在日常的學習、工作、生活中，肯定對各類范文都很熟悉吧。范文怎么寫才能發揮它最大的作用呢？以下是小編為大家收集的優秀范文，歡迎大家分享閱讀。

初中化學課本人教版教學設計及反思篇一

1、知識與技能

（1）了解空氣的主要成分；

（2）了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途；

（3）初步認識純凈物、混合物的概念，能區分—些常見的純凈物和混合物

2、過程與方法

（1）通過對“測定空氣里氧氣含量”實驗的操作、觀察、分析，了解空氣的組成；

（2）通過對空氣、氧氣等幾種常見物質的比較，了解混合物和純凈物的概念；

（3）通過對空氣污染情況的調查，知道空氣污染的危害，學會一些簡單的防治方法。

3、情感、態度與價值觀

（1）初步了解空氣污染給人類帶來的嚴重危害；

（2）知道空氣是一種寶貴的自然資源；

（3）養成關注環境、熱愛自然的情感。

【內容分析】

本單元是學生學習的第一大類物質。空氣是人人都離不開的物質，由于看不見，摸不著，學生只知其重要，卻又不十分清楚空氣到底是什么。

本單元選擇空氣和氧作為初中化學中接觸具體物質知識的開端，不僅因為小學自然課中對空氣和氧氣的知識已有過介紹，如空氣有體積、有質量、形成大氣壓、空氣流動就形成風等；更重要的是因為它們在自然界分布極廣、是自然界維持生態平衡的重要條件、是化工生產的廉價資源；它與人類的生活關系最為密切，是人類須臾不可離開的天然物質；還因為氧氣是化學性質比較活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元素化合形成氧化物或含氧化合物。通過對它們的認識和了解，可以比較順利地引導學生進入化學世界來探索物質的奧秘。

選擇以空氣為題，開始這一單元的教學活動，是符合“從學生熟悉的事物入手，進行科學教育”的原則的。學生對空氣已有一定的知識基礎，因此內容的安排既不能與小學自然課中的知識重復，又應以此為基礎。本課題包含了三部分，即“空氣是由什么組成的”、“空氣是一種寶貴的資源”、“保護空氣”。

這三部分內容相互密切聯系，并逐步深入。空氣是由什么組成的（氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等）、空氣是一種寶貴的資源（氧氣、氮氣、稀有氣體的用途）、保護空氣（污染與保護）總的看來，本課題教學是很容易引起學生學習興趣的，可以說不存在什么教學難點。

本課題主要研究空氣的成分及空氣污染的有關知識。小學自然課中學過有關空氣的知識，學生有一定的知識基礎。“從熟悉的事物入手”有利于培養學生的興趣。把“空氣”作為較系統地學習和研究化學的開始，有利于引導學生進入化學殿堂。

【教學模式】

調查與討論，實驗探究

【教學過程】

（第一課時）

教學流程：

教師活動：

學生活動：

設計意圖：

創設情境：

引入課題：

利用電腦播放一段身邊美麗的自然環境，藍天、白云、溪水、綠樹、陽光，引出我們須臾離不開的空氣

請大家做個深呼吸，你能用一個簡單的實驗或實例來說明無色無味不易察覺的空氣確實存在嗎？

討論發言：

能夠說明空氣確實存在的實驗或實例。

學生互相評價。

激發學生的學習興趣，放松心情，暗示化學與生活緊密聯系。

引導學生探究，激發探究欲望，激活學生的思維。

實驗導學探究原理

（過渡）出示拉瓦錫的照片以及拉瓦錫研究空氣成分所用裝置的圖片，并講述拉瓦錫發現空氣組成的故事。

仿照這個著名實驗的原則，我們也來測定空氣里氧氣的含量。

[實驗2—1]所需的儀器，并組織學生搶答下列問題：

1、有關儀器的名稱；

2、集氣瓶中有物質嗎？

3、誰能說出空氣的成分有哪些？要求學生按教材中圖2—3連接裝置并實驗，適時指導學生觀察實驗現象、記錄實驗結果。

聽故事、思考問題：

拉瓦錫在實驗過程中是如何發現氣體減少了1/5的？

搶答有關問題。

連接裝置，進行實驗，觀察現象并及時記錄。

通過搶答，鞏固舊知，為新知識的學習奠定基礎。同時活躍課堂氣氛，調動學生的積極性。

知道實驗是學習化學的基礎。通過學生自主的實驗探究過程，體驗實驗過程中的成功與失敗。

觀察記錄分析討論

你在實驗過程中看到了什么現象？你能分析原因嗎？請把看到的現象及你的分析與同組的同學交流一下。

引導學生從兩方面來分析：

1、實驗成功，描述現象；

2、實驗失敗，尋找原因。

（小結）

由于紅磷燃燒消耗了瓶內的氧氣，導致集氣瓶內的氣壓減小，因而水倒流。

1、描述實驗現象；

2、小結并交流成功的經驗；

3、尋找并分析失敗的原因。

讓學生在觀察與討論中發現問題、提出問題、解決問題，從中培養科學觀察、規范表達和分析問題的能力。樹立實事求是、嚴謹務實的科學態度。

分析討論

1、根據拉瓦錫的研究結果，氧氣約占1/5，而我們在實驗中，為什么氣體減少的體積小于1/5？可能的原因有哪些？紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣？

