作為一位杰出的教職工，總歸要編寫教案，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。既然教案這么重要，那到底該怎么寫一篇優質的教案呢？下面我幫大家找尋并整理了一些優秀的教案范文，我們一起來了解一下吧。

初中化學電子教案 高中化學電化學教案篇一

第三章 金屬及其化合物

第一節 金屬的化學性質（第1課時）

一、教材分析

鈉是堿金屬中的典型代表，是學生在高中學習的第一個金屬元素，把它編排在高一教材

中第三章討論，是因為義務教育初中化學教材中已經介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統學習奠定了基礎，可以使學生感覺相對更簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應的知識，通過對鈉元素的學習，

總結

二、學情分析

剛進高一的學生，在初中已經學習過金屬元素（如鐵），同時還學習過鈉的某些化合物

三、

教學

【知識與技能】

1、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質； 2、了解金屬鈉的保存方法及用途；

3、掌握鈉的氧化物的重要性質，了解它們的用途。 【過程與方法】 1、通過引導學生觀察、分析實驗現象，讓同學們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究； 2、通過對鈉跟氧氣的反應及過氧化鈉性質的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。【情感態度與價值觀】

1、通過學生小組探究實驗活動，培養學生自主探索創新精神和同學間的交流合作學習的協作精神；

2、培養學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態度。

四、教學重難點

【重點】

1、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質； 2、金屬鈉的氧化以及與水反應的原理。【難點】

1、初步學會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質性質中的運用，初步掌握研究物質的基本方法； 2、鈉在空氣中加熱的實驗現象的解釋

五、教學方法

實驗法、討論法、觀察法

六、教學準備

多媒體設備

實驗儀器：小刀、鑷子、濾紙、三角架、酒精燈、燒杯、火柴、坩堝、坩堝鉗、蓋玻片 實驗藥品：鈉單質、酚酞、稀硫酸銅溶液、蒸餾水、鹽酸

七、教學過程

八、板書設計 九、課后作業

1、鈉的物理性質：顏色_________，熔點________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。

2、把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現的現象是（）a、溶液中出現白色渾濁物b、有金屬鈣被還原出來 c、反應過程中鈉浮在液面熔成小球 d、鈉熔成小球在液面上迅速游動

十、教學反思

【篇2：初中化學經典教案模板】

上海才子教育英語學科導學案（第2 次課）

教師: 學生: 年級: 日期: 2015年月 日 星期: 六 時段:

【篇3：2014初中學科教學設計模版初中化學】

初中化學電子教案 高中化學電化學教案篇二

第二章 核酸的結構與功能

由本世紀50年代逐步形成和發展起來的現代分子生物學是從分子領域研究生命規律的一門新興學科，是當代生命科學的主流。本章要求掌握核酸的化學組成、基本結構特點和生物學功能；因為這是基因信息儲存和表達的分子基礎，也是現代分子生物學的主要內容之一。

一．核酸的化學組成（一）核酸化學

1.核酸的種類、分布和功能

2.核酸在分子組成上的異同

3.核酸的構成：

核苷、核苷酸、脫氧核苷酸的概念，核苷酸的功用。

兩類核酸的組成成分及基本單位

二．核酸的結構

（一）dna的分子結構

的堿基組成規律：

chargaff等根據分析各種生物及其不同組織內dna樣品水解液中的堿基含量的結果，得出以下結論：

1）同一生物不同組織的dna樣品，其堿基成分含量相同。

2）不同生物的dna堿基成分含量不同。

3）對某一生物講，其堿基成分的含量不受年齡、營養及環境變化等影響。

4）在同一生物的dna堿基含量是a=t，g=c，a+g=c+t，堿基之間的這種關系稱chargaff法則。

分子的基本結構：

核酸分子內單核苷酸之間的連接鍵為3,5-磷酸二酯鍵，是共價鍵。

dna分子的基本結構就是許多脫氧核糖核苷酸借磷酸二脂鍵相互連接而成的多核苷酸鏈。dna鏈中堿基的組成和排列順序即為dna的一級結構。dna的遺傳信息即儲存在dna分子的堿基排列順序中。

分子的空間結構：

dna的二級結構是雙螺旋結構，其特點為：

1）兩條鏈方向相反、相互平行、主鏈是磷酸戊糖鏈，處于螺旋外側。

2）堿基在螺旋內側并配對存在，a與t配對的g與c配對，a與t之間二個氫鍵相連（a-t），g與c之間三

個氫鍵相鏈（g-c）。

3）螺旋直徑2nm，二個堿基對平面距0.34mm，10bp為一螺距，距離為3.4nm。

4）穩定因素主要是堿基之間的氫鍵和堿基對平面之間的堆積力。

（二）rna的分子結構

rna的基本結構是a、g、c、u四種堿基組成的核糖苷酸通過磷酸二酯鍵相鏈而成的多核苷酸鏈。

有三種主要的rna：據其作用可分轉運rna（trna）、信使rna（mrna）和核蛋白體rna（rrna），它們的二級 結構是單鏈局部雙螺旋，共中trna結構較清楚：

trna一級結構特點是：

1）核苷酸數目在70-90之間；

2）含較多稀有堿基；

3）所有trna的3末端均是-cca的結構。

trna二級結構特點：

呈三葉草形，有三環四臂。其中3的氨基酸臂是攜帶氨基酸的位置，ii環又稱反密碼環，此環頂端

由3個堿基組成反密碼子，起到識別mrna上對于密碼子的作用。

mrna是蛋白質合成的模板，真核生物的mrna的5端有m7gppp的帽子，3末端有20-200多聚a的尾巴

上述兩者之間為信息區，其中每三個相鄰堿基組成一個三聯體，代表一個氨基酸信號，即為密碼子。不

同mrna具有不同的密碼順序，決定蛋白質多肽鏈的氨基酸排列順序（一級結構）。

核蛋白體rna，它是細胞內含量最多的rna：rrna與多種蛋白質結合成核蛋白體，存在于胞漿，是蛋白質 合成的部位。

三．核酸的變性、復性與雜交

dna分子中雙螺旋或rna分子中局部雙螺旋可因加熱或化學試劑如尿素、甲酰胺等作用，使配對堿基間氫鍵斷裂，有序的雙螺旋解離成無序的單鏈的過程稱核糖變性，紫外吸收值達最大增加值一半時的溫度稱核酸的變性溫度（tm表示），dna中g-c多，tm高。

變性dna分子中二條彼此分開的多核苷酸鏈間堿基重新配對，形成雙螺旋的過程稱復性。復性后260nm紫外吸收值又重新降低至原來雙螺旋分子水平的現象稱減色效應。

雜交是指二條不同來源的變性dna單鏈或dna與rna單鏈間，因有一段順序存在著堿基配對關系，從而通過氫鍵連接生成新的dna雙鏈或雜種dna-rna雙鏈的過程，它是研究核酸的重要技術。

