xcaco3

(112+16x) 100x

23.2g 40g

112+16x/100x=23.2g/40g

得：x=+8/3

∵單質中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價.又∵0<8/3<3.

∴該混合物有三種可能：四氧化三鐵;鐵和氧化鐵的混合物;四氧化三鐵和氧化鐵和鐵的混合物.故選c.

考點：根據化學方程式的計算

5.b

【解析】

試題分析：根據質量守恒定律可知酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，水中的氧元素來至于金屬氧化物，水中的氫元素質量為100g×9.8%×2/98=0.2g,故結合氧元素的質量為：1:8=0.2g:x，得到x=1.6g;故選b

考點：質量守恒定律、定組成原則

6.b

【解析】

試題分析：a是錯誤的表述，氫氧化鈣中加入氧化鈣溶液中的溶質減小;b選項是生成氫氣的量的多少是正確的敘述;c選項是錯誤的敘述，氫氧化鈉過量時溶液的ph要大于7 ;d選項是錯誤的敘述，生成的沉淀不能從0點開始，故選b

考點：氫氧化鈣的溶解度、酸堿鹽的性質、

7.d

【解析】

試題分析：由反應的微觀示意圖可知，反應物是氧氣，生成物二氧化碳，反應的方程式是：2co+o2 2co2，由此可知： a、反應前是三個分子，反應后是兩各分子，反應前后分子數目該變，故錯;b、由反應的微觀示意圖可知，反應前后原子種類沒有發生改變，故錯; c、由反應的微觀示意圖可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子構成不同，化學性質不相似，故錯; d、氧氣的化學性質是由氧分子保持的`，故對.答案：d

考點：微粒觀點及模型圖的應用;分子的定義與分子的特性

8.b

【解析】

試題分析：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物,同時生成氫氣0.2g，根據反應前后元素質量不變，生成的氫氣 由硫酸來提供，以據關系式2h— h2so4 知道參加反應的硫酸為9.8g，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故選b

考點： 根據化學方程式的計算

9.c

【解析】

試題分析：化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和 , 在反應a+b=c+d中，20g a和10gb恰好完全反應，生成5g c，同時生成d的質量為：20g+10g﹣5g=25g，

即反應中a、b、c、d的質量比是：20：10：5：25，

設若要制得5g d，則需要b的質量為x，

a+b=c+d，

10 25

x 5g

= ，

x=2g，

故選：c.

考點：質量守恒定律及其應用.

10.c

【解析】

試題分析：鎂和空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，隨著鎂和氧氣的減少，氧化鎂增多，減少的鎂和氧氣的質量之和等于生成的氧化鎂的質量;鎂和空氣中的氮氣反應生成氮化鎂，隨著鎂和氮氣的減少，氮化鎂增多，減少的鎂和氮氣的質量之和等于生成的氮化鎂的質量，因此容器中的總質量保持不變，c選項符合題意.故選：c.

考點：質量守恒定律及其應用

11.d

【解析】

試題分析：a、該反應不符合質量守恒定律是錯誤的敘述，任何化學反應都是用于質量守恒定律;b選項是錯誤的敘述，參加反應的分子個數比是1:1;c選項該反應中反應物都是化合物是錯誤的敘述，反應物中有一種物質是單質;d選項該反應前后的分子種類改變是正確的敘述，故選d

考點：化學反應微觀示意圖

12.d

【解析】

試題分析：a、a的質量變化后減小，為反應物，c的質量變化后增大，為生成物。此項不正確。b、d的質量在反應前后未發生變化，可能為催化劑或沒有參與該反應。此項不正確。c根據反應前后物質的總質量不變，可列式為：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+x+7.2g+2.8g，可解得x=1.2g 。此項不正確。d結合上述分析可知，ab的質量變化后減小，為反應物，c的質量變化后增大，為生成物。所以反應為化合反應。此項正確。所以應選d項。

考點：質量守恒定律

13.10

【解析】a + b → c + d

5g ?2g ?3g ?x

y ? ? ? ?8g

由質量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即a、d的質量比為5∶4，則可以通過計算推知y=10g

14.a

【解析】

試題分析：a、根據質量守恒定律，元素的質量在反應前后不變，要制得相同質量的銅，消耗相同質量的氧化銅，正確，b、由于氫氣還原cuo時，在反應前后都要通入大量的氫氣，即實際消耗的氫氣質量大于參加反應的氫氣，故方法(1)即要消耗更多質量的鋅，錯誤，c、與b的原因一樣，故方法(1)消耗的硫酸質量也更多，錯誤，d、原因與b、c一樣，方法(1)生成的硫酸鋅質量更多，故選a

考點：根據化學方程式計算，氫氣還原氧化銅的實驗注意事項

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