分組討論、交流結果：

1、水面上升不滿1/5的原因有：①裝置漏氣或紅磷不足等；②當氧氣含量低時，紅磷不能繼續燃燒。

2、沒有對實驗現象作進一步的分析、探究，培養學生的探索精神。

形成歸納總結概念：

在上述探究活動的基礎上，師生共同歸納空氣的主要成分：由與紅磷反應的氣體（氧氣）和與紅磷不反應的氣體（氮氣）組成。

閱讀教材的有關內容，歸納空氣的組成成分，形成反應的文字表達式、化學符號。

引導學生對所獲得的事實與證據進行歸納，得出結論。培養學生的規范表達能力。

觀看課件

播放課件空氣的成分測定

觀看思考

通過課件，加深學生對空氣成分的測定的認識

收：

分析討論

合：

得出結論

（比較）氮氣、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質，哪些是混合物，哪些是純凈物？（小結）

空氣是由多種成分組成的，這樣的物質叫混合物。而氧氣是由一種物質組成的，它屬于純凈物。

比較各物質的異同，歸納混合物和純凈物的概念。

讓學生學會運用比較的方法，通過比較，可以清晰地掌握概念。

總結

回憶歸納總結本課題知道了哪些知識？

引導總結本課題內容要求。

讓學生了解空氣的成分。

初中化學課本人教版教學設計及反思篇二

一、教學目標

(一)知識與技能

1、知道化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學。

2、知道化學與人類進步和社會發展關系密切。

(二)過程與方法

1、通過具體的事例，體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識學習化學的價值。

2、通過小組合作學習、討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。

(三)情感、態度與價值觀

1、激發學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。

2、激發學生對化學的興趣和探究的欲望。

二、教學重點

1、激發學生對化學的興趣和探究的欲望。

2、培養學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。

三、教學難點

知道化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學。

四、教學準備

教學設備：投影儀，計算機，教學課件。

實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。

初中化學課本人教版教學設計及反思篇三

教學目標

知識目標：

1．學生認識分子的真實存在及分子是構成物質的一種粒子；

2．了解分子的概念和基本性質；

3．學會用分子的觀點來區別物理變化和化學變化；

4．理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。

能力目標：

培養學生查閱資料、觀察及抽象思維能力。

情感目標：

通過實驗和討論激發學生的學習興趣，培養學生團結協作精神。

教學建議

教材分析

本節教材分成“分子”和“混合物和純凈物”兩部分。

前一部分著重于描述物質由分子等粒子所構成，討論分子的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日常現象入手，如：人經過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經過晾曬就會干燥；糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論（分子是構過成物質的一種粒子）。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現象，使學生在建立起分子是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出分子是運動的及分子之間有間隔的推論（即分子的性質）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的分子知識對物質發生變化時分子本身是否發生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給分子下一個比較準確的定義。

教材為了進一步讓學生確信分子存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時用生動的比喻、引導讀者去想象分子的大小和運動狀態。使學生在感性和理性上都建立起對分子的認識。

教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區分。然后從微觀上-用初步掌握的有關分子知識進一步區分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。

教學建議

本節重點研究的是有關分子知識。分子看不見也摸不著，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著，但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經過晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現象做為紐帶，誘發學生進行想象-人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的分子（或粒子）擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴散到水的分子中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知分子的真實存在。將宏觀現象與微觀結構建立起了聯系。教學過程中將學生實驗（氨分子擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗）融入在課堂教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知分子的真實存在，同時也便于學生學習分子性質時，樹立起分子是運動的，不同物質分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信分子的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。

對于分子概念的建立，是本節知識的一個重點。教師首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的分子知識以小組的形式從物質發生物理變化或化學變化時分子本身是否發生改變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給分子一個比較準確的定義。

本節教材的另一個重點，是使學生樹立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點?“分子是保持物質化學性質的最小粒子”從保持原物質化學性質來說分子是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。分子可以再分是說它在化學反應過程中分子起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對分子的可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辨證地思考問題。分子概念中還強調了“化學性質”是因為通常討論的物理性質是一種宏觀現象，是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一個單個分子所能表現的，如：顏色、狀態、熔點、沸點、密度等。本節知識不僅應讓學生了解分子的概念，也應讓學生弄清概念的內在含義。

在學生對分子概念有了了解之后，師生應對分子的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出分子是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認識到分子非常微小，分子都在不停地運動，分子間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發學生進行想象不同狀態的物質其中無數粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變為具體，增強學生學習這部分知識的興趣。初二物理中學生已學習了分子運動論的有關知識（分子是運動的，分子之間有引力和斥力），可向學生指明有關分子熱運動和物態變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對分子運動狀態、分子間力和物質三態相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。

對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養學生辨證的思考問題的方法。

初中化學課本人教版教學設計及反思篇四

初中化學教學設計

教學目標

知識與技能

1、認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

2、了解常見金屬的物理性質及合金的特點。

3、了解物質的性質與用途的關系。

過程與方法

1、學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。

2、學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

情感、態度與價值觀

1、進一步培養學生對生活中的化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。

2、樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

3、樹立為社會進步而學習化學的志向。

教學重難點

重點

1、金屬材料的物理性質。

2、物質性質與用途的關系。

難點

1、培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。

2、提高學生綜合分析問題的能力。

教學工具

投影儀、金屬制品（如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等）、金屬制品的掛圖（如飛機、坦克、輪船等）、鐵架臺（帶鐵圈）、大小形狀相同的金屬片（鐵片、銅片、鋁片）、干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙。

教學過程

一、新課導入

在上學期我們已經學習了碳、氧等非金屬的性質和用途。但是在一百多種元素中約有80%為金屬元素，這些金屬元素在生產和生活中有著非常重要和廣泛的用途。本單元我們將學習一些常見金屬的性質、用途和冶煉方法等。

二、新課教學

1、展示一些金屬制品（如訂書釘、鋁箔、銅絲電線、不銹鋼水龍頭等）和金屬制品的圖片（如火箭、坦克、輪船等）。

[分析]常見的材料很少有純金屬，多數為金屬的合金，即金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬材料種類繁多，與人類的生活有著密切的聯系，在各個領域都有廣泛的應用。

[提問]同學們知道人類是從什么時代起使用金屬材料的嗎？想了解金屬材料的使用歷史嗎？

[小結]石器時代→青銅器時代→鐵器時代→鋁的使用→鈦的利用。

我國從商代起使用青銅器，春秋時期就會煉鐵，戰國時期會煉鋼，目前正大量使用的是鋼和鋁合金材料，鈦被認為是21世紀最有前景的金屬材料之一。

2、與學生一起欣賞課本第2頁的兩幅圖。

鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優良性能，現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，對金屬的物理性質進行探討。

[板書]一、金屬的物理性質

【活動與探究】根據教師提供的實驗器材進行分組實驗探究：

請學生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片。

（1）觀察它們的顏色和光澤。然后用細砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。

（2）試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺一下它們的硬度。

（3）感覺一下它們的質量大小，由此判斷它們的密度大小。

（4）用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端（注意實驗安全：時間不要長，防止燙傷），試試它能不能導熱。

（5）用電池和小燈泡試試它們能不能導電，并比較燈泡的亮度是否相同。

（6）用鐵錘錘一下（驗證金屬的延展性）。

學生活動，教師巡視。

思考、討論、總結：

（1）金屬都有顏色、有光澤，純凈的鐵和鋁為銀白色，銅為紫紅色。

（2）金屬不同，其硬度大小也不相同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。

（3）金屬不同，其密度大小也不相同。金屬有輕金屬和重金屬之分，如鋁為輕金屬，而銅為重金屬。

（4）金屬具有導熱性。不同金屬的導熱能力不盡相同。

師：金屬的這一性質決定了它們可應用在哪些方面？

生：它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。

師：在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因為鐵是人體必需的一種元素。

（5）金屬具有導電性。不同金屬的導電能力不盡相同。

（6）金屬具有延展性。

討論：什么是延展性？（抽成細絲的性質為延性，打軋成薄片的性質為展性。）

（展示細鐵絲、銅絲、鋁箔等）

師：金屬的這種形變說明金屬具有什么性質？

生：延展性。

師：對！金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度，便于加工制造。

[討論]（1）常溫下，是不是所有金屬都是固體？

（2）金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同？說明了什么？

（3）制造飛機或機械底座對金屬的密度和硬度有什么要求？

（4）炊具加熱時有沒有熔化？說明炊具的熔點怎樣？

（5）燈絲是用鎢絲制成的，說明鎢的熔點如何？鎢可能還具有什么性質？

學生討論并總結：

（1）常溫下，汞即水銀是液態。

（2）說明有些金屬在打磨后可能與某些物質反應而使表面的金屬光澤失去。

（3）制造飛機的金屬密度小，機械底座的金屬密度大。兩者為防止變形都需要有較高的硬度。

（4）制造炊具的金屬熔點一般較高。

（5）鎢的熔點很高，同時具有導電和導熱性。

師：請大家根據以上探討結果，總結出金屬的物理性質，并用簡短的語言進行回答。

生分組討論、歸納、總結并匯報。

師總結并板書：常溫下為固態（除汞外），有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度因金屬的.不同而不同。

