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化學實驗收集氣體篇一
1、實驗室制取氣體時收集氣體的方法一般有排水法和排空氣法。
排水法：(1)難溶或微溶于水，且與水不發生化學反應的氣體，都可以用排水法收集。
(2)一般能用排水法收集的氣體，應盡量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。
排氣法：(1)不與空氣發生反應，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣法收集，相對分子質量大于29的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質量小于29的氣體用向下排空氣法收集。
(2)排空氣集氣法的特點是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。
注：a 用排水法收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作;用排空氣法收集氣體時，導氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。
b 集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶內的氣體向空氣中擴散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上;密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。
c 收集氣體時驗滿的方法：(1)排水法：集氣瓶里的.水要裝滿，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。(2)排空氣法：要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內。
2、氣體的gan燥與除雜：
(1)選擇gan燥劑：選擇gan燥劑要根據氣體和gan燥劑的性質，gan燥劑不能與被gan燥的物質反應。
(2)選擇gan燥裝置：由gan燥劑的狀態來決定。gan燥時，裝置要么是長進短出要么是大口進、小口出。
氣體凈化除雜原則：不減少被凈化氣體，不引進新的雜質。
除雜順序：一般來說，除雜在前，gan燥在后
化學實驗收集氣體篇二
初中化學中的實驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的制取和性質實驗或遷移應用其原理和性質的實驗為主線，將許多儀器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據要求進行實驗。
1、氣體制取的儀器組合順序
制備純凈干燥氣體的步驟是:
(1) 制氣裝置的選擇：a 所需藥品的狀態;b 反應條件
(2) 集氣裝置的選擇：a 氣體的溶解性;b 氣體的密度
(3) 除雜質的試劑和干燥劑的選擇：實驗室制取的氣體常常有酸霧或水份。
(1)酸性干燥劑(濃硫酸)不能干燥堿性氣體如氨氣;
氣體除雜的方法：a 水吸收法：易溶于水的氣體雜質用水吸收。(如hcl)
b 酸堿吸收法：酸性氣體雜質用堿性試劑吸收。(如氫氧化鈉溶液吸收co2、hcl。)
c 沉淀法：將雜質氣體轉變為沉淀除去。(如用澄清石灰水除co2)
d 固化法：將雜質氣體與固體試劑反應生成固體而除去。(如除去o2用灼熱的氧化銅)
e 轉純法：將雜質轉化為所需氣體。(如除去co中的co2，可將氣體通過熾熱的炭粉)
氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質量，不引進新的雜質。
氣體除雜的注意事項：
a 選擇除雜試劑：一般只能跟雜質起反應，而不能與被凈化的氣體反應。
b 除雜務盡：選擇除雜試劑要注意反應進行的程度。(如除去co2時用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。因為氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質質量分數較大。)
除去雜質和干燥的裝置一般用洗氣瓶或干燥管。在洗氣瓶中導氣管一般是長進短出，在干燥管中一般是大進小出。除雜和干燥一般是先除雜后干燥。
⑷ 處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收;二是點燃尾氣;三是回收。
化學實驗收集氣體篇三
點一、工業制法(分離液態空氣法)
原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同?！锢碜兓?蒸餾)
(1)具體過程
(2)注意：該過程是物理變化
考點二、氧氣的實驗室制法(化學變化)
1、雙氧水(過氧化氫)制取氧氣
a、藥品：過氧化氫(h2o2)和二氧化錳(黑色粉末 mno2)
② 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。
③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)
⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣;水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)(防止氣體逸出)
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部(為了排盡瓶內空氣)
用排水法收集時，導管放在集氣瓶口
⑦先將導管移出水面
⑧再停止加熱
e、易錯事項：
b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。
c). 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
f、收集方法：① 排水法(不易溶于水)② 向上排空法(密度比空氣大)
g、檢驗、驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣;
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。
考點三、催化劑：
1、 概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率(加快或變慢)，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。
2、 特點：兩不變(質量、化學性質)、一改變(反應速率)
注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行
②催化劑不是反應物、又不是生成物
③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑
④某一反應的催化劑可能不只一種
3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。
