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氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式為
題目

氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為____________。實驗室有一瓶標簽殘缺的硫酸溶液,為了粗略測定每毫升硫酸溶液中溶質H2SO4的物質的量(單位:mol/mL),其實驗步驟如下:

① 在小燒杯中加入10g、4%的NaOH溶液,用適量的蒸餾水稀釋,再滴入2滴 __________  (填指示劑名稱)試液。

② 向10mL量筒中注入該硫酸至一定刻度。量筒中液面的位置如圖所示,A與B、B與C刻度間均相差1mL,如果刻度A讀數為8.0mL,則量筒中硫酸的體積是__________mL;

③用膠頭滴管吸取量筒中的硫酸,逐滴滴入上述燒杯中,一直滴到溶液由____________色恰好變成__________色為止,此時量筒中液面的讀數為2.2 mL

④ 計算確定每毫升硫酸溶液中含溶質H2SO4的物質的量(寫出計算過程)。

可圈可點用戶
2021-03-13 10:26
優質解答

答案

①2NaOH+H2SO4 ==Na2SO4+2H2O

②酚酞

③7.2

④紅 ;無

⑤解:設共反應掉硫酸 x mol。

2NaOH   +   H2SO4 →  Na2SO4    +  2H2O

 2mol            1mol

10×4%/40     x

2x= 10×4%/40

x=0.005mol

反應中共消耗硫酸溶液的體積為:7.2-2.2=5.0mL

則每毫升溶液中含溶質H2SO4的物質的量為:0.005/5.0=0.001mol/mL

考點名稱:中和反應及在實際中的應用

中和反應:

(1)定義:酸跟堿作用生成鹽和水的反應,叫做中和反應。

(2)實質:酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子作用生成水的過程。

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可圈可點用戶
2021-03-13 15:26
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