師：物質的性質和用途之間又有什么關系呢？

生：物質的性質決定物質的用途。

[板書]二、物質的性質決定用途

師：物質的用途是由哪些性質決定的呢？下面我們一起來看一下一些常見金屬物理性質的比較。

[投影]一些金屬物理性質的比較

師：請大家根據你的生活經驗和表中所提供的信息，分組討論以下問題。

[投影展示]

（1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？

（2）銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

（3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什么情況？

（4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？

生討論回答：

（1）因鐵的硬度大于鉛，鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，用的時候刀刃容易卷起來；而錘子用鉛制，很易變形。

（2）電線用銅制而不用銀制的理由：①銀在自然界的含量少，價格昂貴；②銀的密度大，不易架設。

（3）燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點，且易導電。若用錫制的話，燈絲導電產生的熱量易使燈絲熔斷（因錫的熔點低），從而影響燈泡的壽命。

（4）水龍頭鍍鉻：①可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形；②不易生銹；③鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金雖然更好看，更耐腐蝕，但不經濟。

師：根據以上討論結果并結合實際思考：物質的性質是否是決定其用途的唯一因素？如若不是，你認為還需考慮哪些因素？

生：不一定，用途主要由性質決定。還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否容易回收利用和對環境的影響等。

師：下面我們來看一份資料。

[投影]

金屬之最

地殼中含量最高的金屬元素——鋁

人體中含量最高的金屬元素——鈣

目前世界年產量最高的金屬——鐵

導電、導熱性最好的金屬——銀

硬度最高的金屬——鉻

熔點最高的金屬——鎢

熔點最低的金屬——汞

密度最大的金屬——鋨

密度最小的金屬——鋰

師：你能很快記住它們嗎？以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。

板書

第八單元、金屬和金屬材料

課題1、金屬材料

第1課時、金屬的物理性質

一、金屬的物理性質

常溫下為固態（除汞外），有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同。

二、物質性質決定用途

用途：主要由性質決定。還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環境的影響。

教學反思：

本節課以學生自主探究解決金屬材料的課題為中心，引導學生從故事化的教學情境入手，由學生提出探究目的和方案，并用交流、實驗、設計、討論等方式，得出如何區分常見的金屬和非金屬以及金屬的物理性質和用途的關系，學生掌握得較好。

初中化學課本人教版教學設計及反思篇五

課本《貓》教學設計

一、教學目標

知識與能力

會讀乖、憑、職等字，會寫性、格、憑、貪等13個生字。有感情地朗讀課文，背誦自己喜歡的部分。

過程與方法

通過有感情地朗讀以及賞析語句，理解課文內容，體會貓的古怪、淘氣等特點以及總分式寫作手法的妙處，學習作者用具體事例表現貓的特點的手法。

情感態度與價值觀

體會作者對貓的喜愛之情，培養課外觀察動物的愛好。

二、教學重難點

重點

體會貓的古怪與淘氣的特點以及學習用具體事例表現貓的特點的手法。

難點

體會作者表達的對貓的喜愛之情，培養課外觀察動物的愛好。

三、教學過程

（一）創設情境，導入新課

1、出示各種貓的掛圖。

2、學生描述他們喜歡的貓的特點。

3、教師予以歸納，貓：屬于貓科動物，機敏靈活，行動敏捷。

4、今天我們就來學習著名作家老舍先生寫的課文《貓》。

（二）初讀課文，整體感知

1、初讀課文，解決生字詞。（屏幕出示生字詞，指名學生讀）（提示學生標號段落）（一兩個即可）

2、再讀課文，并概括本篇課文寫了哪兩個時期的貓？圈點勾畫出這兩個時期的貓都有什么核心特點？（板書：大――古怪；小――淘氣）

3、快速閱讀全文，找到概括貓特點的句子，說說它與上下文的關系，即這是一種怎樣的寫作手法，這種寫法有什么妙處？（總分式寫法。第1自然段的第一句，是文章前三段的中心句，是對貓的古怪的性格特點的總體概述，文章顯得清晰易懂。第4自然段的第一句，起到承上啟下的過渡作用，表明下文寫的是小貓滿月時的情況。）

（三）再讀課文，深入品味

（過渡：緊接著讓我們分別體會貓的古怪與淘氣。先來品讀1―3段，體會貓的古怪。）

說說貓的古怪表現在哪三個方面。

指名學生回答，分別用下列的句子概括。

它又___________又__________又___________。（老實、貪玩、盡職）

它高興時會___________，不高興時會___________。（溫柔可親、一聲不吭）

它既___________又___________。（什么都怕、勇猛敢斗）

（過渡：我們已經整體上知道了貓性格的古怪之處，那么作者如何具體去寫的呢？逐步學習1、2、3段。）

1、細讀第1段，找到描寫貓老實、貪玩、盡職的句子，體會它的這些特點，并且朗讀出“老實”“貪玩”“盡職”的感覺，老師指導朗讀。

相機理解“無憂無慮”“屏息凝視”的含義（無憂無慮指沒有一點有仇，心情安然自得，快樂舒心。屏息凝視指全神貫注地看，連呼吸都不敢呼吸一下）；體會“任憑……也”“非……不可”這些詞語有何表達效果（“任憑……也”突出貓特別貪玩；“非……不可”表現出貓等待老鼠的耐心和決心，說明貓的盡職盡責）；思考作者連用語氣詞的作用（表明作者對貓的關心、擔心和著急）。

指名學生回答，教師總結。

2、以四人為以小組自學第2段，說說貓高興時候的表現是怎樣的？不高興的時候又是怎樣的？從哪些詞句中體會到？這次詞句用的有何妙處？

“蹭”“印”用得有何妙處？（“蹭”字說明人與貓之間感情深厚；“印”反映了作者對貓的喜愛之情。）把“幾多小梅花”換成“幾個小腳印”好不好？為什么？（不好，用比喻的修辭，不僅寫出了腳印的形狀，更重要的是體現出作者對貓的寵愛。）“無論……也”有何表達效果？（寫出了貓不高興的時候的冷漠。）

