高鐵酸鉀是一種非氯高效消毒劑,主要用于飲用水處理。高鐵酸鉀（K2FeO4）在強堿性條件下能夠穩 定存在。工業上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加人飽和的 KOH,使高鐵酸鉀析出。
（1）方法一:可利用固體反應物反應:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①生成物 Na2FeO4 中鐵元素的化合價為________
②該反應中的還原劑是________,每生成 1mol Na2FeO4 轉移_______mol 電子。
（2）方法二:
反應:Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O（未配平）
① 配平離子反應方程式:_____Fe(OH)3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl- +________H2O
②若反應過程中轉移了 3mol 電子,則還原產物的物質的量為_______mol
（3）向 Na2FeO4 溶液中加入適量飽和的 KOH 溶液,有 K2FeO4 析出,請寫出該反應的化學方程式________
答案
+6 FeSO4 5 2 3 4 2 3 5 1.5 Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH
解析
（1）①根據正負化合價代數和為零進行計算；
②該反應中，Fe從+2價升高到+6價，O從-1價升高到0價，降低到-2價，據此判斷還原劑丙計算電子轉移的物質的量；
（2）①②根據化合價升降守恒進行配平并計算；
（3）Na2FeO4與KOH發生復分解反應，生成K2FeO4和氫氧化鈉。
（1）①生成物 Na2FeO4 中Na為+1價，O為-2價，根據正負化合價代數和為零知鐵元素的化合價為+6價；
②根據分析可知，FeSO4作還原劑，Na2O2作氧化劑，生成2mol Na2FeO4電子轉移10mol，則每生成1mol Na2FeO4 轉移5mol電子；
（2）①根據化合價升降守恒進行配平，方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl- +5H2O
②該反應的還原產物是Cl- ，2mol Fe(OH)3參與反應，電子轉移6mol，若反應過程中轉移了 3mol 電子,則還原產物的物質的量為1.5mol；
（3）Na2FeO4與KOH發生復分解反應，生成K2FeO4和氫氧化鈉，反應方程式為：Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH。
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