氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸溶液，為了粗略測(cè)定每毫升硫酸溶液中溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量（單位：mol/mL），其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
① 在小燒杯中加入10g、4%的NaOH溶液，用適量的蒸餾水稀釋，再滴入2滴 __________ （填指示劑名稱）試液。
② 向10mL量筒中注入該硫酸至一定刻度。量筒中液面的位置如圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A讀數(shù)為8.0mL，則量筒中硫酸的體積是__________mL；
③用膠頭滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直滴到溶液由____________色恰好變成__________色為止，此時(shí)量筒中液面的讀數(shù)為2.2 mL
④ 計(jì)算確定每毫升硫酸溶液中含溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
①2NaOH+H2SO4 ==Na2SO4+2H2O
②酚酞
③7.2
④紅 ;無(wú)
⑤解：設(shè)共反應(yīng)掉硫酸 x mol。
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2mol 1mol
10×4%/40 x
2x= 10×4%/40
x=0.005mol
反應(yīng)中共消耗硫酸溶液的體積為：7.2-2.2=5.0mL
則每毫升溶液中含溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量為：0.005/5.0=0.001mol/mL
考點(diǎn)名稱：中和反應(yīng)及在實(shí)際中的應(yīng)用
中和反應(yīng)：
(1)定義：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
(2)實(shí)質(zhì)：酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子作用生成水的過(guò)程。
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