派小組代表回答，教師總結。

學生抽取片段表演貓高興和不高興的樣子，進一步體會貓性格的古怪。

3、朗讀第3自然，思考貓膽小又勇敢的`表現又是怎樣的，作者既寫貓什么也怕，又說貓勇猛，這樣寫矛盾嗎，為什么。（不矛盾，體現貓性格的古怪，寫作作者觀察的細致以及對貓的喜愛之情。）

引導學生多留意觀察生活。

（過渡：貓長大的性格如此古怪，那么它小時候是怎樣的？閱讀第4自然段）

學生思考貓小時淘氣的表現又是怎樣的，你喜歡哪些句子？為什么？

學生聯想這只貓淘氣時的其他表現是怎樣的。

學生自薦回答，教師總結，隨便講解第3、4句（采用擬人手法，寫出貓的淘氣）以及“遭了殃”“枝折花落”等詞（用周圍的事物襯托出貓的淘氣）。

通讀全文，體會作者對貓的喜愛之情。

學生集體回答課文表達出了作者對貓的何種情感。（喜愛）

同桌交流從哪些地方可以感受到作者對貓的喜愛之情。

教師總結。再次有感情地朗讀全文。

（四）拓展延伸

利用已有的詞語，仿寫句子。（“任憑……也”“非……不可”“無論……也”）

（五）課后作業

寫作練習：觀察一種生物，嘗試寫成一篇文章。

初中化學課本人教版教學設計及反思篇六

一、教學內容分析

1、課標中的內容

認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系，用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。

2、教材中的內容

教材不是從定義出發，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量與生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計并實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這一規律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質量的測定，鎂條燃燒前后質量的測定這兩個實驗方案，讓學生比較前后質量變化情況，并分析發生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質量關系。

二、教學對象分析

1、知識技能基礎

初三剛開設化學課，學生學習化學的興趣較高，通過學習，也掌握了一定的實驗技能，針對這些情況，我們采用實驗探究的方法，鼓勵學生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學生學到新的化學知識，也可使學生對化學知識的內在聯系有更深的理解。

2、學習能力方法

所授課班級學生的學習能力較強，學習較主動，思維靈活，方法得當。

3、非智力因素

有良好的學習習慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點。

三、教學設計思想

從促進學生發展出發制訂教學目標，全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”三方面的課程目標；注重科學方法教育，培養學生的探究能力；運用現代信息技術，發揮多媒體的教學功能。

四、教學目標

1、知識與技能

認識質量守恒定律，了解常見化學反應中反應物與生成物的質量關系，從微觀角度認識，在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

2、過程與方法

通過具體的探究活動，了解質量守恒定律的內容，并從微觀角度解釋化學反應的實質。

3、情感態度與價值觀

通過對質量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養學生團結協作的團隊精神。

五、教學的重點和難點

1、教學重點

質量守恒定律的理解及運用。

2、教學難點

引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。

六、學習評價設計

1、通過活動表現評價學生的探究能力和情感態度與價值觀。在學生的活動與探究過程中，教師通過觀察學生們在各項活動中的表現，從學生參與探究活動的積極性、實驗技能、記錄和處理數據的能力、交流討論和發表見解的情況作出綜合的評價，并給予恰當的反饋以激勵學生進步。

下面方案中分組做前面2個實驗，教師演示后面2個實驗學生并觀察記錄現象，實驗后小組內交流討論。

2、通過課堂的紙筆練習來評價學生運用知識解決問題的能力，幫助學生較全面地認識自己在群體中的相對水平，明確發展方向和需要克服的弱點。

[紙筆評價]（在課內進行，時間5分鐘）

1、參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為（ ）

a、反應后物質的種類沒有變化 b、反應后原來的種類沒有變化

c、反應后原子的種類、數目和質量沒有變化

d、反應后分子的種類、數目和質量沒有變化

2、現有化學反應a+b=c，若mga和ngb在一定條件下充分反應，生成c的質量是（ ）

a、等于（m+n）g b、小于（m+n）g

c、大于（m+n）g d、不大于（m+n）g

3、小明在練習制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（ ）

a、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物

b、蔗糖是炭黑和水組成的混合物

c、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的

d、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的

4、下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（ ）

a、鎂條放入鹽酸中 b、高錳酸鉀固體受熱分解

c、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 d、在空氣中加熱銅粉

5、根據質量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質量為（ ）

a、大于鐵絲質量 b、小于鐵絲質量

c、等于鐵絲質量 d、可能等于鐵絲質量

6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量是比反應物高錳酸鉀的質量小，因此不遵守質量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？

七、本教學設計的特點

采用自主、合作、探究性學習的方式，以問題教學為中心，培養學生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現代化教學方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統地對學生進行指導，既關注學生學習的過程，更關注學生的興趣激發，良好的學習習慣的養成，正確的學習態度以及學習過程中情感體驗和價值觀的形成。

八、教學反思

該課較好地完成了教學目標，在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好結果記錄，對實驗現象進行思索歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養了學生認真扎實的科學態度和科學探索的學習方法。本節課對演示實驗1的改進，使學生對封閉體系和開放體系中的化學反應都能遵守質量守恒定律有了更直觀的理解，使認識更加深刻，效果較好。

初中化學課本人教版教學設計及反思篇七

一、教學目標：

1、通過實驗探究化學反應前后的質量關系，理解和描述質量守恒定律的內容，學會用質量守恒定律解釋常見的化學變化。

2、利用微粒觀點，通過對化學反應的微觀分析，理解質量守恒定律的涵義和實質。

3、通過學生合作設計、交流實驗方案，動手實驗，初步學習用實驗、觀察法定量研究化學問題，培養學生分析問題、解決問題、歸納、總結和實踐能力。

4、通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

5、通過實驗探究，激發學生的好奇心，發展學生的學習興趣，培養學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創新的科學精神。

6、通過質量守恒定律的發現史，讓學生知道科學的發展是曲折而漫長的，學習科學家一絲不茍、嚴謹認真的科學態度，培養學生“物質是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

二、教材分析

《質量守恒定律》一課在初中化學體系中有承上啟下的作用。在本節課之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識，還具體學習了氧氣有關的化學反應，這些知識都為本節教學提供了知識基礎。本節課的教學將引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規律，為化學方程式的教學以及利用化學方程式的計算做好理論準備，因此本節課學習的質量守恒定律，對全部初中化學的學習，起到至關重要的作用。

質量守恒定律是初中化學的重要定律，新課標中要求達到“理解”的層次。本課題教學通過一系列探究活動引導學生總結出質量守恒定律，并運用化學反應的實質解釋和分析“質量守恒定律”的根本原因，讓學生體會科學知識的探究方法。通過學生參與“質量守恒定律”的整個實驗探究過程，使學生從被動的聽課者成為主動參與各項學習的探究者，并學會獲取信息、加工信息的方法；同時培養學生善于合作、勤于思考的科學精神和品質。