復習思考題

和rna在組成成分上有哪些相同和不同之處？

的堿基組成有哪些規律？

的兩級結構是什么？有何特點？

4.什么叫堿基配對（互補），dna和rna分子中有哪些配對關系？

的一級結構和二級結構有何特點？這種結構特點與其功能有什么關系？

6.什么叫核酸分子的變性、復性和分子雜交？什么叫增色效應、減色效應和變性溫度（tm）？

初中化學電子教案 高中化學電化學教案篇三

生物化學課程教學教案

（課堂教學學時：51）

第一章生物化學和細胞（1學時）

本章重要地位：通過本章講授使學生了解該門課的概貌、學習方法，激發學生學習興趣。

教學要點：重點介紹生物化學的內涵、研究任務及其地位，通過生物化學發展史的講授激發學生的學習興趣；同時介紹學習本課程的方法和基本要求。

教學內容：

1、生物化學發展簡歷

2、生物化學的基本內涵

1、生命活動的物質基礎

2、生物化學反應的基本規律

3、細胞的概念及重要的細胞器

3、生物化學在專業學習中的地位與作用

4、如何學好生物化學

5、學習本課程的基本要求

教學后記

生命科學的歷史也是人類探究自身的歷史，在這一過程中許多科學家做出了杰出的貢獻，因而在介紹生物化學發展史的時候，給大家講述科學家的故事無疑能夠起到激勵同學們的作用。

第二章 氨基酸和肽（3學時）

本章重要地位：蛋白質是一類最重要的生物大分子，是生命信息的體現者，在生物體內具有特殊的地位。蛋白質的結構單位是氨基酸。

教學要點：重點講授氨基酸的種類、結構和性質，肽的概念及生物體中的活性肽。

教學內容：

1、氨基酸結構和分類 （1）氨基酸的結構

（2）基本氨基酸的分類（要求學生熟記）（3）不常見蛋白質氨基酸及非蛋白質氨基酸

2、氨基酸的酸堿特性

（1）氨基酸的構型、旋光性和光吸收

（2）氨基酸的兩性解離及等電點

3、氨基酸的特征化學反應

4、肽

（1）肽的結構和命名（2）肽鍵的結構特點（3）肽的理化性質

5、天然存在的活性肽

第三章 蛋白質的三維結構（3學時）

本章重要地位：蛋白質的生物學功能是由其三維結構來體現的，蛋白質具有有序的結構層次。在蛋白質結構與功能的關系上揭示生命現象的本質及活動規律將成為生命科學研究的重點和前沿。

教學要點：重點講授蛋白質的4個結構層次以及結構與功能的關系。

教學內容：

1、蛋白質的二級結構 （1）二級結構的概念

（2）二級結構單元的種類：

a-螺旋（重點：α-螺旋結構的主要特點，側鏈在a-螺旋結構的影響：）β-折疊3.β-轉角4.無規則卷曲（結構特點）

2、蛋白質的超二級結構 （1）超二級結構的概念（2）超二級結構的基本形式

3、蛋白質的結構域

4、蛋白質的三級結構 （1）三級結構的概念

（2）球狀蛋白的三級的結構特征（3）維持三級結構的作用力

5、蛋白質的四級結構 （1）四級結構的概念

（2）蛋白質四級結構的特點

6、蛋白質的變性與復性

（1）蛋白質變性的概念

（2）變性的本質

（3）變性的因素

（4）變性蛋白質性質的改變

（5）蛋白質的復性

7、蛋白質三維結構與功能的關系

（1）肌紅蛋白與血紅蛋白的結構

（2）血紅蛋白的構象變化與結合氧

協同效應； 波爾效應； bpg的別構效應（3）蛋白質構象改變與疾病

教學后記

講述蛋白質α螺旋二級結構時，內容抽象，需要同學們發揮空間想象力，可以

2 給同學們播放flash 動畫，加深對知識的理解和記憶。

第四章 蛋白質研究技術（2學時）

本章重要地位：蛋白質的分離純化是研究蛋白質的基礎。

教學要點：重點講授蛋白質的分離純化的基本原理與方法。教學內容：

蛋白質的分離純化

1、根據分子大小不同的分離方法

（1）透析和超過濾

（2）密度梯度離心

（3）凝膠過濾

2、利用溶解度差別的分離方法（重點）

（1）等電點沉淀

（2）鹽溶和鹽析

（3）有機溶劑沉淀法

3、根據電荷不同的分離方法（重點）

（1）電泳（聚丙烯酰胺凝膠電泳，等電聚焦電泳）

（2）離子交換層析法

4、根據配體特異性的分離—親和層析

5、蛋白質氨基酸序列分析

教學后記

講述蛋白質分離純化時，結合所開設實驗，理論與實踐相結合。

第五章 酶化學（4學時）

本章重要地位：酶是生物催化劑，沒有酶就沒有生命活動，從酶的分子水平研究生命活動的本質及其規律是十分重要的。本章內容也是物質代謝和能量代謝的基礎。

教學要點：重點講解酶促反應動力學、酶的催化功能與結構的關系及酶催化活性的調節方式，掌握酶促反應動力學米氏方程和酶活力、比活力等的測定方法并能進行有關的基本計算。

教學內容：

1、酶通論

（1）酶的研究歷史（注意在研究歷史中生物催化劑概念的發展）（2）酶的概念

（3）酶作為生物催化劑的特點

高效性；專一性；反應條件溫和； 酶的催化活性可調節控制（4）酶的分類（5）酶的命名

（6）酶活力的測定（重點）

酶活力； 酶活力測定的基本原理； 酶活力的表示方法； 比活力

2、酶促反應動力學（重點）

（1）底物濃度對酶促反應速度的影響（重點）

v-s曲線；米氏方程；米氏常數的意義及測定

（2）酶濃度對酶反應速度的影響

（3）溫度對酶反應速度的影響

（4）ph對酶反應速度的影響

3（5）激活劑對酶反應速度的影響

（6）抑制劑對酶活性的影響（重點）

不可逆抑制作用； 可逆抑制作用及其動力學

3、酶的作用機制

（1）酶的活性中心（重點）

活性中心（酶活性中心的特點）； 必需基團（1）酶作用專一性的機制

（2）酶作用高效性的機制

中間產物學說；影響酶催化效率的有關因素

4、酶的活性調節（重點）（1）別構調節

別構調節； 別構酶的特點； 別構酶調節酶活性的機理

（2）共價調節酶

（3）酶原及酶原的激活

（4）同工酶

教學后記

對比講解競爭性抑制作用、非競爭性抑制作用、反競爭性抑制作用。聯系實際例子講解酶作用高效率的機制效果較好。用實例講解目前酶在醫藥上的應用并和理論相結合，便于學生加深對理論知識的理解。

第六章 輔酶和維生素（2學時）

本章重要地位：輔酶在物質代謝中傳遞基團，起著非常重要的作用，b族維生素是主要的輔酶。

教學要點：重要的水溶性維生素及脂溶性維生素 教學內容:

1、維生素概論

2、重要的水溶性維生素

維生素c；維生素b1和焦磷酸硫胺素；維生素b2和fmn、fad；泛酸和輔酶a；煙酸、煙酰胺和nad、nadp；維生素b6及其輔酶；生物素；葉酸和四氫葉酸；維生素b12及其輔酶；硫辛酸

