一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的6倍，則KMnO4溶液的濃度（mol/L）為（ ）
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO4
8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
| A．0.080 0 | B．0.120 0 | C．0.160 0 | D．0.240 0 |
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C 解析 |
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8KMnO4 ~ 10［KHC2O4·H2C2O4］ ~ 30 NaOH代入數據即可求解 考點名稱：氧化還原反應的配平 配平簡介： 化學反應方程式嚴格遵守質量守恒定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物后，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恒定律，這就需要通過配平來解決。 配平原則： (1)電子守恒原則：反應中還原劑失去電子的總數與氧化劑得到電子的總數相等 (2)電荷守恒原則：若為離子反應，反應前后離子所帶正負電荷總數相等 (3)質量守恒原則：反應前后各元素的原子個數相等 配平步驟： (1)一標：標明反應前后化合價有變化的元素的化合價 (2)二等：通過求最小公倍數使化合價升降總值相等 (3)三定：確定氧化劑與還原劑的化學計量數 氧化劑(還原劑)化學計量數=降(升)價的最小公倍數÷1mol氧化劑(還原劑)降(升)價總數 (4)四平：用觀察法配平其他物質的化學計量數 (5)五查：檢查質量與電荷、電子是否分別守恒 |
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