三、學情分析

從學生的心理特點上看，初中學生對化學的學習還處于啟蒙階段，這就需要注意激發學生的學習興趣，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、聯系、應用過程中培養學生的科學態度，獲得科學的方法，逐步形成終身學習的意識和能力。從知識儲備來看，通過前面的學習，學生對物質的微觀構成有了一定的認識，初步建立了微粒觀；對化學反應也有了初步的認識，知道化學變化一定生成新物質，能判斷出反應中的反應物和生成物，知道化學反應過程中原子是不變的。從能力水平上看，學生已經初步學會一些實驗的基本操作技能并可以進行簡單的化學實驗。但是學生沒有從定量的角度認識反應物和生成物之間的質量關系，也沒有把原子不變跟物質總質量不變聯系起來，我們可以初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題、分析問題和解決問題的能力。

四、教學重難點

教學重點：

1.質量守恒定律的理解和意義。

2.能夠用質量守恒定律解釋常見的化學變化。

3.學生能用微觀的觀點解釋質量守恒定律。

教學難點：

1.如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。

2.學生能用微觀的觀點解釋質量守恒定律。

五、教法和學法

教法：情境教學、比較分析、啟發引導

學法：實驗探究、分組討論、歸納總結

六、教學過程

導入：

1、創設情境，激思引趣

我們身邊每時每刻都在發生著化學變化，食物的消化、身體的成長、呼吸作用等，蠟燭燃燒也是我們身邊常見的.化學變化。

情景再現：點燃蠟燭

問：關于蠟燭燃燒你有哪些了解？

這些都屬于定性研究，蠟燭燃燒是一個化學變化，這節課我們從定量的角度來研究化學變化前后物質的質量總和是怎樣變化的？

展示本節課學習目標。

認真聽老師介紹。認識化學變化的重要性。

從化學的角度觀察蠟燭燃燒這個化學變化。

學生從生成物、宏觀現象等來描述這個變化。

仔細閱讀本節課的學習目標。

設疑創景，激發引學

聯系生活實際，以學生身邊的化學變化為例，調動學生主動參與學習的積極性，讓學生初步認識定性、定量是研究化學變化的兩個角度，培養學生觀察能力、提出問題的能力。

目標指導學生后面的學習。

新授：

提出問題，建立猜想

提出問題：化學變化前后物質的質量總和是怎樣變化的呢？

初步猜想：鼓勵學生根據自己的認識做出猜想

“權威”對比，進一步引發認知的矛盾沖突：

（1）1673年波義耳的燃燒實驗，結果質量增加。

（2）1756年羅蒙諾索夫煅燒金屬后質量不變。

（3）1774年拉瓦錫的燃燒實驗，結果質量不變。

根據老師的問題說出自己的想法：不變、變大或變小。

根據科學家的實驗結果，對反應前后的質量變化真正產生疑問。

引發猜想，認知沖突

讓學生大膽參與并闡明自己觀點，教師適時激勵評價，激發學生的信心和勇氣。

通過化學史的學習，讓學生了解質量守恒定律的產生過程，感受化學家的探究歷程，通過科學家的實驗結果，激發學生進一步探究質量是否守恒的欲望。

2、實驗探究，收集證據

（1）引導思考，明確思路

讓學生思考：通過實驗探究反應前后質量變化需要考慮的方面

（2）設計方案，合作探究

可供選擇的三個反應：

1、白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷

2、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅

3、鹽酸和大理石（主要成分：碳酸鈣）反應生成氯化鈣、水和二氧化碳

（3）展示交流，互相評價

組織學生小組的成果展示和交流，鼓勵小組之間互相評價和改進方案。

教師演示：探究白磷在空氣中燃燒前后物質總質量變化。

（4）小組合作，實驗探究：

一組：探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后物質總質量變化。

二組：探究稀鹽酸與大理石反應前后總質量的變化。

教師巡回指導，針對學生實驗情況拍照上傳。

學生獨立思考，積極說出自己的想法，師生一起明確研究的思路。

學生小組合作設計三個實驗的方案，可以利用老師準備的儀器和用品，也可以自己創新，把方案記錄在學案上。

小組代表交流方案的設計思路、步驟或者裝置圖。

學生仔細觀察現象

根據分組，小組分工合作，完成實驗探究。

動手動腦，合作探究

通過實驗思路的整理為后面實驗方案設計奠定基礎，突破分組實驗中的障礙。

使學生個人探究與他人的經驗互相借鑒和補充，培養設計實驗方案的能力。

讓學生在交流中思維碰撞和創新，使實驗方案不斷優化，學習成果不斷地豐富和提升。

防止學生做白磷實驗出現意外。

培養學生進行實驗探究的能力，同時在實驗中培養學生合作學習的意識和團隊合作的精神。

為后面的展示交流保留資料。

3、展示交流，獲得結論

（1）小組匯報，展示交流

教師組織學生小組匯報展示實驗結果，教師適時評價，并激發小組間的“矛盾”，鼓勵他們敢于表達自己的觀點。

（2）大家找茬，反思評價

針對實驗結果有誤差，組織學生開展反思評價。

（3）獲得結論，總結提升

總結：有氣體的反應必須密閉，氣球或注射器可以緩沖。

匯報小組探究成果，評價老師上傳的照片。

對于有些小組實驗的失敗，找出原因，進行反思和評價。

展示成果，共同進步

培養學生語言的組織和表達能力。

培養學生的實驗探究能力和嚴謹求實的科學態度，發展學生的實驗能力和合作交流能力。

4、對比分析，正確認識

以鐵與硫酸銅溶液反應為例引導學生一起分析反應前后的質量，對比獲得結論。

同理，讓學生寫出白磷與氧氣反應、大理石與稀鹽酸反應的質量守恒關系，組織交流。進一步歸納出質量守恒定律的內容，突出重點。

分析反應前后稱量的質量，得出質量守恒關系，獲得結論：參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

分析三個反應中的等量關系，深入理解反應中的質量守恒關系。

5、學以致用，加深理解

科學家發現質量守恒定律經歷了漫長而曲折的過程，根據質量守恒定律解釋：

（1）波義耳與質量守恒定律失之交臂的原因。

（2）蠟燭燃燒質量減少的原因。

學生交流，紛紛發表觀點，學習用質量守恒定律解釋常見的化學變化。

情感教育，持續發展

加深對質量守恒定律的理解和認識，培養應用知識解決問題的能力。

對學生進行情感教育，培養學生實事求是、一絲不茍、嚴謹認真的科學態度。

6、求異探新，發展思維

為什么宏觀上一切反應都遵守質量守恒定律呢？

播放：“水電解”實驗“化學變化中分子破裂成原子，原子重新組合成新分子”的動畫課件。

教師適當點撥，突破難點。

總結：宏觀與微觀相聯系的思維方式可以幫助我們更好地認識事物及其變化的本質。

學生觀看動畫、討論、歸納小結。

由學生總結出質量守恒的根本原因。

知識遷移，開拓創新

通過師生問答等形式，使互動交流達到高潮，使問題得到逐步明晰和解決，使知識得到構建。在教師的指導下使學生感覺到知識的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂趣的探索過程，讓學生充滿快樂感和成就感。

