人的記憶力會隨著歲月的流逝而衰退，寫作可以彌補記憶的不足，將曾經的人生經歷和感悟記錄下來，也便于保存一份美好的回憶。那么我們該如何寫一篇較為完美的范文呢？下面是小編為大家收集的優秀范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初三化學知識點篇一

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。以下是小編整理的初三化學知識點，希望大家認真閱讀!

1、單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成：f2，o2，h2，cl2

2、惰性氣體：一般由一個原子組成：he，ne,ar,kr,xe

3、化合物：氫化物居多：h2s，hcl，h3p,hf，hbr，hi

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。

(一)質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

(二)質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

(一)、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三)、相關例題

14、如何檢驗naoh是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

16、檢驗naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若產生白色沉淀，則含有nacl。

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

(3)農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，

向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，

向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：n、p、k

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、co的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

初三化學知識點篇二

②學習化學的工具是：元素周期表；

①藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽；

塊狀固體，鑷子；

少量液體，滴管；

一定量液體，量筒或滴管；

實驗中未說明用量，一般用最少量；

液體1－2毫升，固體蓋滿試管底部。

氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；

稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。

密度比空氣大；

(2)反應原理（化學方程式） (3)裝置：發生裝置、收集裝置。

(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。

(3)水有硬水、軟水之分。

①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；

不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。

④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。

③原子是化學變化中的最小粒子；

(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。

②表示這種物質的元素組成；

③表示該物質的一個分子；

④表示該物質一個分子的組成。

②化合物各元素正負化合價的代數和為0。

(4)研究質量守恒定律的方法：定量實驗分析法。

審題仔細，格式規范，計算準確。設、寫、找、列、解、答。

4、從分子結構的不同來認識二氧化碳和一氧化碳的性質。

(2)氧氣、二氧化硫制法的比較：

第七講燃料及其利用 1、燃燒的條件：①可燃物；

②空氣或氧氣；

③達到著火點。

2、滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；

②隔絕空氣或氧氣；

③使溫度降到著火點以下。

第一單元走進化學世界復習提綱

化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。

一、藥品的取用原則

1、安全原則：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、節約原則：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品處理原則:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，"一斜二放三慢豎"

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。"一橫二送三直立"

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管("一捏二吸懸空滴") 吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；
不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；
不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；
傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

注意：

量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

c、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；
若俯視，讀數比實際體積高。

四、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；
b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；
c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；
d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；
可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；
不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

五、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

六、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

七、綠色化學的特點：p6

第二單元：我們周圍的空氣復習提綱

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質特征：生成新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

2、空氣的成分：

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：p24

5、稀有氣體的性質和用途：p25

6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）

（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應的原理：
（1）過氧化氫 --水+氧氣

3、實驗裝置p

34、p35

4、收集方法：

密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡）

難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；
當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

撤：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8、注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；
加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法

第三單元：自然界的水復習提綱

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫 實驗 現象 表達式

水--- 氧氣+氫氣（分解反應） h2o o2 h2

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質 （1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質——可燃性。

注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；
聲音很小則表示氫氣較純。）

三、分子

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，質量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

五、原子和分子比較

1、相同點：都是構成物質的微粒，都具有微觀粒子的共性。

2、不同點：分子在化學變化可以再分，而原子在化學變化中不能再分。

3、聯系：分子可以分裂成原子，原子可以構成分子。

五、物質的分類、組成、構成

1、物質由元素組成

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

純凈物（單質、化合物）

3、物質的分類 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化

（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）

2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源p57—p59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

3、愛護水資源——節水標志

（2）防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 d、生活污水集中處理后再排放。

第四單元 物質構成的奧妙復習提綱

一、原子的構成：

電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷

1、構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2、在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

3、原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？ 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；
原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

二、相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

1、相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

3、元素、原子的區別和聯系

4、元素和原子比較

（1）概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。

（2）區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。

即講種類，有講個數，有數量多少的含義。

使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。

應用于描述物質的微觀構成。

如；
一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

（3）聯系 元素的最小粒子

5、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子 例如：o的意義：可以表示氧元素，也可表示一個氧原子。

