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答案

C

解析

A．根據總反應Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)可知，Zn由0價失去電子變為+2價，Zn被氧化，為原電池的負極，故A說法正確；

B．根據總反應Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)可知，MnO2中Mn元素由+4價得電子變為+3價，Mn元素被還原，發生還原反應，故B說法正確；

C．原電池中，電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，即由Zn經外電路流向MnO2，故C說法錯誤；

D．負極反應為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外電路中每通過0.2mol電子，消耗的Zn的物質的量為0.1mol，質量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故D說法正確；

答案為C。