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C

解析

8KMnO₄   ~    10［KHC₂O₄·H₂C₂O₄］  ~   30 NaOH代入數(shù)據(jù)即可求解

考點名稱：氧化還原反應的配平

配平簡介：

化學反應方程式嚴格遵守質量守恒定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質量守恒定律，這就需要通過配平來解決。

配平原則：

(1)電子守恒原則：反應中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到電子的總數(shù)相等

(2)電荷守恒原則：若為離子反應，反應前后離子所帶正負電荷總數(shù)相等

(3)質量守恒原則：反應前后各元素的原子個數(shù)相等

配平步驟：

(1)一標：標明反應前后化合價有變化的元素的化合價

(2)二等：通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總值相等

(3)三定：確定氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)

氧化劑(還原劑)化學計量數(shù)=降(升)價的最小公倍數(shù)÷1mol氧化劑(還原劑)降(升)價總數(shù)

(4)四平：用觀察法配平其他物質的化學計量數(shù)

(5)五查：檢查質量與電荷、電子是否分別守恒