6、元素符號的書寫：記住常見元素的符號

7、元素的分類（金屬元素、非金屬元素[固態、液態、氣態]、稀有氣體元素）

8、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

3、元素的性質與最外層電子數的關系

b、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。

c、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。

5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；
3so42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

五、化學式

1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

2、意義：

（1）、表示一種物質；

（4）、表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

例如：co2的意義

六、化合價

1、o通常顯-2價，氫通常顯+1價；
金屬元素通常顯正價；
化合價有變價。

2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。

3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

七、

1、元素符號前的數字：表示原子個數 2n

2、化學式前面的數字：表示分子個數 2h2o

3、離子符號前面的數字：表示離子個數

4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 mg2+

5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價

八、

1、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和

一、定義：表示一種化學變化的式子叫化學方程式

1、2h2+02燃燒=2h20 氫氣在空氣中燃燒后變成h20 水

2、↑左邊是反應物 右邊的是生成物而等號上面的是反應的條件

3、化學變化的鑒別方式是看是否有新的物質生成

4、實驗室里面的化學反應

cao+h2o=ca（oh）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉

5、化學方程書寫

① 在等號左右各寫出反應物和生成物

① ② ③ ④ 上物質

五、計算

① 設你要求的東西為x ② 列已經配平的方程式

例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒后生成多少g的水？

第六單元、碳和碳的氧化物復習大綱

一、碳的化學性質

1、物理性質

（1）石墨、金剛石、碳60的物理性質 （2）各物質的用途。

2、化學性質 （1）穩定性 （2）可燃性

碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 （3）還原性

二、二氧化碳的制法與性質：

1、制法

2、性質

3、用途：光合作用、氣體肥料、化工原料

三、一氧化碳的性質：

1、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2

2、一氧化碳的可燃性：2co + o2 點燃 2co2

3、用途：燃料、冶煉金屬 其它反應：

一、燃燒和滅火

1、物質燃燒的條件 （1）、可燃物 （2）、氧氣 （3）達到著火點

二、滅火的原理和方法

三、化石燃料及化學反應中的能量變化

四、使用燃料對環境的影響

3、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o

初三化學知識點篇三

對于化學學習中鹽酸的知識點，同學們認真學習下面的內容。

1、酸是hcl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強調聞氣味的方法。）

2．用途：鹽酸（hcl）重要化工產品。

用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

希望上面對化學中鹽酸知識點的總結學習能很好的提供同學們的復習學習，同學們認真學習，相信一定在考試中取得好成績的。

化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路

同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h2的發生裝置。

難溶于水用排水法收集co只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法co2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的'掌握。

影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

化學會考知識點總結：三大化石燃料

關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

煤燃燒排放的污染物：so2、no2（引起酸雨）、co、煙塵等

（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

化學會考知識點總結：兩種綠色能源

下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。

甲烷的化學式: ch4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質:可燃性ch42o2點燃co22h2o（發出藍色火焰）

化學性質:可燃性c2h5oh 3o2點燃2co23h2o

工業酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工業酒精配制酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

化學會考知識點總結：最理想的燃料

關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。

新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

初三化學知識點篇四

1、托盤天平：是用來粗略稱量物質質量的一種儀器，每架天平都成套配備法碼一盒。中學實驗室常用載重100 g(感量為0.1 g)和200 g(感量為0.2 g)2種。

2、漏斗：是一個筒型物體，被用作把液體及幼粉狀物體注入入口較細小的容器。在漏斗咀部較細小的管狀部份可以有不同長度。漏斗通常以不銹鋼或塑膠制造，但紙制漏斗亦有時被使用于難以徹底清洗的物質，例如引擎機油。

3、廣口瓶是用于盛放固體試劑的玻璃容器，有透明和棕色兩種，棕色瓶用于盛放需避光保存的試劑(例如硝酸銀)。廣口瓶一般用于存放試劑，瓶口內部磨砂，用于與瓶塞配合使用。

