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高中化學說課稿篇一

1. 地位和作用

本節課選自高中化學課本必修二第一章第三節化學鍵，在此之前學生已學習了核外電子的排布規律，通過本節課的學習使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，為下一章的化學反應與能量奠定基礎，也為第三章解釋有機物的分子結構打下基礎。

2. 教學目標的確定

教學目標是教和學雙方合作實現的共同目標。既是教師教的目標，也是學生學的目標，表現為教學活動所引起的學生終結行為的變化，它著眼于教師的教而落腳于學生的學。明確的教學目標是實施高效課堂教學的關鍵。我深入的研究課標、教材、學生找到三者的結合點制定了切實可行的教學目標。

知識與技能：

1. 通過閱讀自修，能正確說出離子鍵的概念、找出離子鍵的構成微粒、形成條件；

2. 通過討論、總結、練習，能用電子式準確表示離子化合物及形成過程。

過程與方法：

1.通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力；

2.通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力。

情感態度與價值觀：

1.培養學生用對立統一規律認識問題。

2.培養學生懷疑、求實、創新的精神。

3. 培養學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

根據教學實際和學生情況我確定了本節課的教學重點和難點。

重點：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示典型離子化合物及形成過程。

難點：用電子式表示典型離子化合物及形成過程

二、學情分析

學生是學習的主體，在學習過程中的參與度和參與狀態是決定教學效果的重要因素。因此，在學法的選擇上，要落實到自主學習、合作學習和探究學習的新課程理念之上。

a.知識基礎

1. 學生已經具備核外電子排布規律的基本知識，知道粒子在最外層電子為2或8時穩定。

2. 原子間的結合方式與各自的最外層電子數有關。

b. 能力分析 已具備一定的自主學習能力、合作學習能力、實驗探究能力。

c.障礙分析 在微觀概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過渡，不易吃透，知識遷移和應用上還比較缺乏。

三、教法分析

教師是學生學習活動的支持者、引導者和合作者，本節教材涉及的化學基本概念內容抽象，根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節課的教學，我會采用建構主義支架式教學模式，低起點，小臺階，采用動畫演繹，歸納總結、練習鞏固，提升能力。在教學過程中，我會對知識技能推進的同時，努力滲透過程與方法情感態度價值觀，將三維目標融為一體；有效落實目標，突出重點，突破難點。

四、教學設計

1.【設問1】：（1）為什么物質的種類遠遠超過元素的種類？

（2）構成物質的粒子有哪些呢？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

通過設問來激發學生的興趣，引導學生進入教學情境。

2、新課教學：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現象并思考：

【設問2】：金屬鈉與cl2能夠發生劇烈反應生成nacl,它們為什么可以發生反應呢？啟發學生透過現象看變化的本質，提出問題，我們現在從微觀角度來分析該反應經歷了怎樣的變化過程？

（1）請同學們寫出na和cl原子結構示意圖；

（2）分組討論：a.兩種原子要達到穩定結構，它們分別容易發生什么變化？

b.當它們變化后又會有什么相互影響呢？

接著引導學生運用核外電子排布知識解釋 nacl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象過渡，引出離子鍵的概念、形成條件等。用動畫演示比較抽象的離子鍵形成的過程，化靜為動，變抽象為形象，增強學生的感性認識，降低難度。

3、啟發學生從個別到一般的研究問題的方法，組織討論從產物 nacl到其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，()學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習， 而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設問引出電子式：

【設問3】：以上我們從原子結構的角度，用原子結構示意圖來表示na原子和cl原子發生變化生成nacl的過程，它清晰、直觀，但是，書寫結構示意圖時有些麻煩，1、如何形象地表示原子的最外層電子？ 2、如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？

這種表示方法叫做電子式，請同學們看21頁的資料卡片，歸納電子式的定義和書寫方法。

引出電子式并激發學生繼續深入探究問題的好奇心。 講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、 陽離子的表示方法。

【設問4】：原子的電子式我們知道怎樣寫了，那陽離子、陰離子的電子式又該怎樣寫呢？下面是幾種陽離子和陰離子的電子式，請同學們歸納它們的書寫規律。

陽離子：na、mg、al、 +2+3+

陰離子：

（引導學生從電子數目、結構特征、電荷位置等考慮）

講解電子式的概念并帶領學生學習原子、陰陽離子的表示方法。總結出書寫要點，尤其是陰離子的書寫學生容易犯錯，用順口溜"打點、穿衣、帶帽"幫助學生記憶，并加以習題鞏固。

練習：請寫出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子， 溴離子，

通過用電子式表達化合物的形成過程的練習進行反饋強化了化學用語書寫的規范性。在教學方法上邊學習邊歸納總結，培養學生完善知識、系統總結的習慣，也鞏固了課堂教學成果整堂課注重調動學生積極性，做到師生互動。

5、用電子式表示離子化合物的形成過程 這是本節課的重難點，課堂上我先用電子式表示出三種類型的離子化合物（ab型如nacl,a2b型如na2o、na2s,ab2型如mgcl2）的形成過程，說出書寫要點：

1.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；

2.不能把"→"寫成"====";

3.用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）

在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，加深印象。

6.教學小結，布置作業

作業：1.寫出下列粒子的電子式：c、s、 mg 、k、 br 、 o

2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：naf k2o

五、板書設計

第三節 化學鍵（第1課時）

一、離子鍵

使陰、陽離子結合成化合物時的靜電作用，叫做離子鍵。

二、電子式

（1）定義：在元素符號周圍用"·"或"×"來表示原子最外層電子的式子。

（2）書寫 a 原子 : h× na×

b 陽離子：na mg

c 陰離子：

d離子化合物： ab a2b ab2

（3）用電子式表示物質形成過程

+2+2++-2-

高中化學說課稿篇二

一、說教材

1.教材的地位和作用

本節是全章教材的重點之一。氯氣不僅僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質、用途、制法等進行比較全面、細致的學習和研究，不僅是下一節進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律的需要，也是以后學習和研究同族元素性質變化規律以及介紹氯堿工業等聯系實際知識的需要;同時，由于在高中階段對氯氣的性質、用途等介紹較為全面、細致，且探討和應用也較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等也具有重要的作用;氯氣的化學性質也是第一章所學氧化還原反應知識的進一步應用和鞏固;在教材中對氯氣性質的認識，是以實驗驗證的方法完成的，這為培養學生的實驗能力、觀察能力及思維能力等提高了極好的機會。

2.教學目標

知識目標：知道氯氣的物理性質;掌握氯氣的化學性質，能正確寫出氯氣與金屬、

與氫氣、與水、與堿反應的化學方程式;了解氯氣的用途。

能力目標：通過實驗形成科學的觀察、思維、分析問題和總結歸納能力。

情感目標：通過實驗研究物質及其變化的科學方法，進一步激發學習化學的興趣，

鞏固熱愛科學、尊重科學的思想以及嚴謹求實、努力探索的優良品質;

通過氯元素的結構與氯氣化學性質的關系，進一步確立內因是決定物質

性質的根本原因的辯證唯物主義思想。

3.教學重難點：

氯氣的化學性質是理解氯氣的存在、制法和用途的依據，也是后續學習鹵素及其他非金屬元素化學性質的基礎，所以氯氣的化學性質是本節的教學重點。由于學生缺乏溶解平衡的知識，較難理解氯水既有單質氯的性質，又有鹽酸和次氯酸的性質。這一部分如果學得不好，將在學習氯水跟不同物質反應表現出來的不同性質時發生困難，所以氯氣與水的反應是本節的教學難點。

二、說教法

三、說學法

四、說教學程序

(一)聯系堿金屬導入新課

在第二章學生已經學習了一族在原子結構和元素性質都具有相似性的金屬元素——堿金屬，知道了一些研究金屬元素的方法，在課的開始即向學生明確本節課將學習一族在原子結構和元素性質同樣具有相似性的非金屬元素——鹵族元素，簡稱鹵素，并用多媒體課件顯示鹵族元素的名稱、符號、原子結構示意圖，引導學生觀察、分析鹵族元素的原子結構特點，說明與學習堿金屬相似，我們也先學習其代表“人物”——氯氣，從而自然進入本節課的學習。