3、重要的脂溶性維生素：維生素a 及維生素a原；維生素d 及維生素d原；維生素k；維生素e

第七章 糖（2學時）

本章重要地位：糖是世界上分布最廣泛的物質，并且具有重要的生物學功能。教學要點：在講授糖類化合物的基礎上，本章重點讓學生了解近年來糖復合物研究的新進展，以及糖復合物新的生理作用。

教學內容:

1、糖的概論

2、糖的分類

3、單糖的結構、性質和衍生物

4、寡糖、同多糖、雜多糖

第八章 脂和生物膜（2學時）

本章重要地位：脂具有重要的生物學功能。

教學要點：在講授脂肪化合物的基礎上，本章重點加強學生對脂酰甘油類和磷脂類的組成、結構和性質的理解。

教學內容:

1、脂類的概念、結構及特性

2、脂肪酸

3、三酰甘油

4、甘油磷脂

5、鞘脂、類固醇

6、生物膜的組成與結構、膜的流動性、跨膜運輸

第九章 核酸（3學時）

本章重要地位：核酸是遺傳信息的載體和傳遞體，在生命的延續中占有特殊地位，是生物化學和分子生物學研究的主要對象和領域。

教學要點：重點講授核酸的化學本質、結構和性質，要使學生理解dna雙螺旋結構的基本特征。

教學內容:

1、概述

（1）核酸的研究歷史

（2）核酸的種類和分布

2、核酸的化學組成戊糖；堿基；核苷；核苷酸； 游離核苷酸及其衍生物

3、核酸的分子結構 （1）dna的結構

dna的一級結構； dna的二級結構（雙螺旋結構）

（2）rna的分子結構

rna的分類及特點；rna分子的結構特點

4、核酸的性質

一般物理性質；核酸的水解；兩性解離；紫外吸收性質（重點）；變性（重點）；復性與雜交（重點）

教學后記

講述核酸dna雙螺旋結構時，一方面給同學們播放flash 動畫，另一方面通過與蛋白質α螺旋對比，加深對知識的理解和記憶。

第十章 代謝導論（2學時）

本章重要地位：是學習后面各個物質代謝的基礎。

教學要點：分解代謝與合成代謝的作用，高能化合物的概念和種類。教學內容:

1、新陳代謝的概念, 分解代謝與合成代謝

2、代謝途徑區室化, 代謝調控

3、熱力學原理與偶聯反應

4、高能化合物

5、氧化還原反應

第十一章 糖酵解（3學時）

本章重要地位：糖酵解是各種糖代謝反應的共同步驟，對生物體有重要意義。教學要點： 重點講授糖酵解的十步反應及生理意義。教學內容：

1、糖酵解的含義

2、糖酵解的過程 （1）己糖磷酸化反應

①6-磷酸葡萄糖的生成 ②6-磷酸果糖的生成③1，6-二磷酸果糖的生成（2）磷酸丙糖的生成（3）丙酮酸的生成①1，3-二磷酸甘油酸的生成②3-磷酸甘油酸生成③2-磷酸甘油酸的生成④磷酸烯醇式丙酮酸的生成⑤烯醇式丙酮酸的生成⑥丙酮酸的生成可以自動轉變為穩定的酮式丙酮酸，（4）乳酸的生成3、糖酵解的生理意義

生理意義：①即使在氧供應充分的條件下，有少數組織細胞所需的能量仍然主要由無氧分解過程中底物水平磷酸化產生的atp提供。②某些情況下，糖無氧分解供能有特殊意義。③某些病理情況下，以獲取少量能量。

教學后記

強調糖酵解代謝的主要途徑，能量變化及其生理意義

第十二章 檸檬酸循環（2學時）

本章重要地位：檸檬酸循環是生物體獲得大量能量的反應，也是糖、脂徹底氧化供能的共同步驟。

6 教學要點： 重點講授檸檬酸循環的步驟及生理意義。教學內容：

1、糖有氧分解的概念

2、糖有氧分解的反應過程

糖有氧分解的過程可分為三個階段。第一階段是由葡萄糖或糖原的葡萄糖單位分解生成丙酮酸，反應是在胞漿中進行。第二階段是丙酮酸氧化脫羧生成乙酰輔酶a，反應是在線粒體內進行。第三階段是乙酰輔酶a經三羧酸循環氧化分解生成co2和h2o，反應在線粒體中進行。（1）糖氧化分解生成丙酮酸

（2）丙酮酸氧化脫羧生成乙酰coa（3）乙酰coa氧化分解生成co2和h2o 三羧酸循環的化學反應步驟如下：

①檸檬酸的生成，是tca循環過程的一限速步驟。

②檸檬酸轉變為異檸檬酸 檸檬酸在烏頭酸酶的作用下，③異檸檬酸氧化脫羧生成α-酮戊二酸 ④α-酮戊二酸氧化脫羧生成琥珀酰coa ⑤琥珀酰coa轉變為琥珀酸 ⑥琥珀酸脫氫生成延胡索酸 ⑦延胡索酸水化生成蘋果酸 ⑧蘋果酸脫氫生成草酰乙酸

3、糖有氧分解的生理意義 （1）提供能量

1分子葡萄糖完全氧化分解成co2和h2o時可凈生成32（或30）分子atp。（2）三羧酸循環是體內營養物質徹底氧化分解的共同途徑（3）糖有氧分解代謝途徑聯系著體內其它物質的代謝

教學后記

強調糖有氧氧化過程能量變化及其生理意義。

第十三章 糖原代謝、糖異生和磷酸戊糖途徑（3學時）

本章重要地位：糖原代謝是生物體貯存和利用葡萄糖的重要方式，糖異生是補充血糖的重要途徑，磷酸戊糖途徑是聯系核苷酸合成的重要途徑。

教學要點： 重點講授這三類反應的生物學意義。教學內容：

1、糖原的酶促降解

2、糖原的生物合成3、糖異生

4、磷酸戊糖途徑的反應過程

5、磷酸戊糖途徑的生理意義 （1）生成5-磷酸核糖（2）生成nadph 磷酸戊糖途徑的另一主要代謝產物是nadph。nadph具有重要的生理作用。

7 ①nadph是體內重要的供氫體，②nadph是谷胱甘肽還原酶的輔酶，③nadph參與肝內生物轉化反應。

教學后記

強調糖代謝過程能量變化的理解及糖原的分解與合成的相互關系。

第十四章 電子傳遞和氧化磷酸化（2學時）

本章重要地位：是生物體物質代謝過程伴隨的能量代謝生成atp的主要方式。教學要點：重點講授呼吸鏈的電子傳遞過程、與呼吸鏈有關的酶和電子載體、電子傳遞的抑制劑、電子傳遞和atp形成的偶聯及機理。