4、石棉網是用于加熱液體時架在酒精燈上的三腳架上的鐵絲網。它是由兩片鐵絲網夾著一張石棉水浸泡后晾干的棉布做的。

5、鐵架臺：用于固定和支持各種儀器，鐵環可代替漏斗架使用。一般常用于過濾、加熱、滴定等實驗操作。是物理、化學實驗中使用最廣泛的儀器之一，常與酒精燈配合使用。

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初三化學知識點篇五

1、置換反應：

(1)金屬單質+酸→鹽+氫氣;

(2)金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽;

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水。

2、復分解反應：

①堿性氧化物+酸→鹽+水;

②堿+酸→鹽+水;

③酸+鹽→新鹽+新酸;

④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2;

⑤鹽+堿→新鹽+新堿。

(1)常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價碳;許多元素有變價，條件不同價不同。

(2)常見原子團(根)化學價口訣：

一價硝酸氫氧根;二價硫酸碳酸根;三價常見磷酸根;通常負價除銨根。

(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價

+1價：k+、na+、h+、ag+、nh4+;

+3價:：fe3+，al3+;

-1價:cl-、oh-、no3-;

-2價:：o2-、s2-、co32-、so42-;

-3價:：po43-。

1、奇偶配平法

(1)找出化學方程式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

(2)將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學計量數。

(3)依據已確定的物質化學式的化學計量數、推導并求出化學式的化學計量數，直至將化學方程式配平為止。

2、歸一法

(1)找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。

(2)若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數。

3、觀察法

(1)從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數。

(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

4、最小公倍數法

(1)找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

(2)推出各分子的系數。

1、木炭在氧氣中燃燒：c+o2=點燃=co2;

2、硫在氧氣中燃燒：s+o2=點燃=so2;

3、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2=點燃=2mgo;

4、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2=點燃=fe3o4;

5、氫氣還原氧化銅：h2+cuo=△=cu+h2o;

6、木炭還原氧化銅：c+2cuo=高溫=2cu+co2↑;

7、碳還原氧化鐵：3c+2fe2o3=高溫=4fe+3co2↑;

8、鐵和硫酸銅溶液：fe+cuso4=cu+feso4。

盡快去找學老師指點最關鍵的知識點，短期內補上能更好接受新知識點。

要想進步，必須弄清楚導致這化學成績差的根本原因是什么?是常用的幾個公式、概念沒記住，還是很重要的幾個基本解題方法不能熟練應用，或者是初中的一些重點知識沒有理解透徹等等。

因此，要學好化學，必須做一定量的習題。實際上，研究完課本后，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正常現象。

但是，研究完課本不馬上去做題，過一段時間后再做，你不會的題目就會上升到60%。因此，看書固然重要，做題更重要。看完書“馬上做題”是關鍵。

現在的教學模式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地進行“因材施教”。這對成績不很理想的學生來說是很不利的。

那么，身為“差生”的我，該怎么聽課呢?策略是：“搶答”。

如果你時刻在準備著進行搶答，你的注意力，一定會很集中，聽課的效率也一定會很高，學習就會逐漸變得輕松、有趣了。

統計結果顯示;90%以上的“差生”是上課走神造成的。

只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法影響老師下一步的講解內容，只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學中主動的參與者。

因此，只有杜絕上課走神，你才能進步，才能走出“差生”的陰影，做一個快樂而輕松的學生。

每個學生都會出現“一錯再錯”現象，但是優秀學生“一錯再錯”的幾率要遠遠小于“差生”。

但是僅僅滿足于聽懂了，沒有把聽懂了的知識再寫出來，內化為自己的知識，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時又遇到了這樣的題，下筆寫的時候，才發現寫不完整，有那么一點還沒有理解。

除此之外，備忘本上還可以記其他知識，如規律性的知識、你自己認為重要的和你認為容易忘的知識、一些物質的特殊性質。