(二)氯氣的物理性質

首先展示一瓶氯氣，向瓶中加入1/5蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導學生觀察分析歸納出氯氣的物理性質，并穿插史實：在第一次世界大戰的伊普雷戰役中，德軍5分鐘釋放了180噸氯氣，致使15000人中毒，1/3人死亡，而這樣世界上第一支專業的氯氣部隊就是在諾貝爾化學獎的得主哈伯指導下建立的，他把自己的天才貢獻給了法西斯。這樣不僅能加深學生對氯氣毒性的認識，而且適時向學生進行了情感教育。由此再演示和介紹正確聞氯氣的方法可謂水到渠成。

(三)氯氣的化學性質，是本節課的重點，采用推理驗證法，引導學生由氯的原子結構分析，推測它的化學性質，再通過實驗來驗證，最后理論與實踐兩個方面概括出氯氣是化學性質很活潑的非金屬。

1.設問激疑：根據氯的原子結構，請學生分析氯氣的化學性質應該如何?如何驗證?培養學生由原子結構推斷性質的化學思想。由實踐是檢驗真理的標準引出對氯氣化學性質的探索。

2.實驗驗證：

(1)與金屬的反應：做好三個演示實驗①鈉在氯氣中燃燒②鐵在氯氣中燃燒③銅在氯氣中燃燒。有目的地引導學生仔細觀察和分析實驗現象，注意反應條件，寫出化學方程式，并注明反應中電子轉移的情況。例如，做銅在氯氣中燃燒的演示實驗時，教師一面演示，一面提出一系列問題，讓學生注意觀察積極動腦。一面灼熱銅絲，一面提出問題：為什么要灼熱銅呢?(銅是不活潑的金屬，必須灼熱活化銅，使其達到燃點)灼熱的銅放進盛有氯氣的集氣瓶時，提醒學生注意觀察現象。反應后立即提出問題：觀察到什么現象?(劇烈燃燒、集氣瓶里充滿棕黃色的煙)棕黃色的煙是什么物質?(氯化銅晶體顆粒)寫出化學方程式，注明電子轉移。又設問：銅是不活潑的金屬，為什么能夠跟氯氣劇烈反應?(從氯的原子結構特點出發進行分析，得出氯是非常活潑的非金屬的結論)把少量水注入集氣瓶里，提醒學生注意觀察現象。觀察到什么現象?(氯化銅溶于水，溶液變綠色——說明氯化銅易溶，氯化銅溶液顏色為綠色)教師進一步加水，稀釋溶液，溶液變藍。提醒學生濃度不同時溶液的顏色不同。這一點很重要，不要把學生的思維固定在一點上，強調條件的重要性。

接著提出設疑，氯氣能不能與非金屬反應?激起學生繼續探究的興趣，從而引出性質

(2)與非金屬的反應

除了做好書上的氫氣與氯氣反應的兩個演示實驗外，補充紅磷在氯氣中燃燒的演示實驗，同樣引導學生觀察、分析實驗現象，總結出氯氣比氫氣和磷的非金屬性更強。適時地讓學生討論：燃燒是否一定要有氧氣參加?引導學生比較鐵、硫、碳等在氧氣中燃燒，以及銅、鈉、氫氣等在氯氣中的燃燒，找出共同的特點并由此推出“任何發熱發光的劇烈的化學反應都可以叫做燃燒。”在此不僅發展了燃燒的概念，而且滲透了“真理是相對的，不斷發展的”辯證唯物主義觀點。

大多學生知道自來水不能直接用來養魚這一生活常識，那么是為什么呢?通過這一與學生聯系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應這一性質，能夠激發起學生的興趣以及進一步探究的欲望。

(3)氯氣與水的反應。這是本節課的難點，可用實驗探究法來突破。

設問：氯氣能不能跟水反應，其產物是什么?如何用實驗方法驗證，請設計實驗方法。讓學生充分討論。經討論和教師的引導，先實驗氯水的酸堿性。用滴管吸取上面試驗中得到的氯水，注入試管里。然后滴入1～2滴石蕊試劑觀察到氯水先變紅后褪色。實驗現象說明很可能生成了酸。根據反應物判斷很可能生成了鹽酸。如何驗證鹽酸的生成?學生聯想初中學過的鹽酸的檢驗方法很容易提出硝酸銀溶液，經實驗確有鹽酸生成。教師緊接著設問：如何解釋石蕊試劑先紅后褪色的現象?是氯水中的氯分子、鹽酸，使指示劑褪色了，還是生成了另外一種新的物質使指示劑褪色了?讓學生充分討論，并設計出實驗方案。經討論和教師的引導，最后歸納出把干燥的有色試紙分別放人裝有氯氣的集氣瓶里、鹽酸溶液里、上面實驗得到的氯水里。前兩者顏色不褪，后者顏色馬上褪。即氯分子、鹽酸沒有漂白作用，惟獨氯水有漂白作用。

既然氯分子、鹽酸、水分子都沒有漂白作用，那么氯水里必然有一種具有漂白作用的新物質。這種新物質是什么?到此，揭開氯氣跟水反應產物的謎底的時機已經水到渠成。教師根據上面實驗事實和化學反應中原子守恒原理可以引出下列化學方程式：

c12+h20=hcl+hclo

至此，學生對氯氣跟水的反應和氯水里不僅有未反應的氯單質，還有鹽酸和次氯酸的事實留下較深刻的印象。

教師出示久置光照分解的氯水證明這些溶液只能使石蕊試液變紅，而沒有漂白作用。結合教材中演示實驗，學生就能認識次氯酸不穩定，引出次氯酸分解的化學反應。

2hclo=2hcl+o2

教師向裝滿氯氣的瓶里加入氫氧化鈉溶液，一經振蕩，黃綠色立即褪凈。由此過渡到氯氣與堿的反應。

(4)與堿的反應

重點分析氯氣與naoh、ca(oh)2反應的化學方程式，并引導學生從氧化還原角度、離子角度分析反應，不僅鞏固第一章所學知識，也能加深學生對氯氣化學性質的理解。

3.歸納總結，得出結論

通過以上的一些實驗演示及分析討論，學生已對氯氣的性質有了一個生動而鮮明的印象。這時再引導他們從氯的原子結構特點去認識氯氣化學性質所以活潑的原因，從理論和實踐兩個方面歸納出氯氣是化學

性質很活潑的典型的非金屬。

高中化學說課稿篇三

1、教材地位和作用

1.教學內容：高中化學第二冊（必修）第一章第三節《化學鍵》包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2.教材所處的地位：本節內容是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質結構理論有一個較為系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習提供基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習化學反應及能力具有重要的指導意義。

3.教材分析：第一部分是關于離子鍵的內容——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關于共價鍵的內容——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

2、教學目標

知識與技能：

（1）、通過對典型化合物形成的分析，了解離子鍵和共價鍵的含義，進而認識化學鍵的含義

（2）、理解離子化合物和共價化合物的概念

（3）、知道化學反應的實質是化學鍵的重組

（4）、學會用電子式表示簡單化合物的形成過程

過程與方法：

（1）、通過對氯化鈉生成過程的實驗觀察和微觀想象，產生探究欲望

（2）、了解模型方法在解決化學問題上的重要意義

情感態度價值觀

通過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發學生探究化學反應的本質的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

3、教學重點及確定依據：

重點：離子鍵和共價鍵的形成和概念。

難點：共價鍵的形成及共價鍵的極性，化學鍵的概念。

確立依據：離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。

本節內容分為兩課時進行教學，第一課時：離子鍵和共價鍵；第二課時：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價化合物。本節課進行第一課時教學。

根據本節課的內容及學生的實際水平，我采取啟發-掌握式教學方法并充分發揮多媒體的輔助教學作用。

作為物質組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創設一種氛圍，引導學生進入積極思考的最佳學習心理狀態就很重要了。而啟發-掌握式教學就重在教師的啟發，創設問題情景，以此調動學生內在的認知需求，激發學生的學習動機。