教學內容：

1、概述生物氧化體系概念、類型和特點

生物氧化概念；線粒體氧化體系及其功能；非線粒體氧化體系及其功能；

2、線粒體氧化體系 （1）呼吸鏈概念

（2）呼吸鏈的主要組分及其作用

輔酶ⅰ、黃素蛋白、鐵硫蛋白、泛醌（q），細胞色素體系（3）呼吸鏈傳遞體的順序

（4）主要的呼吸鏈，呼吸鏈復合體

介紹nadh、fadh2呼吸鏈組成以及各自包括的呼吸鏈復合體

3、生物氧化過程中atp的生成（1）高能化合物和高能磷酸化合物概念（2）高能磷酸化合物atp的生成方式

底物水平磷酸化和氧化磷酸化概念；p/o比；舉例說明底物水平磷酸化，氧化磷酸化生成能量的機制（3）氧化磷酸化的抑制類型

電子傳遞抑制劑、解偶聯劑

教學后記

利用圖表對比講解兩個呼吸鏈效果較好；

強調理解氧化磷酸化是atp生成的主要方式。

第十五章 脂代謝（4學時）

本章重要地位：脂肪代謝是機體產生熱量的重要途徑，是機體在血糖濃度低下時為細胞提供糖和能量的一種方式。

教學要點：在有機化學講授脂肪化合物的基礎上，本章重點加強學生對脂酰甘油類和磷脂類的組成、結構和性質的理解，脂肪酸?-氧化途徑和脂肪酸的合成途徑及調控途徑。

教學內容:

1、脂肪的分解代謝（重點）（1）脂肪的水解

8（2）甘油的分解

（3）脂肪酸的氧化分解——

脂肪酸的活化、穿膜、β氧化（脫氫，加水，脫氫，硫解）

（4）脂肪酸的其它氧化分解方式

1)奇數碳原子脂肪酸的分解

2）脂肪酸的α-氧化

3）脂肪酸的-ω氧化

4）不飽和脂肪酸的分解

（5）乙酰coa的去路（6）酮體的代謝

酮體的生成；酮體的分解；酮體生成的生理意義

2、脂肪的生物合成 （1）脂肪酸的生物合成原料的準備；合成階段；延長階段（2）不飽和脂肪酸的合成教學后記

強調脂肪酸的β-氧化，運用動畫展示效果好；

學生普遍認為脂肪的分解代謝過程中涉及的能量計算問題有些難度，要細講；

與脂肪分解代謝對比歸納講解脂肪合成過程較好； 強調脂類代謝理論在實際應用中的重要性是必需的。

第十六章 氨基酸代謝（3學時）

本章重要地位：蛋白質的酶促降解和氨基酸的分解代謝是生物圈中氮素循環的關鍵，并與糖代謝和脂代謝相互關聯。

教學要點：重點讓學生了解氨基酸降解與合成的主要途徑，初步理解蛋白質代謝與糖類代謝、脂類代謝的相互關系。

教學內容：

1、蛋白質的酶促降解

2、氨基酸的分解與轉化（重點）（1）氨基酸代謝概況

（2）氨基酸的脫氨基作用（重點）

（氧化脫氨基作用、轉氨基作用、聯合脫氨基作用、非氧化脫氨基作用）

（3）氨基酸的脫羧基作用（4）氨基酸分解產物的轉化

氨的代謝轉變（尿素循環）（重點）；氨基酸碳骨架的代謝途徑

第十七章 核苷酸代謝（2學時）

本章重要地位：核酸的酶促降解和核苷酸代謝參與生物圈中氮素循環，也是核酸生物合成的基礎。

教學要點： 重點在于讓學生了解核苷酸分解和合成的一般途徑，認識核酸限制性內切酶的催化作用特點。

教學內容：

1、核苷酸的分解代謝

嘌呤的降解；

嘧啶的降解

2、核苷酸的合成代謝

（1）核糖核苷酸的生物合成（重點）（2）脫氧核糖核苷酸的生物合成（3）單核苷酸轉變成核苷二磷酸和核苷三磷酸（自學）

（4）各種核苷酸的相互轉變

教學后記

講述核苷酸生物合成時，通過給同學們播放flash 動畫，了解核苷酸生物合成的過程，掌握核苷酸生物合成的原料。

第十八章 dna復制（2學時）

本章重要地位：dna的復制是遺傳信息流動即中心法則的基礎，dna復制的保守性是生物體保持物種遺傳穩定性的基礎。

教學要點： 重點講授dna半保留半不連續復制的機制，了解dna復制保證遺傳穩定的內在因素。

教學內容：

1、dna復制方式

半保留復制

2、參與dna復制的因子（重點）

（1）dna聚合酶的活性

（2）dna拓撲異構酶(解旋酶）

（3）單鏈dna結合蛋白（ssb）

（4）引物酶

（5）dna連接酶

3、dna復制過程（重點）

（1）復制的起始：dna復制的起點；復制叉的形成；起始的過程（2）復制的延伸：開始新生鏈合成過程；岡崎片段；半不連續復制（3）復制的終止

4、逆轉錄

逆轉錄； 逆轉錄酶

5、dna損傷與修復

（1）dna 的損傷

（2）引發突變的因素

（3）突變分子改變的類型

（4）損傷的修復（光修復，切除修復，重組修復，sos修復）

教學后記

講述dna復制時，給同學們播放flash 動畫幫助理解。

第十九章rna合成（2學時）

本章重要地位：rna的生物合成是遺傳信息流動的中間體，rna獲得dna所攜帶的遺傳信息并最終傳遞給蛋白質。

教學要點：重點講授rna合成的機制和rna的轉錄后加工。教學內容：

1、轉錄基本特點

2、原核細胞rna轉錄合成特點（重點）

（1）起始位點的識別

（2）轉錄起始

（3）鏈的延伸

（4）轉錄終止

3、真核生物的轉錄作用

（1）真核rna聚合酶

（2）轉錄

4、轉錄過程的選擇性抑制劑

5、轉錄產物的“加工”（重點）

教學后記

講述rna合成時，給同學們播放flash 動畫幫助理解。

第二十章 蛋白質合成（2學時）

本章重要地位：蛋白質的生物合成是基因表達的結果，是遺傳信息的最終體現。教學要點：重點講授遺傳密碼的特性和蛋白質生物合成的一般過程。教學內容：

1、參與蛋白質合成的三類rna及核糖體

rrna

trna

mrna

2、遺傳密碼子（重點）

遺傳密碼

遺傳密碼子的特點

3、蛋白質生物合成過程（重點）

氨基酸的活化

在核糖體上合成肽鏈（啟始、延伸、終止與釋放）

五、真核細胞蛋白質合成的特點

教學后記

講述蛋白質合成時，給同學們播放flash 動畫幫助理解。

習題解答、輔導、答疑（2學時）

重要地位：幫助學生理清所學知識框架，解決遺留問題，熟悉答題方法，做好考前復習。

教學內容：

對每章的習題進行課堂集中解答，并回顧和總結本門課程所講授的重點內容，對學生進行分批答疑。

初中化學電子教案 高中化學電化學教案篇四

學科： 普 通 化 學

章節： 第一章 化學反應的基本規律

第一節 化學反應速率

和復雜反

質量作用定

教學目的：通過教學讓學生掌握反應速率的表示方法，了解基元反應應，反應級數，質量作用定律，阿倫尼烏斯公式，活化能的概念以及 濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。教學重點：反應速率的表示方法，基元反應和復雜反應，反應級數，律。阿倫尼烏斯公式。活化能的概念，濃度、溫度、催化劑對反應速 率的影響。教學難點：質量作用定律。阿倫尼烏斯公式 教學過程：

