已知：工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．溫度過高對合成氨不利
B．合成氨在高壓下進行是有利的
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的產量
題目
可圈可點用戶
2021-07-15 12:38
優質解答
答案
C
解析
A．該反應的正逆反應是放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，對合成氨不利，所以可以用平衡移動原理解釋，錯誤；B．該反應前后氣體的物質的量之和減小，增大壓強，平衡正向移動，所以合成氨在高壓下進行是有利的，可以用平衡移動原理解釋，錯誤；C．催化劑能增大化學反應速率，但不引起平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，正確；D．增加氮氣濃度，平衡正向移動，所以可以提高平衡混合物中氨氣含量，所以可以用平衡移動原理解釋，錯誤。
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可圈可點用戶
2021-07-15 17:38
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