另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數倍，通過動畫、模型等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。

四、教學內容及教學過程：

引入：用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學生思考相吸原因；同時播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結合成氯化鈉，從而引出課題—化學鍵。

新課教學：

（投影）：鈉原子遇到氯原子發生變化的示意圖。

（啟發思考）：同學們通過初中物理的學習知道，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請同學們根據鈉離子與氯離子的結構分析鈉離子和氯離子間經典作用力的產生原因。

（結論）：1、離子間作用力：吸引和排斥；

2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵

（過渡）：我們知道，原子發生化學變化時，只是最外層電子（價電子）數發生了變化，所以科學上為了表示化合物的形成引入了電子式。

請同學們自己閱讀課本，思考電子式的構成要素，如何用電子式來表示化合物的形成。

（投影）：1、常見元素的電子式

2、氯化鈉形成過程的電子式

3、已知鉀原子與鈉原子類似，溴原子與氯原子類似，請寫出溴化鉀形成過程的電子式。

目的：培養學生閱讀能力和獨立解決問題的能力。

（設問）：根據離子鍵的特點，請同學們考慮哪些元素結合時會形成離子鍵》

（投影）形成離子鍵的元素特點。

（展示）一瓶氯化鈉溶液，請同學分析溶液中有哪些微粒？（na+、cl-、h2o）

（過渡）那么氯化氫是如何形成的呢？指導學生閱讀課本。

（投影）二、共價鍵

（動畫演示）：氯化氫形成過程。

請三位同學在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的形成。請一位同學描述氯氣分子的形成。 培養學生自學能力和流暢的表達思想的能力。

課堂小結：

鞏固練習然后布置課后作業：用幾個不同層次、有發散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內容，從練習中了解學生對知識掌握程度。

板書設計：

第三節 化學鍵

一、離子鍵

1、氯化鈉的形成過程

氯化鈉形成過程分析：

2、離子鍵

①帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵

②相互作用指同種電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引

③形成離子鍵的元素特點

二、共價鍵

1、氯氣、氯化氫形成過程分析

氯分子的表示：cl-cl

2、共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用

3、形成共價鍵的元素特點

離子鍵和共價鍵的比較：

高中化學說課稿篇四

在教育部頒發的<<基礎教育課程改革綱要>>的指導下，力求："改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程，同時成為學習的過程。"

1、教材的地位及作用

本章節選自全日制普高教科書<<化學>>第二冊第二章，本節教材是在介紹了"碳族元素"的基礎上，進一步的認識硅的晶體結構。性質和用途。聯系c的知識來學習硅的新知識。

2、教學目標

依據教改精神。新課程標準及學生的實際情況，確立教學目標如下：

a、理解并掌握晶體微粒種類及其相互作用力與晶體類型的關系，晶體類型與晶體主要物理性質的關系

b、掌握理論知識指導學習硅元素性質知識的方法

c、培養空間想象能力，會將平面圖想象成為空間結構，又能將空間結構表示在平面圖上

本節課的教學對象為高二學生，具備有一定的收集處理信息能力，同時都有一定樂于展示自我。在本節課的概念中，引導學生自主探究合作學習，消除學生對概念的神秘感與乏味感。

由于理論性較強。采用互動式教學 理論性較強，用圖片

1、創設情景，引入課題

主體探究式學習的突出特點是實踐性。開放性即突破時間和空間的限制。學習過程不拘泥于課程，我準備請同學在課前對景德鎮陶瓷。秦始皇兵馬俑等作一定的了解，在課堂上早請同學作介紹后，我將給他們較為具體的去陳述中國陶器的歷史。從而引出現實生活中的含硅的性質。

2、豐富知識的外延，激發學生的求知欲

讓學生閱讀課本，并請學生歸納課本內容并回答

提問如"誰知道硅在地殼中的含量？""誰知道硅在宇宙范圍內的含量？""硅在自然界中存在的形式？"

3、借助于多媒體向同學們看晶體彩圖

從晶體的外在結構引入硅的結構及其硅晶體結構平面

再展示金剛石晶體球棍模型

通過對比金剛石晶體與晶體的結構分析結構對物理性質的影響

再推出原子晶體的物理性質

通過討論晶體硅。金剛石。二氧化碳。碳化硅四種原子晶體的熔沸點高低

再比較它們的化學鍵，對它們物理性質的影響因素

利用判斷題，解決教學中可能出現的模糊點

4、指導學生歸納本章本節的內容

歸納。總結。及時鞏固

通過課堂練習，及時反饋學生掌握并及時解決可能留下的問題。

高中化學說課稿篇五

《氧化還原反應》是高中化學必修一第二章《化學物質及其變化》中的第三節。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。

這部分內容既復習了初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。

氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中。化學中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

學生在初中階段已經學習過不同種類的化學反應，學習過大量的化學反應，知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等反應類型。但是沒有形成氧化還原反應的概念，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應類。初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹比較簡單，即"物質跟氧發生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。"和"含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。"對于氧化還原反應的知識不夠全面、不夠本質。

【知識與技能目標】

（1） 了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。

（2） 了解氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物五對概念：

【過程與方法目標】

（1） 通過氧化還原反應概念的演變，由表及里培養思維的深刻性、由此及彼培養思維的邏輯性，學會用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學。

通過對氧化還原反應的學習與研究，進一步理解科學探究的意義，

（2） 通過小組討論、代表匯報的形式使表達能力得到培養

【情感態度與價值觀目標】

感知事物的現象與本質的關系，對立統一的觀點。

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；掌握氧化還原反應的概念

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應

采用"問題引導-深入探究"的教學模式，并采用多媒體輔助教學。以氧化還原反應這一系統概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入；并以基本類型反應與氧化還原反應的關系、氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發展概念。

注重指導學生勤于思考、表達完整、學會交流、善于總結、學會比較記憶等方法。

課程導入

多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實驗、氫氣還原氧化銅的實驗，請學生寫出反應方程式①2mg+o2=2mgo;②h2+cuo=cu+h2o提問此反應屬于什么反應類型？氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎？

（學生隨意發揮：mg得到氧發生氧化反應、化合反應，cuo失去氧發生還原反應、置換反應。氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。）

提問③2na+cl2=2nacl是否為氧化-還原反應？（學生認為不是，事實上這個反應是氧化還原反應。）

在這個過程中，以實驗激發學生的學習動機，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性，激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識，同時也進行"對立統一"的辨證唯物主義觀點教育。）

提示學生從化合價角度分析①②③三個反應的共同點，學生經過討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價有升降。

新課講授

通過引導同學分析①②③三個化學反應，得出氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。

化學變化的實質是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉移密切相關，氧化還原反應中，粒子間發生重新組合，元素的化合價發生變化，必然與原子結構有密切的聯系？這種聯系是什么？

同學們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。

觀看結束后，請同學寫出這兩個化學反應方程式，并標明元素的化合價變化。提問為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化？其本質原因是什么？

同學們討論，并在教師的引導下得出氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移），培養學生由表及里的邏輯性思維。

同學們總結出在氧化還原反應中，( )元素化合價發生變化，在反應中反應物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應后化合價降低；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應后化合價升高。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。

鞏固與提高

從以下兩個題目來鞏固學過的氧化還原反應知識：

1. 下列說法中正確的是（ ）

a. 氧化還原反應的本質是元素化合價的升降

b. 氧化反應和還原反應必然同時發生

c. 氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化

d. 還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化

2、clo2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得clo2:2kclo3+h2c2o4+h2so4===2clo2↑+k2 so4+2co 2↑+2h2 o,下列說法正確的是（ ）

a. kclo3在反應中得到電子 b. clo2是氧化產物

c. h2c2o4在反應中被氧化 d. 1mol kclo3參加反應有2mol電子轉移

（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：

① 兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。

② 一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。

③ 非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。

④ 復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

并討論氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

設計這個探究活動是為了聯系舊知、鞏固新知展開思考，同時營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。

小結作業

1. 從得氧、失氧的觀點、化合價升降的觀點、電子得失（轉移）的觀點認識氧化還原概念的發展。

2. 氧化還原反應的本質是電子轉移

3. 氧化還原反應的特征：某些元素的化合價在反應前后發生了變化

4. 氧化還原反應的判別依據：化合價是否發生變化

5. 氧化還原反應中的轉化關系

為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還。

板書采用提綱式，清楚明了地體現本節課的主要內容：

氧化還原反應

一、定義

失去（或偏離）電子的反應叫做氧化反應

得到（或偏向）電子的反應叫做還原反應

有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應

二、氧化還原的電子轉移

三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產物

還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產物

高中化學說課稿篇六

電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理;第二部分是化學電源;第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合。

學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。

教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：

1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫;原電池構成條件;

2能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養學生發現問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創新精神和實踐能力。

3情感態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環保意識。

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。

在教學中如何突破難點?