一、新課講解（80分鐘）

（一）、化學反應速率的表示方法

(1)、平均速率和瞬時速率

1.平均速率

通常用單位時間內反應物濃度的減少或產物濃度的增加來表示。

化學反應速率：

? = d ? / dt(瞬時速率）

= ?? / ?t（平均速率）

舉例說明：

3h2(g)+ n2(g)= 2nh3(g)

t = 0 s(mol)3.0 1.0 0.0

t = 0.1 s(mol)1.5 0.5 1.0

以h2計算反應進度

? = ?nh2 / ?h2 =(1.5-3.0)mol /-3 = 0.5 mol

計算其反應速率：

? = 0.5 mol / 0.1 s

= 5.0 mol / s

注意要點：

a.反應速率的單位：mol s-1

b.反應速率與物質的選擇無關。

c.數學概念上分清平均速率與瞬時速率的不同。

（二）、影響化學反應速率的因素

1、濃度對化學反應速率的影響

1.1、基元反應與非基元反應（微觀）

(1)、基元反應

2no+2h2 = n2+2h2o 2no n2o2（快）（1）

n2o2+h2 2o+h2o（慢）（2）

n2o+h2 2+h2o（快）（3）

反應物分子在碰撞中一步直接轉化為生成物分子的反應稱為基元反應。

(2).非基元反應

不是一步直接轉化為生成物分子的反應稱為非基元反應。

1.2、簡單反應和復合反應（宏觀）

(1).簡單反應：

(2).1.3.與以反應

a(a)+ b(b)= d(d)+ e(e)

r =k ca(a)cb(b)-

k 僅由一種基元反應構成的整體反應 復合反應 : 由兩種或兩種以上的基元反應構成的整體反應。復合反應中決定整個反應速率的那步基元反應，稱為控速步 質量作用定律 在一定溫度下, 簡單反應(或復合反應中任一基元反應), 反應速率式中化學計量數為指數的反應物濃度的乘積成正比（簡單反應）速率方程—反應速率常數

簡單反應

a(a)+ b(b)= d(d)+ e(e)

r =k ca(a)cb(b)-速率方程

說明：1.不同反應，反應速率常數 k不同

2.同一反應，k 隨 溫度、溶劑、催化劑而變，與反應物濃度無關

1.4.應用速率方程注意事項

（1）若反應物為氣體，可用分壓代替濃度

(2)固體、純液體、稀溶液中溶劑不寫入表達式

c(s)+o2(g)= co2(g)

r = k c(o2)

(3)k、r 的量綱

r 的量綱為[c][t]-1 如mol2dm-3 2s-1

1.5.速率方程的確定

a(a)+ b(b)= d(d)+ e(e)

速率方程表示為 r =kcx(a)cy(b)

反應級數= x + y

x 為a的反應級數

y 為b的反應級數

(1)若為簡單反應

則 x=a，y=b，反應級數= a+ b

(2)若為復合反應

則 x、y 由實驗確定

2、溫度對化學反應速率的影響

1887年瑞典化學家arrhenius總結了大量的實驗數據，發現化學反應速率常

數與溫度有如下的關系：

上式稱為―阿倫尼烏斯公式‖。

式中： r=8.315 j mol-1 k-1, 摩爾氣體常數。ea, 活化能，―阿倫尼烏斯公式‖的用途：

1 一條直

2式，也可求

(1)、對某一個實際反應，可用―阿倫尼烏斯公式‖，求取其活化能。方法： 在不同的溫度下測量其反應速率常數，然后以lgk對1/t作圖，可得線。此直線的斜率為-ea/2.303, 截距為a。、如果我們已知反應的活化能和某一溫度下的反應速率，利用此公得另一溫度下的反應速率。

（三）.反應速率理論和活化能、碰撞理論要點

1.假設分子是無內部結構和內部運動的剛性小球。

2.分子間相互碰撞是發生反應的首要條件，但只有少數能量高的分子間碰撞，才

活化分子

(2)

1.

2.(3)

ea= e*u1 = q + w

出的構成：分子的平動能、轉動能，分子間勢能、電子運動能、核能等。是一種熱力學狀態函數 無法知道他的絕對值，但過程中的變化值卻是可以測量的。、熱力學第一定律——能量守恒定律 表述：能量只可能在不同形式之間轉換，但不能自生自滅。熱力學第一定律有稱能量守恒定律。它是人們從生產實踐中歸納總結規律，是自然界中普遍存在的基本規律。

2.1、熱力學第一定律------u、w、q的關系

u2=u1+q +w

（1 w=we+w’=0）

*u的 △u=u2-u1= q +w 體系吸熱，q 為+；體系放熱，q 為。三)、化學反應的熱效應、恒容熱效應與熱力學能變 如果體系的變化是在恒容的條件下，且不做其他非膨脹功（w’=0，則：此時： δu = q+w = qv 即：熱力學能變等于恒容熱效應。在彈式量熱計中, 通過測定恒容反應熱的辦法，可獲得熱力學能變δ

數值.?

2、恒壓熱效應與焓變

在我們的實際生產中，很多的化學反應都是在大氣層中（一個大氣壓，103kpa）條件下進行的，這是一個體積有變化，但壓力恒定的過程（恒壓過程）。為了方便地研究恒壓過程中的問題，我們需要引入另一個重要的熱力學狀態函數

——焓。

焓變——化學反應的恒壓熱效應

現設體系的變化是在恒壓、只做膨脹功（不做其他功，如電功等）的條件

下進行的在此恒壓過程中：

*體系吸收的熱量記作 qp

*體系對環境所做的功 p(?v)= p(v2-v1)

因此，環境對體系所做的功： w =-p(?v)=u1 = ?u = q + w

= qpp(v2u1)+ p(v2(u1+ pv1)

定義熱力學狀態函數 焓，以h表示

h = u + pv

則：qp =(u2 + pv2)h1 = ?h

重點理解

焓h是一種狀態函數，只與體系的起始狀態有關。與過程路徑無關。

焓變值?h等于體系在恒壓過程中的熱效應qp。在其他類型的變化過程中，焓變值?h不等于熱效應，但并非說，焓變值?h為零。

焓代表了恒壓條件下體系所包含的與熱有關的能量，具有能量量綱，單位

是j 或 kj。

因為經常遇到的化學反應都是在大氣層這樣一個恒壓環境中發生的，所以焓

是一個極其重要的狀態函數。

焓與與熱力學能一樣，其絕對值無法確定。但狀態變化時體系的焓變δh卻

是確定的，而且是可求的。

焓是體系的廣度性質，它的量值與物質的量有關，具有加和性。

過程與焓

(1)對于一定量的某物質而言，由固態變為液態或液態變為氣態都必須吸熱，所

以有:

h(g)> h(l)> h(s)