7、暢談收獲，總結提升

教師對本節進行總結提升：

質量守恒定律是物質不滅定律的一種表現，是化學反應的基本定律之一，它告訴我們利用化學方法只能改變物質的成分而不能改變物質的質量。

這節課我們用科學探究的方法學習了質量守恒定律，并從宏觀微觀兩個角度認識了質量守恒定律的涵義和實質，質量守恒定律屬于化學變化的定量研究，我們也可以定性研究化學變化，定性、定量是科學研究的兩個不同角度。

學生從知識、能力、方法、情感態度價值觀等方面暢談自己的收獲，體驗成功。

讓學生樹立了信心與勇氣，使每位學生學有所得。

8、布置作業，課外延伸

（1）根據質量守恒定律解釋下列現象

①古人幻想“點石成金”，你認為可能嗎？試解釋之。

②細鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物質量比細鐵絲質量大。

（2）請到圖書館或互聯網，查閱資料，進一步鏈接質量守恒定律的發現史，認識定量研究對化學科學發展的重大作用。

初中化學課本人教版教學設計及反思篇八

一、課題分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，新課標中要求達到“理解”的層次，本課題教學通過一系列探究活動引導學生總結出質量守恒定律，并指導學生分析理解“質量守恒規律”的根本原因，讓學生體會科學知識探究的方法。通過學生參與“質量守恒定律”的整個實驗探究過程，使學生從被動的聽課者成為主動參與各項學習的探究者。并學會獲取信息、加工信息的方法；同時培養學生善于合作、勤于思考的科學精神和品質。本節課的學習是學生學習化學方程式的理論準備。同時為全部初中化學的學習，也起到至關重要的作用。

二、教學目標

(一)知識與技能目標

1、知道質量守恒定律的含義

2、能用微粒觀點說明質量守恒的本質原因

3、能用質量守恒定律解釋常見的化學反應中質量關系

4、通過學生自己設計實驗方案，動手實驗，使學生能用實驗定量研究化學問題。培養學生分析問題、解決問題、歸納、總結和實踐能力。

(二)過程與方法目標

1、通過學生的猜想，并用自己設計的實驗進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。

2、通過實驗、匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。

3、通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

(三)情感態度與價值觀

1、通過實驗探究，激發學生的好奇心，發展學生的學習興趣。培養學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創新的科學精神。

2、培養學生“物質是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

三、重點，難點

1、重點：質量守恒定律的形成過程以及它的含義和應用

2、難點：質量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解

四、教學策略分析

本節課主要采用“實驗探究”的教學模式，在整個探究過程中實現以觀生趣、以趣激疑、以疑導思、以思求知、以知增能。按“提出問題—做出假設—設計方案—實驗驗證—得出結論—解釋反思—交流應用”的程序來探究。整個設計不僅注重了科學知識的獲取，更注重了學生參與獲取知識的過程。在教學中以實驗探究為主，多次采用討論交流的方式，學生積極主動的參與教學過程，讓課堂教學煥發生命活力。本節課主要是在教師的引導下充分發揮學生的主體作用，通過主動參與、自主合作、探究交流的學習方式使每位學生以“探索者”的身份融入到課堂中，體驗化學的再發現過程，學習化學家發現真理的途徑和方法，真正做到

把時間和空間還給學生，學生成為課堂的主人。

五、設計思路

六、教學準備

1、白磷燃燒前后物質質量的測定的視頻，用flash動畫模擬水電解的微觀過程的課件和質量守恒定律的發展簡史的錄音。

2、學生實驗用品：鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂、氫氧化鈉溶液、酒精燈、坩堝鉗、燒杯、試管、托盤天平等。

七、教學過程

教學環節

教師活動

學生活動

教學意圖

引入

思考：化學反應前后物質的質量如何變化？

演示實驗：氫氧化鈉與鹽酸反應

氫氧化鈉與硫酸銅反應

根據實驗結論推導質量守恒定律

學生觀察實驗

討論

通過幾組實驗讓學生了解化學變化都是遵守質量守恒的。

板書：

一、質量守恒定律——參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。

強調①“參加”反應的物質總質量等于反應生成的物質總質量

②氣體的質量不能忽略

③質量守恒定律只適用于“化學變化”

探究化學反應前后質量的變化，討論并解釋化學反應后質量變化的原因。

通過不同的事例讓學生注意質量守恒定律的適用范圍，注意事項。

二、質量守恒定律的微觀意義

通過觀察電解水的微觀示意圖了解化學變化的微觀實質。

思考并討論：根據微觀示意圖分析化學反應前后為何質量不變。

得出結論：化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變

觀察整個過程并推導質量守恒的原因

從微觀的角度解釋質量守恒定律

八、教學反思

本節課設計了許多化學實驗探究活動，由于學生們的參與，使得課堂氣氛更加活躍，培養了學生的探究興趣，在獲得化學知識的同時,受到了科學方法的訓練,體驗了探究的樂趣,同時使學生認識到了定量研究的重要性,形成和發展了學生的科學素養.

這節課采用電腦動畫模擬出在化學變化中，原來的分子被分成原子，原子再重新組合成分子或直接構成物質這一過程，使得學生看到整個過程中原子沒有增加也沒有減少，原子種類也沒有改變，十分直觀地引出質量守恒的原因是什么。通過這樣的教學，增強了本節課的色彩，教學效果明顯。

初中化學課本人教版教學設計及反思篇九

教學重點：

分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區分混合物和純凈物。

教學難點：

對分子概念的理解；領悟混合物和純凈物的區別。

通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的.方法既是重點也是難點。

教學過程參考：

一、布置復習內容和家庭小實驗

1．復習內容：初二物理有關分子運動論的初步知識。

2．家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。

二、課堂教學過程

1．復習檢測（投影）

判斷下列變化的類型，并說明理由。

（1）水受熱變為水蒸氣。

（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

2．引入

同學們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢？

3．所要研究內容的實施過程：

1）演示實驗

演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發生化學變化。

2）指導學生實驗

在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅？若有變化，變化的順序是什么？（學生觀察、記錄并匯報實驗現象）

3）提出問題

學生發現并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅？而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅？老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味？生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味？濕衣服能涼干？如何解釋這些現象，大家可以想象一下，物質是由什么構成的呢？

4）學生討論

學生大膽想象物質的構成，四人一組討論出現以上現象的原因。

5）匯報與交流：匯報交流討論結果。

6）解釋

結合學生的回答解釋：我們可以想象到物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中。現在科學實驗已經充分證明：物質都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質的一種粒子。

初中化學課本人教版教學設計及反思篇十

1、學習科學家們刻苦鉆研、勇于探索、持之以恒的科研精神;