在教學時，除了zn-cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。

指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。

1.教法

為了激發學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。為學生創設好學習、研究的環境：⑴把時間留給學生;⑵把想象的空間留給學生;⑶把認知過程留給學生;⑷把交流與評價的權力留給學生。

2.學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。

1.課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟悉的事例引入

⑶從實驗引入

激發學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態.

2.實驗研究

確定主題:(供給學生實驗學習)

探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

探究2：將銅片插入稀硫酸中;

探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：①鋅片的質量有無變化?②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④h+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

探究5：如何證明裝置中產生電流?

設計與實施:原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯想，從而設計出富有創造性、切實可行的方案來。

⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現象、記錄實驗數據、分析、歸納、總結得出結論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發事件。

交流與評價：

⑴各組派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。

⑵同學自評和互評價。

教師組織交流并適當的提問，使學生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。

3.引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學生

⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動

4.結尾部分是本節課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環保間的關系，從而增強了學生的環保意識。

5、作業設計

指導學生登錄網站，查閱相關資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學家或科普文章，環境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。

高中化學說課稿篇七

1、地位、作用

《離子反應》是人教版高中化學必修一第二章“化學物質及其變化”的第二節內容。

本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習離子反應理論知識的基礎，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。

2、教學目標

1、知識與技能：

⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發生電離;

⑵了解電解質和非電解質的概念;

⑶能夠分辨哪些物質是強電解質哪些物質是弱電解質;

⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式。

2、過程與方法：

⑴引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;

⑵通過獨立思考探究堿和鹽的定義。

3、情感態度與價值觀：

⑴發展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件;

⑵體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

3、教學重點和難點

1、教學重點

電解質(強電解質和弱電解質)及其電離

2、教學難點

電解質的概念;判斷哪些物質是電解質，哪些物質是非電解質，哪些物質既不是電解質又不是非電解質;探究堿和鹽的定義。

本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

本節課主要采用的教學方法有：

1、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

2、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義

3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗作用，真正將素質教育落實到課堂上。

2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移目的。

1、課題引入：

本節課采用實驗來導入新課。實驗的主要內容是探究nacl固體、純水和nacl溶液的導電性。讓學生觀察并記錄實驗現象。通過學生親自動手操作體驗化學的神奇與奧秘，提高學生們的學習興趣，同時提高學生的獨立思維能力以及將初中所學的化學知識進行遷移的能力。在實驗結束后自然而然的引入電解質這一概念。

2、新課教學：

講授部分主要分為六個部分：電解質與非電解質、電解質的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質與弱電解質。

(1)電解質與非電解質

①詳細講解電解質和非電解質的概念，著重強調幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區別，電解質和非電解質的研究范疇為化合物等等。避免學生進入誤區。

②通過判斷物質是否為電解質的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠導電的混合物如鹽酸溶液、能夠導電的金屬單質、水溶液能夠導電但并非該物質導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態下能夠導電的金屬氧化物如氧化鈉和常見的有機非電解質如酒精和蔗糖等。先讓學生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學生能夠獨立判斷電解質與非電解質。讓學生們明白電解質與非電解質這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎。

③通過例題進一步對判斷這兩個概念做個系統的分條目的總結：

1、電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

2、電解質導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態下才能導電。

3、能導電的物質不一定是電解質。

4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質。

5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質

(2)、電解質的類型

通過小結的最后一點，自然而然的引入電解質的類型并列舉一些常見的例子。

(3)、電離

分析課前所做的實驗，讓同學們自主探究nacl固體和純水不能導電的原因。引導學生從初中所學到得知識入手，概括出物質導電的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導體導電的原理;2、存在自由移動的離子，即電解質在水溶液或融化狀態下導電的`原因。)從而得出nacl固體和純水不能導電的原因。這樣就可以進一步了解到nacl溶液能夠導電的原因，引入電離的概念，并利用多媒體動畫讓學生直觀的了解微觀粒子的電離過程。

(4)、電離方程式

通過nacl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規律。

(5)、酸堿鹽的定義

請同學到黑板寫出hcl、 、這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生觀察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。

(6)、強電解質和弱電解質

利用多媒體播放溶液導電性實驗的短片，讓同學們觀察相同濃度的不同溶液的導電性差異。讓學生主動探究溶液導電能力的影響因素，同時了解到有的電解質能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質和弱電解質的概念。并給出常見的強電解質和弱電解質，并給出一個簡單的記憶方法。

以上是我對《離子反應》這節教材的認識和教學過程的設計。在整個課堂中我引導學生們回顧之前學過的溶液導電性方面的知識，并把它運用到對電解質和非電解質的認識，使學生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學會了方法。

總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以問題為基礎，以能力方法為主線，有計劃培養學生的自學能力、觀察和實踐能力、思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創造能力為指導思想。并且從各種實際情況出發，充分利用各種教學手段來激發學生的學習興趣，體現了對學生獨立思考能力的培養。

高中化學說課稿篇八

各位領導、老師們：

大家好!

我說課的題目是蘇教版化學、必修二、專題二、第一單元《化學反應速率和限度》，下面我將從教材分析、目標分析、教學過程、效果分析四個方面展開說課。

化學反應速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小。在此既基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內部結構即內因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知道什么事可逆反應的平衡狀態。

因此，教材編排符合學生的認識規律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

知識與技能

1、理解基本的化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件，并能用于說明有關問題。

2、認識可逆反應有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態。過程與方法

1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件。

情感、態度、價值觀

有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。

基于我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素。難點：影響化學反應速率的因素

在實際生活生產中，很多方面都涉及到化學反應速率問題，所以把化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素定為本節重點。而學習的目的在于應用，對影響化學反應速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那么如何根據具體外界條件的變化，造成反應速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關鍵。

【教學展開分析】

一、教法設計本節課以培養學生自主獲取新知識的能力為目的來設計教學，采用發現，探究的教學模式，其主要過程設計為：

創設情景、引導發現、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學習活動、收集信息→概括→實際應用→完善體系。

二、說學法

化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也有說服力。教學時，應及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。

在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

三、教學程序設計

本節雖然屬于化學基本理論教學，但并不枯燥。在進行化學反應速率的教學時，先讓學生利用已有知識和生活經驗預測影響化學反應速率的因素;再組織學生進行實驗探究，驗證假設，得出結論;最后再回到生產、生活，利用所學新知識解決實際問題。從同學們以前所學的化學反應知道，不同的反應有快慢之分，而有些反應需要加熱或使用催化劑等問題進行設問引起學生的思考和興趣。密切結合學生已有的化學反應知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內容一目了然，從實驗探究入手創設學生積極探究學習的氛圍。讓學生從一個全新的角度去認識化學反應-化學反應的快慢和限度。

第一、化學反應的快慢的教學

【情景設計】讓學生列舉出日常生活中或化學實驗中的一些化學反應速率有快有慢的實例。以激發學生的學習興趣。

【討論】在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢?運用物理知識引出化學反應的速率的概念加強化學與其它學科之間的聯系。

【自學】學生閱讀課本，歸納出化學反應速率的表示方法、表達式及單位。通過自學對3個要點的總結，對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養了學生自學和總結的能力。