(2)當某一過程或反應逆向進行時，其δh要改變符號即：

δh（正）=-δh（逆）

(3)對于任何化學反應而言，其恒壓反應熱qp可由下式求出： qp=δh= h生成物-h反應物

（在化學反應中，可把反應物看作始態，而把生成物看作終態）

δh>0為吸熱反應，δh

由于大多數化學反應是在恒壓條件下進行的，其δh=qp，即為恒壓反應熱。所以焓變比熱力學能變更具有實用價值，用得更廣泛、更普遍。

3．焓與熱力學能的關系

由焓的定義： h = u+pv

則：δh = δu+δ(pv)

i)對于恒壓、只作體積功的化學反應，有：

δh = δu+ pδv

ii)對于固相和液相反應，由于反應前后體積變化不大，故有： δh ≈ δu

iii)對于氣相反應，如果將氣體作為理想氣體處理，則有： δh = δu +δn（rt）

式中δn為生成物的量與反應物的量之差。

(四)、蓋斯定律與反應熱的計算

1．反應進度和熱化學方程式

i)什么是―化學反應的進度‖？

——描述化學反應的進行程度的物理量。在反應的某一階段中，某反應物量（摩爾數）的改變值與其化學計量數的商。

單位：mol 用希臘字母ξ表示。

對于任一化學反應，有質量守恒定律：0＝??bb，例如下列給定反應：

式中nb(?)和nb(0)分別表示反應進度為?和0時，b物質的量(mol)。注意：反應物的計量系數取負值，生成物的計量系數取正值。

舉例說明：

3h2(g)+ n2(g)= 2nh3(g)

t = 0 s(mol)3.0 1.0 0.0

t = 0.1 s(mol)1.5 0.5 1.0

以h2計算反應進度

? = ?nh2 / ?h2 =(1.5-3.0)mol /-3 = 0.5 mol

以n2計算反應進度

? = ?nn2 / ?n2 =(0.5-1.0)mol /-1 = 0.5 mol

以nh3計算反應進度

? = ?nnh3 / ?nh3 =(1.0-0.0)mol / 2 = 0.5 mol

ii)熱力學標準態

熱力學在處理化學反應體系時，必須選定某一狀態作為―計算、比較的標準‖，這一標準即稱做熱力學標準狀態。

iupac規定：100 kpa為標準壓力，以p?表示之，處于標準壓力之下的體系，稱為體系的標準狀態。各種體系的標準狀態規定如下：

純固體、液體，當該物質處于外壓為標準壓力之下。

純氣體（理想氣體）：p = p? = 100 kpa

混合氣體：pi = p? = 100 kpa(pi 某組分氣體的分壓力)

理想溶液：p = p? = 100 kpa，c = c? = 1.0 mol/ dm3(c :標準濃度)

注意事項：

上述標準狀態并未指定溫度，即：

h2（100 kpa, 298k）是標準狀態，h2（100 kpa, 200k）也是標準狀態。

iupac推薦298.15k作為溫度的一般參比標準，如不注明，則指的是298.15k，其他溫度則須指明，用（t）表示。

iii)化學反應的標準焓變、標準摩爾焓變和熱化學方程式

在特定的溫度之下（如不特別指明，則為298k）如果參加化學反應的各物質（包括反應物和產物）都處于熱力學標準狀態（p=p? = 100 kpa），此時在化學反應的過程中產生的焓變即稱作：標準焓變，以符號δrh?表示之。

例如：

1.5 h2(g)+ 0.5 n2(g)= nh3(g)

δrh ? =-46.11 kj

但是：化學反應的焓變，不僅與溫度、壓力等有關，還與反應中物質的量有關。

規定：化學反應進度ξ=1時化學反應的焓變為化學反應的標準摩爾焓變。以符號δrhm?表示之。

δrhm? = δrh? /ξ

例如： 3 h2 + n2 = 2 nh3(氣體)

δrhm? =—92.22 kj/ mol

熱化學方程式

表示出了化學反應過程中熱效應的 化學反應計量方程式稱為熱化學方程式(thermodynamic equation)。例如，在298.15k時有：

1)h2(g)+ 1/2 o2(g)= h2o(l)?rh?m =571.6 kj?mol-1

3)c(石墨)+ o2(g)= co2(g)?rh?m =s0

所以：st = ?s + s0

= ?s + 0

= ?s

物質的標準摩爾規定熵(簡稱：物質的標準熵）

在標準狀態下（100kpa), 1 mol純物質的規定熵，稱為該物質的標準摩爾規定熵，以符號sm(t)表示。單位：j ? k-1 ? mol-1。

3、化學反應的標準摩爾熵變

在特定的溫度之下（如不特別指明，則為298k）如果反應物和產物都處于熱力學標準狀態（p=pθ），此時化學反應的過程中的熵變即稱作：該反應的標準熵變，以符號δrs 表示之。

當化學反應進度ξ=1時，化學反應的熵變為化學反應的標準摩爾熵變。以符號δrsm 表示之。

化學反應的標準摩爾熵變的計算：

a a + b b = d d + e e

δrsm = dsm(d)+e sm(e)bsm(b)

4 是向著熵值、熵變和化學反應的方向——熱力學第二定律 熱力學第二定律：在孤立體系中發生的任何化學反應或化學變化，總增大的方向進行，即孤立體系的自發過程，δs孤立>0。非孤立體系: δs體系 + δs環境 > 0

（三）、吉布斯自由能

1、吉布斯自由能變與自發反應的方向的因素，據，而δs

提出一

g = h

前已述及：自發的過程，其內在的推動因素有兩個方面：其一是能量其二還有混亂度即熵的因素。δh僅考慮了能量的因素，不可作為判僅考慮了混亂度的因素，也非全面。為了同時考慮能量和混亂度兩方面的因素，1876年美國化學家gibbs個新狀態函數g作為等溫、等壓下化學反應方向的判據： – t s δg = δh – δ(ts)在等溫、等壓下

δg = δh – tδs

上式稱為吉布斯—赫姆霍茲公式，從中我們看到，δg中包含了δh（能量）的化學

2 和δs（混亂度）兩方面的影響。化學熱力學告訴我們：在等溫、等壓、不做非膨脹功的條件下，自發反應總是向著體系吉布斯自由能降低的方向進行。δg 0 ,不自發進行，但反向是自發的。、化學反應的標準摩爾吉布斯自由能變

a)物質的標準生成吉布斯自由能δfgm

在標準狀態下，由1 mol最穩定的單質生成1 mol的純物質的反應過程中的3 a a + b b = d d + e e

小，可

標準吉布斯自由能變，為該物質的標準生成吉布斯自由能,記作：δfgm 注意：只有相對值,無絕對值 單位：kj mol-1、標準摩爾吉布斯自由能變的計算 δrgm = dδfgm(d)+eδfgm(e)-aδfgm(a)-bδfgm(b)或δrgm = δrhm—t δrsm 必須牢記：化學反應的標準摩爾焓變、標準摩爾熵變隨溫度的變化很以忽略不計。但δrgm 是一個溫度的函數，同一個反應，在不同的溫度下，有

不同的δrgm 值。

4、壓力、濃度對反應吉布斯自由能變的影響

rgm的a)

aa + bb = dd + ee

——非標準狀態下化學反應的摩爾吉布斯自由能變（δrgm）對于非標準狀態下，化學反應的方向，我們必須通過計算，先確定δ符號，以判斷化學反應的方向。壓力對反應吉布斯自由能變的影響(氣相反應）