2、培養不怕挫折、不怕失敗、敢于面對錯誤的意志品質。

3、通過學習力爭讓全部學生順利畢業，成為合格的初中畢業生。

4、提高學生各種能力，主要包括動手操作能力、實驗觀察能力、綜合運用課本知識解決問題的能力和創新能力。

5、通過學習提高學生的邏輯思維和發散思維。

二、教材分析：

(一)編排體系

本學期化學課講授內容為上海教育出版社義務教育課程標準實驗教科書化學九年級上冊，共五章。

上冊：

第一章：開啟化學之門

共有三個課題：1、化學給我們帶來什么

2、化學研究些什么

3、怎樣學習和研究化學(重點)

第二章：我們身邊的物質

共有四個課題：

1、由多種物質組成的空氣

2、性質活潑的氧氣(重點)

3、奇妙的二氧化碳(重點)

4、自然界中的水

第三章：物質構成的奧妙

共有四個課題：

1、用微粒的觀點看物質

2、構成物質的基本微粒(重點)

3、組成物質的化學元素(重點)

4、物質組成的表示方法(重點、難點)

第四章：燃料

共有三個課題

1、燃燒與滅火(重點)

2、定量認識化學變化(重點、難點)

3、化石燃料的利用

第五章：金屬與礦物

共有四個課題：

1、金屬與金屬礦物

2、鐵的冶煉合金(重點、難點)

3、金屬的防護和回收(重點)

4、石灰石的利用(重點)

在新教材中設計了以下欄目：

“活動與探究”即同學們自己動手、動腦探究科學規律，體會自然科學研究的方法。

“拓展視野”等增加有關科學知識的擴展性內容，增加同學們的知識視野。

“聯想與啟示”即課堂教學的一種延伸活動。

(二)基礎知識：

⑴知識點：

①化學實驗基本操作

②水的組成;

③分子原子等微觀概念;

④溶液的組成及溶質質量分數

⑤化學式和化學方程式

⑥氧氣、二氧化碳的性質和用途

⑦燃燒及滅火的應用

⑧酸堿鹽的性質

⑵綜合點

化學與物理、生物中有關知識如物質結構、帶電粒子、原子的結構等的聯系與綜合。

⑶拓展點：

在教學中將化學知識拓展到化學、生物、地理、數學等自然學科和人文學科。

⑷創新點：

培養學生研究的興趣和創造能力，鼓勵學生對已有的實驗方法、實驗器材進行改進，鼓勵學生在學習的基礎上進行了發明創造。

(二)教材編排體例及特點：

本教材以義務教育、素質教育的要求為準則，以學生的全面發展為目標，以體現“三個面向”的精神為努力方向，在內容編排上，注意處理學生認知規律和化學知識結構的關系，注意體現學生的主體地位，注意體現以探究性實驗為基礎的學科特點。

(三)基本技能和創新能力培養：

1、實驗基本操作技能的培養;

2、空氣中氧氣含量的測定、氧氣、二氧化碳的制取，水的凈化等

3、中和反應等有關酸堿鹽的實驗

4、有關溶液和化學方程式的知識

(四)教學重點與難點：

1、重點：化學實驗基本操作

分子原子等微觀概念;

溶液的組成及溶質質量分數

化學式和化學方程式

氧氣、二氧化碳的性質和用途

酸堿鹽的性質

2、難點：知道分子、原子和離子等微觀概念

學習酸堿鹽的性質和有關性質及計算

學習正確書寫化學式和化學方程式

學習氧氣、二氧化碳合金屬等我們身邊物質的性質和用途;

(五)思想教育內容：

1、愛科學、學科學、用科學的意識;

2、愛國主義、集體主義思想;

3、環境保護意識和能源意識;

4、科學家不畏艱難、追求真理、實事求是的科學態度;

5、獨立意識和團隊協作精神。

三、教學研究與改革

(一)教研重點：

根據上級業務主管部門的教研教改精神，結合化學本學科的特點，確定，本學科本學期的教研重點為“為先學后教”。

“先學”即學生擁有主動參與學習探索的欲望，主要是指學生在教師的指導下的自主學習，即學生是學習活動中不可替代的主體，在教學中要充分發揮學生學習的積極性和創造性，使學生學會主動學習，主動參與，主動實踐和主動發展。例如在實驗教學中，可將某些驗證性實驗改為探索性實驗—變結果教學為過程教學，發揮學生的主體作用。初中化學的實驗有很多是驗證性實驗，而學生的分組實驗是在授課后進行，作為鞏固課堂知識的一種手段。依照這種傳統的教學方法，學生做實驗大多是“依照葫蘆畫瓢”，僅僅是完成了對知識的簡單重復，幾乎沒有探索和創新的余地。要發揮學生的主體作用，就要在實驗教學中充分調動學生的學習積極性，變結果學習為過程學習，培養學生主動探究問題的動機和思維，發揮思維的積極性。在自學中促使學生去閱讀資料，設計實驗，提出可行性的實驗方案。“后教”即在學生學習中遇到困難和問題時，適時地引導點撥，充分發揮教師“教”的主導作用，及時提出問題，創設情境，激發學生進行思考，創造良好的學習、求知氛圍，并設計難易適中的習題，培養學生聯系實際、解決實際問題的能力。

(二)教改專題：

教改專題：

1、課題名稱：“初中化學規范、參與、探索、創新教學”教改實驗

2、目的：確立以研究性學習為核心的指導思想，突破舊的教學模式，在實驗中，突出學生的主體地位，構建以培養學生的自主學習、自主創新、自主發展能力為框架的教學模式。

3、實驗步驟：

第一階段：實驗發動、準備階段。制定實驗計劃和實施方案，逐步研究探索，進行可行性分析;

第二階段：深化提高、全面展開階段：在局部調查實驗的基礎上，在課堂教學中全面展開實驗，及時總結階段性成果，形成文字材料，指導實驗的進一步開展;

第三階段：驗證完善、形成規范，結題階段。

四、教學措施：

1、加強自身的業務理論學習，認真學習有關素質教育的理論，學習市教研室“自主、綜合、拓展、創新”課題實驗和“先學后教”精神和“快樂教育”理念。

2、通研大綱、教材，熟知大綱對知識、能力等的要求，把握教材內容的重點、難點，把握教材的編排體例、體系及知識結構，找出知識間的內在聯系;

3、認真備課，精心設計每一個教學案，充分利用課堂40分鐘，向40分鐘要效益;使課堂充滿快樂。

4、轉變教學觀念，更新教育觀念，應用新的教學方法，積極參與教師換腦工程，以適應素質的要求;改變過去那種“教師講，學生聽”的傳統教學模式，堅持“四為主原則”，真正讓學生成為課堂的主人，讓活動成為課堂的中心;

5、面向全體學生，大面積提高教學質量，要將教學目標定位于最后一名學生，不放棄最后一名學生，讓每一個學生都能感受到教師的關愛;