【練習】解答習題，鞏固化學反應速率的的概念，理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題。通過習題培養學生解決問題的能力。也突破了本節課的第一個難點。

【總結】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：

1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。第二、影響化學反應速率的因素的教學

可從化學反應的快慢主要取決什么?一個實驗的結果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進行質疑。從幾組實驗比較得到結論：實驗的結果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。

第三、化學平衡的教學

建立化學平衡的觀點是重點。教學過程中，先利用學生熟悉的“溶解一結晶”現象，復習溶解結晶平衡認識平衡的特點，從教學的模式，采用直觀的圖示認識平衡，幫助學生建立化學平衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學實驗等遷移至化學。

板書設計

一、化學反應速率

1、概念：

2、表示方法：

3、表達式：v(b)=△c(b)/t

4、單位：mol/(l?s)或mol/(l?min)

二、影響化學反應速率的因素

1、內因：參加反應的物質本身的性質

2、外因：

〔1〕溫度的影響

〔2〕濃度的影響

〔3〕壓強的影響

〔4〕催化劑的影響

〔5〕接觸面積的影響

三、化學平衡

1.化學平衡的概念

2.化學平衡的特征

3.化學平衡的標志

高中化學說課稿篇九

學生已基本學完化學必修教材，已有了較全面的化學基礎知識和基本技能，化學研究和應用的一個重要目標就是開發利用自然界可能的資源，海洋資源的開發就成為人類生存和發展必須面對的問題。從化學變化角度來看，主要是從海水中提取各種元素。教材中通過海帶中提碘的實驗和從海水中提取溴的流程圖設計，一方面復習元素化合物知識，養成學生應用知識的習慣;另一方面使學生認識到實際問題的處理遠比書本知識復雜，這有利于學生形成正確對待科學的態度;同時學生也能了解開源節流方面的知識，明白在開發利用資源的時候，要走可持續發展的道路，有利于增強學生社會意識和責任感。

可以說這節課的教學內容，是培養學生三維目標的很好素材。

依據新課標的要求、結合學生情況，我確定的本節教學目標是：請大家看屏幕

知識與技能：了解海水淡化、海水制鹽等知識;能順利完成從海帶中提取碘的實驗，設計出從海水中提溴的流程，并能正確寫出有關反應的化學方程式。

過程與方法：能通過圖片或文字資料獲取需要的信息，得出海水綜合利用的幾個方面;在交流、探討的過程中，學生歸納能力、比較能力以及合作精神得以提高和鍛煉;通過資料和討論知道開源節流的重要性。

情感態度價值觀：樹立節約資源、愛護環境、熱愛自然等意識，認識和體會化學在海水綜合利用中的意義和作用，揭示化學與可持續發展的重要關系;在今后人生道路上，把人與自然和諧相處、相互協調共存，走可持續發展道路作為指導思想之一。

了解了教學目標以后，讓我們再來看看本節課的教學重難點及其成因。

重點：我把“海帶提碘、海水提溴;以及使同學們形成熱愛自然，熱愛化學，環境的開發和利用走可持續發展道路的思想”設為本節課的教學重點。原因有二，一是學以致用，回報社會;二是人們常說教育要從娃娃抓起，環境教育也應一樣。

難點：我把從海帶中提取碘的實驗設為本節課的教學難點。因為雖然是高中階段，但學生的實驗操作能力仍較差。

以上是我的教材分析，下面我們再來看看學情。

學生在必修教材已經學習過化學實驗的基本方法，它是本節課學習蒸餾法淡化海水的基礎;氧化還原反應知識和元素周期律的相關知識是海帶提碘及海水提溴的理論基礎。在老師引導下，他們能夠根據已有的知識進行自主學習，獲得成功并享受到學習的快樂。

針對以上學情，結合教學目標，我確定的教法學法是：

問題統領下的小組合作探究、學生自主歸納，自主構建對知識的理解和應用，感知保護環境，走可持續發展道路的重要性。

鑒于以上分析，下面讓我們來看看本節課的具體實現部分：即教學過程。

首先，我設置了課前音樂：《請到天涯海角來》。目的是以歡快熟悉的的歌曲創設愉悅的學習環境，同時也暗示本節課的學習內容——海洋。

關于教學過程，我分為3個環節。

環節一：(時間約10分鐘)

新課導入：以三亞為什么能夠成為海南國際旅游島建設的排頭兵，引出三亞優美的自然環境——椰風海韻、三面環海(同時展示相關圖片)，呈現廣袤的大海。追問海水資源如此豐富，那么面對三亞的旱季出現的間歇性停水，能不能直接飲用海水呢?從而導出新課。

(這樣的導入設計有利于提高學習興趣，體驗熱愛家鄉的情感，為感知人與自然的的和諧相處埋下伏筆。)

1.海水水資源的利用

關于海水水資源的利用的教學，首先我簡單介紹海水淡化的歷史，給出常見的淡化海水示意圖，按照課前的分工，組織學生討論海水淡化原理及應用的優缺點，并由小組中心發言人歸納得出結論：蒸餾原理、優點、缺點，老我再做出點評。

這樣設計采取了課前布置討論內容，有利于節約時間，同時通過這一活動形式來培養學生的歸納比較能力及團隊精神。

關于海水化學資源的開發利用的教學，我設計為讓學生自主閱讀相關內容，了解海洋中的常量元素和微量元素，認識到海洋是一個巨大的資源寶庫，至于制鹽和以鹽為原料的鹽化工內容的處理，我整合到后面對海水資源綜合利用的總結上，指出在《化學與技術》模塊還將深入學習，有利于突出本節重點。

環節二：(時間約25分鐘)主要解決兩個問題：一是從海帶里提取碘的實驗，二是從海水里提取溴的流程設計。

2.海帶中提取碘的實驗

在對從海帶里提取碘的實驗教學上，我打算以圖片的展示為引導，設置一系列有梯度的問題——

⑴、海帶中的碘元素以什么形式存在(單質還是離子)?

⑵、i-具有什么性質?(高價氧化低價還原)

⑶、怎樣才可以把i-轉化為i2?(加氧化劑h2o2)

⑷、加氧化劑怎樣才知道有碘單質生成呢?(用淀粉溶液檢驗，是否變藍)

⑸、很多氧化劑都可以氧化i-，用h2o2有什么好處?(顏色變化明顯，綠色氧化劑，環保)

然后要求各小組相互討論，根據書本上的提示，自行設計實驗方案，再請各小組中心發言人把討論結果與大家分享。最后由我評價總結得出正確合理的結論。而后，組織學生分組實驗，巡視觀察學生的操作、步驟、分工等情況，處理偶發事故，如指導分析實驗失敗的原因(提出猜想，課后再設計實驗驗證)、規范操作等。強調特別要注意安全問題，對于分工不明確的予以指導，確保人人參與，個個有收獲。

這樣通過步步緊逼的追問，實際是以問題為抓手，促進學生積極思考，在問題統領下學生自主合作探究，自主構建知識體系，使后面的教學一氣呵成。

3.海水提溴

在對從海水里提取溴的流程設計部分的教學上，我打算以對溴的“海洋元素”名稱由來的介紹為過渡，教師設疑導學，要求學生根據海帶提碘的實驗啟示，結合書91頁的[資料卡片]，分組設計具體的提取流程，匯報、交流、總結，畫出從海水中提取溴的流程圖，寫出有關反應的化學反應方程式。這樣讓同學們根據書上的信息設計提取溴的流程的設計,既培養了學生自主閱讀獲取信息的能力和知識遷移的能力，也培養學生解決實際問題的能力,使其明白化學原理和技術在海水開發中的作用。

通過環節二的教學，學生能夠體會到：從海水中富含碘元素的植物中提取碘，從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，原理非常簡單,但原理與實際應用之間有相當大的距離，所以，真正從海帶中提取碘單質和從海洋里提取溴要經過多個步驟才能實現,讓學生體會書本知識與實際應用有很大差距，使學生形成正確的對待科學技術的態度。