其中： pa、pb、pd、pe為氣體的分壓（kpa)

pa/ pθ 等稱為相對分壓，無量綱。

而 = jp(相對分壓商）

所以： δrgm = δrgm + rt ln jp

c)濃度對反應吉布斯自由能變的影響(溶液反應）

aa + bb = dd + ee

其中： ca、cb、cd、ce為濃度（mol / dm-3)

ca/ cθ 等稱為相對濃度，無量綱。

而 = jc(相對濃度商）

所以： δrgm = δrgm + rt ln jc

總結

對于非標準狀態下化學反應的吉布斯自由能變：

aa + bb = dd + ee

δrgm = δrgm? + rt ln j

上式稱為化學反應范特霍夫等溫式。

d)濃度、分壓對化學反應方向的影響

濃度、分壓對化學反應的影響，表現在：分壓商jp、濃度商jc對化學反應的摩爾吉布斯自由能變產生影響。

做出是

但是：如果 δrgm > 40 kj/mol 或 δrgm

學科： 普 通 化 學

章節： 第一章 化學反應的基本規律

第四節 化學平衡

教學目的：通過教學讓學生掌握化學平衡與平衡常數，平衡常數k（t）與δrgm?的關系，濃度、壓力和溫度對化學平衡的影響。

有關平衡

2.

教學重點：化學平衡與平衡常數，平衡常數k（t）與δrgm?的關系。常數計算。濃度、壓力和溫度對化學平衡的影響，化學平衡移動。教學難點：平衡常數k（t）與δrgm?的關系 教學過程：

一、復習舊課（5分鐘）提問：1.何為熱力學第二、三定律？ 通過什么物理量可以判斷化學反應的方向，條件如何?

二、新課講解（80分鐘）

（一）、化學反應的可逆性與化學平衡

1、什么是―化學反應的可逆性‖？

co + h2o = co2 + h2

應的這種性質，可逆程

很少有化學

2 kclo3 = 2 kcl + o2

2——既能正向進行，又能逆向進行的反應，叫―可逆反應‖。化學反稱為化學反應的―可逆性‖。幾乎所有的化學反應都是可逆的。所不同的只是程度上的差別，有的度大些（如上例），有的可逆程度小些（例如：ag+ + cl-= agcl?)。反應能―進行到底‖，已知進行得―最完全‖的化學反應是：、什么是化學平衡？ 共同特點是（1）、δr gm(t)=0

（2）.正向反應的速度與逆向反應的速度相等

（3）、濃度、分壓等宏觀性質不隨時間變化

（4）、平衡是動態平衡

（5）、化學平衡是暫時的、相對的、有條件的（二）、平衡常數

1、什么是―平衡常數‖？

對于一個特定化學反應 aa + bb = dd + ee

當反應達到平衡狀態，有?rgm(t)= 0

即：

其中：pa、pb、pd、pe是指在平衡時的分壓

對上式進行變換：

令：

則有：

此式給出了平衡常數與熱力學狀態函數之間的關系。

如果是溶液中的反應，可依此類推：

令：

則有：

注意要點：

?平衡常數反應了某一個化學反應進行完全的程度，數值越大，說明反應進行得

? 各反應物質

? 是一個定

越完全。平衡常數可由實驗的方法測定。即：當反應達到平衡后，分別測出的分壓（或濃度），再計算出平衡常數的數值。在同一溫度下，平衡常數的數值，不隨壓力（濃度）的變化而改變，值（常數）。

初中化學電子教案 高中化學電化學教案篇五

第一章 蛋白質的結構和功能

蛋白質是生物體內一類主要的生物大分子，具有廣泛重要的生物學功能，本章重點討論蛋白質的分子組成、分子結構和主要理化性質。通過本章學習，要求掌握蛋白質的組成和熟悉蛋白質的結構與功能的關系及主要的理化性質。

一．蛋白質組成及結構

1.蛋白質分子的元素組成所有蛋白質分子都含有c、h、o、n、s等元素組成，其中n元素的含量比較恒定約為16%，故所測樣品中若 含1克n，即可折算成6.25克蛋白質。

2.蛋白質分子的基本組成單位是氨基酸

在蛋白質合成的，受遺傳密碼控制的，氨基酸共有20種，氨基酸結構上的共同特點是都具有α-羧基和 α-氨基，而r基團各不相同。其中除脯氨酸是亞氨基酸，甘氨酸不具有不對碳原子外，其余18種氨基酸均

為l-α-氨基酸。氨基酸根據r基團所含的基團，可分為酸性氨基酸（羧基）、堿性氨基酸（氨基及其衍生

基團）和極性的中性氨基酸（羥基、巰基和酚羥基）。

3.氨基酸在蛋白質分子中的連接方式：

一個氨基酸的α-羧基與另一氨基酸的α-氨基脫水縮合而成的共價鍵為肽鍵（-conh-），是蛋白質分子 中氨基酸之間相互連接的主鍵。氨基酸通過肽鍵而成的化合物稱肽，有寡肽和多肽之分。

多肽主鏈和側鏈、氨基酸殘基、肽鏈的氨基端和羧基端的概念。

活性肽的概念：gsh的氨基酸組成、結構特點及生理作用。

4.蛋白質的分子結構：

（1）蛋白質的一級結構：是指蛋白質肽鏈中氨基酸殘基的排列順序，是蛋白質分子的基本結構，是空間結

構及其功能的基礎。

（2）蛋白質的空間結構：是指蛋白質在一級結構的基礎上進一步折疊、盤曲而成的三維結構，又稱構象。

（3）維系空間結構的化學鍵是氫鍵、鹽鍵、疏水鍵等非共價鍵，有的蛋白質還含有二硫鍵。

（4）空間結構可分下列層次：

蛋白質的二級結構：是指多肽鏈中，同相鄰近的氨基酸殘基間形成的多肽鏈的局部空間結構，包括α-

螺旋、β-折疊、β-轉角和無規卷曲。蛋白質的三級結構：是指在二級結構的基礎上，由肽鏈上相距甚遠的氨基酸殘基所形成的整個多肽鏈的空間結構。三級結構的特點是多肽鏈中疏水的氨基酸一般集中在分子

內部。有些蛋白質僅有一條三級結構的多肽鏈，其表面可形成活性中心，具有活性。

蛋白質的四級結構：是指由兩個或兩條以上具有三級結構的多肽鏈相互聚合而成的大分子蛋白質的空

間結構。

亞基的概念、數目、種類

二、蛋白質結構與特性的關系：

1.蛋白質的兩性解離與結構的關系：

蛋白質是兩性離子，其分子所帶電荷受環境ph的影響。蛋白質分子呈電中性時的溶液ph值稱蛋白質的等電點。蛋白質在ph小于其等電點的溶液中呈陽離子，蛋白質在ph大于其等電點的溶液中呈陰離子，蛋白

