A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是（ ）
A. C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物
B. C、D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離
C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
答案：B
解析：根據(jù)甲+乙→丙+丁，而乙、丁是B常見的同素異形體，即乙、丁是單質(zhì)，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物+O2→氧化物，中學(xué)中常見的有CO、NO、SO2，而C、N的原子序數(shù)小于O，所以D可能是S，如果D是S，丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2，與題干提供的信息吻合，所以D是S；（8+16）/4=6，A元素是C；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，其原子序數(shù)應(yīng)該介于8～16之間，所以C是Mg，E是短周期且原子序數(shù)大于16，E只能是Cl；所以A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS，是離子化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg（OH）2是中強(qiáng)堿，所以Mg2+在水溶液中能夠發(fā)生水解，使水溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，H2S的水溶液是弱酸，S2-在水溶液中能夠發(fā)生水解，使溶液呈堿性，也促進(jìn)了水的電離，所以Mg2+、S2-的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離，B選項(xiàng)正確；A與D形成化合物是SO3、SO2是大氣污染物，A與B形成化合物是CO、CO2，二氧化碳不是大氣污染物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律的規(guī)律：非金屬性Cl＞S，則E的最高價(jià)氧化物水化物的（HClO4）酸性大于D的最高價(jià)氧化物水化物（H2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，題干中沒有涉及到是最高價(jià)氧化物的水化物， D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案B。
點(diǎn)睛：中學(xué)化學(xué)中元素之間的轉(zhuǎn)化是比較復(fù)雜的，類型也很多，如直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系X為O2，中學(xué)中常見的有：Na→Na2O→Na2O2、N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2、S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3、C→CO→CO2或CH4→CO→CO2，本題中涉及是SO2→SO3→H2SO4，熟悉這個(gè)之間的轉(zhuǎn)化，是解決本題的關(guān)鍵。
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