環節三：(以下時間約5分鐘)——自然資源的開源和節流

本部分教學內容我打算通過幻燈片分別展示：一個是海水綜合利用的具體實例，另一個是藍色海洋與污染后的海洋對比。這樣既拓展了學生的學習思維和知識視野，又進一步讓學生明白海水資源同人類的生活有著密切的聯系，認識到我們海南雖然擁有豐富的海洋資源，但在開發利用上，一定要合理開發，在建設國際旅游島大背景下，我們更要愛護我們的環境，把我們的旅游資源合理開發，絕不能只求經濟發展以犧牲環境為代價，也絕不應違背可持續發展的原則。使學生感慨學好化學這門學科對人類貢獻的重要性。

然后再對本節課的內容進行總結

1、課本第93頁第4題(目的是為了補充教學內容，使學生認識到海洋資源的重要性，幫助學生進一步熟悉鞏固從海水中提取元素的流程、原理。)

2、用手機

視頻或圖片的方式記錄生活中體現：“環境的開發和利用走可持續發展道路的思想”這一理念的行為,在建設國際旅游島大背景下，作為三亞市民的你，關于環境開發和保護方面，寫一篇文章，談談你的觀點。(目的是為了進一步實現“使同學們形成熱愛自然，熱愛化學，環境的開發和利用走可持續發展道路的思想”這一教學目標，不使其過于空洞，流于形式。)

以下是我上課時的板書設計

海水資源的開發利用

1.海水水資源的利用

4.自然資源的開源和節流

在以上設計中，我力求體現“以學生發展為本”的教學理念，突出化學學科以實驗為基礎的特征，積極倡導“自主探索”的學習方式，實現學生的主體地位和教師的引導作用。教學中的情況千變萬化，這還要根據學生的需要和課堂上的實際情況及時調整學習活動，不斷地反思和總結。

高中化學說課稿篇十

“物質的量”及相關概念是高中階段學生學習的重要化學概念，物質的量作為聯系物質宏觀數量和微觀粒子數量的橋梁，為學生定量認識物質組成和化學反應提供了新的視角。同時，“物質的量”及相關概念是屬于“工具性”概念，學生在今后的學習當中會不斷使用，因而目前高中各版本教材中均將此部分知識放在了整套教材相對靠前的地方進行介紹。

《課程標準》關于此部分的內容標準要求為“認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標準》淡化了對于概念本身的理解和相關關系的推導，著重強調了對這些概念的應用。不同版本的教材關于“物質的量”的討論主要涵蓋了以下幾個部分：物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積和物質的量濃度。

通過初中的學習，學生已經熟知通過質量、體積來計量宏觀物質，也熟知宏觀物質由原子、分子、離子等微粒組成。但是學生是將宏觀的質量、體積和微觀的粒子數目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯系的橋梁。同時，學生對定量認識全部是基于“質量”進行的。因而“物質的量”單元教學重點應該讓學生建立起宏觀與微觀相聯系的橋梁，并且從物質的量的角度出發，建構討論物質的組成和化學反應以及溶液組成的新話語體系。

“物質的量”及相關概念本身比較抽象，學生學習難度較大。因而在教學過程中應該注重將“物質的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導學生認識引入物質的量的重要意義，并且著重對這些概念進行應用。

<知識技能>

1.使學生認識物質的量是描述微觀粒子集合的一個“堆量”，知道摩爾是物質的量的基本單位;體會摩爾這一概念的重要作用;了解阿伏加德羅常數的含義

2.使學生了解摩爾質量、氣體摩爾體積的含義

3.使學生掌握物質的量、

4.使學生掌握氣體物質的量、氣體微粒數目、氣體摩爾體積之間的關系;知道標準狀態下氣體摩爾體積的大小

5.使學生了解物質的量濃度的含義;掌握溶液溶質的物質的量、溶液體積和物質的量濃度的關系。

<過程方法>

1.使學生初步學會物質的量、摩爾質量、質量之間的簡單計算

2.通過對于表格數據的觀察，使學生初步體會如何分析表格數據，并得出有效結論3.使學生掌握配制一定體積的物質的量濃度溶液的方法

<情感態度價值觀>

1.通過對于概念的學習和應用，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法

2.通過了解使用“物質的量”及相關概念，使學生認識到化學計量的發明對于化學學科的發展具有重要的作用。教學重點難點

<重點>對“物質的量”及相關概念的應用;配制一定體積物質的量濃度溶液的方法。

<難點>對物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積的理解;由配制溶液的過程形成物質的量濃度的概念。

“物質的量”及相關概念計劃

1.以“摩爾”為第一人稱，寫一篇摩爾的自述(400字左右)

2.查閱資料了解阿伏加德羅這位科學家的貢獻

高中化學說課稿篇十一

充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應初步概念，再讓學生分析3個有得氧、失氧的氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，明確氧化還原反應與元素化合價變化的關系，再用電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。通過“思考與交流”促進學生發現問題、分析問題和解決問題能力的提升。

本節課是按照概念的學習過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應用這三個環節來完成教學。

1.概念的建立過程

首先，在課堂引入時，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素c的作用、汽車的尾氣處理系統等，使學生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應，如cuo與c的反應，從而發現存在元素化合價變化的情況。這樣有利于激發了學習興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂，使學生在已有概念知識的基礎上慢慢過渡到概念的核心上來，學生較容易接受，同時也促進概念的逐步建立。

其次，概念教學的關鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎上對初中所學的概念知識深化和拓寬，重新構建學生已有的概念知識體系。因此，教學過程中，通過一連串精心設計的問題，引導學生在探究中學習、在探究中發現概念的實質。如：從得失氧的角度分析完cuo與c的反應后，產生一系列問題：

[問題1] 在h2o與c、cuo與h2的反應中，也存在得失氧的情況，有沒有化合價的變化呢？

[問題2]哪些元素的化合價發生了改變？如何變化？

[問題3]含有變價元素的物質發生了什么反應？

[問題4]fe與cuso4的反應中元素的化合價如何變化？分別發生什么反應？

[問題5]cl2與na、cl2與h2的反應中元素的化合價是否變化？

通過[問題1—3]，促使學生抓住有元素化合價變化的相似點，切入到氧化還原反應的特征，從而使元素化合價的變化由 “被動接受”變為“初步生成”，通過[問題4、5]三個反應的比較明確氧化還原反應的特征，再佐以設置的相應【練習1】鞏固概念的建立，再因勢利導的提出[問題6]在氧化還原反應中元素化合價為什么會有變化？從而進一步引導學生從電子轉移的角度分析氧化還原反應的實質，促進了較深層次概念的建立。

2.概念的理解和掌握過程

首先，為了更好的幫助學生理解氧化還原反應的更深層次的概念，將信息技術引入課堂，如：從化合價的角度分析金屬鈉與氯氣的反應之后，利用教學多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應過程中的電子轉移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學生理解氧化還原反應的本質，從而使教學難點內容順利突破的同時，更好的幫助學生理解概念。

其次，在學生掌握氧化還原反應的本質是電子轉以后，用言簡意賅的概括語言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質上理解和掌握氧化還原反應的概念。

3.概念的應用過程

教學環節最后，設置不同層次的練習題，幫助學生理解氧化還原反應的特征和實質，同時得出四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。

通過本節課，學生收獲的是分類思想、以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應、會用價態升降和電子轉移的觀點分析基本的氧化還原方程式；同時，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達能力得到提升。學會用辯證唯物主義哲學觀點及用發展的眼光看待問題。

尊重學生已有的知識結構和認知規律，以化合價為線索，分解知識難點，循序漸進，自主建構概念。通過營造問題情境，引導學生自主學習氧化還原反應，然后以氯化鈉的形成為例引導學生探究氧化還原反應的本質，為協助學生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關系，充分利用教學資源，合理的使用信息技術將教學內容整合，加強了學生對概念的理解和掌握，也注重學法指導。

