總結是把一定階段內的有關情況分析研究，做出有指導性的經驗方法以及結論的書面材料，它可以使我們更有效率，不妨坐下來好好寫寫總結吧。那么我們該如何寫一篇較為完美的總結呢？下面是我給大家整理的總結范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。

中考化學知識點總結歸納(完整版篇一

要利用必要的重復來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復、敘述再現方法來加深印象。這種方法往往被我們忽視了，很多同學學的快忘得快也就是這個原因。短時記憶對于我們的學習遠遠不夠，只有通過不斷反復記憶，才能夠把短時記憶轉化為長時記憶，為我們的學習打下堅實的基礎。

2、歸類記憶

對所學知識進行系統分類，抓住特征，在以此類推。如：電解質判斷的時候，把所學的化合物歸類，再把強電解質弱、電解質的包含的類別記住，對于我們掌握本質就很有幫助;再如：在掌握了各個主族、周期的相似性和遞變性規律后，對于具體的元素單質、化合物的性質就容易多了。

3、對比記憶

對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。比如：中學化學中常見的黃色粉末并不多見，主要就是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質卻很不相同。再如：我們在學習硫酸和硝酸的時候，他們作為氧化性酸的酸性和強氧化性的方面的相似性。

中考化學知識點總結歸納(完整版篇二

一、實驗室制取氣體時收集氣體的方法

1、排水法

(1)難溶或微溶于水，且與水不發生化學反應的氣體，都可以用排水法收集。

(2)一般能用排水法收集的氣體，應盡量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。

2、排氣法

(1)不與空氣發生反應，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都

可用排空氣法收集，相對分子質量大于29的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質量小于29的氣體用向下排空氣法收集。

(2)排空氣集氣法的特點是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。

注意：

a .用排水法收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作;用排空氣法收集氣體時，導氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。

b.集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶內的氣體向空氣中擴散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上;密度比空氣大的氣體，要正放在桌面上。

二、收集氣體時驗滿的方法

1、排水法：

集氣瓶里的水要裝滿，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。

2、排空氣法：

要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內。

三、氣體的干燥與除雜

1、氣體的干燥原則：

濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作干燥劑。

(1)選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據氣體和干燥劑的性質，干燥劑不能與被干燥的物質反應。

(2)選擇干燥裝置：干燥裝置由干燥劑的狀態來決定。干燥時，裝置要么是“長進短出”要么是“大口進、小口出”。

2、氣體凈化除雜原則：

不減少被凈化氣體，不引進新的雜質。除雜方法：酸性雜質用堿性試劑吸收，堿性雜質用酸性試劑吸收，或者用能與雜質生成沉淀或生成可溶性物質的試劑。除雜順序：一般來說，除雜在前，干燥在后。

四、氧氣的制取

2kclo3 =mno2△=2kcl+3o2↑或

2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑

1、實驗操作步驟：

①連：按要求把儀器連接好

②檢：檢查裝置的氣密性。

③裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。

④定：把試管固定在鐵架臺上。

⑤點：點燃酒精燈給試管加熱。(先預熱)

⑥收：收集氧氣。

⑦移：實驗完畢把導管從水中移出。

⑧熄：熄滅酒精燈

2、實驗時注意的問題：

a、根據酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位。

b、試管口應略向下傾斜，防止藥品中存的水分受熱后變成水蒸氣，到達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂。

c、鐵夾應夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時便于氧氣逸出。伸入試管內的導管，應只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導管上應有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導管。

d、如果以高錳酸鉀制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時，試管口不能塞棉花，這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發生爆炸。

3、實驗室用排水法收集氧氣時

導管口開始有氣泡逸出時不能收集，因為開始從導管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當氣泡連續均勻地從導管口逸出時，此時可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，正放在桌面上。

4、催化劑

化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質都沒有變化的物質叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應速率，催化劑一定要純凈。

五、氫氣的制取

zn+h2so4====znso4+h2↑

(1)實驗室制備氫氣時，金屬宜用鋅粒，而不用鎂條(太貴)、鐵片(太慢);酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸(易揮發，產生雜質);濃硫酸和硝酸(具有強氧化性不能得到氫氣)。

(2)氫氣驗純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移開拇指點火，若聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，要再收集再檢驗，若聽到噗聲，表明氫氣已純。

六、氫氣還原氧化銅的實驗

1、裝置特點：

試管口略向下傾斜;導氣管通入試管底部，位于氧化銅上方;鐵夾夾在離試管口1/3處;藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。

2、實驗步驟及操作要點：

實驗開始時先通氫氣，再點燃酒精燈，目的是趕盡試管內的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱發生爆炸，實驗完畢時先熄滅酒精燈，繼續通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”實驗現象：黑色氧化銅變為光亮紅色;試管口有液滴生成。

七、二氧化碳的制取

caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o

1、實驗步驟：

連：按要求把裝置連接好。

檢：檢查裝置的氣密性。

裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶;

注：向廣口瓶內注入稀鹽酸;

集：收集二氧化碳。

注意：

a.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成大量泡沫，進入導管甚至集氣瓶。

b.制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發性強。

c.制氫氣，通常用不具有揮發性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續進行。

d.二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，(用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫)

2、驗滿：

用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內已充滿二氧化碳。

3、滅火原理：

通常使用的滅火器有：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器;干粉滅火器除可用撲滅一般火災外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災;液態二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等火災。

實驗時的注意事項：

1、意外事故的處理方法

(1)灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋

(2)酸灑在皮膚上，立即用較多的水沖洗

(3)堿灑在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

(4)水銀灑在桌面上，灑上硫粉進行回收

2、給試管里的液體加熱時要注意：

(1)加熱時，先預熱，加熱過程中也要不時地移動試管，使液體均勻受熱

(2)加熱時，試管內液體的體積不要超過容積的1/3

(3) 加熱時，使試管傾斜45度，且管口不能對著有人處(原因：試管與桌面成45度時，受熱面積大，且易使之均勻受熱;為了使試管內的液體均勻受熱，要不時上下移動試管)

3、實驗室中用剩的藥品不能放回原瓶或隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定的容器中。

實驗室取用藥品的原則“三不”：不能用手接觸藥品，不要把鼻也湊到容器口去聞藥品的氣味，不得品嘗任何藥品的味道。

化學方程式配平方法

▼最小公倍數法

本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：

具體步驟：

1.首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3.然后，依據已確定的物質化學式的系數、推導并求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

4.最后，驗證反應式。配平是否正確。

▼奇數配偶數法

用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：

一、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數;奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數;兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。

二、依質量守恒定律，反應前后各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：

具體步驟：

1.找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數;

2.選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配平起點，選配適當系數，使之偶數化;

3.由已推得的系數，來確定其它物質的系數。

4.最后，驗證方程式是否正確。

▼代數法

代數法也叫待定系數法。

具體步驟：

1.設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。

2.根據質量守恒定律，反應前后各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：

3.解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a=xb=yc=zd=...

4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。

中考化學知識點總結歸納(完整版篇三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：(1)工業“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放

(3)農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，

向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，

向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：n、p、k

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、co的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。

26、實驗室制取co2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強;

(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：

(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，

(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大

(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(n2)和氧氣(o2)

2、水煤氣：一氧化碳(co)和氫氣(h2)

3、煤氣：一氧化碳(co)

4、天然氣：甲烷(ch4)

5、石灰石/大理石：(caco3)

6、生鐵/鋼：(fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)

8、鐵銹：(fe2o3)