6、積極學習現代化的教育教學技術，在教學中充分利用投影、錄像、錄音、多媒體等輔助教學手段，來優化課堂教學，提高授課效率，爭取計算機達到高級水平;

7、做好特長生培養工作。在教學中，注意發現特長生，并積極做好特長的培養，使之成為合格加特長的學生;

8、建立健全成績檢查評價制度。精選習題，認真批改作業，在作業批改中堅持使用激勵性評語，激發學生的積極性，增強學生的信心;

9、加強對學生學習方法的指導。指導學生建立“問題記錄本”，要求學生人人做到每日一問;建立“錯題記錄本”，做到不放過任何一個錯題;建立“典型題目集錦本”，做到聚集精華，舉一反三。并指導學生預習、復習、解題的思路和能力;

10、積極開展化學興趣小組的活動，開辟學習的第二課堂，讓學生走向社會，理論聯系實際，在實踐中驗證知識、應用知識、獲取知識;實現快樂教育

11、在學生組織學習互助小組，發揮優等生的“小老師”作用，“一幫一、一幫多、多幫一”，做好學習后進生的轉化工作;

12、認真聽取學生的意見和建議，集思廣議，指導教學，改進教學方法，爭取大面積提高教學質量。寓教與樂。

初中化學教學計劃篇三

一、指導思想

以義務教育化學課程標準(實驗稿)為依據，人教社化學教材為載體，通過教學，使學生具備生活、生存所必需的化學基礎知識與基本技能;通過探究活動的引導與實施，讓學生明確化學科學素養的形成過程，體驗學習化學的樂趣，關注化學與人類、化學與社會的密切關系.培養學生熱愛化學科學情感，養成終身學習化學習慣。

二、教學建議

1、認真研究課程標準，準確把握教學標高，明確重難點，注重因材施教。

2、重視指導學生運用科學探究的方法獲得化學基礎知識與基本技能，引導學生關注身邊的化學現象與問題，最大限度的培養學生的化學情感與價值觀。

3、重視實驗教學，鼓勵學生利用生活用具及可能獲取的實驗儀器，開展探究性實驗。

4、加強化學學習過程的合作與交流，培養學生團隊意識。

三、具體措施：

(1)重視基本概念的教學

化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的。在教學中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成概念，并注意引導學生在學習，生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。

(2)加強化學用語的教學

元素符號、化學式和化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語，是化學的重要工具。在教學中，要讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語結合化學用語聯想相應的實物和化學反應。這樣，既有利于學生記憶，又有利于加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要工具。

(3)重視元素化合物知識的教學

元素化合物知識對于學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物,教學中要注意緊密聯系實際，加強直觀教學，實驗教學和電化教學，讓學生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了一定的元素化合物知識以后，教師要重視引導學生理解元素化合物知識間的內在聯系，讓學生理解元素化合物的性質，制法和用途間的聯系，并注意加強化學基本概念和原理對元素化合物知識學習的指導作用。

(4)加強實驗教學

化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助于培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環。在教學中，要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。在實驗教學中，要注意安全教育，要教育學生愛護儀，節約藥品。

(5)積極開展化學課外活動。

組織和指導學生開展化學課外活動，對于提高學生學習化學的興趣，開闊知識視野，培養和發展能力，發揮他們的聰明才智等都是很有益的。課外活動的內容和方式應，靈活多樣。在活動內容方面可包括聯系社會，聯系生活、結合科技發展和化學史，以及擴展課內學過的知識等;活動方式可采取做趣味小實驗、舉行知識講座，化學競賽和專題討論，或組織學生制作教具，進行參觀訪問等。在組織課外活動時，應注意充分發揮學生的特長，培養他們的創新精神。

初中化學課本人教版教學設計及反思篇十一

溶解度

1、什么是飽和溶液和不飽和溶液

(1)飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，不能再溶解某中溶質的溶液，叫這種溶質的飽和溶液

(2)不飽和溶液

(3)對溶質為氣體時，必須同時指明溫度和壓強

注：討論飽和溶液和不飽和溶液只有在指明“一定溫度”、“一定量溶劑”“對某中溶質而言”的情況下才有意義

2、物質的溶解性

(1)溶解性：指一種物質(溶質)溶解在另一種物質(溶劑)的能力

(2)溶解性的大小：與溶質、溶劑的性質有關;也于溫度、壓強有關

(3)同一種固態物質在同一溶劑中(通常為液態)的溶解能力于溫度有關：

①溫度升高時，大多數固態物質在一定量的水中所溶解的量增多。

②一定溫度下，大多數物質在一定量溶劑中所溶解的量是一定的

3、物質溶解性的定量表示：溶解度

(1)固體溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫這種物質在這種溶劑里的溶解度

(2)正確理解溶解度概念四要素：①條件：在一定溫度下;②標準：在100克溶劑里;③狀態：達到飽和狀態;④單位：質量單位，常用單位是克。

(3)固體的溶解度在大多數情況下,隨溫度的升高而增大,但有的卻相反,如ca(oh)2在水中的溶解

4、固體物質的溶解度曲線及意義：

(1)表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。

(2)溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液一定是飽和溶液

(3)兩條曲線交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度

(4)在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液

(5)在溶解度曲線上方靠近曲線的點，表示過飽和溶液(在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢的降到室溫，溶液中溶解的溶質質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液)

初中化學課本人教版教學設計及反思篇十二

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點燃2mgo

2、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點燃fe3o4

3、鋁在空氣中燃燒：4al+3o2點燃2al2o3

4、氫氣在空氣中燃燒：2h2+o2點燃2h2o

5、紅磷在空氣中燃燒：4p+5o2點燃2p2o5

6、硫粉在空氣中燃燒：s+o2點燃so2

7、碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點燃co2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點燃2co

9、二氧化碳通過灼熱碳層：c+co2高溫2co

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點燃2co2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：co2+h2o=h2co3

12、生石灰溶于水：cao+h2o=ca(oh)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：cuso4+5h2o=cuso4?5h2o

14、鈉在氯氣中燃燒：2na+cl2點燃2nacl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+o2↑

16、加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑

17、水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑+o2↑

18、碳酸不穩定而分解：h2co3=h2o+co2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：caco3高溫cao+co2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：fe+cuso4=feso4+cu

21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：zn+h2so4=znso4+h2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：mg+2hcl=mgcl2+h2↑

23、氫氣還原氧化銅：h2+cuo加熱cu+h2o

24、木炭還原氧化銅：c+2cuo高溫2cu+co2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2點燃co2+2h2o

26、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o+c高溫h2+co

27、焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3高溫4fe+3co2↑

初中化學課本人教版教學設計及反思篇十三

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色

3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色

4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②堿：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余堿。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

初中化學課本人教版教學設計及反思篇十四

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水;

含so42- 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。

含co32- 的物質只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

初中化學課本人教版教學設計及反思篇十五

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物ch4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用);最早發現電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：so2、co、no2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。37、煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解

41、生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h

42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子