實施教學過程中，教學預想不一定達到滿意的教學效果，可能存在的問題歸納起來有如下：

預設學生能從“問題—生成—問題”中逐漸認識氧化還原反應的概念，從而抓住氧化還原反應的本質，但是在實際教學過程中，精心設計的問題和預期的生成銜接不順暢，如：元素化合價為什么會變化？電子轉移的數目與化合價變化數目有什么聯系？這些問題的提出都會使學生陷入疑惑的困境，從而會影響教學效果。

氧化還原反應的基礎概念知識本身比較抽象難以理解，學生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導致概念的形成受阻。

例如，在分析fe + cuso4= feso4+cu反應時，學生仍然用物質得氧失氧角度判斷，認為fe得氧生成feso4 和cuso4失氧生成cu影響了概念的理解。

其四、對立統一的辯證觀點沒有很好的滲透。

氧化還原反應理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，教學中應該通過認真引導，但由于只重視概念的形成，忽視了學生的情感教育。

第二章 第3節 氧化還原反應（第一課時）

1.基本概念

氧化反應

得到氧

化合價升高

失去電子

（或電子對偏離）

被氧化

還原反應

失去氧

化合價降低

得到電子

（或電子對偏向）

被還原

同時發生

理解片面

反應特征

反應本質

物質變化

小結：升、失、氧，降、得、還

2.氧化還原反應與四大基本反應類型的關系

高中化學說課稿篇十二

（一）、在教材中的地位和作用

教材地位

該節內容為高中電化學的開始，在此之前學生學習過的氧化還原反應，能量之間轉換，電解質溶液，金屬活潑性等化學知識及物理電學的相關知識，已為本節課的學習做好了一定知識儲備；同時原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學知識的學習奠定了基礎。它是電化學學習的基礎內容也是核心內容。

作用：本節內容對發展學生邏輯推理能力，提高學生科學素養，培養科學探究能力，將理論應用于實踐，實踐再回歸理論以及知識系統化及結構化的形成都起著重要作用。

（二）、教學目標：

依據：根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點及本著在學習過程中發揮學生的主體性和能動性，使學生學會學習，獲得有效學習的新課程理念為出發點將教學目標設定如下:

1、知識與技能

（1）了解原電池的工作原理及構成條件

（2）能正確書寫電極反應式和電池總反應方程式

（3）通過實驗培養學生化學實驗的觀察操作及設計能力;綜合運用有關的知識技能和方法，分析解決一些化學問題的高級技能

2、過程與方法

（1）讓全體學生經歷探究的過程，學習科學探究方法，提高科學探究的能力

（2）培養學生科學的思維方式和問題意識。

3、情感態度與價值觀

（1）體驗科學探究的艱辛和喜悅，

（2）培養學生勇于創新，積極實踐等科學精神和科學態度

（3）學會與他人合作，主動交流。

（三）、教學重點：了解原電池的反應原理及構成原電池的一般條件。

依據：

1、依據大綱和新課程標準對本節內容的要求

2、電化學的基礎和核心地位

（四）、教學難點:原電池的反應原理

依據：該內容特理論性強，抽象，難理解。學生很難在頭腦中建立電子在原電池正負兩極轉移的微觀模式。

教法：

1、情境激學法

2、探究實驗促學法

3、cai輔助教學法

4、歸納、演繹法

學法：

1、實驗探究法

2、歸納演繹法

在本節課中教師在教材中沒有把教材內容作簡單，有序的展示，而是在分析教材內容的基礎上根據學生的學習來重新組織，站在改組和重建的高度來審視教材，把教材內容做為了解學科科學的生長點，以學生探究實驗貫穿始終，將學生置身于一個動態，開放，個性，多元的學習環境中，體驗類似科學家進行科學探究的一般過程。在探究過程中完成知識的自主建構。

本節課讓學生采用以科學探究為主的多元化學習方式，對于更好地展現學生多元智能，體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，掌握探究的基本方法，激勵學生學習興趣和智慧潛能，學會與人合作，培養學生實踐能力和創造力都有著積極的意義。

（一）引課：創新實驗：西紅柿電池使音樂賀卡發出美妙音樂。

目的；創設新奇刺激的前置問題情境，極大地激發調動學生感知興趣和探知熱情。為什麼西紅柿電池能產生電流？

（二）教學重點一：原電池工作原理

突破方式：變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗。

依據：

1、教材演示實驗不便于所有學生觀察，缺少學生的參與，不能充分發揮不學生自身主體作用。

2、建構主義鼓勵學生運用他們自己的經驗，讓學生去學會發現并作出相關鏈接，主動構建有成效的內化了的，適合于自我的知識意義。

具體做法：

用鋅片銅片稀硫酸模擬西紅柿電池做兩個分組實驗讓學生觀察兩金屬片用導線連接前后現象的差別。實驗結果的出乎意料使學生的原有狀態與目標狀態之間產生了差距，引發了學生新的問題。為什么導線連接后銅片上出現氣泡，教師設置幾個有梯度，和層次性的問題引發學生討論在有限的時間里經過討論讓學生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產生電流的原因。

討論結束，教師引導學生設計實驗證明裝置中確實存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問題的提出在于培養學生思維的嚴密性及求真務實的優秀品質，告訴學生實驗結果的分析要靠實驗證據不憑主觀臆斷想當然。

實驗結束教師收斂學生的思維，啟發學生從能量轉化的角度來給原電池下定義。從而完成學生思維從一般到特殊，由具體到抽象，由現象到本質的］認識過程這一質的飛躍。

最后用3d動畫模擬鋅銅原電池的微觀反應。并將圖象定格讓學生書寫兩電極反應式。促進學生從形象思維和理性思維兩個層面上共同認識原電池反應原理投影生活中常見電池：如干電池，蓄電池，充電電池，高能電池圖片感受化學就在我們身邊。

以上變演示實驗為分組實驗增加學生的創造體驗，充分發揮學生主體性使學生的學生問題意識獨立操作能力，創造能力得以充分培養。

（三）、教學重點二：掌握構成原電池的一般條件。

突破方式：增加教材沒有的開放性探究實驗。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個，鐵釘一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸銅，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計儀)讓學生自行設計并探究構成原電池的一般條件。

依據：

1、sts教育觀重視把科學看成是一種學習過程，認為能對自己的結論進行論證比單純地得到指向結論的結果同樣重要或更重要。

2、實驗方法論認為，化學實驗功能的體現，不僅僅在于獲得所謂正確實驗結果，更重要的是使學生經歷和體驗獲得實驗結果的探究過程。

3、高中化學新課程標準也將探究性學習確定為為學生學習化學的一種重要學習方式。基于以上原因，我大膽處理教材，將構成原電池的一般條件這一講授性知識變為實驗探究性學習。

該實驗具有一定開放性和發散性所以教師適時拋出問題啟發學生引發討論如何確定探究的方向，如何處理實驗中三個變量關系，如何逐一設計實驗方案探究原電池構成的一般條件。學生依據可行的實驗方案進行探究實驗，讓學生在實驗探究過程中對所得多種實驗信息進行篩選，對比，分類，加工選取有用信息，運用歸納演繹等思維方式，得出正確結論。

該做法讓學生自主探索，主動求知，學會收集，分析和利用各種信息及信息資源，同時學習者之間通過討論，交流，用集體的感知來豐富，強化個人的概括，通過學習者之間的交叉反饋來強化，矯正，豐富個體的探究結果，有利于發展學生實踐能力，創新精神，合作與分享意識。在實踐活動理性認識的循環往復，螺旋式的上升，不僅促進了對學習內容的理解，也使學生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判斷力等多方面得到發展。

（四）化學史教育：教師講述伏打電池發明的故事培養學生敢于質疑，勇于探究的科學精神。

（五）小結：

采取學生先小結，老師后總結的方式，

目的：

1、訓練學生概括總結的思維能力

2、實施以主動建構為基礎的精簡教學策略，以圖表的方式直觀讓學生清楚本節的內容要點，及各知識點之間的內在聯系，使學生知識系統化，網絡化。

（六）練習：為了落實本節課的教學重點構成原電池的原理及構成條件而設。

（七）作業：

家庭小實驗：制作水果電池。

目的：該實驗為開放性創造實驗對學生的實驗設計能力提出更高要求。將科學探究延伸到課外。進一步激發學生求知欲望，調動學生探索研究的積極性，變實驗知識為實踐能力，升華創造意識。

