設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O2中含有共用電子對數(shù)目為1.5 NA
B. 56 g Fe與過量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA
C. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2充分反應(yīng)，生成 PCl5分子數(shù)目為NA
D. 將1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目為NA
答案：D
解析：
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2不是氣態(tài)，11.2 L H2O2不是0.5mol，所含有共用電子對數(shù)目小于1.5 NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 56gFe與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. PCl3與Cl2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成 PCl5分子數(shù)目小于NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+）+c(H+)，又因?yàn)? mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液，所以c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)==c(Na+）.溶液體積相等,n(CH3COO-)=n(Na+）=NA，選項(xiàng)D正確。答案選D。
點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。
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