質在ph和其等電點相同的溶液中不帶電，此時溶解度最低，易于沉淀析出。

不同蛋白質有不同的氨基酸組成和分子結構，因此具有不同等電點。不同蛋白質在同一ph溶液中所帶

電荷的種類和數目不同，在電場中泳動的方向和速度不同，從而可達到分離的目的，這種分離方法稱電泳

是目前分離、提純、鑒定蛋白質最常用的方法之一。

2.蛋白質的親水性與結構的關系：

蛋白質溶液具有親水膠體的性質，溶液的穩定性靠蛋白質分子表面的水化膜和電荷。當破壞這兩種穩

定因素，就可將蛋白質從溶液中沉淀析出。

鹽析概念和原理、有機溶劑沉淀蛋白質的原理。

3.蛋白質的變性和結構關系：

蛋白質在理化因素作用下，使蛋白質分子的空間結構破壞，理化性質及生物學活性喪失的過程。引起

蛋白質變形的因素舉例。

蛋白質變性的本質是非共價鍵斷裂，使蛋白質分子從嚴密有規則的空間結構變成松散紊亂的結構狀態

蛋白質變性前后理化性質、生物活性改變比較。

蛋白質變性的實際應用舉例。

4.蛋白質的其他特性與結構的關系。

蛋白質是大分子，不能通過半透模。據此，可用透析法去除混在蛋白質中的小分子雜質，用于蛋白質的純化。

芳香族和雜環氨基酸尤其是色氨酸和酪氨酸，具有紫外吸收的特點，其最大吸收峰是280 nm。蛋白質

分子中一般含上述氨基酸，所以可用280nm 吸收值測定對蛋白質進行定性和定量。

三、蛋白質分類

1.按組成分類：

單純蛋白質：僅有氨基酸組成。

結合蛋白質：由氨基酸和非蛋白質部分（輔基）組成。

按非蛋白質部分不同可分為：核蛋白（含核酸）、糖蛋白（含多糖）、脂蛋白（含脂類）、金屬蛋白

（含金屬）和色蛋白（含色素）等。

2.按分子形狀分類：球狀蛋白質和纖維狀蛋白質。

3.按功能分類：活性蛋白質和非活性蛋白質。

四、蛋白質的功能

1.組織細胞中主要蛋白質的功能：

催化和調控作用；

在協調運動中的作用；

在運輸和貯存中的作用；

在識別、防御和傳導中的作用。

2.血漿蛋白質的主要功能：

維持血漿膠體滲透壓和緩沖作用；

運輸作用；

免疫防御作用；

血漿酶的作用；

營養作用；

凝血和抗凝血作用。

五．蛋白質結構與功能的關系

1.蛋白質一級結構與功能的關系：

蛋白質的一級結構是空間結構的基礎。一級結構不同的各種蛋白質，它們的構象和功能自然不同。反

之，一級結構相似的蛋白質，它們構象及其功能也可能會相似。如蛋白質分子活性中心關鍵部位氨基酸殘

基的更換，會明顯改變其生物活性。但如分子中非關鍵部位氨基酸殘基的更換或缺失、則不會明顯改變其

活性。舉例說明。

2.蛋白質構象與功能的關系：

（1）蛋白質變性后，空間結構破壞，生物學活性喪失。

（2）蛋白質變構作用：某些小分子物質與某些蛋白質的非催化部分特異地結合，引起該蛋白（酶）的空間

構象發生輕微變化，從而使其生物活性升高或降低的作用，它是體內重要的調節方式之一。舉例說明。

復習思考題

1.名詞解釋：肽鍵、多肽與多肽鏈，氨基酸殘基，蛋白質的一級結構與空間結構，蛋白質的變性作用和變構作用，四級結構與亞基，等電點和兩性游離。

2.蛋白質的基本組成單位是什么?在蛋白質分子中，它們如何彼此相連?

3.何謂蛋白質的一級結構?其主要的連接鍵是什么?何謂蛋白質的空間結構？有哪些維系力量。

4.哪些因素可引起蛋白質變性?為什么?蛋白質變性后哪些性質發生顯著改變？有何實際應用。

5.舉例說明蛋白質的結構與功能之間的關系。

6.使蛋白質沉淀的因素主要有哪些?說出他們的原理。

初中化學電子教案 高中化學電化學教案篇六

中學化學課教案設計示例

教學重點：

原子概念的形成及原子和分子的本質區別

教學難點：

原子概念的形成、化學反應的實質

教學過程：

1．復習舊知識投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化1）液態水受熱變為水蒸氣2）硫燃燒生成二氧化硫

2．問題引入：物質發生化學變化時有新分子產生那么分子在化學變化中是如何改變的又如何由原來的分子轉變成新分子呢 3．演示實驗：某物質受熱分解的實驗

提出觀察要求：

1）先給木炭加熱觀察木炭有什么變化 2）再同時給某物質加熱觀察： a.試管壁上有什么變化

b.木炭是否燃燒說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的有毒物質學生觀察并描述實驗現象（先給木炭加熱木炭不能燃燒；同時給某物質加熱試管壁上有銀白色小液滴木炭燃燒）4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質

5．思考：木炭為什么能燃燒指導學生寫出某物質受熱反應的文字表達式（一名學生板演）判斷反應類型 6．設疑：從宏觀上我們已經得到結論加熱某物質能生成汞和氧氣那么這個反應在微觀上是變化的呢（引發學生想弄清某物質受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）

7．多媒體展示：某物質受熱分解反應的微觀示意圖（一）

對照畫面講解某物質及某物質分子的構成（某物質是由某物質分子構成的一個某物質分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構成的）8．學生討論：某物質受熱從微觀上是變化的結合多媒體展示的畫面（二）（三）

9．匯報與交流：每組派代表發言通過小組的分析、講解、補充和糾正得出：某物質受熱后結合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開成為單個的氧粒子和汞粒子單個的粒子不能穩定存在重新組合每兩個氧粒子結合在一起構成一個氧分子大量的氧分子聚集成氧氣而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

10．問題思考：在某物質受熱分解反應中某物質分子分解為氧粒子、汞粒子而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了（沒有）科學上把這種在化學反應中不能再分的粒子叫原子思考：通過剛才對某物質受熱反應微觀過程的分析你能說說什么是原子回答后總結并板書

板書第二章第一節原子一、原子1．概念：原子是化學變化中的最小粒子

指導學生畫出概念中的重點詞語為了讓學生進一步確信原子的存在可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片 11．問題討論：前面我們學習了分子的概念現在又學習了原子的概念請大家結合圖討論某物質受熱是如何發生變化的變化的實質結合以下畫面討論

裂變重新組合化學反應實質：分子→原子→分子或直接構成物質（五）

12．匯報與交流：通過交流得出某物質受熱反應的變化實質：某物質受熱時某物質分子先裂變成單個氧原子、汞原子然后氧原子、汞原子再重新組合每兩個氧原子結合成一個氧分子大量的氧分子聚集成氧氣而大量的汞原子直接構成金屬汞

13．設問：根據以上的分析、討論請同學們說出化學反應的實質

14：評價講述：化學反應的實質就是分子裂變成原子原子重新組合成新的分子或直接構成物質（配合畫面（五）講述同時板書化學反應實質）以上多媒體展示的畫面應分步出現

15．設問：我們已經知道分子的基本性質那么原子有些性質呢指導閱讀31頁總結出原子的基本性質

16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子對照以下表中內容討論它們有些相似性有什么本質區別相互間有什么關系 17．小結：師生共同小結本節知識