高中化學說課稿篇十三

1.1教材的地位和作用

本章堿金屬編排在化學反應及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應和離子方程式的知識在此更好地應用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認識，本章實質上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學好鈉的性質可為后面學習其它堿金屬打下良好的基礎。所以，本節教材是本章的重點。

1.2教學重點與難點

重點是從鈉的原子結構特征認識鈉的化學性質。

難點是對實驗現象的觀察和分析。

2.1根據教學大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導學生去認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性，為以后學習其它族元素作一個鋪墊。

2.2在能力方面，通過鈉的有關性質實驗以及對實驗現象的討論，培養學生觀察能力、思維能力和創新能力。通過改進實驗讓學生體驗化學實驗創造的激情，激發學生學習化學的興趣。

(一)創設情景，提出問題

鈉為什么要保存在煤油中?直接放入空氣中會變成什么呢?把鈉投入水中有什么現象?會不會“一石激起千層浪”?帶著這些問題去觀察實驗，可以激發學生的求知欲和探索欲。

(二)演示實驗，觀察現象

通過實物鈉歸納出鈉的顏色、狀態、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質。演示鈉在空氣中點燃觀察其產物;再演示鈉和水的反應，讓學生總結，最后我歸納其反應現象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“紅”。(課本上對生成氣體的檢驗方法效果不好，我對此進行了改進：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進。)

(三)分析現象，深入探究

鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點燃則與氧氣反應生成了過氧化鈉，條件不同，產物不同。鈉與水反應的實質是鈉與水電離出的氫離子反應，當氫離子濃度越大，反應越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應會發生爆炸原因就在于此。

(四)總結性質，得出結論

通過鈉的性質得到鈉是一種活潑金屬，具有很強的還原性。結合鈉的性質去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。

通過這節課的教學教給學生對金屬鈉的認識，掌握金屬鈉的性質，透過現象看本質，分析、歸納物質的性質，培養學生觀察、分析問題的能力，調動學生積極性，激發學生的學習興趣。

利用多媒體演示鈉的化學性質。從鈉的性質可以類推其他堿金屬的性質，這樣，由點及面、由表及里，對鈉的性質有一個更深刻的認識。

高中化學說課稿篇十四

《鈉》是高一化學第二章《堿金屬》的第一節，堿金屬是高中系統學習的唯一的金屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學習，旨在向學生介紹金屬元素的學習方法，在高中化學中占有重要位置。對元素化合物的學習主要學習其的物理性質、化學性質、保存方式及其用途。這一節即從這幾個方面來學習鈉單質的性質。

1.重點是鈉的化學性質——鈉與水反應

2.難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學習。

在本節課教學中我主要體現“學教并重”的教學理念，教師的主導作用與學生的主體作用相結合，動手實驗、觀察分析、教師引導、多媒體輔助教學相結合，計算機輔助的根本目的是促進學生自主學習，將其作為學生主動學習的工具和情感激勵工具，在多媒體使用時，盡可能使其恰到好處，能通過實際操作的就不去模擬，能學生思考得出的，就不通過多媒體簡單呈現。本節課雖是一節以實驗為主的課型，但傳統的演示實驗和學生實驗有許多弊端，如在下列情況下既無法解決。

1.對速度較快的反應，學生還沒來得及觀察清楚就已經結束，觀察不仔細則分析不透徹，若放慢速度，反復觀察效果更好。

2.原理解釋，涉及微觀粒子的反應原理的解釋，肉眼觀察不出，宏觀實驗不能反映其實質，可用計算機模擬其反應過程，便于學生理解。

3.有危險性的實驗，現有條件難以實現的實驗，錯誤操作。這些實驗可操作性差，尤其是錯誤操作，若能采用動畫模擬或插入影象，會起到理想的效果。

4.對微型實驗的放大觀察，便于同學們同一時間，對同一現象的捕捉，觀察，分析。

5.由此說，實驗課中恰當的便用多媒體手段有助于教學實踐的高效完成

(一)、創設情境，提出問題

首先大屏幕展示“滴水生火”圖片給學生以想象空間。“水火不相融”與“滴水生火”形成強烈反差，然后教師演示實驗，果然是水能生火，學生興趣一下被激發起來。

(二)、動手實驗，觀察現象，在此期間，教師適時點拔，學生自學、互學、分析、討論、發言，利用大屏幕對學生的討論結果進行歸納小結，使分散的知識條理化，如na的物性小結，na與水反應現象小結。將實驗中的各個結論提取出來，學生感到清晰、明確。

(三)、突顯重點，突破難點

1. 鈉與水反應

鈉與水反應是本節重點，需用多種形式、多角度對該反應進行分析，實必不可少的手段，我設計了五種情境下的實驗。。

①首先是在實物展臺上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應，這樣體現實驗真實性，可靠性。展臺上放大以后的反應現象清晰明顯，大家在同一時間共同觀察實驗現象，描述實驗現象，分享實驗成功的喜悅。教師適時提問，說明鈉的性質。

②常規實驗。鈉與水反應產生氫氣的收集和檢驗，是一常規實驗，學生曾多次左類似的性質實驗，課用模擬動畫達到知識在現的目的即可，這樣，節省時間，提高效率。

③改進實驗。在一廢舊塑料瓶中完成。關鍵是對實驗細節的觀察能力的培養，該實驗操作簡單，現象明顯，且在實際操作中可提高學生對鈉的性質的感性認識，成功的體驗會激發學生濃厚的學習興趣，這樣的實驗可操作性強，不必用多媒體。

④探究性實驗。利用ц型管作該實驗收集并檢驗氫氣，采用先討論、后評價、再實驗的模式。學生對特殊的實驗儀器感到新奇，探究的欲望強，積極參與，熱烈討論，大膽設想，涌躍發言。在此過程中，給學生提供了展示聰明才智的舞臺，培養其良好的探究式思維能力。學生發言五花八門，較發散，利用大屏幕對學生的討論結果進行對比評價，表現形式直觀。學生從中發現各種方法的優缺點，進而啟發學生更好的理解、掌握、發現規律，嘗試解決問題的途徑。(針對學生設計的實驗分析其錯誤原因。鈉與水反應若在小容器中進行會爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用體現多媒體的優勢)

⑤進一步改進實驗。na與水反應很快，這個水面上升又下降的過程是很快完成的。實地演示不宜成功，對觀察不利。在多媒體上可以放慢速度，反復觀察，，這在一般常規實驗時是不可能實現的。利用多媒體動畫模擬，給學生觀察分析和理解的空間。

⑥興趣實驗——水上芭蕾

鈉在苯和水的混合液中反應。(體現學科滲透)在對實驗的安全性進行分析后，學生動手完成。

五個實驗下來，要適時小結，將五種不同裝置放在一張圖上，對na與水的反應進行了深入細致的培析，用多媒體進行重現小結。體現了探究過程的漸進行，在學生心中留下深刻而清晰印象。

與cuso4溶液反應

鈉與硫酸銅溶液的反應機理較抽象，是本節教學的難點，動畫將其過程形象的展示出來，這樣微觀粒子的運動和反應過程簡單清晰的呈現出來，使抽象的知識直觀化，達到深入淺出的效果!

4.性質總結

鈉的性質總結用線形關系，清晰條理。

5.用途展示

此做為上節布置的作業，讓學生網上收集有關資料，學生作業展示過程，使對學生自主學習的認可，也是資源共享，共同提高的的過程，資料的收集液使課堂教學的延伸。

(畫面：① 高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞，② 秦山核電站，核事業發展離不開鈉與鉀合金原子反應堆導熱劑)

總之，一節以實驗為基礎的化學課，在多媒體的輔導下，突破了許多常規實驗不易解決的重點難點，為學生的自主學習和思難訓練提供了較理想的手段。